2024屆云南省丘北縣第二中學(xué)化學(xué)高二下期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆云南省丘北縣第二中學(xué)化學(xué)高二下期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機物的命名正確的是()A．1,2,4-三甲苯 B．3-甲基戊烯C．2-甲基-1-丙醇 D．1,5-二溴丙烷2、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，兩種物質(zhì)之間一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是A．SiO2粗硅SiCl4高純硅B．NH3NONO2硝酸C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgD．Fe3O4Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O3、下列有機物中，所有的碳原子不可能都共面的是()A． B．C． D．4、下列說法中正確的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構(gòu)體B．二氧化碳和干冰互為同素異形體C．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D．金剛石和石墨互為同位素5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3－B．少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O6、原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)歷了五個主要階段:1803年實心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式結(jié)構(gòu)模型→1913的軌道模型→20世紀初電子云的原子結(jié)構(gòu)模型。對軌道模型貢獻最大的科學(xué)家是A．玻爾B．湯姆生C．盧瑟福D．道爾頓7、下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖關(guān)于兩種晶體說法正確的是()A．兩種晶體均以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成B．構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子C．兩者的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系D．兩種晶體均屬于離子晶體8、下列實驗及其結(jié)論都正確的是實驗結(jié)論A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C將Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合濁液中產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大A．A B．B C．C D．D9、下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是A．CH2=CH2B．HC≡CHC．D．10、現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式不屬MN型的是()。A． B．C． D．11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖： B．HClO的電子式：HC．中子數(shù)為8的氮原子：N D．二氧化碳分子的比例模型：12、甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法不正確的是A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)13、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．苯、甲苯、環(huán)己烷B．苯、苯酚、己烯C．乙醇、甲苯、硝基苯D．甲酸、乙醛、乙酸14、常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．原合金質(zhì)量為0.92gB．圖中V2為60C．整個加入鹽酸過程中Na＋的濃度保持不變D．Q點m1為1.5615、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O16、下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是A．苯和水B．乙酸乙酯和水C．溴乙烷和水D．乙酸和水17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．全球首段光伏高速公路亮相濟南，光伏發(fā)電所用電池板主要材料是二氧化硅B．《物理小識》記載“青礬(綠礬)

廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，青礬廠氣是CO和CO2C．平昌冬奧會“北京8分鐘”主創(chuàng)團隊用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說明石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料D．《本草綱目》描述“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”其中的堿是K2CO318、下列對有機反應(yīng)類型的描述不正確的是A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)19、化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A．秸稈大量焚燒將產(chǎn)生霧霾B．由地溝油煉制的生物柴油屬于烴類物質(zhì)C．“山東疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏儲運而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)D．建設(shè)港珠澳大橋時采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纖維吊繩，UHMWPE屬于有機高分子化合物20、制備金屬鉀的反應(yīng)：Na+KClK+NaCl，有關(guān)沸點的數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)KNaKClNaCl沸點（°C）75988314201465下列說法不正確的是A．該反應(yīng)說明，Na的金屬性強于KB．850°C時，鉀蒸氣逸出，平衡正向移動，KCl轉(zhuǎn)化率增大C．升溫至900°C，收集金屬鉀，鉀的純度會降低D．金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純21、2018年3月5日，《Nature》連刊兩文報道了21歲的中國留美博士曹原等研究人員制得了具有超導(dǎo)特性的雙層石墨烯新材料。以下對石墨烯的推測不正確的是（）A．石墨烯性質(zhì)穩(wěn)定，不能在氧氣中燃燒 B．石墨烯與石墨都具有導(dǎo)電性C．石墨烯與金剛石互為同素異形體 D．石墨烯與石墨都具有較高的熔點22、下列裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是A．①用pH試紙測某溶液的酸堿性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨氣制氨水D．④中和滴定實驗二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團分類，A屬于_________。(2)A→B的反應(yīng)類型是_________。(3)A→C的轉(zhuǎn)化中Na的作用是__________。(4)寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是_________。24、（12分）環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為__________。（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為__________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于__________。25、（12分）己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________。(2)實驗前應(yīng)檢測裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)反應(yīng)開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。26、（10分）某課外活動小組的同學(xué)在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，加入這三種物質(zhì)的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________。（2）該實驗中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是___________（填物質(zhì)名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無水Na2SO427、（12分）某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。28、（14分）化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)理解化學(xué)知識的基礎(chǔ),它以其生動的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：I.實驗室欲用固體NaOH配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液。（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是_______________(用序號回答)。A．燒杯B．大試管C．玻璃棒D．100mL容量瓶（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器__________________（填序號）。（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）A．未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。B．容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________。C．定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)最分數(shù)大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。請?zhí)顚懴铝锌瞻?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4____。②_____________③稀釋（沉淀）____________④過濾⑤_________向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。⑥檢驗沉淀是否洗凈____________________。29、（10分）FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（1）將標(biāo)準狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。（2）向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為___________________________(用離子方程式表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。（4）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－bmg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為________________，處理100m3這種污水，至少需要ClO2____mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A、主鏈為苯，從與左邊甲基相連的苯環(huán)碳開始編號，名稱為：1，2，4-三甲苯，故A正確；B、沒有標(biāo)出官能團位置，應(yīng)為3-甲基-1-戊烯，故B錯誤；C、主鏈錯誤，應(yīng)為2-丁醇，故C錯誤；D、溴原子在1、3位置，為1，3-二溴丙烷，故D錯誤。故選A。2、B【解題分析】分析：根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。A中注意二氧化硅在電爐中的反應(yīng)；B中根據(jù)工業(yè)合成硝酸的反應(yīng)分析判斷；C中根據(jù)金屬鎂的冶煉分析判斷；D中根據(jù)四氧化三鐵中鐵有+2和+3價分析判斷。詳解：A.二氧化硅與CO不反應(yīng)，應(yīng)該與碳在高溫下反應(yīng)，故A錯誤；B.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)被氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故B正確；C.電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂，故C錯誤；D.四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，不只得到硫酸鐵，故D錯誤；故選B。3、A【解題分析】選項A相當(dāng)于甲烷分子中的4個氫原子被甲基取代，所有的碳原子不可能共面。B可視為乙烯分子中的4個氫原子被甲基取代，所有的碳原子共面。C可視為苯環(huán)上的兩個氫原子被甲基取代，所有的碳原子共面。D中含有一個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，通過碳碳單鍵相連，兩個平面可能重合。4、C【解題分析】

