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文檔簡介

⑴掌握元素周期律的實質⑵掌握元素周期表(長式)的結構(周期、族)⑶以第3周期為例,掌握同一周期內元素性質(原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系;以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。⑷掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及其性質的關系??季V要求第一頁第二頁,共31頁。

1、在含有多個電子的原子里,電子依能量的不同分層排布,其主要規(guī)律是:①核外電子總是盡先排布在能量較____的電子層,然后由里向外,依次排布在能量逐步________的電子層②原子核外各電子層最多容納_______個電子。③原子最外層電子數目不能超過____個(K層為最外層時不能超過____個),次外層電子數目不能超過____個,倒數第三層電子數目不能超過____個。低升高2n28218322、原子核外電子排布的一般規(guī)律第二頁第三頁,共31頁。第三頁第四頁,共31頁。三、元素周期表的結構周期短周期長周期第1周期:2種元素第2周期:8種元素第3周期:8種元素第4周期:18種元素第5周期:18種元素第6周期:32種元素不完全周期第7周期:現有26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數=電子層數(橫行)第四頁第五頁,共31頁。三、元素周期表的結構族主族副族第Ⅷ族0族主族序數=最外層電子數(縱行)七個,ⅠA~ⅦA,由短周期和長周期元素共同組成的族

七個,ⅠB~ⅦB,只有長周期元素組成的族

第8、9、10三列元素組成的族

稀有氣體元素

第五頁第六頁,共31頁。二、周期表的編排原則按照原子序數遞增的順序從左到右排列將電子層數相同的元素排成一個橫行把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行----周期

----族第六頁第七頁,共31頁。四、元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強第七頁第八頁,共31頁。

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強金屬元素與非金屬元素漸變界線圖第八頁第九頁,共31頁。課堂小練1金屬性最強的元素(不包括放射性元素)是

;最活潑的非金屬元素是

;最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是

;最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素(不包括放射性元素)是

。CsFClCs第九頁第十頁,共31頁。課堂小練2、以第三周期元素為例填寫下列表格NaMgAlSiPSCl元素性質變化氣態(tài)氫化物最高價氧化物對應水化物金屬性減弱非金屬性增強HClSiH4PH3H2S穩(wěn)定性增強Cl2O7Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Mg(OH)2NaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4堿性減弱酸性增強第十頁第十一頁,共31頁。2.尋找半導體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1.尋找用于制取農藥的元素五、元素周期表的應用第十一頁第十二頁,共31頁。3、(05年全國Ⅲ)同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是()A、16B、26C、36D、46高考考查方式之一對周期表結構的考查2、某周期IIA族元素的原子序數為x,則同周期的IIIA族元素的原子序數為()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25DD1、

原子35X處于周期表中

周期

族它的原子核中有

個中子80四ⅦA45第十二頁第十三頁,共31頁。4、A、B兩短周期元素,能形成AB2型化合物。已知A的原子序數為n,則B的原子序數可能是()①n+1②n+2③n+5④n+8⑤n-3⑥n-8⑦n+13A、①②⑥⑦B、①②③⑤⑥⑦C、③④⑤⑥D、③⑤⑥⑦B第十三頁第十四頁,共31頁。2、同主族元素原子半徑、離子半徑大小的比較3、元素原子半徑與其離子半徑的大小比較Na

Mg

AlO2->F-

>

Na+>Mg2+

Na

Li++Fe2+

Fe3+;S

S2->>Na+、O2-、Mg2+、F-

<Na

K1、同周期元素原子半徑大小的比較高考考查方式之二微粒半徑大小比較>>4、具有相同電子層結構的離子離子半徑大小的比較第十四頁第十五頁,共31頁。1、下列排列順序中,錯誤的()

A、穩(wěn)定性:PH3>H2S>NH3

B、水溶液的酸性:

H3PO4>H2SO4>HClO4

C、原子半徑:O<S<Na

D、水溶液的堿性:

Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOHAB高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變第十五頁第十六頁,共31頁。2、電子層數相同的三種元素XYZ,已知其最高價含氧酸的酸性強弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4則正確的是:A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.非金屬性X>Y>ZD.氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變BCD第十六頁第十七頁,共31頁。原子核外電子排布的周期性變化+642第十七頁第十八頁,共31頁。原子半徑周期性變化第十八頁第十九頁,共31頁。元素主要化合價的周期性變化第十九頁第二十頁,共31頁。元素金屬性強弱的判斷標準⑴單質與水或酸置換出氫的難易⑵最高價氧化物對應的水化物堿性的強弱元素非金屬性強弱的判斷標準⑴單質與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性⑵最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱第二十頁第二十一頁,共31頁。(1)核外電子總數為10個電子的微粒陽離子:Na+___________________________陰離子:N3-________________________分子:HF__________________________(2)核外電子總數為18個電子的微粒陽離子:K+________陰離子:P3-_____________________分子:HCl______________________________Mg2+Al3+NH4+H3O+O2—F—OH—NH2—H2ONH3CH4NeCa2+

S2—Cl—HS—H2SPH3ArSiH4

F2H2O2CH3CH3N2H4CH3OH

CH3NH2CH3F4、核外電子數相同的微粒第二十一頁第二十二頁,共31頁。具有雙核10個電子的共價化合物的化學式是

,三核10個電子的共價化合物的化學式是

,四核10個電子的共價化合物的化學式是

,五核10個電子的共價化合物的化學式是

。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是

。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4(3)等質子粒子F—、OH—和NH2—;Na+、H3O+和NH4+;HS—和Cl—;N2、CO和C2H2;S和O2。(4)質子數相同,電子總數相同的粒子互稱等電子體,它們結構相似,物質性質相近。如N2和CO;N2O和CO2;苯和無機苯(B3N3H6)第二十二頁第二十三頁,共31頁。1—18號元素的結構性質特點

(1)H: ①原子半徑最?。?②外層電子數=周期數; ③電子總數=電子層數; ④第ⅠA族中唯一形成共價化合物的元素; ⑤在化合物中該原子的數目雖有改變,但該元素原子質量分數改變不大; ⑥原子序數最?。?⑦沒有中子; ⑧成酸、堿必需的元素; ⑨單質密度最小,最輕的氣體; ⑩與氧可生成兩種液體:H2O、H2O2; 單質是電解水產物之一; 單質可由金屬與酸反應得到。第二十三頁第二十四頁,共31頁。1—18號元素的結構性質特點(2)He: ①最外層屬飽和結構,但唯一一個不是8電子; ②電子總數是電子層數的二倍。(3)Li: ①最外層電子數是次外層的一半; ②堿金屬中不能形成過氧化物; ③熱核反應原料之一; ④密度最小的輕金屬; ⑤保存于石蠟中。(4)Be: ①最外層電子數=次外層電子數; ②最外層電子數=電子層數 ③價態(tài)為+2價第二十四頁第二十五頁,共31頁。1—18號元素的結構性質特點(5)B: ①最外層電子數比次外層多一個; ②BF3屬非極性分子(本章后邊將學到); ③氫化物為B2H6(了解就可以); ④硼酸(H3BO3)可洗滌皮膚上的堿液; ⑤硼砂(Na2B4O7、10H2O)是硼酸鹽玻璃材料。(6)C: ①最外層電子數是次外層的二倍; ②是形成化合物種類最多的元素; ③有石墨、金剛石、足球碳(C60)等幾種同素異形體,(第六章后邊將學到); ④氧化物有CO、CO2; ⑤氫化物有多種最簡單的是CH4; ⑥最高價含氧酸是H2CO3。第二十五頁第二十六頁,共31頁。(7)N: ①最外層電子比次外層多3個; ②單質在空氣中含量最多; ③難與其它物質反應; ④化肥三元素之一(N、P、K); ⑤氫化物為NH3; ⑥氧化物形式最多(6種:N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5); ⑦含氧酸有HNO3、HNO2; ⑧氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。(8)O: ①最外層電子數目是次外層的三倍; ②地殼中含量最多; ③占空氣體積的21%; ④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價態(tài)氧化物; ⑤ 單質助燃第二十六頁第二十七頁,共31頁。(9)F: ①最外層電子數比次外層多5個; ②除H后前18號元素中原子半徑最??; ③無正價; ④不能被任何物質氧化; ⑤能與水反應置換水中的氧; ⑥CaF2難溶、AgF溶于水; ⑦無含氧酸; ⑧HF為弱酸。(10)Ne:略

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