河北省衡水市安平縣安平中學2024屆高二化學第二學期期末復習檢測試題含解析

河北省衡水市安平縣安平中學2024屆高二化學第二學期期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各項敘述中，正確的是()A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)C．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素2、PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P—H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能3、對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。達到平衡后，以下分析正確的是A．減小生成物濃度，對正反應的反應速率影響更大B．擴大容器體積，對正反應的反應速率影響更大C．降低溫度，對正反應的反應速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大4、設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移的電子數目為0.2NAB．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒C．1mol乙醇和過量乙酸反應，生成乙酸乙酯的分子數可能為NAD．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數目為0.4NA5、下列變化一定屬于化學變化的是①工業(yè)制O2②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色⑤無水硫酸銅由白變藍⑥久置濃硝酸變黃⑦O2轉化為O3⑧海水中提取金屬鎂A．①②③⑧B．④⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤6、反應O2(g)＋2SO2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明該反應一定已達平衡狀態(tài)的是A．容器內的密度不再變化B．容器內的溫度不再變化C．容器內氣體的反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D．容器內氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶27、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．苯、甲苯、環(huán)己烷B．苯、苯酚、己烯C．乙醇、甲苯、硝基苯D．甲酸、乙醛、乙酸8、化學與生活息息相關，下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素、聚乙烯、油脂、蛋白質都是高分子化合物B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物C．油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應D．石油的裂化、裂解屬于化學變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化9、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-10、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解）。則電解過程中共轉移的電子的物質的量為（）A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol11、濃度為2mol·L－1的鹽酸VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入標準狀況下的HCl氣體44.8LB．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC．蒸發(fā)掉0.5VL水D．加入10mol·L－1鹽酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL12、下列過程不屬于放熱反應的是（）A．木材燃燒B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C．H20(g)=H20(l)D．鹽酸和氫氧化鈉反應13、生鐵的熔點是1100～1200℃，純鐵的熔點是（）A．1055℃ B．1100℃ C．1200℃ D．1535℃14、下列有關阿伏加德羅常數的說法錯誤的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)（）A．32gO2所含的原子數目為NAB．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC．1molH2O含有的水分子數目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol15、某反應的反應過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能16、區(qū)別晶體與非晶體的最科學的方法是()A．觀察自范性 B．觀察各向異性C．測定固定熔點 D．進行X－射線衍射實驗17、若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是（）A．若n＝2，則分子的空間構型為V形B．若n＝3，則分子的空間構型為三角錐形C．若n＝4，則分子的空間構型為正四面體形D．以上說法都不正確18、用Pt電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)關系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()A．Cu2+>X3+>H+B．H+>X3+>Cu2+C．X3+>H+>Cu2+D．Cu2+>H+>X3+19、干冰晶體是面心立方結構，如圖所示，若干冰晶體的晶胞棱長為a，則每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有A．4個B．8個C．12個D．6個20、下列說法正確的是A．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質發(fā)生變性B．全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得C．用牛油制肥皂，當在反應液中加入熱的飽和食鹽水并攪拌后，會發(fā)現燒杯底部有固體物質析出D．在用油脂制肥皂實驗中，加入乙醇是為了增大油脂和NaOH溶液的接觸面積，從而加快化學反應速率21、下列關于晶體的說法，正確的是A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B．金剛石、SiC、HF、HBr晶體的熔點依次降低C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D．Al固體為金屬晶體，AlCl3固體為離子晶體22、某烴通過催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是()A．3－甲基－1－丁炔 B．2－甲基－1－丁炔C．3－甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1－丁烯二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團名稱_____________。（2）判斷反應類型：反應①________；反應②_______。（3）寫出B的結構簡式_______________。（4）寫出反應③的化學方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質穩(wěn)定，易取代、難加成。該產物屬于____（填有機物類別），說明該物質中碳碳鍵的特點________________________。（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應生成高分子物質的化學方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）_______________24、（12分）聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉化關系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應類型：____________，D→G實驗室中反應條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結構簡式表示)。（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設計合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。25、（12分）某學習小組設計實驗探究CuSO4分解產物Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性?；卮鹣铝杏嘘P問題（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用離子方程式表示）。（2）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___________E、F（填代號）。（3）裝置D的作用是___________；能證明有SO3生成的實驗現象是___________。（4）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產物有___________；待C中有明顯現象后，F開始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學式）。（5）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設計如下實驗：a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液c滴加酸性KMnO4溶液d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有___________（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應的離子方程式：_________。Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產物（假設硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（6）為了驗證固體產物中是否有Cu2O，設計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是___________。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體（7）經檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學方程式：_______。26、（10分）CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發(fā)現超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_________________。（2）操作A的名稱是_____________?！拜腿　敝休腿哂械男再|：______（填代號）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________。②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_____________________。（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產48.4tRe2O7，理論上轉移__________mol電子。27、（12分）某課外活動小組的同學在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數據：物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，加入這三種物質的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________。（2）該實驗中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內的上層物質是___________（填物質名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無水Na2SO428、（14分）[2017江蘇]鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為______________。（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為________________。（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為____________________。（5）某FexNy的晶胞圖?1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x?n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化圖?2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為___________。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，在生產生活中有廣泛的應用。(1)一種環(huán)保型家用“84”消毒液的發(fā)生裝置如右圖，電源的b極為________極，電解制取NaClO的離子反應方程式為_______。(2)用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)

