2024屆黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)龍滌中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)龍滌中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤2、鎳—鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，該電池的負(fù)極材料是（）A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)23、對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A．升高溫度 B．使用合適的催化劑C．增大體系壓強(qiáng) D．增大H2O(g)的濃度4、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NAB．1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，0.56gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NAD．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為0.1NA5、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤6、下列說(shuō)法不正確的是A．碳元素存在多種同素異形體，氧、磷等元素也存在同素異形現(xiàn)象B．丁烷(C4H10)存在兩種結(jié)構(gòu)C．的名稱(chēng)是2-乙基丁烷D．CH3COOH與HOOCCH2CH3是同系物關(guān)系7、一種合成某藥物中間體Z的方法如下，下列說(shuō)法正確的是A．1molX最多能消耗溴水中的2molBr2B．Y可以發(fā)生消去反應(yīng)C．Y中有3種不同環(huán)境的氫原子D．用FeCl3溶液可以檢驗(yàn)Z中是否混有X8、下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液有白煙產(chǎn)生X一定是HClB將Cl2持續(xù)通入淀粉-KI溶液中溶液先變藍(lán)色，后褪色氯氣先表現(xiàn)氧化性，后表現(xiàn)漂白性C向強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液只有白色沉淀產(chǎn)生Y中一定含有SO42-，一定不含F(xiàn)e2＋D將無(wú)色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱開(kāi)始時(shí)品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D9、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)10、下列有關(guān)原子核外電子排布規(guī)律，說(shuō)法正確的是()A．原子核外電子都是先排內(nèi)層后排外層B．Fe2＋的價(jià)層電子排布式為3d54s1C．各原子軌道的伸展方向數(shù)按p、d、f的順序分別為1、3、5D．同一原子中，1s、2s、3s能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同11、下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A．CH4、P4 B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3 D．NH3、H2O12、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.213、某酯的化學(xué)式為C5H10O2，把它與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生不發(fā)生消去反應(yīng)的一元醇，該酯的名稱(chēng)是A．丁酸甲酯 B．甲酸丁酯 C．乙酸丙酯 D．丙酸乙酯14、有5種有機(jī)物：⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正確組合為A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤15、下列物質(zhì)屬于油脂的是A．汽油 B．花生油 C．煤油 D．甘油16、在25℃時(shí)，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是A．a(chǎn)=b=c B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b17、五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是元素元素的相關(guān)信息M最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2W原子的M電子層上有3個(gè)電子X(jué)在短周期元素中，其原子半徑最大Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2OZ最高價(jià)氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A．W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大B．M與Y、Z分別形成的化合物均屬于只含有極性鍵的共價(jià)化合物C．W與M、Y分別形成的化合物都能與水反應(yīng)，且有氣體生成D．常溫下.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都能與單質(zhì)W持續(xù)反應(yīng)18、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2懸濁液加以區(qū)別D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A．120gNaHSO4晶體中含有NA個(gè)SO42-B．6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NAC．4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1NAD．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA20、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀。苯酚濃度小B測(cè)定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，試紙顯紅色。醋酸溶液顯酸性C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡。蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色。溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D21、下列說(shuō)法不正確的是A．向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性B．氨基酸種類(lèi)較多，分子中都含有－COOH和－NH2C．纖維素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定條件下都能發(fā)生水解D．油脂皂化反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解22、鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，已大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高B．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D．此合金能全部溶解于稀鹽酸中二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；由B→C的反應(yīng)類(lèi)型是____。(3)寫(xiě)出C→D的反應(yīng)方程式_____。(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑可任選，合成線路流程圖示例見(jiàn)并難題題干）____。24、（12分）在Cl-濃度為0.5mol·L－1的某無(wú)色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Al3＋Mg2＋Ba2＋Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)__________________________。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，請(qǐng)寫(xiě)出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）______。陰離子濃度c/(mol·L－1)①②③④（4）判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_____________。25、（12分）利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。26、（10分）利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度。回答下列問(wèn)題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是___。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動(dòng)（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5___________225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似地認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。27、（12分）已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱(chēng)莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的合理順序?yàn)椋篈→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測(cè)定硫酸亞鐵銨純度，稱(chēng)取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案(通過(guò)NH4+測(cè)定)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)甲方案中的離子方程式為_(kāi)__________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。(4)若測(cè)得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_(kāi)___(列出計(jì)算式)28、（14分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨(dú)液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。試回答：(1)A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)____________，(2)AlCl3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。(3)HCl溶液在Q點(diǎn)的加入量是_________________29、（10分）云陽(yáng)龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活，但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.（1）基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)___________，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_(kāi)____________.（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑，為_(kāi)__________晶體，Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，寫(xiě)出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫(xiě)一種).（3）與硫同族的硒元素有兩種常見(jiàn)的二元含氧酸，請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱>(填化學(xué)式)______，理由是_______________________________________________________________.（4）H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角，請(qǐng)從電負(fù)性的角度說(shuō)明理由___________________________________________________.（5）NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽(yáng)離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為_(kāi)________g/cm3(只列出計(jì)算式).

