2024屆吉林省蛟河市第一中學(xué)化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆吉林省蛟河市第一中學(xué)化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、甲醛分子式為CH2O，有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是（）A．C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化B．甲醛分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形結(jié)構(gòu)C．一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．甲醛分子為非極性分子2、安全氣囊逐漸成為汽車(chē)的標(biāo)配，因?yàn)槠?chē)發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速?gòu)棾?，保障駕乘車(chē)人員安全。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1C．若有50.5gKNO3參加反應(yīng)，則有1molN原子被還原D．每轉(zhuǎn)移1mole?，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L3、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變C．反應(yīng)吸收akJ熱量D．密閉容器中混合氣體的密度不變4、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NAB．HBr的電子式為H＋[∶]－C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N—H鍵5、中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機(jī)酚、多糖等許多成分，其中一種有機(jī)酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．分子中所有碳原子可以處于同一平面B．分子式為C15H12O7C．1mol該有機(jī)物跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2D．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗5molNaOH6、下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的組合是A．C2H6與C5H12 B．C3H6與C4H8C．甲醇與乙二醇 D．與7、一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀21.6g，等量的此醛完全燃燒時(shí)，生成的水為5.4g，則該醛可能是（）A．丙醛B．乙醛C．丁醛D．甲醛8、青霉素是一種良效廣譜抗生素，在酸性條件下水解后得到青霉素氨基酸（M），其分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列敘述不正確的是A．M屬于α－氨基酸B．M的分子式為C5H11O2SC．M能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽D．青霉素過(guò)敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)9、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（）①用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；⑥將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4+．A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥10、下列鑒別實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）A．用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇與乙醛B．用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇與乙酸C．用溴水鑒別乙烷與乙炔D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯與甲苯11、Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC．電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，空間構(gòu)型為直線型B．配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為6的配合單元一定呈正八面體結(jié)構(gòu)C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵D．[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心離子的化合價(jià)都是＋213、下列關(guān)于膠體的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性除去雜質(zhì)C．將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過(guò)濾的方法可以將“納米材料”從此分散系中分離出來(lái)D．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)14、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．O2是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物B．H2S還原劑，在反應(yīng)中失去電子C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：415、干冰晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，若干冰晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a，則每個(gè)CO2分子周?chē)c其相距22a的CO2分子有A．4個(gè)B．8個(gè)C．12個(gè)D．6個(gè)16、某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：①②③④⑤⑥⑦物質(zhì)CaC固體HCaC飽和溶液CaS飽和溶液10NaCl溶液10AgNOAgCl飽和溶液電導(dǎo)率07373891989113813下列分析不正確的是A．CaCOB．與①、②對(duì)比，可說(shuō)明③中CaCOC．⑤、⑥等體積混合后過(guò)濾，推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：CaC二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物F（）是一種用途廣泛的試劑，可用作抗氧化劑、香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上合成它的一種路徑如圖所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化學(xué)式為_(kāi)___________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，F(xiàn)的分子式為_(kāi)_______。（2）B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________（3）D到E的反應(yīng)類(lèi)型是______________。（4）寫(xiě)出C與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體還有_______種。①與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基18、已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問(wèn)題：（1）該元素的基態(tài)原子有___個(gè)能層充有電子；（2）寫(xiě)出A原子的電子排布式和元素符號(hào)_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價(jià)______。（5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類(lèi)型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫(xiě)出與A同周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子的價(jià)層電子排布式_________。19、富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物?？捎筛获R酸與FeSO4反應(yīng)制備。(1)制備FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時(shí)向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應(yīng)速度明顯減慢后，趁熱過(guò)濾得FeSO4溶液。①步驟1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___。②步驟2“不時(shí)向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富馬酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)步驟及步驟（Ⅱ）的實(shí)驗(yàn)裝置如下：①步驟(Ⅰ)所得產(chǎn)品(富馬酸)為_(kāi)______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的方程式為_(kāi)________。③圖中儀器X的名稱是_________，使用該儀器的目的是__________。(3)測(cè)定(2)產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟為：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品ag，加入新煮沸過(guò)的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過(guò)的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②該實(shí)驗(yàn)中能否用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，說(shuō)明理由_____。③產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（用含a、V的代數(shù)式表示）。20、鉻鉀礬[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途。某學(xué)習(xí)小組用還原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制備鉻鉀礬，裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________。(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶體，過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。①加入乙醇后再進(jìn)行過(guò)濾的目的是____________。②低溫干燥的原因是_________________________。(4)鉻鉀礬樣品中鉻含量的測(cè)定：取mg樣品置于錐形瓶中用適量水溶解，加入足量的Na2O2進(jìn)行氧化，然后用硫酸酸化使鉻元素全部變成Cr2O72-，用cmol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液vmL，該樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。21、碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn)，時(shí)行了如下探究．（定性實(shí)驗(yàn)）檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色．（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是_________和__________；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是________________；（定量試驗(yàn)）測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比．該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示．（3）碳銨固體應(yīng)放在________中進(jìn)行加熱．A．試管B．蒸發(fā)皿C．燒瓶D．坩堝（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2中的___________；（5）若灼燒后沒(méi)有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg．由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是_________g．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】分析：本題考查的是雜化軌道、價(jià)層電子互斥理論、分子極性等，注意理解雜化軌道理論與價(jià)層電子互斥理論，進(jìn)行分子構(gòu)型的判斷。詳解：A.甲醛中形成2個(gè)碳?xì)滏I，一個(gè)碳氧雙鍵，雜化軌道為3，C原子采取sp2雜化，氧原子形成一個(gè)碳氧雙鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，O原子采取sp2雜化，故錯(cuò)誤；B.甲醛分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，不含一對(duì)孤電子對(duì)，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C.一個(gè)甲醛分子中形成2個(gè)碳?xì)滏I，一個(gè)碳氧雙鍵，一個(gè)雙鍵含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，所以共含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故正確；D.甲醛分子為平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以為極性分子，故錯(cuò)誤。故選C。2、C【解題分析】

