上課用化學(xué)必修2全書期末總復(fù)習(xí)：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

期末復(fù)習(xí)必修2第一章課前測(cè)試：下表列出了①～?元素在元素周期表的位置:（1）元素③單質(zhì)的電子式為：

。（2）元素⑤⑥⑦⑧原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

。

（3）元素④⑤⑩的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是

。（4）元素⑨⑩?的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

。

（5）請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強(qiáng)的原因：Cl和Br都在VIIA，氯的電子層數(shù)比溴少一層，氯的原子半徑比溴小，氯原子得電子能力強(qiáng)，氯的非金屬性強(qiáng)。HCNOFNaMgAlSClBr原子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子（不帶電）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(Z)=原子的核外電子數(shù)(e)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

≈該原子的相對(duì)原子質(zhì)量≈該原子的摩爾質(zhì)量（數(shù)值）XAZ（一）原子的構(gòu)成一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律由18O構(gòu)成的水以及H2O與D2O各0.2mol的質(zhì)量分別是多少？的電子數(shù)為：的電子數(shù)為：Z－nZ+m練習(xí)：若離子中的電子數(shù)為a，求：①該離子質(zhì)子數(shù)：②該離子中子數(shù)：③m克該離子中的電子的物質(zhì)的量：④該離子形成的b克氧化物中質(zhì)子的物質(zhì)的量：

a+2A–a–2mA·amolbA+16(a+2+8)mol質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素間的互稱。同位素：同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)。練習(xí)：下列各組粒子中屬于同位素的是

A．16O和18O B．O2和O3

C．H2和D2 D．24Mg和24NaA元素的種類由

決定；元素化學(xué)性質(zhì)的主要由

決定質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)（二）元素周期表：結(jié)構(gòu)：

個(gè)周期短周期（）1、2、3周期長(zhǎng)周期（）4、5、6、7周期7

個(gè)族主族（）共7個(gè)，位于第1、2及13~17列副族（）16共7個(gè)，位于第3~7及11、12列第Ⅷ族（）1個(gè)，包括第8、9、10三列0族（）1個(gè)，位于第18列含元素種數(shù)最多的族是

，物質(zhì)種數(shù)最多的族是

，因?yàn)?/p>

。第IIIB族第ⅣA族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素最高正價(jià)=價(jià)電子數(shù)負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)–8=主族序數(shù)-8周期數(shù)=電子層數(shù)堿金屬元素指鹵素指ⅠA（除H外）稀有氣體指與周期表有關(guān)的關(guān)系：ⅦA0族練習(xí)：某元素的一種核素中含有16個(gè)電子、16個(gè)中子，寫出該核素的符號(hào)：該元素在周期表中的位置是：第三周期第VIAS3216練習(xí)：下列各組微粒的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等的是：A．NH3、OH－

B．HF、CH4

C．Na+、Mg2+ D．NH4+、H3O+BD練習(xí)：在周期表中，金屬和非金屬分界線附近能找到：A．制農(nóng)藥的元素 B．作催化劑的元素 C．制半導(dǎo)體的元素D．制耐高溫合金材料的元素C氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物NaMgAlSiPSClCNOFNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7CO2N2O5NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4H2CO3HNO3SiH4PH3H2SHClCH4NH3H2OHF（三）元素周期律：1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2、其實(shí)質(zhì)是：原子核外電子排布呈周期性變化3、主族元素各性質(zhì)的變化規(guī)律：①核外電子排布同周期最外層電子數(shù)從1~7②原子半徑同周期原子半徑逐漸減小同主族最外層電子數(shù)相同同主族原子半徑逐漸增大

原子半徑減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)FCs4、微粒半徑的比較（1）微粒半徑的比較，主要是比較電子所占據(jù)的空間（2）原子核帶有正電，核外電子電子帶負(fù)電，微粒半徑主要取決與電子層數(shù)、原子核對(duì)電子引力的大小。（3）微粒半徑比較主要看電子層數(shù)越多，一般微粒半徑越大電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，原子半徑小同種元素的不同微粒，電子數(shù)多，微粒半徑越大“四同法”比較微粒半徑的大小(4)特殊情況：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒陰離子惰性氣體