A、乙醇、乙二醇和丙三醇分別屬于一元醇、二元醇、三元醇，不屬于同系物關(guān)系，A項錯誤；B、同素異形體是指同種元素形成不同單質(zhì)間的關(guān)系，二氧化碳和干冰是同一種物質(zhì)，B項錯誤；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C項正確D、同位素是同種元素不同原子間的關(guān)系，金剛石和石墨互為同素異形體，D項錯誤；答案選C。5、B【解題分析】分析：A.二氧化碳不足生成碳酸鈉；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；C.一水合氨難電離；D.碳酸鈣難溶。詳解：A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉和水：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O，A錯誤；B.少量小蘇打溶液與足量氫氧化鈣溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B正確；C.鹽酸滴入氨水中：H＋＋NH3·H2O＝NH4＋＋H2O，C錯誤；D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D錯誤。答案選B。6、A【解題分析】1803年英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，即原子結(jié)構(gòu)的實心球模型；1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，之后提出葡萄干面包式原子結(jié)構(gòu)模型；1911年英國物理學(xué)家盧瑟福提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型；1913年丹麥物理學(xué)家波爾引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型；20世紀初奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型，為近代量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型。綜上分析，對軌道模型貢獻最大的科學(xué)家是玻爾，故選A。7、C【解題分析】

根據(jù)氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體來分析?！绢}目詳解】A．氯化鈉為離子晶體，以離子鍵按一定規(guī)則排列組成，二氧化碳為分子晶體，以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成，選項A錯誤；B．氯化鈉為離子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是離子，二氧化碳為分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是分子，選項B錯誤；C．離子晶體的硬度、熔沸點較大，分子晶體的硬度、熔沸點較小，所以兩者的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關(guān)系，選項C正確；D．氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題主要考查了不同晶體組成、性質(zhì)差異，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成。8、B【解題分析】

A．氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物，則氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；C．發(fā)生沉淀的生成，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，故C錯誤；D．苯和四氯化碳互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故D錯誤；故選B。9、D【解題分析】分析：甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯中6個原子共平面、乙炔中4個原子共線、苯分子中12個原子共面，據(jù)此分析解答。詳解：A．CH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項A錯誤；B．HC≡CH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時也在同一平面上，選項B錯誤；C．苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項C錯誤；D．中具有1個甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，選項D正確；答案選D。10、B【解題分析】A.晶胞中含有1個M和1個N，化學(xué)式為MN型；B.晶胞中含有1個M和3個N，化學(xué)式不屬于MN型；C.晶胞中含有0.5個M和0.5個N，化學(xué)式為MN型；D.晶胞中含有4個M和4個N，化學(xué)式為MN型。故選B。11、A【解題分析】

A．Al3＋的核電荷數(shù)為13，核外只有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．HClO是共價化合物，分子內(nèi)氧原子分別與H、Cl各形成1個共用電子對，其電子式為，故B錯誤；C．中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，其核素表示形成為，故C錯誤；D．二氧化碳分子中碳原子的半徑比氧原子半徑大，則CO2的比例模型為，故D錯誤；故答案為A?！绢}目點撥】解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。12、B【解題分析】

