2024屆吉林省汪清縣第六中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2024屆吉林省汪清縣第六中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度下，向一容積固定的密閉容器中充入2molX，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)+Z(g)，使反應(yīng)達到平衡，X的轉(zhuǎn)化率為a。若在相同溫度下，向其中加入1molX，當(dāng)反應(yīng)平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為b。則a和b的關(guān)系是A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=2b C．a(chǎn)＜b D．a(chǎn)=b2、在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機物有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種3、下列大小關(guān)系正確的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔點：NaI>NaBrD．熔沸點：CO2>NaCl4、下列說法正確的是A．正四面體烷與立方烷的二氯代物數(shù)目相同B．淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再進一步水解可得酒精C．75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標(biāo)本，二者都使蛋白質(zhì)變性D．甘氨酸和丙氨酸混合物發(fā)生縮合只能形成2種二肽5、3-甲基-3-羥甲基氧雜環(huán)丁烷可用于制備多種化工原料。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是（）A．分子式為C4H8O2B．與環(huán)氧乙烷（）互為同系物C．與其互為同分異構(gòu)體（不含立體結(jié)構(gòu)）的羧酸有4種D．分子中所有碳原子處于同—平面6、有關(guān)乙炔、苯及二氧化碳的說法錯誤的是A．苯中6個碳原子中雜化軌道中的一個以“肩并肩”形式形成一個大π鍵B．二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1雜化，苯中碳原子采用sp2雜化C．乙炔中兩個碳原子間存在1個σ鍵和2個π鍵D．乙炔、苯、二氧化碳均為非極性分子7、有機物Y在工業(yè)上常作溶劑和香料，其合成方法如下：下列說法正確的是A．X和Y都是羧酸衍生物，它們互為同系物B．X和Y不能加氫還原，X及其鈉鹽通?？勺鞣栏瘎〤．W、X、Y都能發(fā)生取代反應(yīng)D．Y在NaOH作用下的水解反應(yīng)又稱皂化反應(yīng)8、下列說法不正確的是（）A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油D．聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得9、下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性B．分離Fe(OH)3膠體C．稱取一定量的NaOHD．制取NaHCO310、2016年2月《Nature》報道的一種四室（1#～4#）自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示：下列說法正確的是A．裝置工作時，4#室中溶液pH不變B．X、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜C．負極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2OD．單位時間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于負極上有O2析出11、下圖有機物的正確命名為()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷12、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．SO2(NH4)2SO3Na2SO3B．NaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOHC．FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3D．MgCO3MgCl2(aq)Mg13、按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是（）A．Be、Mg、Ca B．Na、Mg、Al C．He、Ne、Ar D．Li、Na、K14、下列描述中正確的是()A．氮原子的價電子排布圖：B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等C．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)15、下列各項敘述中，正確的是()A．Si、P、S的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大B．價電子排布為3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d區(qū)元素C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量不相等D．氮原子的最外層電子排布圖：16、下列說法不正確的是A．乳酸薄荷醇酯（）能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物C．淀粉和纖維素完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，但淀粉是人體的營養(yǎng)物質(zhì)而纖維素不是D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：（1）元素X的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有____種不同能級的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____電子，其原子軌道呈_____狀。（3）Q的基態(tài)電子排布式為______，R的元素符號為_____，E元素原子的價電子排布式為______。（4）含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為______色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______________________。18、已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是___________a.C中核磁共振氫譜共有8種峰b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)c.1molA最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為______和______（填官能團名稱），B→C的反應(yīng)類型為_____________。（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是_________________________。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。（5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。19、某同學(xué)進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答：（1）該實驗結(jié)論是________。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應(yīng)速率的影響________。（3）進行上述三個實驗后，該同學(xué)進行反思，認為實驗①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請你寫出實驗①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。20、亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關(guān)資料：①SO2