陽離子

陰前陽下，序小徑大氖型N3—O2—F—NeNa+Mg2+Al3+氬型P3—S2—Cl—ArK+Ca2+氦型HeLi+Be2+H—③主要化合價(jià)：同周期最高正價(jià)從+1~+7（第二周期特殊）從第IVA開始出現(xiàn)負(fù)價(jià)，–4~–1④元素金屬性、非金屬性：同周期金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)同主族元素主要化合價(jià)相同金屬無負(fù)價(jià)；O、F無正價(jià)形成的簡(jiǎn)單離子中：金屬只有陽離子；非金屬一般只有陰離子同主族金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱短周期中金屬性最強(qiáng)的是

，非金屬性最強(qiáng)的是

。NaF4、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷：（1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易；（3）單質(zhì)之間的相互置換；（4）根據(jù)原電池正負(fù)極；（5）根據(jù)元素周期表；（6）根據(jù)陽離子氧化性強(qiáng)弱。金屬性：Na、Mg、Al堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Fe+Cu2+=Fe2++CuFe、Cu組成原電池時(shí)，F(xiàn)e做負(fù)極氧化性：Fe2+<Cu2+（2）元素的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；

Na>Mg>AlK、Na、LiK>Na>LiFe、CuFe>Cu5、元素非金屬性的判斷：（4）單質(zhì)之間的相互置換。（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；（1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度;（5）根據(jù)元素周期表。非金屬性：Cl、SF2與H2黑暗處爆炸，Cl2與H2光照下爆炸穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI酸性：HClO4>HBrO4>HIO4HCl>H2SHClO4>H2SO4（3）元素的最高價(jià)氧化物的水化物——最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱；Cl2+2Br－=2Cl－+Br2（6）根據(jù)陰離子還原性強(qiáng)弱。Cl>S還原性：I－

>Br－>Cl－F、Cl、Br、IF>Cl>Br>I2、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律

內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑

電子層結(jié)構(gòu)失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性大→小小→大電子層數(shù)相同、最外層電子增多逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性減、非金屬性增金屬性增、非金屬性減最高正價(jià)+1→+7（一般）最高正價(jià)=主族序數(shù)（一般）

堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱形成：難→易穩(wěn)定性：弱→強(qiáng)

形成：易→難穩(wěn)定性：強(qiáng)→弱電子層增多、最外層電子數(shù)相同逐漸增強(qiáng)逐漸減弱練習(xí)：電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判斷錯(cuò)誤的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B．非金屬性：X>Y>Z C．相對(duì)原子質(zhì)量：X>Y>Z D．陰離子的失電子能力：X－>Y2－>Z3－

D練習(xí)：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，下列敘述不正確的是

A．X原子最外層有6個(gè)電子B．該元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO3

C．X一定是非金屬元素 D．X元素的非金屬性比F的強(qiáng)BD練習(xí)：在一定條件下，RO3－與R－發(fā)生如下反應(yīng)RO3－+5R－+6H+=3R2+3H2O，下列敘述正確的是

A．R是第VA族元素B．R2在常溫下一定是氣體 C．RO3－中的R元素只能被還原 D．R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸D練習(xí)：R元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

A．R2O5B．RO2

C．RO3D．R2O7A8、需熟悉的方程式：2Na＋2H2O

＝2NaOH+H2↑2K＋2H2O

＝2KOH+H2↑4Li+O2==2Li2O2Na+O2==Na2O22NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br22KI＋Br2＝2KBr＋I(xiàn)2H2+X2＝2HX鹵素單質(zhì)之間的相互置換：(Cl－、Br－、I－的檢驗(yàn)）2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2用CCl4萃取反應(yīng)后的溶液：CCl4層在下層，溶有溴時(shí)為橙色；溶有碘時(shí)為紫色。2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br22I－＋Br2＝2Br－＋I(xiàn)22I－＋Cl2＝2Cl－＋I(xiàn)26、堿金屬元素：相似性遞變性從Li到Cs原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)最外層都只有一個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多都可與O2、Cl2等反應(yīng)都可與水反應(yīng)，產(chǎn)物都是堿和氫氣與O2反應(yīng)產(chǎn)物越來越復(fù)雜，Li只生成Li2O與水反應(yīng)越來越劇烈硬度、密度小，熔、沸點(diǎn)低，銀白色（Cs略帶金色光澤）密度逐漸增大（K反常）；熔、沸點(diǎn)降低7、鹵素：相似性遞變性從F到I原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)最外層都有七個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多都可與H2等反應(yīng)都有氧化性與H2反應(yīng)越來越劇烈；氫化物越來越不穩(wěn)定氧化性逐漸減弱有顏色除F2外，在水中溶解度都不大密度逐漸增大；熔、沸點(diǎn)升高；顏色逐漸加深8、10電子微粒：原子：Ne簡(jiǎn)單陽離子：Na+、Mg2+、Al3+簡(jiǎn)單陰離子：F－、O2－氫化物：HF、H2O、NH3、CH4H3O+、NH4+OH－原子團(tuán)：陽離子：陰離子：9、電子層結(jié)構(gòu)相同幾種離子：aAn－、bBm－、