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】試題分析：①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，錯(cuò)誤；②向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，錯(cuò)誤；③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，生成白色沉淀硅酸和氯化鈉，正確；④氫氧化鋁不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，二者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，生成碳酸氫鈉白色沉淀，正確。選D。2、A【解題分析】

充電相當(dāng)于電解池，放電相當(dāng)于原電池，在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)式可知放電時(shí)，Cd是還原劑，失去電子，作負(fù)極，故選A。3、A【解題分析】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高增，故A正確；B．用合適的催化劑，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；、C．增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．增大H2O（g）的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，應(yīng)升高溫度，以此來(lái)解答。4、A【解題分析】

A.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－離子數(shù)之和等于0.1NA，則1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NA，故A正確；B.N2與H2生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molN2與3molH2充分反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)為小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，0.56gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、C【解題分析】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；②苯分子中碳原子間的距離均相等，則苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，因?yàn)榇螃墟I和碳碳雙鍵都能發(fā)生加成反應(yīng)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。綜上所述，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①②④⑤，故C項(xiàng)正確。6、C【解題分析】

A.碳元素存在多種同素異形體，氧、磷等元素也存在同素異形現(xiàn)象，例如氧氣和臭氧、紅磷和白磷，A正確；B.丁烷(C4H10)存在兩種結(jié)構(gòu)，即正丁烷和異丁烷，B正確；C.的名稱(chēng)是2-甲基戊烷，C錯(cuò)誤；D.CH3COOH與HOOCCH2CH3均是飽和一元羧酸，二者互為同系物，D正確；答案選C。7、D【解題分析】

A．X含有酚羥基，羥基的鄰位、對(duì)位含有H，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1molX最多能消耗溴水中的3molBr2，故A錯(cuò)誤；B．與Cl原子相連碳原子的鄰位碳原子不含H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Y的苯環(huán)上含有3種氫原子，側(cè)鏈含有1種氫原子，Y中有4種不同環(huán)境的氫原子，故C錯(cuò)誤；D．X含有酚羥基，Z沒(méi)有酚羥基，可用氯化鐵檢驗(yàn)Z中是否混有X，故D正確；答案選D。8、D【解題分析】

A、蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液，有白煙產(chǎn)生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A錯(cuò)誤；B、將Cl2持續(xù)通入淀粉-KI溶液中，溶液先變藍(lán)色，后褪色，說(shuō)明開(kāi)始有單質(zhì)碘生成，氯氣過(guò)量后繼續(xù)氧化單質(zhì)碘，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒(méi)有漂白性，B錯(cuò)誤；C、向強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Y中含有SO42-或在反應(yīng)中產(chǎn)生硫酸根離子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，則無(wú)法判斷溶液中是否含有Fe2＋，C錯(cuò)誤；D、將無(wú)色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱，開(kāi)始時(shí)品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，即漂白是不穩(wěn)定的，這說(shuō)明X中一定含有SO2，D正確；答案選D。9、C【解題分析】