A.若A為HNO3，則甲為Fe，乙為Fe(NO3)2，丙為Fe(NO3)3，甲與丙反應(yīng)可生成乙，A正確；B.若乙為NaHCO3，A為NaOH，則甲為CO2，丙可以為Na2CO3，所以丙不一定是CO2，B錯誤；C.若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為AlCl3，乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，C正確；D.若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為Fe，甲可以為Cl2，乙為FeCl3，丙為FeCl2，D正確；故合理選項為B。13、A【解題分析】A、苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，只用一種試劑不能鑒別，故A選；B、苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，故B不選；C、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故C不選；D、甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅，加熱時生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故D不選；故選A。點睛：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理，鑒別有機物常用的試劑有：水、溴水、酸性高錳酸鉀、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液等。14、D【解題分析】分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結(jié)合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算。詳解：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol0.02mol0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，選項A錯誤；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，選項B錯誤；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸后，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，隨著鹽酸的量的加入，體積增大，鈉離子的量不變，所以濃度減小，選項C錯誤；D、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用元素守恒的方法來解答，難度較大。15、D【解題分析】

A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B、醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，故B錯誤；C、缺少NH4＋與OH－的反應(yīng)，故C錯誤；D、NaHCO3是少量，系數(shù)為1，因此離子方程式為HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D正確；答案選D。16、D【解題分析】A.苯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；B.乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C.溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；D.乙酸和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D正確；本題選D。點睛：分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，而有機物大多難溶于水（除了醇類、醚類、醛類和酸類），有機物之間的互溶性通常較好，據(jù)此分析。17、D【解題分析】

A.光伏發(fā)電所用電池板主要材料是晶體硅，二氧化硅為導(dǎo)光的主要材料，A錯誤；B.這里所說的“青礬廠氣”，當(dāng)指煅燒硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）后產(chǎn)生的三氧化硫和二氧化硫；這類氣體遇水或濕空氣，會生成硫酸、亞硫酸或具有腐蝕性的酸霧，B錯誤；C.石墨烯是非金屬材料，C錯誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，用水溶解時碳酸鉀水解導(dǎo)致溶液呈堿性，D正確；答案選D。18、B【解題分析】試題分析：A．甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故A正確；B．苯與溴水不反應(yīng)，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應(yīng)，故B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選B?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。19、B【解題分析】

A.秸稈大量焚燒會產(chǎn)生大量煙塵，導(dǎo)致空氣中顆粒物大量增加而產(chǎn)生霧霾，A正確；B.地溝油及生物柴油的主要成分都屬于酯類，酯是由C、H、O三種元素組成的化合物，因此，由地溝油煉制的生物柴油（主要為高級脂肪酸乙酯）屬于烴的衍生物，B錯誤；C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，未冷藏儲運，溫度較高時蛋白質(zhì)易變性使疫苗失效，因此要低溫保存，C正確；D.聚乙烯(UHMWPE)纖維吊繩主要成分是聚乙烯，該物質(zhì)是高分子化合物，是高聚物，D正確；故合理選項是B。20、A【解題分析】

A.該反應(yīng)利用K的沸點低于Na，K逸出使平衡正向移動，不能說明Na的金屬性強于K，A錯誤；B.850°C時，鉀蒸氣逸出，鉀的濃度減小，平衡正向移動，KCl轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C.升溫至900°C，鈉達到沸點，有鈉蒸氣逸出，故金屬鉀的純度會降低，C正確；D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，金屬Na、K的沸點不同，金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉，可通過真空蒸餾的方法分離提純，D正確；答案為A。21、A【解題分析】

A.石墨烯是只由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，能在氧氣中燃燒，A項錯誤；B.石墨烯具有超導(dǎo)特性可以導(dǎo)電，石墨中含有自由電子，所以石墨也可以導(dǎo)電，B項正確；C.石墨烯還是只由碳原子構(gòu)成，是C原子形成的單質(zhì)，所以石墨烯與金剛石是同素異形體，C項正確；D.石墨屬于混合晶體，石墨烯屬于二維晶體，二者都具有較高的熔點，D項正確；答案選A。22、B【解題分析】A．用pH試紙測某溶液的酸堿性，pH試紙放在玻璃片上，不能放在桌子上，A錯誤；B．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正確；C．吸收溶解度較大的氣體時，漏斗應(yīng)剛好接觸溶液，不是深入到溶液內(nèi)，C錯誤；D．滴定過程中，需要控制活塞和振蕩錐形瓶，即左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、醇取代反應(yīng)還原劑CH3CH=CHCH3+H2O【解題分析】

