高一化學(xué)必修一蘇教版專題一

化學(xué)第一講張鏈娜2024/1/31、物質(zhì)的分類物質(zhì)分子混合物純凈物元素單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機(jī)合物無機(jī)合物氧化物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物無氧酸含氧酸微溶性堿可溶性堿不溶性堿正鹽酸式鹽堿式鹽非均勻混合物均勻混合物2024/1/32、無機(jī)物的相互關(guān)系2024/1/33、氧化還原反應(yīng)和四種基本

類型反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2024/1/34、N、m、V氣、c、n之間的關(guān)系物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)含粒子數(shù)

（m）

（n）

（N）÷M×M÷NA

（V）氣體體積

(S、T、P)×Vm×NA÷Vm物質(zhì)的量濃度（c）÷

ρ

×

ρ

×V（aq）÷V（aq）2024/1/3氣體摩爾體積1、在同溫同壓下，同體積，同分子數(shù)，同物質(zhì)的量。2、化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比等于粒子數(shù)之比等于氣體體積之比。2024/1/35、按照分散質(zhì)粒子的大小來分分散系溶液膠體濁液2024/1/3膠體、溶液、濁液三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大小/nm＜１１～１００＞１００外觀特征穩(wěn)定，均一較穩(wěn)定，均一不穩(wěn)定，不均一能否通過濾紙能能不能是否有丁達(dá)爾效應(yīng)否是否實(shí)例飽和ＮａＣｌ溶液豆?jié){泥漿水2024/1/3膠體的性質(zhì)能通過濾紙而不能透過半透膜——用于分離懸濁液、膠體、溶液對(duì)光的散射作用——一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路”——丁達(dá)爾效應(yīng)（辨別溶液和膠體）受水分子從各個(gè)方向大小不同的撞擊作用——膠粒在膠體中做不停息的、無規(guī)則運(yùn)動(dòng)——布朗運(yùn)動(dòng)（膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一）膠粒在膠體溶液中對(duì)溶液中的離子發(fā)生選擇性吸附使膠體粒子帶電（氫氧化三鐵膠粒帶正電、硅酸膠粒帶負(fù)電）——膠體在外電場(chǎng)的作用下做定向移動(dòng)——電泳（除塵）——膠體能穩(wěn)定存在的主要原因加熱——加速膠體粒子運(yùn)動(dòng)，使之易于結(jié)合成大顆粒加入電解質(zhì)——中和膠粒所帶的電荷，使之集成大顆粒2024/1/3練習(xí)1.在外加電場(chǎng)的作用下，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向陰極的原因是()A.Fe3+帶正電荷B.Fe(OH)3帶負(fù)電吸引陽(yáng)離子

C.Fe(OH)3膠體粒子吸附陽(yáng)離子而帶正電荷D.Fe(OH)3膠體吸附陰離子帶負(fù)電荷C2024/1/32..在水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是()A.電泳B.滲析C.凝聚D.丁達(dá)爾現(xiàn)象3.某膠體遇鹽鹵(MgCl2)或石膏水易發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或Na2S04溶液不易發(fā)生凝聚。下列有關(guān)說法中正確的是()A.膠粒直徑約1nm～100nmB.遇BaCl2溶液或Fe(OH)，膠體可發(fā)生凝聚C.膠體膠粒帶有正電荷D.Na+使此膠體凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+ABD2024/1/36、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

（電離是一個(gè)可逆過程）在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)：非電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽弱酸、NH3·H2O、

H2O2024/1/3強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性1、導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于離子濃度大小而不是看它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì).3、電解質(zhì)是強(qiáng)還是弱取決于電離程度,與導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系.4、相同濃度下強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)強(qiáng).2、電解質(zhì)只有在溶于水或熔化時(shí)才導(dǎo)電。2024/1/37、物質(zhì)的分離和提純分離提純方法適用范圍過濾不溶性固體與液體的分離蒸發(fā)、結(jié)晶可溶性固體與液體的分離降溫結(jié)晶溶解度隨溫度變化較大的可溶性固體的分離萃取、分液互不相溶的兩種液體混合物的分離滲析膠體與溶液的分離蒸餾沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離2024/1/38、幾種常見離子的檢驗(yàn)一、常見氣體的檢驗(yàn)H2：無色、無味、可燃；①不純點(diǎn)燃發(fā)出爆鳴聲；②點(diǎn)燃純H2，火焰呈淡藍(lán)色，火焰上方罩一干燥燒杯，燒杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2OO2：無色無味、能使余燼木條復(fù)燃；Cl2：黃綠色刺激性氣體有毒；①使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：Cl2+2KI=2KCl+I2I2遇淀粉變藍(lán)；②使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白：Cl2+H2O=HCl+HClOHClO強(qiáng)氧化性漂白作用；CO2：無色無味無毒；①使燃著木條熄滅；②通入澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO：無色、無味、劇毒；點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的燒杯，液滴變渾濁：2CO+O2=2CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2024/1/3NO2：紅棕色氣體有刺激性氣味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅：3NO2+H2O=2HNO3+NONO：無色氣體有毒；在空氣中立即變?yōu)榧t棕色：2NO+O2=2NO2N2：無色無味無毒；能使燃著木條熄滅。SO2：無色有刺激性氣味、有毒；①通入品紅溶液，品紅褪色加熱又恢復(fù)顏色；②使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；③使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42--+4H+HCl：無色刺激性氣味；①能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅：HCl=H++Cl－；②用蘸濃氨水玻璃棒靠近冒白煙：NH3+HCl=NH4Cl；③氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：H2S：無色臭雞蛋氣味有毒；遇Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb、CuSO4溶液均產(chǎn)生黑色沉淀：Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+2024/1/3NH3：無色刺激性氣味；①遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－；②用蘸濃鹽酸玻璃棒靠近冒白煙：NH3+HCl==NH4ClCH4：無色無味、可燃；點(diǎn)燃后火焰呈淺藍(lán)色，火焰上方罩一干燥燒杯，燒杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的燒杯，液滴變渾濁：CH4+2O2CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OC2H4：無色稍有氣味；①點(diǎn)燃，火焰明亮（少量黑煙）：C2H4+3O22CO2+2H2O；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br2C2H2：無色無味；①點(diǎn)燃火焰明亮并伴有大量黑煙：2C2H2+5O24CO2+2H2O；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr22024/1/3小結(jié)①觀察法：對(duì)于特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、碘蒸氣（紫紅）可據(jù)此辨之。②溶解法：根據(jù)溶于水的現(xiàn)象不同區(qū)分，如NO2和溴蒸氣均為紅棕色，但溶于水后NO2形成無色溶液；溴形成橙色溶液。③褪色法：SO2和CO2可用品紅溶液區(qū)分。④氧化法：被空氣氧化看變化，如NO的檢驗(yàn)。⑤試紙法：如石蕊試紙、醋酸鉛試紙。⑥星火發(fā)：適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗(yàn)，如O2使帶火星木條復(fù)燃；CH4和C2H2的檢驗(yàn)可點(diǎn)燃看現(xiàn)象；CH4、CO、H2則可根據(jù)其燃燒產(chǎn)物來判斷。2024/1/3幾種重要的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)焰色反應(yīng)：Na+：黃色；K+：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；Ca2+：磚紅色；H+：H+酸性。遇紫色石蕊試液變紅，遇濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅；NH4+：在試液中加強(qiáng)堿（NaOH）加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；NH4++OH－NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色：Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液紅褐色沉淀：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空氣中迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色最后變成紅褐色沉淀：Fe3++2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；②試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN－==[Fe(SCN)]2+2024/1/3