?H＝-108kJ·mol-1。t℃時，在5L恒容密閉容器中加入0.6molCO和0.45molCl2，CO和COCl2的濃度在不同時刻的變化狀況如圖所示。在0~6min內υ(Cl2)=____________________，第8min時改變的條件是________________。在第12min時升高溫度，重新達到平衡時，COCl2的體積分數將________（填“增大”“不變”或“減小”）。(3)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣——氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-0.6Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10-3.4HClOH++ClO－Ka其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。則①Ka=__________；②Cl2(g)+H2OHClO+H++Cl－K=__________；③用氯處理飲用水時，pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時___（填“好”、“差”或“相同”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】分析：A．s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大；B．根據原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量；C．根據電子排布式的書寫方法來解答；D．根據主族元素的周期序數=電子層數；最外層電子=主族序數；最后一個電子排在哪個軌道就屬于哪個區(qū)；據此分析判斷。詳解：A．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故A正確；B．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當變?yōu)?s22s22p63p2時，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故B錯誤；C．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，故C錯誤；D．價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數為3，電子層數是5，最后一個電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，故D錯誤；故選A。2、C【解題分析】

A．PH3分子結構和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B．PH3分子結構是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C．NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3沸點比PH3高，與鍵能的強弱無關，故C錯誤；D．P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；答案選C。【題目點撥】本題的易錯點為CD，要注意區(qū)分分子的穩(wěn)定性屬于化學性質，與化學鍵的強弱有關，而物質的沸點屬于物理性質。3、B【解題分析】

A．減小生成物濃度，逆反應速率減??；而改變條件的時刻反應物濃度不變，則正反應速率不變，A錯誤；B．該反應的正反應是反應前后氣體分子數減少的反應，擴大容器體積，反應混合物中各組分的濃度均減小，但是反應物的濃度減小的更多，故正反應速率減小的程度更大、平衡向逆反應方向移動，因此，對正反應速率影響較大，B正確；C．該反應的正反應是放熱反應，降低溫度正逆反應速率都減小，但平衡向正反應方向移動，說明溫度對逆反應速率影響較大，C錯誤；D．加入催化劑，對正逆反應速率影響相同，所以正逆反應速率仍然相等，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】明確外界條件對化學平衡影響原理是解答本題的關鍵，注意結合反應特點分析，注意催化劑影響反應速率但不影響平衡移動。本題的易錯點為A，減小生成物濃度，反應物濃度開始時不變。4、A【解題分析】