A.在反應(yīng)中，疊氮化鈉里氮的化合價(jià)由-1/3價(jià)升高到0價(jià)，KNO3中的氮由+5價(jià)也降到了0價(jià)。所以NaN3是還原劑，硝酸鉀是氧化劑，A錯(cuò)誤；B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)狻?6molN2中有1molN2來(lái)自硝酸鉀，15molN2來(lái)自于NaN3，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1，B錯(cuò)誤；C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原，所以硝酸鉀的物質(zhì)的量和被還原的氮原子的物質(zhì)的量相等。50.5克硝酸鉀即0.5molKNO3參加反應(yīng)，那么被還原的N即為0.5mol，C正確；D.從反應(yīng)可以看出，每轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，就會(huì)生成1.6molN2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為35.84L，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。3、D【解題分析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。詳解：A、未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、由于反應(yīng)物為固體，根據(jù)方程式，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直不變，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)吸收akJ熱量，只是說(shuō)明分解的氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為1mol，不能說(shuō)明氨基甲酸銨的物質(zhì)的量是否變化，故C錯(cuò)誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。4、D【解題分析】本題阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷、電子式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。分析：A．根據(jù)過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量以及過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子；B．溴化氫為共價(jià)化合物，電子式中不需要標(biāo)出所帶電荷；C．對(duì)于共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；D．根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量以及1個(gè)氨氣中含有3個(gè)N-H鍵。解析：78gNa2O2晶體的物質(zhì)的量為78g78g/mol=1mol，過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)Na+離子和1個(gè)O22—離子，78gNa2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為NA、2NA，故A錯(cuò)誤；溴化氫為共價(jià)化合物，氫原子與溴原子形成了一個(gè)共用電子對(duì)，溴化氫中氫原子最外層為2個(gè)電子，溴原子最外層達(dá)到8電子，用小黑點(diǎn)表示原子最外層電子，則溴化氫的電子式為，B錯(cuò)誤；BCl3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，最外層有（3+3）=6，分子中B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；3.4g氨氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，氨氣分子中含有3個(gè)N-H鍵，所以3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N-H鍵，故D正確。點(diǎn)睛：解題時(shí)注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確電子式的概念及書(shū)寫(xiě)原則。5、C【解題分析】