和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗（1）

儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。21、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）z在周期表中的位置是_________________________________。（2）寫出x和d組成的一種四原子共價化合物的電子式_______________。（3）y、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是______________（填化學(xué)式）。（4）寫出f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。（5）已知e和g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量為QkJ。請寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。（6）用y元素的單質(zhì)與f元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由x、d、e三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池負極反應(yīng)式為___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

在一定溫度下，向一個容積固定的密閉容器中充入2molX氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)+Z(g)，反應(yīng)達到平衡，X的轉(zhuǎn)化率為a。在相同溫度下，向其中加入1molX，相當(dāng)于減小壓強，而減小壓強，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，因此a＜b，故選C。2、C【解題分析】分析：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握羧酸和酚的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HOCOOH為碳酸，碳酸為無機酸。詳解：題給的5種基團兩兩組合后能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有：CH3COOH，C6H5COOH，CHOCOOH，C6H5OH，HOCHO，HOCOOH共6種，其中HOCOOH為碳酸，所以能與氫氧化鈉反應(yīng)的有機物有5種。故選B。點睛：本題注意苯酚有弱酸性，能與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸是無機酸，不符合條件。3、B【解題分析】A．離子半徑Cl-＜Br-，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A錯誤；B.離子半徑Mg2+＜Ca2+，離子半徑越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正確；C．離子半徑I-＞Br-，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，熔點：NaI＜NaBr，C錯誤；D．CO2為分子晶體，NaCl為離子晶體，離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查晶體的判斷以及性質(zhì)的比較，注意影響離子晶體熔沸點高低的因素，把握晶體類型的判斷方法，即離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，硬度越大。4、C【解題分析】

A.正四面體烷的二氯代物有1種，立方烷的二氯代物有3種，故A錯誤；B.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，不屬于水解反應(yīng)，故B錯誤；C.乙醇、福爾馬林均可使蛋白質(zhì)變性，則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標(biāo)本，故C正確；D.甘氨酸和丙氨酸混合物，若同種氨基酸脫水，生成2種二肽；若是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故D錯誤。5、C【解題分析】

A、根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式，推出該有機物的分子式為C5H10O2，故A錯誤；B、環(huán)氧乙烷是三元環(huán)，而3－甲基－3－羥甲基氧雜環(huán)丁烷，是四元環(huán)，且二者分子構(gòu)成上相差的不是n個CH2，因此兩者不互為同系物，故B錯誤；C、屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(COOH)CH3、(CH3)2CH2COOH、(CH3)2CCOOH，共有4種，故C正確；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)中C為sp3雜化，分子中所有原子不處于同一平面，故D錯誤；答案選C。6、A【解題分析】

A．苯分子中的碳原子采取sp2雜化，6個碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個大π鍵，A錯誤；B．二氧化碳和乙炔都是直線型分子，C原子均為sp雜化，苯分子是平面型分子，苯中碳原子采用sp2雜化，B正確；C．碳碳三鍵含1個σ鍵和2個π鍵，C正確；D．乙炔和二氧化碳均是直線型分子，鍵角180°，正負電荷重心重合，苯是平面型分子，高度對稱，鍵角120°，正負電荷重心重合，它們均是非極性分子，D正確。答案選A。7、C【解題分析】

A.X是羧酸衍生物，Y為酯類，不是同系物，A錯誤；B.X和Y都含有苯環(huán)，故其能加氫還原，B錯誤；C.W、X、Y都含有苯環(huán)，能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.油脂在NaOH作用下的水解反應(yīng)又稱皂化反應(yīng)，Y不是油脂，D錯誤；答案為C8、A【解題分析】