A.過氧化鈉中氧為-1價，與水反應生成0.1molO2時轉移0.2mol電子，A正確；B.Fe(OH)3膠粒是由多個Fe(OH)3聚集而成，膠粒的個數少于Fe(OH)3的數目，即小于1NA，B錯誤；C.乙酸與乙醇的反應可逆，故1mol乙醇和過量乙酸反應，生成乙酸乙酯的分子數小于NA，C錯誤；D.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數目不為0.4NA，D錯誤；故合理選項為A。5、C【解題分析】試題分析：①工業(yè)利用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，屬于物理變化；②爆炸可能是因為氣體的壓強增大而發(fā)生的爆炸，如鍋爐的爆炸，屬于物理變化；③緩慢氧化屬于化學變化；④利用活性炭的吸附作用使品紅褪色屬于物理變化；⑤無水硫酸銅由白變藍，變?yōu)楹薪Y晶水的硫酸銅，生成新物質，屬于化學變化；⑥久置濃硝酸因發(fā)生分解反應生成二氧化氮溶于硝酸使溶液變黃，屬于化學變化；⑦O2轉化為O3屬于化學變化；⑧海水中提取金屬鎂，鎂元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，屬于化學變化，所以答案選C?？键c：考查化學變化的判斷6、B【解題分析】

A.所有物質全是氣態(tài)，混合氣的質量始終不變，在恒容容器內混合氣的密度始終不變，故密度不變化不能說明一定達到平衡狀態(tài)，A不選；B.絕熱容器中發(fā)生化學反應時，溫度會隨著反應而發(fā)生變化，當反應容器內的溫度不再變化時，說明反應一定達到平衡狀態(tài)，B選；C.容器內氣體的反應速率υ正(O2)=υ逆(O2)=υ逆(SO2)時，說明反應一定達到平衡狀態(tài)，υ正(O2)=2υ逆(SO2)時反應沒有達到平衡狀態(tài)，C不選；D.容器內氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2，可能是某個瞬間巧合，未能顯示正逆反應速率相等或各成分的含量保持定值，因此不能說明反應一定達到平衡狀態(tài)，D不選；答案選B。【題目點撥】平衡狀態(tài)的判斷方法有：①對同一個物質而言正反應速率和逆反應速率相等，如υ正(O2)=υ逆(O2)，若選用不同物質的速率，則不同物質的正反應和逆反應速率等于化學計量數之比，如υ正(O2)=υ逆(SO2)，則說明已平衡，②各成分的含量、也可以是物質的量或濃度保持定值、不再改變了，③選定的某個物理量，一開始會隨著反應的發(fā)生而變化，而當這個量不再改變的時候，就達到化學平衡狀態(tài)，如B中提到的溫度就是這樣的一個物理量。7、A【解題分析】A、苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質相似，只用一種試劑不能鑒別，故A選；B、苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，故B不選；C、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故C不選；D、甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅，加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故D不選；故選A。點睛：進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理，鑒別有機物常用的試劑有：水、溴水、酸性高錳酸鉀、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液等。8、C【解題分析】分析：A．相對分子質量在10000以上的為高分子；B．蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖；C．油脂堿性條件下水解反應為皂化反應；D．石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等。詳解：A．相對分子質量在10000以上的為高分子，則淀粉、纖維素、聚乙烯、蛋白質都是高分子化合物，而油脂不是，A錯誤；B．蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖，且葡萄糖含-CHO，而蔗糖不含，二者不是同分異構體、同系物關系，B錯誤；C．油脂堿性條件下水解反應為皂化反應，則油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應，C正確；D．石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等，均為化學變化，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意高分子的判斷，題目難度不大。9、D【解題分析】

A.電解后溶液顯堿性，鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀；B.高錳酸鉀溶液呈酸性，參與反應的不應是氫氧根離子；C.氫碘酸溶液中碘離子具有強還原性，與產物鐵離子不共存，會繼續(xù)反應；D.強酸制弱酸原理。【題目詳解】A.電解飽和MgCl2溶液的化學方程式應為：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A項錯誤；B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B項錯誤；C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸，除了發(fā)生反應3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氫碘酸足量，其中碘離子繼續(xù)與氧化性的鐵離子發(fā)生氧化還原反應，故C項錯誤；D.酸性強弱：H2CO3>HClO>HCO3-,則向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D項正確；答案選D。【題目點撥】離子反應方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點，涉及的知識面廣，出題人經常設的陷阱有：不符合客觀事實、電荷不守恒、原子不守恒以及反應物用量干擾等問題，D項是難點，也是易錯點，要理解碳酸是二元弱酸，平常多強化訓練，加以對比記憶，找出陷阱，方可提高做題準確率。10、C【解題分析】分析：堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據銅和氫氣的物質的量與轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量。詳解：堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]相當于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根據生成物知，陰極上銅離子和氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，根據Cu原子、H原子守恒得陰極上析出n（Cu）=0.2mol、n（H2）=0.1mol，則轉移電子的物質的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol；答案選C。點睛：本題考查了電解原理，根據離子放電順序、原子守恒來分析解答，明確加入物質的性質是解本題的關鍵，題目難度中等。11、D【解題分析】A、標況下的44.8LHCl氣體的物質的量為2mol，通入VL2mol/L的鹽酸溶液，溶液中氯化氫的物質的量為（2V+2）mol，但溶液的體積不一定是0.5（V+1），故A錯誤；B、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故B錯誤；C、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā)，溶液濃度降低，故C錯誤；D、混合后溶液中的氯化氫為2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氫的濃度為=4mol/L，故D正確；故選D。12、C【解題分析】