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)之間連有3個(gè)飽和碳原子類(lèi)似于甲烷中碳的結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能處于同一平面，A錯(cuò)誤；B.分子式為C15H14O7，B錯(cuò)誤；C.1mol該有機(jī)物跟足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基鄰位、對(duì)位的苯環(huán)氫被取代，最多消耗5molBr2，C正確；D.有機(jī)物中含有的4個(gè)酚羥基與NaOH反應(yīng)，1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH，D錯(cuò)誤；答案為C。6、A【解題分析】

A．C2H6與C5H12，二者都是飽和烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，所以二者一定互為同系物，故符合題意；B．C3H6與C4H8，二者可能為烯烴或者環(huán)烷烴，由于結(jié)構(gòu)不能確定，所以不一定互為同系物，故不符合題意；C．甲醇與乙二醇，二者的氧原子數(shù)不一樣，分子組成不符合要求，不是同系物，故不符合題意；D．苯酚和苯甲醇的結(jié)構(gòu)不同、化學(xué)性質(zhì)不同、分子式通式不同，不是同系物，故不符合題意。故選A．【題目點(diǎn)撥】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物。7、A【解題分析】

飽和一元醛的通式是CnH2nO,根據(jù)關(guān)系式：-CHO---2Ag可知，根據(jù)生成金屬銀的量可以獲知醛的物質(zhì)的量,然后根據(jù)生成水的質(zhì)量結(jié)合氫原子守恒可以獲得H的個(gè)數(shù),進(jìn)而確定分子式即可?！绢}目詳解】n(Ag)=21.6/108=0.2mol,醛基和銀的關(guān)系-CHO---2Ag,則n(-CHO)=0.1mol,即飽和一元醛的物質(zhì)的量為0.1mol,點(diǎn)燃生成水的物質(zhì)的量n(H2O)=5.4/18=0.3mol,n(H)=0.6mol，1mol該醛含有氫原子數(shù)目為6mol,根據(jù)飽和一元醛的通式是CnH2nO,所以分子式為C3H6O,為丙醛,A正確；正確選項(xiàng)A?！绢}目點(diǎn)撥】飽和一元醛的通式是CnH2nO,發(fā)生銀鏡反應(yīng)，關(guān)系式：-CHO---2Ag；但是甲醛結(jié)構(gòu)特殊，1個(gè)甲醛分子中相當(dāng)于含有2個(gè)醛基，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，關(guān)系式：HCHO---4Ag,解題時(shí)要關(guān)注這一點(diǎn)。8、B【解題分析】

A．氨基和羧基在同一個(gè)C原子上，為α-氨基酸，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M的分子式為C5H11O2NS，選項(xiàng)B不正確；C.M中含有羧基、氨基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽，選項(xiàng)C正確；D.青霉素過(guò)敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)，選項(xiàng)D正確。答案選B。9、A【解題分析】分析：①根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)判斷；②根據(jù)濃硫酸溶于水放熱，密度大于硝酸分析；③氯水具有強(qiáng)氧化性；④稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能溶解單質(zhì)銀；⑤根據(jù)濃硝酸見(jiàn)光易分解判斷；⑥鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂不能；⑦銨鹽能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣，氨氣是堿性氣體。詳解：①盛放過(guò)石灰水的試劑瓶中含有碳酸鈣，碳酸鈣溶于鹽酸，可用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶，正確；②濃硫酸密度大于濃硝酸，配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，錯(cuò)誤；③氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)得氯水的pH，錯(cuò)誤；④銀溶于稀硝酸，所以可用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，正確；⑤濃硝酸見(jiàn)光易分解，因此濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中，正確；⑥鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂不能，因此將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂作正極，氫離子放電，所以鎂條上產(chǎn)生氣泡，正確；⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，產(chǎn)生的氣體一定是氨氣，因此溶液中含NH4＋，正確；所以正確的是①④⑤⑦。答案選A。10、B【解題分析】分析：A.乙醛能夠新制氫氧化銅懸濁液加熱發(fā)生氧化反應(yīng)；B.乙醇易溶于水，乙酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C.乙炔中含有碳碳不飽和鍵；D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；據(jù)此分析判斷。詳解：A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱，能夠反應(yīng)生成磚紅色沉淀，而乙醇不能，故A正確；B.乙醇與乙酸都能溶于氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.乙炔能夠使溴水褪色，而乙烷不能，可以鑒別，故C正確；D.甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以鑒別，故D正確；故選B。11、B【解題分析】試題分析：A．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；B．AgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B錯(cuò)誤；C．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故C正確；D．鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正確；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查原電池工作原理，【名師點(diǎn)晴】注意常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析。12、B【解題分析】