A．負(fù)極發(fā)生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c(OH-)減小，所以電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則使用過(guò)程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故B錯(cuò)誤；C．Zn失去電子，Zn為負(fù)極，Ag2O得到電子是正極，故C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C10、D【解題分析】分析：核外電子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則，利用三條原理解決電子排布問(wèn)題。詳解：原子核外電子遵循能量最低原理，原子核外電子先排內(nèi)層后排外層，但電子在進(jìn)入3d與4s軌道時(shí)，由于4s軌道能量低于3d軌道，所以電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe元素的核電荷數(shù)是26，價(jià)電子排布式是：3d64s2，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式是3d6，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；s軌道只有1個(gè)軌道，p軌道有3個(gè)軌道，p軌道在空間有3個(gè)伸展方向，d軌道有5個(gè)伸展方向，f軌道有7個(gè)伸展方向，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；s軌道只有1個(gè)軌道，容納的電子數(shù)最多2個(gè)，所以在同一原子中，1s、2s、3s能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同，D選項(xiàng)正確；正確答案D。11、D【解題分析】

A.

CH4中C原子形成4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)為非極性分子；P4分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B.

SO2中S原子形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2(6?2×2)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)為極性分子；CHCl3中C原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)為極性分子，故B錯(cuò)誤；C.

PCl3中P原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2×(5?3×1)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)為極性分子；SO3中S原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2×(6?2×3)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D.

NH3中N原子形成3個(gè)σ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)為極性分子；H2O中O原子形成2個(gè)σ鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)為極性分子，故D正確；本題選D。【題目點(diǎn)撥】分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類(lèi)型為sp3，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，據(jù)此判斷。12、D【解題分析】A、NH4＋是弱堿陽(yáng)離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。13、A【解題分析】

某酯的化學(xué)式為C5H10O2，該酯為飽和一元醇與飽和一元酸形成的酯；該酯與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生不發(fā)生消去反應(yīng)的一元醇，醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是和羥基相連的碳原子有鄰碳且鄰碳上有氫原子，則該一元醇為甲醇；結(jié)合酯的分子式，該酯為C3H7COOCH3，名稱(chēng)為丁酸甲酯，答案選A。14、D【解題分析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，其主鏈含有兩個(gè)碳碳雙鍵，先將中括號(hào)去掉，然后從左向右，按照“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi)：，則可以得到該有機(jī)物的三種單體：④、⑤CH2=CH-CH=CH2、③，答案選D。考點(diǎn)：考查不飽和烴加聚反應(yīng)的規(guī)律。15、B【解題分析】試題分析：A、汽油屬于烴類(lèi)的混合物，錯(cuò)誤；B、花生油屬于油脂，正確；C、煤油屬于烴類(lèi)的混合物，錯(cuò)誤；D、甘油屬于醇類(lèi)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)有機(jī)物的組成。16、D【解題分析】

根據(jù)外界條件對(duì)銨根離子水解平衡的影響分析解答?！绢}目詳解】(NH4)2SO4溶液中，只是銨根離子的水解；(NH4)2CO3溶液中碳酸根離子的水解對(duì)銨根離子的水解有促進(jìn)作用；(NH4)2Fe（SO4）2溶液中亞鐵離子的水解對(duì)銨根離子的水解有抑制作用，所以在濃度相等的條件下NH4＋的濃度的大小關(guān)系是c＞a＞b，答案選D。17、C【解題分析】

M最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2，M為H元素；W原子的M電子層上有3個(gè)電子，則W含有3個(gè)電子層，為Al元素；在短周期元素中，X的原子半徑最大，則X為Na元素；Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2O，結(jié)合硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成S單質(zhì)可判斷Y為S元素；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，該鹽為硝酸銨，則Z為N元素。【題目詳解】A.W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子Al3+、S2-、N3-，半徑由小到大為Al3+、N3-、S2-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.M與Y、Z分別形成的化合物中H2O2含有非極性鍵和極性鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.W與M、Y分別形成的化合物AlH3和Al2S3都能與水反應(yīng)，生成氫氣和硫化氫氣體，選項(xiàng)C正確；D.常溫下，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液NaOH、H2SO4、HNO3中只有NaOH能與單質(zhì)鋁持續(xù)反應(yīng)，后二者會(huì)產(chǎn)生鈍化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。18、C【解題分析】

A．油脂中的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均是高分子化合物，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)沉淀溶解，所以兩者的反應(yīng)現(xiàn)象不同，故能鑒別，C正確；D．乙醇、乙酸能與Na反應(yīng)放出H2，但乙醇、乙酸中官能團(tuán)分別為羥基、羧基，二者分子中官能團(tuán)不同，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物的分類(lèi)、官能團(tuán)性質(zhì)的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及有機(jī)物鑒別方法的選取，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大。19、B【解題分析】

