2024屆湖南省湘南教研聯(lián)盟化學高二第二學期期末檢測試題含解析

2024屆湖南省湘南教研聯(lián)盟化學高二第二學期期末檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對有機物結構或性質的描述錯誤的是（）A．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是因為發(fā)生了加成反應B．苯分子中的6個碳原子之間的化學鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的化學鍵C．若乙烷和丙烯的物質的量共為1mol，則完全燃燒生成3molH2OD．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應2、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌C．長玻璃管起冷凝回流作用D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率3、下列敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6

gNO2氣體約含有1.81×1023

個原子B．標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4

LC．標準狀況下，22.4LCCl

4中含有的CCl4

分子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4

L

氫氣與足量氧氣反應，轉移的電子數(shù)為1NA4、1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內有9個質子B．H原子核內有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定5、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx(2?x?8).下列說法錯誤的是()A．電池工作時,正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池工作時，外電路中流過0.04mol電子，負極材料減重0.28g6、下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數(shù)B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同7、下列離子方程式中正確的是A．FeBr2溶液中加入等物質的量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－=SiF4↑+2H2OC．將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2OD．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4++OH－NH3·H2O8、人們常將在同一原子軌道上運動的自旋狀態(tài)相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，正確的是()A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”9、下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可逆反應中，反應物的轉化率增大，一定導致化學平衡常數(shù)增大C．可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關10、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COClA．CHClB．COCl2分子中含有3個σ鍵、一個π鍵，中心C原子采用C．COClD．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質11、圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的是()A．配制一定濃度的稀硫酸B．實驗室制備Fe(OH)2C．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D．加熱熔融NaOH固體12、下圖是先用濃硫酸與乙醇反應制取乙烯，再由乙烯與Br2反應制備1，2-二溴乙烷（熔點：9.5℃，沸點：131℃）的反應裝置（加熱和加持裝置略去），下列說法錯誤的是（）A．儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B．裝置B的作用是防堵塞安全作用C．若略去裝置C，會使液溴部分損耗D．裝置E是尾氣處理裝置，主要吸收尾氣中的溴蒸氣，防止污染環(huán)境13、電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝?。ǎ〢．電子的運動軌跡圖象 B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖象 D．原子的發(fā)射光譜14、化學家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是A．該合成中所有的電能和熱能全部轉化為化學能B．該合成氨過程不屬于氮的固定C．空氣、水、太陽能均為可再生資源D．斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量15、下列關于乙醇在各種化學反應中化學鍵斷裂情況的說法不正確的是A．與乙酸、濃硫酸共熱時，①鍵斷裂B．與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂C．在Ag催化下與O2加熱反應時,①、③鍵斷裂D．與濃氫溴酸混合加熱時,①鍵斷裂16、反應NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是()A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B．移走一部分NH4HS固體C．將容器體積縮小為原來的一半 D．保持壓強不變，充入氮氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：試回答下列問題：(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為__________。(2)上述合成路線中屬于取代反應的是__________(填編號)。(3)寫出反應⑤、⑥的化學方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________。(4)F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有物質結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。18、為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水。②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖(Ⅰ)所示的質譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問題：（1）有機物A的相對分子質量是________。（2）有機物A的實驗式是________。（3）A的分子式是________。（4）推測有機物A的結構簡式為____，A中含官能團的名稱是_____。19、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為______。20、準確稱量8.2g

含有少量中性易溶雜質的燒堿樣品，配成500mL

待測溶液。用0.1000mol?L?1的硫酸溶液進行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據(jù)試驗回答下列問題：（1）滴定過程中，眼睛應注視____________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是____________。（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)，計算燒堿樣品的純度是_______________（用百分數(shù)表示，保留小數(shù)點后兩位）滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果________。21、暑期有同學去海邊或江湖邊玩耍時，發(fā)現(xiàn)很多水體都發(fā)生了藻類大量生長引起的水體污染，很多情況都是由含氮的廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染。某校環(huán)保科研小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO2—還原成N2，從而減少或消除由它引起的污染。（1）配平下列有關的離子方程式：NO2—+Al+=N2+Al(OH)3+OH—____（2）以上反應中，被還原的物質是_____，每生成1mol氧化產(chǎn)物，發(fā)生轉移的電子的物質的量為____。（3）現(xiàn)需除去10m3含氮廢水中的NO2—（假設氮元素均以NO2—的形式存在，且濃度為1×10-4mol/L）,至少需要消耗金屬鋁的質量為__________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A．將溴水加入苯中，由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，故發(fā)生萃取，溴水的顏色變淺，發(fā)生的是物理變化，A項錯誤；B．苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而存在一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的化學鍵，B項正確；C．乙烷和丙烯的每個分子中都含有6個氫原子，1mol混合物中含6mol氫原子，完全燃燒生成3molH2O，C項正確；D．苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下能被氯原子取代，苯環(huán)側鏈上的氫原子在光照條件下可被氯原子取代，D項正確。故選A。2、B【解題分析】