A.木材燃燒是放熱反應，故A錯誤；B.工業(yè)合成氨反應為放熱反應，故B錯誤；C.H20(g)=H20(l),為放熱的過程，但不屬于化學反應，故C正確；D.鹽酸和氫氧化鈉反應為放熱反應，故D錯誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】常見的放熱反應有:所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應為:大多數的分解反應,氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等；本題中選項C要注意，該轉化過程放熱，但不是化學反應，很容易選錯B。13、D【解題分析】

分析：本題考查的是合金的性質，難度較小。詳解：合金的熔點比各成分金屬的熔點低，所以純鐵的熔點高于1200℃，故選D。14、A【解題分析】試題分析：A、32克氧氣是2摩爾，含有2摩爾原子，錯誤，選A；B、每個水分子含有3個原子，所以2．5摩爾水含有2．5摩爾，正確，不選B；C、2摩爾水含有阿伏伽德羅常數個分子，正確，不選C；D、2．5NA個氧氣的物質的量=2．5NA/NA=2．5mol，正確，不選D?？键c：物質的量與微粒數、質量之間的換算15、C【解題分析】

A．圖象分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，故A錯誤；B．催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的焓變，故B錯誤；C．催化劑對反應的始態(tài)和終態(tài)無響應，但改變活化能，故C正確；D．圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D錯誤。答案選C。16、D【解題分析】

晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，晶體會對x射線發(fā)生衍射，而非晶體不會對x射線發(fā)生衍射?！绢}目詳解】晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到物質的微觀結構，故合理選項為D。【題目點撥】本題的易錯點為C，測定熔沸點只是表象。17、C【解題分析】

根據價層電子對互斥理論知，若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，則：A、若n=2，則分子的立體構型為直線形，故A錯誤；B、若n=3，則分子的立體構型為平面三角形，故B錯誤；C、若n=4，則分子的立體構型為正四面體形，故C正確；D、由以上分析可知，D錯誤；答案選C。18、D【解題分析】試題分析：由圖可知，轉移電子的物質的量是0.2mol時，陰極析出的固體質量不再改變，而0.1molCu2＋生成0.1mol單質Cu轉移電子的物質的量正好是0.2mol，說明Cu2＋先放電，氧化性最強，之后無固體析出，說明再放電的是氫離子，最后是X3＋，所以離子的氧化能力由大到小排列是Cu2＋＞H＋＞X3＋，答案選D?？键c：考查溶液中離子放電順序的判斷19、C【解題分析】分析：若干冰晶體的晶胞棱長為a，每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有12個詳解：以頂點CO2分子為研究對象，若干冰晶體的晶胞棱長為a，該CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子處于面心，由于頂點CO2分子為8個晶胞共有，則每個CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有8×3220、D【解題分析】分析：A.蛋白質遇到重金屬鹽會變性；B.環(huán)氧丙烷和CO2通過加聚制得全降解塑料；C.高級脂肪酸鈉，該物質在飽和食鹽水中溶解度較小，且密度小于水；D.油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大。詳解：蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，降低蛋白質的溶解度，屬于蛋白質發(fā)生了鹽析，物理變化，A錯誤；全降解塑料可由單體環(huán)氧丙烷和CO2通過加聚反應生成，B錯誤；牛油在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉，該物質在飽和食鹽水中溶解度較小，且密度小于水，則析出的肥皂浮在上層而不是沉于液面底部，C錯誤；油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大，油脂制肥皂實驗中加入一定量的乙醇為了增大油脂的溶解，增大與NaOH溶液的接觸面積，從而加快化學反應速率，D正確；正確選項D。點睛：蛋白質溶液中遇到輕金屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白質沒有失去水溶性，沒有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產生沉淀，但蛋白質發(fā)生變性，屬于化學變化，失去水溶性，失去生理活性。21、B【解題分析】