A．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根組成，不存在SO42-，故A錯(cuò)誤；B．6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，氧化鈉與過(guò)氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)均為1，故二者的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C．4.6g鈉相當(dāng)于0.2mol鈉，0.2mol鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，同時(shí)反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，故與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)大于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O反應(yīng)中N元素的化合價(jià)分別由-3價(jià)和+3價(jià)變成0價(jià)，每生成lmolN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，所以每生成0.1mol

N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意NaHSO4晶體中的離子種類(lèi)與溶于水電離出的離子種類(lèi)的不同。20、B【解題分析】

A．加入少量的濃溴水，振蕩沒(méi)有白色沉淀，不是苯酚濃度小，而是溴水太少，生成的三溴苯酚溶于苯酚溶液中了，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸性溶液能使pH試紙變紅，B項(xiàng)正確；C．蔗糖水解時(shí)要加入稀硫酸作催化劑，而銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，故需要加入NaOH中和酸，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．某黃色溶液加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明有I2存在，或I－被氧化被氧化為I2，故原溶液中可能有Br2，也可能有Fe3＋或I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。21、C【解題分析】

A．硫酸銅屬于重金屬鹽有毒，可使蛋白質(zhì)變性，故A正確；

B．氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有-COOH和-NH2兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸，故B正確；

C．蔗糖為二糖不是高分子化合物，纖維素、淀粉為天然高分子化合物，在一定條件下都可以水解，故C錯(cuò)誤；

D．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，故油脂的皂化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，故D正確；

故答案：C。22、D【解題分析】分析：根據(jù)合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低，結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。詳解:A.合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低，故A錯(cuò)誤；

B.合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，故B錯(cuò)誤；C.此合金屬于鎂和鋁的混合物，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應(yīng)，能全部溶解于稀鹽酸中，所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題(共84分)23、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)【解題分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對(duì)位；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成?！绢}目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基和溴原子；(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。【題目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類(lèi)型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓陰離子CO32－SiO42－c/(mol·L－1)0.250.4存在，最小濃度為1.8mol·L－1【解題分析】

由題意知溶液為無(wú)色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，其濃度為0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L，則一定沒(méi)有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓，SiO32-的物質(zhì)的量是2.4g÷60g/mol＝0.04mol，其濃度為0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為為SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓。（3）由上述分析可知，c（CO32－）=0.25mol/L，c（SiO32－）=0.4mol/L。（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L。25、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【解題分析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因?yàn)槭炗椭饕?、氫元素，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過(guò)反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。26、CD3.4-56.8kJ/mol【解題分析】

(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失；(2)根據(jù)中和熱測(cè)定正確操作方法分析；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，計(jì)算溫度差平均值；②根據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故答案為：C；(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故答案為：D；(3)①3次溫度差分別為：3.4℃，3.3℃，3.5℃，均有效，溫度差平均值=3.4℃，故答案為：3.4；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol，故答案為：-56.8kJ/mol?！绢}目點(diǎn)撥】考查中和熱概念的理解應(yīng)用，方程式書(shū)寫(xiě)方法，注意概念的條件和實(shí)質(zhì)分析。中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。27、溶液變紅NH3FDEF中出現(xiàn)白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動(dòng)量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解題分析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會(huì)變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗(yàn)生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過(guò)安全瓶后通過(guò)氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，再通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮?dú)?，所以裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙裝置中導(dǎo)管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應(yīng)不能溶解氨氣，氨氣易溶于水，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案選c；(3)氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大，則讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平，故答案為：上下移動(dòng)量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平；(4)VL氨氣的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，mg硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質(zhì)的量為500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol，硫酸亞鐵銨的純度為：，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)是排列實(shí)驗(yàn)先后順序，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順序，注意要排除其它因素干擾。28、Mg(OH)2AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓1：1130【解題分析】分析:向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時(shí)，O-A時(shí)沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明溶液中NaOH過(guò)量,則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2；

A-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓，B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3；

B-C過(guò)程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂,所以C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉。詳解:(1)向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時(shí),O-A時(shí)沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明此時(shí)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),即:N