A.實驗室制取乙酸丁酯，需要反應溫度為115~125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，故A正確；B.提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，故B錯誤；C.實驗室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，當有易揮發(fā)的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設計冷凝回流裝置，使該物質通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài)，從而回流并收集，實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，故C正確；D.酯化反應為可逆反應，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1-丁醇的轉化率，故D正確；故選B。3、A【解題分析】A、二氧化氮能轉化為四氧化二氮，四氧化二氮的相對分子質量、原子個數(shù)是二氧化氮的2倍，把氣體當作二氧化氮計算即可，二氧化氮分子個數(shù)N=nNA=NA=×NA/mol=0.1NA，每個分子中含有3個原子，所以原子總數(shù)為1.81×1023，選項A正確；B、標準狀況下，SO3是固體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算SO3的體積，選項B錯誤；C、標準狀況下，CCl4是液體，體積為22.4L的CCl4其物質的量大于1mol，所以標況下22.4L的CCl4中含有CCl4分子數(shù)大于NA，選項C錯誤；D、標準狀況下，22.4

L

氫氣與足量氧氣反應，轉移的電子數(shù)為2NA，選項D錯誤。答案選A。4、D【解題分析】

A、O原子核內質子數(shù)是8，A錯誤；B、H原子核內中子數(shù)是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學性質都很穩(wěn)定，D正確。5、B【解題分析】

A.原電池工作時Li+向正極移動，根據(jù)圖示可知發(fā)生還原反應：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4，故A項正確；B.電池充電時，LiSx在陽極放電，S的化合價升高，所以逐步從Li2S2轉變?yōu)長i2S4、Li2S6、Li2S8，故充電時間越長，Li2S2的量越少，故B項錯誤；C.石墨烯能夠導電，其作用是提高電極a的導電性，故C項正確。D.外電路中流過0.04mol電子時，負極的Li被消耗，消耗Li的物質的量為0.04mol，負極材料減重為0.04×7=0.28g，故D項正確；綜上所述，本題選B。6、B【解題分析】

本題考查的是物質結構，需要先分析該物質中含有的微觀粒子或組成的情況，再結合題目說明進行計算?！绢}目詳解】A．1個Mg原子中有12個質子，1個Al原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是1mol，所以24g鎂含有的質子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質子的物質的量為13mol，選項A錯誤。B．設氧氣和臭氧的質量都是Xg，則氧氣（O2）的物質的量為mol，臭氧（O3）的物質的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。7、A【解題分析】分析：A．FeBr2溶液中加入等物質的量的Cl2反應生成氯化鐵、溴；B．HF屬于弱酸；C．稀硝酸被還原對應還原產(chǎn)物為NO；D．氫氧化鈉和氯化銨溶液混合加熱生成氨氣；據(jù)此分析判斷。詳解：A．FeBr2溶液中加入等物質的量的Cl2反應生成氯化鐵、溴，離子方程式為2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－，故A正確；B．用氫氟酸來刻蝕玻璃的離子反應為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故B錯誤；C．將銅絲投入稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．氫氧化鈉和氯化銨溶液混合加熱生成氨氣，離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故D錯誤；故選A。點晴：本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，檢查是否符合守恒關系等。本題的易錯點為A，要注意物質的量間的關系。8、A【解題分析】核外電子為奇數(shù)的原子，當然無法保證所有電子成對，所以選項A正確。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其某個能級上的軌道中不一定都是成對電子，例如第6號元素C，其2p能級上應該有2個單電子，選項B錯誤。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中的電子可能都是成對的，例如He，選項C錯誤。核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”，選項D錯誤。9、C【解題分析】