A、己烷有5種同分異構(gòu)體，分別是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2，3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2，2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正確；B、有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確；C、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng)，油脂通過皂化反應(yīng)可以得到高級脂肪酸鹽與甘油，C正確；D、根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)可知，該化合物是加聚產(chǎn)物，依據(jù)鏈節(jié)可知其單體是丙烯和乙烯，D正確；答案選A。9、D【解題分析】分析：A、若證明二者熱穩(wěn)定性，直接加熱的應(yīng)該為碳酸鈉，小試管中盛裝的是碳酸氫鈉；B、膠體能透過濾紙；C、氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，應(yīng)該放在燒杯中稱量；D、根據(jù)氨氣極易溶于水分析。詳解：A、加熱的條件不一樣，NaHCO3是直接加熱到的，而Na2CO3卻不是，即使NaHCO3分解也不能說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱，應(yīng)該是里面試管裝NaHCO3，A錯誤；B、膠體可以透過濾紙，分離Fe(OH)3膠體不能利用過濾，B錯誤；C、稱量氫氧化鈉時，氫氧化鈉放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤；但氫氧化鈉具有腐蝕性，且易潮解，稱量時氫氧化鈉應(yīng)該放入燒杯中稱量，C錯誤；D、氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解性很小，所以先通入氨氣后再通入二氧化碳，通入氨氣時要防止倒吸，D正確；答案選D。10、C【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知：1#室中BH4-失去電子變?yōu)锽(OH)4-，電子由負極經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移到正極上，4#室中Cu2+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu析出，CuSO4是強酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液顯酸性，Cu2+濃度降低，溶液的酸性減弱，因此pH增大，A錯誤；B.根據(jù)圖示可知：左邊的1#室溶液中的K+、Na+通過X膜進入2#室、3#室，所以X膜為陽離子膜；4#室中SO42-通過Y膜進入到3#室，所以Y膜為陰離子膜，B錯誤；C.根據(jù)圖示可知負極上BH4-失去電子變?yōu)锽(OH)4-，因此負極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O，C正確；D.每1molBH4-失去8mole-，而每1molCu2+獲得2mol電子，所以若單位時間內(nèi)4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于正極上有H2析出，D錯誤；故合理選項是C。11、C【解題分析】

烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，據(jù)此得出是“某烷”，然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，將取代基寫在“某烷”的前面，據(jù)此分析?！绢}目詳解】烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈有6個碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，而當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，故在3號碳原子上有兩個甲基，在4號碳原子上有一個甲基，則該有機物的名稱為3,3,4?三甲基己烷，故C正確；答案選C。12、A【解題分析】

A、SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+2NaOH=2NH3＋H2O＋Na2SO3，故A正確；B、NaCl與CO2不能直接生成Na2CO3，故B錯誤；C、FeO與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，故C錯誤；D、MgCl2(aq)電解生成Mg(OH)2和氫氣、氯氣，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】易錯點D，電解熔融無水氯化鎂才能獲得鎂和氯氣。13、B【解題分析】

同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。【題目詳解】A項，Be、Mg、Ca都是第IIA族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按Be、Mg、Ca的順序減?。籅項，Na、Mg、Al都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，Mg的價電子排布為3s2，處于全充滿較穩(wěn)定，第一電離能MgAlNa；C項，He、Ne、Ar都是0族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按He、Ne、Ar的順序減??；D項，Li、Na、K都是第IA族元素，核電荷數(shù)依次增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能按Li、Na、K的順序減?。话吹谝浑婋x能由大到小的順序排列錯誤的是B項，答案選B?！绢}目點撥】本題考查元素第一電離能的比較，熟記同周期和同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。注意同周期中第IIA族的第一電離能大于第IIIA族的第一電離能、第VA族的第一電離能大于第VIA族的第一電離能。14、C【解題分析】

A．由洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同；B．3p軌道的能量大于2p軌道的能量；C．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，最后填充p電子；D．原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量。【題目詳解】A．根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為：，故A錯誤；B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故B錯誤；C．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；D．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時，電子能量增大，需要吸收能量，故D錯誤；故選C。15、C【解題分析】