A分子式是C4H10O，該物質(zhì)與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生D，D發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子化合物F是?！绢}目詳解】(1)按官能團分類，A是，屬于醇類物質(zhì)。(2)A是，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代醇；所以A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(3)與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生和H2，在該反應(yīng)中Na元素的化合價由反應(yīng)前單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價，化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以A→C的轉(zhuǎn)化中Na的作用是作還原劑。(4)A是，與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化學(xué)方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，其結(jié)構(gòu)簡式是?！绢}目點撥】本題考查了醇的消去反應(yīng)、取代反應(yīng)的條件、反應(yīng)產(chǎn)物即產(chǎn)物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是書寫及反應(yīng)方程式的書寫等知識。掌握結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用及各類物質(zhì)的官能團是本題解答的關(guān)鍵。24、丙烯氯原子羥基加成反應(yīng)或8【解題分析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F，則E為；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學(xué)名稱為丙烯；C為，所含官能團的名稱為氯原子、羥基，故答案為丙烯；氯原子、羥基；（2）B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故答案為加成反應(yīng)；（3）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說明分子中有3種類型的氫原子，且個數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為、；故答案為、；（6）根據(jù)信息②和③，每消耗1molD，反應(yīng)生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應(yīng)等于8，故答案為8。25、分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管除去揮發(fā)出來的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造及用途作答；（2）根據(jù)分液漏斗的構(gòu)造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結(jié)果；

（5）乙醇易溶于水，據(jù)此解答；

（6）根據(jù)乙烯的不飽和性，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)作答。【題目詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）；（3）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)，生成不飽和烯烴，反應(yīng)為故答案為；（4）若出現(xiàn)了較多的油狀液體，則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為減少油狀液體的析出，可采取將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管的措施，故答案為將伸出燒瓶外的導(dǎo)管換成長導(dǎo)管；（5）B中的水用于吸收揮發(fā)出來的乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，干擾實驗，故答案為除去揮發(fā)出來的乙醇；

（6）檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因裝置B中盛裝的是水，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，而溴與乙醇不反應(yīng)，所以無須用裝置B，故答案為溴水或溴的四氯化碳溶液；否。26、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解題分析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質(zhì)的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實驗中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應(yīng)的速率；又因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水可以促進平衡向正反應(yīng)方向進行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出，答案為：ABC；（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是乙酸乙酯；（6）步驟④中分離操作是分液，用到的主要儀器是分液漏斗、燒杯；干燥乙酸乙酯，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇生石灰、堿石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在堿性條件下水解，答案選D?！绢}目點撥】本題考查酯化反應(yīng)原理、乙酸乙酯制備、儀器的選擇以及乙酸乙酯的分離和提純。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計、操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。27、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【解題分析】

(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析?！绢}目詳解】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，或適當(dāng)增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應(yīng)速率加快等；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉(zhuǎn)化為乙酸與乙醇，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可以通過增加乙醇（更便宜）的用量的方法達到；(3)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+轉(zhuǎn)化為HCO3-，當(dāng)最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，由于反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的沸點比較低，且反應(yīng)物乙酸、乙醇的沸點也都不高，因此反應(yīng)生成的乙酸乙酯會沿導(dǎo)氣管進入到試管B中，未反應(yīng)的乙酸和乙醇也會有部分隨乙酸乙酯進入到B試管中，因此Ⅱ中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致?！绢}目點撥】本題考查了乙酸乙酯的制取、反應(yīng)原理、影響因素、性質(zhì)檢驗等知識。掌握乙酸乙酯的性質(zhì)及各種物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是正確判斷的前提。28、B膠頭滴管4.0abe偏低不變偏低充分攪拌，直至固體不再溶解過濾將②中所得濾液沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入足量水中，并不斷攪拌，直至析出全部固體洗滌沉淀用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。如沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈【解題分析】分析：I.（1）大試管用于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（2）定容時要用膠頭滴管；（3）m(NaOH)=0.1L×1mol·L-1×40g·mol－1=4.0g；將氫氧化鈉放在燒杯中用托盤天平稱量；（4）根據(jù)c=n/V分析誤差；II．分離混合物，兩種混合物要以原有的組成分開．解此題的思路應(yīng)從“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶”產(chǎn)生．既然有一種可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，這已經(jīng)告訴我們二者在濃硫酸中的狀態(tài)不同，可采用過濾的方法將二者分開．當(dāng)然，由于溶液為濃硫酸，所以使用的不是普通的濾紙，應(yīng)為用于強酸性液體的耐酸性過濾器．再用水洗滌，即可得到不溶于濃硫酸的難溶性固體．另一種固體溶解在濃硫酸中，要得到它，需要再次研究“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸”，這說明甲在稀硫酸中不溶解，也就是說，只要我們加水稀釋甲的濃硫酸溶液，就可讓甲從溶液中重新游離出來．詳解：I.實驗室欲用固體NaOH配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液。（1）配制上述溶液