XX省荊州中學(xué)2023至2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGE2024學(xué)年度高中化學(xué)10月月考試卷高一化學(xué)試題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上可能要用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40第I卷（選擇題）一、單選題1．化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．連花清瘟膠囊的成分中石膏CaSO4·2H2O屬于純凈物B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性，常用作抗氧化劑2．下列電離方程式正確的是A． B．C． D．3．下列日常生活中的物質(zhì)與其用途不對應(yīng)的是A．NaCl——用作調(diào)味品 B．——配制生理鹽水C．——用作補鈣劑 D．——焙制糕點4.下列轉(zhuǎn)化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Fe3+→Fe(OH)3B.N2→NOC.Na→Na2O2D.CO2→C5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl-B．使石蕊變紅的溶液中：Ca2+、NH、CO、SOC．BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+D．使酚酞變紅的溶液：NH、Mg2+、Cl-、K+6．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均可用于治療胃酸過多B．可用加熱的方法除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生CO2多些D．分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，都立即產(chǎn)生白色沉淀7．下列離子方程式書寫正確的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓D．Cl2通入FeBr2溶液，反應(yīng)的Cl2與FeBr2數(shù)量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－8．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是A．CaCO3固體(Na2CO3)：加水溶解，再過濾B．CO氣體(HCl)：飽和碳酸氫鈉溶液C．Na2O2粉末(Na2O)：將混合物在氧氣中加熱D．氫氧化鐵膠體(沙粒)：過濾9．下列實驗裝置可以達到實驗?zāi)康氖茿BCDNa2ONa2O2驗證和水反應(yīng)是否放熱除去中的焰色試驗檢驗固體中是否含有鉀元素比較、的穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D10．21.2gH2在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)后產(chǎn)生的水蒸氣全部通入足量Na2O2固體中，固體質(zhì)量增加A．21.2g B．14g C．6.78g D．不能確定11．根據(jù)事物的某些相似性質(zhì)類推其他的相似性，并預(yù)測類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。以下推論正確的是選項實際事實類推結(jié)果ANaOH屬于堿C2H5OH也屬于堿BCO2緩慢通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清CO2緩慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先變渾濁后變澄清C氫氧化鈉能與酸反應(yīng)能與氫氧化鈉反應(yīng)的化合物都是酸D酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12.向KIO3的溶液中，通入H2S發(fā)生反應(yīng)后，生產(chǎn)碘單質(zhì)、硫酸鉀、硫酸和水，在此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的數(shù)量比為：A4:5B8:5C5:8D5:413．高銅酸鉀(KCuO2)是一種難溶于水的黑色粉末狀固體（其中氧元素的化合價為-2價），與高鐵酸鉀(K2FeO4)性質(zhì)相似，可以由四羥基合銅酸鉀和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]＋HBrO→KCuO2＋KBr＋KBrO＋H2O(未配平)。高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定：②KCuO2＋H2SO4→O2↑＋CuSO4+H2O＋K2SO4(未配平)。下列說法錯誤的是A．①中還原劑和氧化劑的數(shù)量之比為2：1B．②若有32gO2生成，則生成72gH2OC．②中KCuO2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性D．由①、②可知氧化性強弱順序為HBrO>KCuO2>O214．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯誤的是Cl-Cl-A．整個轉(zhuǎn)化過程中Fe3+可以循環(huán)使用B．過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．過程中Fe3+數(shù)量不變，當(dāng)有32g硫生成時，消耗16gO2D．過程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為15．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：，（FeS2中鐵元素的化合價為+2價）下列說法正確的是A．在反應(yīng)中只得到電子B．在反應(yīng)中會氧化C．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每5個發(fā)生反應(yīng)，有10個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移第II卷（非選擇題）16．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①；②；③溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨氣；⑨蔗糖；⑩溶液(1)上述物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有，屬于電解質(zhì)的有。(填序號)(2)向⑦中逐滴滴加過量的①的水溶液，看到的現(xiàn)象。(3)向⑩中滴加少量②的水溶液，反應(yīng)離子方程式。(4)胃液中含有①，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的胃舒平(主要成分為⑤)能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：。(5)向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖中的(填序號)，當(dāng)溶液恰好呈中性時的離子反應(yīng)方程式。A．B．C．D．17．某化工廠用石灰粉[主要成分為Ca(OH)2和固體雜質(zhì)（不參與反應(yīng)）]為原料制備KClO3，其工藝流程如圖所示?！疽阎柯人徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大。根據(jù)要求回答下列問題：(1)“攪拌打漿”的目的是。(2)“氯化”過程中用過量的Cl2與打漿后的混合物生成CaCl2和Ca(ClO3)2，其主要反應(yīng)為：（填化學(xué)方程式），反應(yīng)中還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(3)操作a的名稱是。(4)當(dāng)“氯化”溫度較低時，Cl2易與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，其中Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，若有71g氯氣完全反應(yīng)，則消耗Ca(OH)2的質(zhì)量為g。(5)步驟“冷水洗滌干燥”中，用冷水而不用熱水的目的是：。18．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。由于有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。回答以下問題：(1)也可作為食品防腐劑，但由于亞硝酸鈉具有一定的毒性，因此食品中用量和殘留量均有嚴格規(guī)定?？捎盟嵝詼y定樣品純度，反應(yīng)原理如下：__________________________________________________________________，請完成該離子方程式并配平。(請將離子方程式抄寫在答題卡上并完成配平。)(2)從物質(zhì)分類角度來看，是(填字母代號)。a．酸b．正鹽c．酸式鹽d．堿e．電解質(zhì)f．非電解質(zhì)(3)下列關(guān)于中毒與解毒原理中說法正確的是___________(填序號)。A．解毒劑美藍應(yīng)該具有氧化性 B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性(4)誤食會導(dǎo)致人體血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，該過程中表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列___________(填序號)反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．B．C．D．(5)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(6)某工廠的廢液中含的質(zhì)量分數(shù)為，利用(5)中原理將該工廠1噸廢液中的亞硝酸鈉完全處理，需要氯化銨的質(zhì)量。19．為了測定NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定質(zhì)量的樣品，通過測量反應(yīng)前后C和D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。(1)E裝置中的儀器名稱是。(2)實驗時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。(3)裝置C、D中盛放的試劑分別為C，D。（請從下列試劑選擇：濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣）(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后通入一段空氣，C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為%（用分數(shù)表示即可），若將A裝置中的堿石灰換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將。PAGEPAGE12023-2024學(xué)年度高中化學(xué)10月月考試卷高一化學(xué)答案一、選擇題一題3分1-15CCBDABDBAABBBDB二、非選擇題，除標注外，一空兩分。16．14分(1)③⑥⑦⑩①②⑤(2)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，沉淀再溶解，溶液變?yōu)辄S色(3)+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O(4)+3H+=Al3++3H2O(5)D2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓17.12分