A、同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上半滿(p3,d5,f7)或全滿(p6,d10,f14)結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族。所以Si的第一電離能應(yīng)大于P第一電離能，的故A錯誤；B、價電子排布為3d64s2的元素,元素周期表第四周期第Ⅷ族，是d區(qū)元素，故B錯誤；C、離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故C正確；D、利用“洪特規(guī)則”可知最外層電子排布圖錯誤，應(yīng)為，故D錯誤；故選C。16、D【解題分析】分析：A.根據(jù)官能團酯基、羥基進行分析；B.醛基、碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成，兩種醛完全加成后生成飽和一元醇；C.人體不能消化纖維素；D.乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分異構(gòu)體，且二者有三種氫原子，個數(shù)比為3:2:3，氫原子的環(huán)境不同，在核磁共振氫譜上所處頻率也不同；據(jù)以上分析解答。詳解：乳酸薄荷醇酯中含有羥基和酯基，能夠能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，A正確；乙醛與丙烯醛含有的官能團不同，因此不是同系物，但二者與氫氣充分反應(yīng)后，含有相同的官能團，分子式相差1個CH2，是同系物，B正確；淀粉和纖維素都是多糖，水解之后的產(chǎn)物都是葡萄糖，但是人體不能消化纖維素，它不屬于人體的營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分異構(gòu)體，且二者有三種氫原子，個數(shù)比為3:2:3，氫原子的環(huán)境不同，在核磁共振氫譜上所處頻率也不同，因此二者可以通過核磁共振氫譜分別出來，D錯誤；正確選項D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、632p啞鈴（紡錘）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色【解題分析】

X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因為Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則R原子的價電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據(jù)此解得。【題目詳解】(1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R為Fe，元素符號為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應(yīng)為紫色，金屬元素出現(xiàn)焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。18、c羧基羥基取代反應(yīng)為了保護酚羥基使之不被氧化、、（任選一種即可）【解題分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖結(jié)合逆合成分析法可知，C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結(jié)合題給信息及C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡式為。B和一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成C，所以根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可判斷B的結(jié)構(gòu)簡式為。A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，A和B相對分子質(zhì)量相差18，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。D和碘化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析易知，A為；B為；C為，則a.C中有8種不同環(huán)境的H原子，故核磁共振氫譜共有8種峰，a項正確；b.A、B、C分子中均有碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)，b項正確；c.A中含碳碳雙鍵和酯基，酯基不能發(fā)生加成反應(yīng)，則1molA最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，c項錯誤；d.B中含苯環(huán)，酚羥基的鄰、對位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，d項正確；故答案為c；（2）B為，含氧官能團的名稱為：羧基和羥基；C為，B→C為取代反應(yīng)；（3）因酚羥基易被氧化，因此B→C發(fā)生取代反因的目的是為了保護酚羥基使之不被氧化；（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，說明含有兩個取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，所以符合條件的同分異構(gòu)體有、、，所以共有3種；（5）乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二酸乙二酯，其化學(xué)方程式為：19、在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應(yīng)生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)催化劑，能加快反應(yīng)速率酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾【解題分析】

（1）實驗①、②、③中使用的反應(yīng)物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室溫下反應(yīng)，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時間基本相同，對比得知起催化作用的是Mn2+，即該實驗結(jié)論是在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用；（2）除催化劑對反應(yīng)速率有影響外，還有其他的外界因素如溫度、濃度等；（3）實驗②中是單獨加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會生成MnSO4，那么這個反應(yīng)的產(chǎn)物就會起到催化劑的作用，所以實驗①的現(xiàn)象是：KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，因為反應(yīng)生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速；（4）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會使KMnO4溶液褪色，從而縮短褪色時間，產(chǎn)生干擾?！绢}目點撥】本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意對比實驗的關(guān)鍵是其他條件不變，控制其中的一個變量進行分析，另外考查了酸性高錳酸鉀溶液的強氧化性，題目難度適中。20、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2