A.Ag+價(jià)電子排布式為4d10，4d軌道電子全充滿，則一個(gè)5s軌道和1個(gè)5p軌道參與雜化形成兩個(gè)雜化軌道，這兩個(gè)雜化軌道接受兩個(gè)氮原子中提供的孤電子對(duì)而形成兩個(gè)配位鍵，所以中心原子與配位體形成配位鍵的雜化軌道類(lèi)型是sp雜化，空間構(gòu)型為直線型，A正確；B.配位數(shù)為4的配合物可以為四面體結(jié)構(gòu)，也可以為平面四邊形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.[Cu(NH3)4]SO4屬于離子化合物，含有離子鍵，N-H鍵為極性共價(jià)鍵，Cu-N鍵為配位鍵，C正確；D.[Pt(NH3)6]2＋中，NH3可以看為一個(gè)整體，顯0價(jià)，[PtCl4]2－中，Cl顯-1價(jià)，故它們的中心離子的化合價(jià)都是＋2，D正確；故合理選項(xiàng)為B。13、C【解題分析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）和濁液（大于100nm），膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷?！绢}目詳解】A項(xiàng)、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒帶電荷而加以除去，此過(guò)程為膠體的電泳，故A正確；B項(xiàng)、明凈水是因?yàn)槊鞯\溶于水，溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故B正確；C項(xiàng)、將“納米材料”分散到某液體中，所得分散系為膠體，濾紙上的小孔直徑小于100nm，膠體和溶液都能通過(guò)，只有濁液的微粒不能通過(guò)，分離提純膠體應(yīng)用半透膜，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、煙、霧分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了膠體的性質(zhì)，側(cè)重于考查基礎(chǔ)知識(shí)的理解與綜合應(yīng)用能力，注意掌握膠體的性質(zhì)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系是解答的關(guān)鍵。14、C【解題分析】

反應(yīng)H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2中，H2S中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，H2S為還原劑，O2F2中O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，O2F2為氧化劑?！绢}目詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)中，O2F2中O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，O2F2為氧化劑，氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)中，H2S中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，失去電子，H2S為還原劑，故B正確；C項(xiàng)、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。15、C【解題分析】分析：若干冰晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a，每個(gè)CO2分子周?chē)c其相距22a的CO2分子有12個(gè)詳解：以頂點(diǎn)CO2分子為研究對(duì)象，若干冰晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a，該CO2分子周?chē)c其相距22a的CO2分子處于面心，由于頂點(diǎn)CO2分子為8個(gè)晶胞共有，則每個(gè)CO2分子周?chē)c其相距22a的CO2分子有8×3216、D【解題分析】

A．碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成，離子鍵形成離子鍵，離子不能自由移動(dòng)，故A分析正確；

B．與①、②對(duì)比，③的電電導(dǎo)率較大，故溶液中自由移動(dòng)的離子濃度較大，說(shuō)明CaCO3發(fā)生了電離，故B分析正確；C.⑤、⑥等體積、等濃度混合，混合后過(guò)濾得到硝酸鈉、氯化銀的飽和溶液，導(dǎo)電率一定大于13，故C分析正確；