cCp+、dDq+存在以下幾種關(guān)系：a<b<c<d電荷數(shù):m<np<q主族序數(shù):C<D<A<B原子的最外層電子數(shù):C<D<A<B金屬性:C>D非金屬性:B>A原子序數(shù)：a+n=b+m=c－p=d－q離子半徑:aAn－>bBm－>cCp+>dDq+序大徑小An－Bm－稀Cp+Dq+位置關(guān)系：S2－Cl－

ArK+Ca2+對(duì)比記憶：原子半徑:C>D>A>Bm<np<q練習(xí)：有aXm+與bYn－兩種簡(jiǎn)單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式中正確的是①a>b②a=b+n+m③a+n=b+m④Y的氫化物化學(xué)式為HnY或YHn⑤X的氧化物化學(xué)式為XOA．①B．①②④C．③⑤D．②④B（四）化學(xué)鍵：1、化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)的原子間化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵

H－H

N≡N

Cl－Cl

H－Cl

O=C=O

Cl●●●●●●●●Na+[]－Cl●●●●●●●●[]－2+Cl●●●●●●●●[]－MgNa+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH4+等離子與其它陰離子形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。存在于不同種非金屬元素之間存在于同種非金屬元素之間離子化合物：含離子鍵的化合物2、離子化合物和共價(jià)化合物共價(jià)化合物：化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵的化合物強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物特點(diǎn)：含陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能電離、導(dǎo)電酸都屬于共價(jià)化合物特點(diǎn)：不含陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下不電離、不導(dǎo)電，在水溶液中可能會(huì)電離、導(dǎo)電練習(xí)：下列性質(zhì)可證明某化合物中一定存在離子鍵的是

A．有較高的熔點(diǎn)B．水溶液能導(dǎo)電C． 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D．可溶于水C練習(xí)：下列敘述不正確的是

A．離子化合物中一定含有離子鍵B．離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵C． 共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵D雙原子單質(zhì)分子中只含非極性鍵3、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式H2Cl2N2HH●●ClCl●●●●●●●●●●●●●●NN●●●●●●●●●●

HH

N≡N

ClCl

大多數(shù)共價(jià)化合物中只含極性鍵化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式HClH2ONH3CH4HCl●●●●●●●●●●HHO●●●●●●HHNH●●●●●●●●HCHHH●●●●●●●●

HCl

HOH

HCHHH

HNHH化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式CO2C2H4HCCHHH●●●●●●●●●●●●OCO●●●●●●●●●●●●●●●●

O=C=O

HC=CHHH某些共價(jià)化合物中同時(shí)含極性鍵和非極性鍵化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式H2O2●H●HO●●●●●●O●●●●●●

HOOH

由K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+與簡(jiǎn)單陰離子形成的離子化合物中只含離子鍵NaClMgOMgCl2Na2SCl●●●●●●●●[]Na+－[]2+NaS●●●●●●+●●－NaCl●●●●●●●●[]－2+Cl●●●●●●●●[]－Mg●

●

●

●●●

[]2－Mg2＋

●●ONaOHNa2O2Na●+●Na●O●●●●●●+O●●●●●●[]2－NaH●●O●●●●●●[]+－既含離子鍵又含極性鍵既含離子鍵又含非極性鍵含有原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵NH4Cl中既含離子鍵又含極性鍵練習(xí)：下列敘述正確的是

A．離子化合物一定含有金屬元素B．只含非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物

C．存在不含化學(xué)鍵的分子 D．CH4存在非極性共價(jià)鍵C練習(xí)：在共價(jià)化合物中元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是

A．電子有得失B．共用電子對(duì)有偏移C．電子既有得失又有偏移 D．有金屬元素存在B練習(xí)：具有非極性鍵的離子化合物是

A．NaOHB．Na2O2C．NaClD．H2O2B練習(xí)：下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BeCl2B．H2SC．PCl3