A．在晶體中有陽離子不一定有陰離子，比如金屬晶體就是由陽離子和電子組成的，并沒有陰離子，A錯誤；B．金剛石、SiC是原子晶體，HF、HBr是分子晶體，所以金剛石、SiC晶體的熔點高于HF、HBr，C原子半徑小于Si原子半徑，那么C-C鍵鍵長小于Si-C鍵鍵長，C-C鍵更牢固，金剛石熔點更高，HF分子之間有氫鍵，熔沸點均高于HBr，綜上所述：金剛石、SiC、HF、HBr晶體的熔點依次降低，B正確；C．化學鍵鍵能越大，破壞它們所需的能量就越高，分子越穩(wěn)定，而分子間作用力不屬于化學鍵，C錯誤；D．AlCl3是由共價鍵構成的分子晶體，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】切記：AlCl3是由共價鍵構成的共價化合物，屬于分子晶體。22、B【解題分析】

根據加成原理，不飽和鍵斷開，結合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴?！绢}目詳解】2-甲基丁烷的碳鏈結構為。A.若在3、4號碳原子之間為三鍵，則烴可為3-甲基-1-丁炔，A可能；B.1、2號碳原子之間不可能為三鍵，不存在2-甲基-1-丁炔，B不可能；C.若在3、4號碳原子之間為雙鍵，則烴可為3-甲基-1-丁烯，C可能；D.若在1、2號碳原子之間為雙鍵，則烴為2-甲基-1-丁烯，D可能；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查根據烷烴判斷相應的不飽和烴，會根據烷烴結構去掉相鄰碳原子上的氫原子形成不飽和鍵，注意不能重寫、漏寫，在加成反應發(fā)生時，不能改變碳鏈結構，只能降低不飽和度，也可以根據加成原理寫出選項中與氫氣加成的產物，進行判斷。二、非選擇題(共84分)23、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【解題分析】

由流程可知，①為環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成D為，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成A為，③是A發(fā)生消去反應生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2?！绢}目詳解】(1)由結構可知C中含氧官能團名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應①發(fā)生醇的消去反應，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應，故答案為：消去反應；加成反應；(3)由F的結構可知，和溴發(fā)生1，4?加成反應生成B為，故答案為：；（4）③是A發(fā)生消去反應生成，化學方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產物為，屬于芳香烴，說明該物質中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應生成高分子物質，化學方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：24、縮聚反應；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解題分析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO?！绢}目詳解】（1）B是，E是，則B→E是縮聚反應。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗醛基，方法是：取少量D反應后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。25、B、C防倒吸（或作安全瓶）B裝置中產生白色沉淀SO2O2bd乙【解題分析】