A.在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度和生成物濃度都應用平衡濃度表示，故A錯誤；B.同一反應，平化學衡常數(shù)只受溫度影響，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不一定改變，故B錯誤；C.平衡常數(shù)越大，說明可逆反應進行的程度越大，故C正確；D.同一反應，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物濃度、體系的壓強、催化劑等無關，故D錯誤；答案選C。10、A【解題分析】分析：A項，CHCl3為極性分子；B項，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對；C項，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構；D項，CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-。詳解：A項，CHCl3中含C—H鍵和C—Cl鍵，C—H鍵和C—Cl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項錯誤；B項，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，根據(jù)COCl2的結構式知，COCl2分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對，C原子形成3個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，中心原子C采用sp2雜化，B項正確；C項，COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，C項正確；D項，CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質，若無明顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質，D項正確；答案選A。11、B【解題分析】

A.不能在容量瓶中稀釋；B.Fe與電源正極相連，為陽極，煤油可隔絕空氣；C.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，且鹽酸為無氧酸；D.二氧化硅與NaOH反應。【題目詳解】A.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋后,冷卻后再轉移到容量瓶中定容，A錯誤；B.Fe與電源正極相連，為陽極，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e2+進入溶液，與溶液中的OH-結合形成Fe(OH)2，煤油可隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，圖中裝置可制備，B正確；C.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，且鹽酸為無氧酸，不能用于比較氯和硅的非金屬性，C錯誤；D.二氧化硅能夠與NaOH反應，應選鐵坩堝，D錯誤；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的評價的知識，把握物質的性質、溶液配制、物質的制備、非金屬性比較、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。12、A【解題分析】

A.恒壓滴液漏斗使用前可以不拔掉上口的玻璃塞，由于液面上方氣體與燒瓶內氣體相通，液體容易流下，故A錯誤；B.裝置B中的長玻璃管可以平衡裝置內氣體的壓強，起到防堵塞安全作用，故B正確；C.濃硫酸與乙醇反應生成乙烯的過程中會產(chǎn)生二氧化硫等雜質氣體，裝置C中的氫氧化鈉可以除去乙烯中的二氧化硫，否則二氧化硫也會與液溴反應，故C正確；D.尾氣中會含有少量溴蒸氣，裝置E中的氫氧化鈉可以吸收溴蒸氣，防止污染環(huán)境，故D正確；故選A。13、B【解題分析】電子由3d能級躍遷至4p能級時，需要吸收能量，所以選項B正確。答案選B。14、C【解題分析】

A、轉化過程中不能全部轉化成化學能，伴隨其他能量的轉化，故A錯誤；B、氮的固定指游離態(tài)轉化成化合態(tài)，空氣中氮是游離態(tài)的，屬于氮的固定，故B錯誤；C、空氣、水、太陽能均屬于可再生資源，故C正確；D、斷鍵需要吸收熱量，故D錯誤。答案選C。15、D【解題分析】A．與乙酸、濃硫酸共熱時，發(fā)生酯化反應，①斷裂，故A正確；B．與濃硫酸共熱至170℃時，發(fā)生消去反應生成乙烯，②、④鍵斷裂，故B正確；C．在Ag催化下與O2反應時，生成乙醛，①、③鍵斷裂，故C正確．B．與HBr反應時，生成溴乙烷，②鍵斷裂，故D錯誤；本題選D。點睛：乙醇含有-OH，可發(fā)生取代、消去、氧化等反應，反應條件不同，生成物不同，化學鍵斷裂的方式不同，當發(fā)生酯化反應時，①斷裂，發(fā)生取代反應時，②鍵斷裂，發(fā)生消去反應時，②④斷裂，發(fā)生催化氧化時①③斷裂，以此解答該題。16、B【解題分析】A、溫度不變、容積不變，通入SO2，發(fā)生：SO2＋2H2S=3S＋2H2O，H2S濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應向正反應方向進行，不符合題意，故A錯誤；B、NH4HS是固體，濃度視為常數(shù)，移走一部分NH4HS，NH4HS濃度不變，化學平衡不移動，符合題意，故B正確；C、縮小容器的體積，相當于增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，反應向逆反應方向進行，不符合題意，故C錯誤；D、恒壓下，通入非反應氣體，體積增大，組分的濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應向正反應方向進行，不符合題意，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解題分析】