焰色反應(yīng)

一根鉑絲（或細(xì)鐵絲），在酒精燈火焰上灼燒，若火焰有顏色，可將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌一下，再灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測(cè)物，在火焰上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。Na為黃色

K為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）除雜洗、燒、蘸、燒、觀2024/1/3Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH過量沉淀不溶解：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓，但該沉淀能溶于NH4Cl溶液；Al3+：遇NaOH溶液（適量）有白色沉淀生成，NaOH溶液過量沉淀溶解：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2Cu2+：遇NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，加強(qiáng)熱變黑色沉淀：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2OBa2+：遇稀H2SO4或硫酸鹽溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42－=BaSO4↓Ag+：①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣恋砣苡诎彼瓵g++OH－==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl－=AgCl↓2024/1/3幾種重要陰離子的檢驗(yàn)OH－：OH－堿性：①遇紫色石蕊試液變藍(lán)；②遇酚酞試液變紅；③遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)；Cl－：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl－=AgCl↓Br－：加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br－=AgBr↓I-：①加AgNO3溶液有黃色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I－=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液顯藍(lán)色：2I－+Cl2=I2+2Cl－；I2遇淀粉變藍(lán)S2－：①加強(qiáng)酸（非強(qiáng)氧化性）生成無色臭雞蛋氣味氣體：S2－+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb試液生成黑色沉淀，遇CuSO4試液產(chǎn)生黑色沉淀：Pb2++S2－=PbS↓；Cu2++S2－=CuS↓2024/1/3SO42－：加可溶性鋇鹽[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42－=BaSO4↓SO32－：加強(qiáng)酸（H2SO4或HCl）把產(chǎn)生氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色：SO32－+2H+=H2O+SO2↑SO2使品紅溶液褪色CO32－：加稀HCl產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁：CO32－+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OHCO3－：取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁的氣體；或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)放出CO2氣體。NO3－：濃縮試液加稀硫酸和銅片加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OPO43－：加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43－=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。2024/1/31.下列實(shí)驗(yàn)方法(指主要操作),錯(cuò)誤的是()A.用過濾法分離KMn04受熱分解的產(chǎn)物B.用升華法分離NH4C1與碘的混合物

C.用滲析法分離淀粉與硫酸鎂的混合物

D.用分液法分離C2H5Br和C2H50H的混合物2.下列可用相同的方法除去混有雜質(zhì)的是()A.淀粉溶液中混有少量NaCl雜質(zhì)；蔗糖中混有少量NaCl雜質(zhì)B.Fe(OH)3膠體中混有少量鹽酸；淀粉溶液中混有少量KIC.Na2C03中混有少量NaHC03；NaHCO3中混少量Na2CO3D.鐵粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaClBB2024/1/39、有關(guān)C的計(jì)算公式及配制步驟C濃?V濃=C稀?V稀CB=nBV（aq）物質(zhì)的量濃度。（1）以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（2）

（3）溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之間的關(guān)系

2024/1/3CompanyLogo準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計(jì)算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移稱量1.06g裝瓶2024/1/32024/1/3討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

？2024/1/3俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

俯視仰視2024/1/3重點(diǎn)注意事項(xiàng)：（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；（2）配制一定體積的溶液時(shí)，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；（3）不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；（4）溶解時(shí)放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；（5）定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因?yàn)槎ㄈ莺笠后w的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失；（6）如果加水定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。2024/1/3實(shí)驗(yàn)誤差分析：（1）使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏高，物質(zhì)的量濃度偏大②調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒調(diào)平，指針向左偏轉(zhuǎn)（同①）。③用量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)（使所取液體體積偏大）。④把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。⑤把高于