D．由③④的電導(dǎo)率對(duì)比可知Ksp（CaCO3）<Ksp（CaSO4），不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D分析錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】③的電導(dǎo)率較④的要小，說(shuō)明CaSO4的飽和溶液中自由移動(dòng)的離子濃度要大一些，則CaCO3更難溶，在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)總向生成更難溶物質(zhì)的方向發(fā)生轉(zhuǎn)化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3MgBrC10H18O羥基、羧基酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)+2NaOH+NaBr+2H2O14【解題分析】

由合成路線結(jié)合題中新信息②可知，A為，R2MgBr為CH3MgBr；B和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為；C發(fā)生消去反應(yīng)后酸化得到D，則D為；D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，則E為D的乙醇酯；E再發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F?！绢}目詳解】（1）R2MgBr的化學(xué)式為CH3MgBr，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C10H18O。（2）B（）中官能團(tuán)為羥基和羧基。（3）D到E的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）C與NaOH的乙醇溶液發(fā)生的是消去反應(yīng)，注意羧基要發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①與D物質(zhì)含有相同官能團(tuán)，即C＝C和—COOH；②含有六元環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基。當(dāng)六元環(huán)上兩個(gè)取代基位于對(duì)位時(shí)，雙鍵在環(huán)上還有2種位置（除D中位置外），即有兩種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上位于間位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有6種不同的位置，可形成6種同分異構(gòu)體；當(dāng)兩個(gè)取代基在六元環(huán)上處于鄰位時(shí)，雙鍵在環(huán)上有6種位置，故共有14種同分異構(gòu)體。18、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【解題分析】分析：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個(gè)能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號(hào)為Br。（3）A原子核外有4個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個(gè)電子，A的最高化合價(jià)為+7價(jià)。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價(jià)鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對(duì)電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對(duì)電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1。19、除去鐵銹表面油污補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵【解題分析】

(1)①步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；②根據(jù)該步操作加熱水分蒸發(fā)導(dǎo)致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根據(jù)兩個(gè)相同基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的為順式結(jié)構(gòu)，在不同側(cè)的為反式結(jié)構(gòu)分析；②根據(jù)羧酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸鹽和弱酸書(shū)寫(xiě)；③根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)命名；結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷其作用；(3)①根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷使用滴定管的種類(lèi)；②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳雙鍵；③根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度計(jì)算n(Fe2+)，再計(jì)算其質(zhì)量，最后根據(jù)物質(zhì)的含量計(jì)算公式計(jì)算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)①步驟1中加入碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；②步驟2“不時(shí)向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出；FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+水解使溶液顯酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)①步驟(Ⅰ)所得產(chǎn)品(富馬酸)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知：兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)在碳碳雙鍵的兩側(cè)，因此該富馬酸是反式結(jié)構(gòu)；名稱為反－丁烯二酸；②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生富馬酸鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Na2CO3+CO2↑+H2O；③由儀器的結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，減少水分揮發(fā)；(3)①(NH4)2Ce(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以應(yīng)該將其標(biāo)準(zhǔn)溶液適宜盛放在酸式滴定管中；②使用(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，只發(fā)生Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，若使用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，不僅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳雙鍵，所以不能用來(lái)測(cè)定Fe2+；③根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知n(Fe2+)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，則m(Fe2+)=56cV×10-3g，所以產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)，涉及儀器的使用、操作目的、鹽的水解及其應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及物質(zhì)含量的測(cè)定與計(jì)算等知識(shí)。掌握化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識(shí)是本題解答關(guān)鍵。20、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低鉻鉀礬在溶液中的溶解量，有利于晶體析出防止鉻鉀礬失去結(jié)晶水%【解題分析】

由裝置圖可知，A為制備還原劑二氧化硫的裝置，B為制備鉻鉀礬的裝置，C為尾氣處理裝置。B中發(fā)生二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，A中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B中二氧化硫和Cr2O72-的反應(yīng)，生成鉻離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后，從B裝置中獲取鉻鉀礬晶體的方法是：向混合物中加入乙醇后析