裝置A中CuSO4受熱分解，裝置D為安全瓶，起防止倒吸的作用，裝置B中氯化鋇溶液用于檢驗分解產物中是否有三氧化硫，裝置C中品紅溶液用于檢驗分解產物中是否有二氧化硫，裝置E中氯化鐵溶液用于驗證二氧化硫的還原性，裝置F用于檢驗分解產物中是否有難溶于水的氧氣?！绢}目詳解】（1）CuSO4是強酸弱堿鹽，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到離子方程式為，故答案為：；（2）三氧化硫與水劇烈反應生成強酸硫酸，為防止倒吸應在檢驗三氧化硫前設計一個防倒吸的裝置，二氧化硫部分與水反應生成弱酸亞硫酸，由強酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應，為防止三氧化硫干擾實驗，應先檢驗三氧化硫，再檢驗二氧化硫，檢驗二氧化硫用品紅溶液，驗證二氧化硫的還原性用氯化鐵溶液，驗證氧氣可用排水法，則連接順序為A、D、B、C、E、F，故答案為：B、C；（3）三氧化硫與水劇烈反應生成強酸硫酸，為防止倒吸應在檢驗三氧化硫前設計一個防倒吸的裝置，則裝置D的作用是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應，故答案為：防倒吸（或作安全瓶）；B裝置中產生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置中品紅溶液紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產物有二氧化硫,則反應中S元素的化合價降低，又因為Cu元素的化合價不可能升高，故只能是O元素的化合價升高生成氧氣，且氧氣難溶于水，能用排水集氣法收集，則F裝置中集氣瓶收集到的少量氣體是氧氣，故答案為：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化鐵具有氧化性，二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、氯化亞鐵，反應的離子方程式為，為驗證二氧化硫的還原性，可以檢驗E中的溶液中是否有Fe2+或SO42-生成。NH4SCN溶液不能檢驗這兩種離子；亞鐵離子能與K3[Fe（CN）6]溶液生成藍色沉淀；Cl-也有還原性，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+；鹽酸酸化的BaCl2溶液可以檢驗SO42-，則檢驗反應生成的亞鐵離子可以選用K3[Fe（CN）6]溶液或鹽酸酸化的BaCl2故答案為：bd；；（6）Cu2O和Cu為紅色固體，根據題意Cu2O和硫酸反應生成Cu2+和Cu，而Cu不和稀硫酸反應，Cu2O和Cu都能與硝酸反應生成硝酸銅藍色溶液，則驗證固體產物中是否有Cu2O，可用Cu2+的顏色來區(qū)別，若溶液變?yōu)樗{色證明有Cu2O存在；硝酸可以溶解Cu及其氧化物得到藍色溶液，不可行；氫氣可以把氧化亞銅還原為同樣是紅色的Cu，不可行。故選乙，故答案為：乙；（7）由元素化合價的變化可知，Cu2O和SO2是還原產物，O2是氧化產物，設O2為xmol，Cu2O為ymol，由題意可知SO2為mol，由得失電子數目守恒可得4x=2y+×2，解得x=，由CuO、Cu2O的質量之比為5：9可知物質的量比為：=1：1，因SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2，則CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2的物質的量之比為y：y：：x：=y：y：y：：2y=2:2:2:3:4，則反應的化學方程式為，故答案為：?！绢}目點撥】本題考查了性質實驗方案的設計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質的性質及化學實驗方案設計原則，能夠運用得失電子數目守恒計算是解答關鍵。26、＋7分液①③④萃取有機層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作還原劑外，還作保護氣、用于排盡裝置內空氣等合理答案3.0×106【解題分析】分析：(1)根據正負化合價的代數和為0計算；(2)根據流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層，據此分析解答；根據萃取劑選擇的條件分析判斷；(3)根據流程圖，經過用氨水、水作萃取劑進行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應，據此書寫方程式；聯系氫氣還原氧化銅實驗解答；(5)根據4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，結合氧化還原反應的規(guī)律計算。詳解：(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中N為-3價，H為+1價，O為-2價，根據正負化合價的代數和為0，錸元素化合價為+7價，故答案為：+7；(2)根據流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層，分離的方法為分液，“萃取”中萃取劑應具有的性質：萃取劑難溶于水；ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應，故答案為：分液；①③④；(3)反萃取指用氨水、水作萃取劑，可以將有機層中ReO4-奪出來，分離出水層和有機層，ReO4-進入水溶液，故答案為：萃取有機層中ReO4-；(4)①依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應，生成七氧化二錸外，還有水、氨氣，反應的化學方程式為2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7，故答案為：2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7；②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，氫氣起三個作用：作還原劑、作保護氣、用氫氣排空氣，因此根據生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，故答案為：H2除作還原劑外，還作保護氣、用于排盡裝置內空氣；(5)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，生成1molRe2O7時，轉移30mol電子。n(Re2O7)＝48.4×106g484g/mol＝1.0×105mol，轉移電子的物質的量：n(e-)＝3.0×106mol，故答案為：27、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解題分析】

（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實驗中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應時，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應的速率；又因為該反應是可逆反應，濃硫酸吸水可以促進平衡向正反應方向進行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟③中B試管內的上層物質是乙酸