選修四電化學(xué)基礎(chǔ)電解池

電解－CuCl2與電源負(fù)極相連的電極為陰極：Cu2+＋2e－=Cu（還原反應(yīng)）與電源正極相連的電極為陽極：2Cl－-2e－=Cl↑（氧化反應(yīng)2極→電源正極電解－CuCl2與電源負(fù)極相連的電極為陰極：Cu2+＋2e－=Cu（還原反應(yīng)）與電源正極相連的電極為陽極：2Cl－-2e－=Cl↑（氧化反應(yīng)2極→電源正極~第1頁水水水水水水二、電解原理的應(yīng)1．電①電鍍二、電解原理的應(yīng)1．電①電鍍即是特殊情況下的電解，一般不必把它當(dāng)做一個(gè)新知識(shí)處理②由于電鍍的特殊性（鍍層作陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍層陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)2．電冶銅的電解精以粗銅為陽極，以純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液進(jìn)行電陽極Zn 陰極：Cu2++2e－＝Cu介紹冶煉鈉、鎂（NaOH（Cl2（H2，（NaOH（Cl2氯堿工業(yè)的應(yīng)用：化工、輕工、紡織、冶金、石化及公用事業(yè)電原理：2NaClH2↑＋2NaOH＋（1）電解飽離子交換膜法制燒陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極②離子交換膜的作用防止氯氣和氫氣混合而引起爆避免氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉影響氫氧化鈉產(chǎn)~2（3）精制食鹽步驟及原理如下：（所加試劑必須過量，過量試劑必須除去，步驟必須最簡(jiǎn)單①過濾（3）精制食鹽步驟及原理如下：（所加試劑必須過量，過量試劑必須除去，步驟必須最簡(jiǎn)單①過濾以除去泥②加稍過量的BaCl2溶液：SO4+ ③加稍過量的NaCO溶液 +Ca=CaCO + = 333④加入稍過量的NaOH溶液：Mg2+＋2OH-＝Mg（OH）2↓；Fe3+＋3OH-⑤過濾以除去上述產(chǎn)生的沉淀三、原電池、電解池、電鍍池對(duì)四、經(jīng)典例例 如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C別為四電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，下列敘述中正確的是Cu極為原電池負(fù)Cu極附近顯堿C．C極發(fā)生氧化反）~3原電電解電鍍定將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝面鍍上一層其他金屬的裝①活動(dòng)性不同的兩電其中并與電極自發(fā)反應(yīng)③形成閉合①兩電極接直流電②兩電極插入電解質(zhì)溶③形成閉合負(fù)極：較活潑金陰極：與電源負(fù)極相連的陽極：金屬電極失電負(fù) 正負(fù) 陰極→陽極→正 例 金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量的例 金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度鎳，下列敘述中正確的是（氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu））（A．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比C．硝酸亞汞的分子式為HgNO3D．硝酸亞汞的分子式為例 下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅B．銅片質(zhì)量逐漸減D例 pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，