根據(jù)流程圖，反應①是A和溴水發(fā)生加成反應生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應②是水解反應，生成物B的結構簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結構簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應④是消去反應，且D含兩個甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應⑤屬于鹵代烴的水解反應，則E為，E和D通過酯化反應生成F，則F的結構簡式為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰，峰面積比為3∶2∶2∶3，故答案為：4；3∶2∶2∶3；(2)根據(jù)題中各物質轉化關系和分析可知，反應①為加成反應，反應②為取代反應，反應③為氧化反應，反應④為消去反應，反應⑤為取代反應，反應⑥為酯化反應，也屬于取代反應，屬于取代反應的是②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥；(4)反應⑤為鹵代烴的水解反應，反應的方程式為，反應⑥為酯化反應，反應的方程式為；(4)F為，在F的同分異構體中苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明這2個取代基位于對位。其中一個取代基為-CH2COOCH3，則另一個取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構體的結構簡式為。【題目點撥】注意從A的結構入手采取正推的方法進行推斷，把握官能團的性質以及官能團的轉化為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意題中限制條件的解讀。18、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羥基【解題分析】

（1）根據(jù)質荷比可知，該有機物A的相對分子量為46；（2）根據(jù)2.3g該有機物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機物A中的碳元素、氫元素的物質的量、質量，再判斷是否含有氧元素，計算出C、H、O元素的物質的量之比，最后確定A的實驗式；（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達到飽和，所以其實驗式即為分子式；（4）結合核磁共振氫譜判斷該有機物分子的結構簡式。【題目詳解】（1）在A的質譜圖中，最大質荷比為46，所以其相對分子質量也是46，故答案為：46。（2）2.3g該有機物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質量為m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氫原子的物質的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質量為m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，該有機物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是：C2H6O，故答案為：C2H6O。（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達到飽和，所以其實驗式即為分子式，故答案為：C2H6O。（4）A有如下兩種可能的結構：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團為羥基，故答案為：CH3CH2OH，羥基?！绢}目點撥】核磁共振氫譜是用來測定分子中H原子種類和個數(shù)比的。核磁共振氫譜中，峰的數(shù)量就是氫的化學環(huán)境的數(shù)量，而峰的相對高度，就是對應的處于某種化學環(huán)境中的氫原子的數(shù)量不同化學環(huán)境中的H，其峰的位置是不同的。峰的強度(也稱為面積)之比代表不同環(huán)境H的數(shù)目比。19、偏高無影響B(tài)無色淺紅18.85%【解題分析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤洗，否則會導致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶內是否有水，對實驗結果無影響，可從物質的物質的量的角度分析；③滴定時眼睛應注意注意觀察顏色變化，以確定終點；④根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，計算出溶液中H+的物質的量，根據(jù)方程式可知(CH2)6N4H+的物質的量，進而確定樣品中氮的質量分數(shù)。【題目詳解】(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會偏高，測得樣品中氮的質量分數(shù)也將偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質的量不變，則滴定時所需NaOH標準溶液中的氫氧化鈉的物質的量就不變，對配制溶液的濃度無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點，故合理選項是B；④待測液為酸性，酚酞應為無色，當溶液轉為堿性時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t或淺紅色；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，首先確定滴定時所用的NaOH標準溶液為mL=20.00mL，根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且1.500g銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中進行滴定，即取了樣品質量是0.15g，滴定結果，溶液中含有H+[含(CH2)6N4H+]的物質的量為n(H+)=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根據(jù)4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+[含(CH2)6N4H+]，會消耗NH4+的物質的量為4mol，因此一共消耗NH4+的物質的量為0.00202mol，則其中含氮元素的質量m(N)=0.00202mol×14g/mol=0.02828g，故氮的質量分數(shù)為×100%=18.85%。【題目點撥】本題考查了滴定方法在物質的含量的測定的應用，涉及化學實驗基本操作、誤差分析、實驗數(shù)據(jù)的處理等，更好的體現(xiàn)了化學是實驗性學科的特點，讓學生從思想上重視實驗，通過實驗提高學生學生實驗能力、動手能力和分析能力和計算能力。20、錐形瓶中溶液顏色變化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內顏色不變97.56%偏高偏高【解題分析】

（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用