2024屆吉林省舒蘭市一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆吉林省舒蘭市一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、濃硫酸是一種重要的化工原料，在儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硫酸的容器上，必須貼上以下標(biāo)簽中的()A． B． C． D．2、化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．秸稈大量焚燒將產(chǎn)生霧霾B．由地溝油煉制的生物柴油屬于烴類(lèi)物質(zhì)C．“山東疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)D．建設(shè)港珠澳大橋時(shí)采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纖維吊繩，UHMWPE屬于有機(jī)高分子化合物3、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．電負(fù)性：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>①C．最高正價(jià)：④>③＝②>① D．第一電離能：④>③>②>①4、下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是（）A．是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B．物理性質(zhì)是否有各向異性C．是否是具有美觀對(duì)稱(chēng)的外形D．內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列5、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．T1＞T2B．海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO32-濃度降低C．當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO32-濃度越低D．大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解6、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A．(CH3)2C=CH2的名稱(chēng)為2-甲基-1-丁烯B．丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體C．苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上7、下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體本身的是：()A．AlCl3溶液B．KHCO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．NH4HCO3溶液8、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵9、下列有機(jī)化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是（）A．C6H5—CH＝CH—CHO B．CF2＝CF2C．CH3—O—CH3 D．HC≡CH10、圖A圖B圖C圖DA．除去CO中的CO2B．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL11、化學(xué)與生活，社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”。霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”過(guò)程中發(fā)生了置換反應(yīng)C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．醫(yī)用酒精體積分?jǐn)?shù)是75%，用醫(yī)用酒精菌消毒是使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性后死亡12、下列說(shuō)法中正確的是()A．摩爾是用來(lái)表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的一個(gè)基本物理量B．等質(zhì)量的FeO和FeSO4與足量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)eSO4放出的NO多C．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%D．一個(gè)NO、NO2分子的質(zhì)量分別是ag、bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b－a)g·mol－113、已知酸性＞H2CO3＞＞HCO3—，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)化為可行的方法是()A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HCl B．與稀硫酸共熱后，加入足量的NaHCO3C．加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的CO2 D．加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液14、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同15、已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)速率(v)變化如圖所示。該反應(yīng)是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)16、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀不相同，但半徑越大B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子價(jià)電子排布式為5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解17、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字是6的是（）A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na＋最近的且距離相等的Na＋的個(gè)數(shù)B．在晶體硅中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D．在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)18、分子式為C4H8Cl2，含二個(gè)甲基的不同結(jié)構(gòu)的種數(shù)(不考慮立體異構(gòu))（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種19、羥甲香豆素()是一種治療膽結(jié)石的藥物，下列說(shuō)法正確的是A．分子中的兩個(gè)苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng) B．所有原子均處于同一平面C．二氯代物超過(guò)兩種 D．1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要5molH220、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確且能合理解釋事實(shí)的是A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線(xiàn)路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+21、螺環(huán)化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性，螺[3，4]辛烷的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)螺[3，4]辛烷的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C8H16 B．分子中所有碳原子共平面C．與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體 D．一氯代物有4種結(jié)構(gòu)22、下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所選試劑正確的是（）A．Cu（CuO）：稀硝酸 B．FeCl3（AlCl3）：氨水C．Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液 D．CO2（HCl）：飽和Na2CO3溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。(2)⑨元素有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(3)⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)____。(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____，沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)。(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿(mǎn)的是_____(填元素符號(hào))，4s軌道半充滿(mǎn)的是_____(填元素符號(hào))。24、（12分）化合物G可用作香料，一種合成路線(xiàn)如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)____。（2）⑤的反應(yīng)類(lèi)型是_____。（3）A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____。（4）由D到E的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，H可能的結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。25、（12分）FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開(kāi)始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為_(kāi)___________，C中為_(kāi)________________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（2）E管中的反應(yīng)開(kāi)始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開(kāi)后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。26、（10分）糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲(chóng)，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg?kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測(cè)得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。27、（12分）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（實(shí)驗(yàn)一）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2。序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是____________________________________________。（實(shí)驗(yàn)二）探究鐵的電化學(xué)腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開(kāi)活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面_________右側(cè)液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說(shuō)明原電池反應(yīng)比一般化學(xué)反應(yīng)_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開(kāi)活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________________________，正極的電極反應(yīng)是___________________________。28、（14分）在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分。（1）氨氣是共價(jià)型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫(xiě)為Ac-）。反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac①寫(xiě)出銅原子的價(jià)電子軌道表示式_________。②氨分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________；氨氣極易溶于水是因?yàn)開(kāi)________；氨水中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)開(kāi)________。③醋酸分子中，碳原子的雜化方式是___________。④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有_________。a離子鍵b配位鍵cσ鍵dπ鍵（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注。①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號(hào)Y原子均在晶胞__________。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是_______。aXY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨bXY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體c固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體d硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體（3）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如下圖所示，該晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積為_(kāi)__________cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。29、（10分）化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸?，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問(wèn)題：（1）裝置應(yīng)盛放的試劑是I____，IV_______（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）；A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________________；（3）使用裝置II的目的是____________________________________；（4）使用裝置III的目的是___________________________________；（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

濃硫酸有很強(qiáng)的脫水性、氧化性。人體有機(jī)物易被濃硫酸脫水和氧化，并且反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以在儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硫酸的容器上應(yīng)貼有腐蝕品的標(biāo)簽。本題答案選B。2、B【解題分析】

A.秸稈大量焚燒會(huì)產(chǎn)生大量煙塵，導(dǎo)致空氣中顆粒物大量增加而產(chǎn)生霧霾，A正確；B.地溝油及生物柴油的主要成分都屬于酯類(lèi)，酯是由C、H、O三種元素組成的化合物，因此，由地溝油煉制的生物柴油（主要為高級(jí)脂肪酸乙酯）屬于烴的衍生物，B錯(cuò)誤；C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，未冷藏儲(chǔ)運(yùn)，溫度較高時(shí)蛋白質(zhì)易變性使疫苗失效，因此要低溫保存，C正確；D.聚乙烯(UHMWPE)纖維吊繩主要成分是聚乙烯，該物質(zhì)是高分子化合物，是高聚物，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3、D【解題分析】

由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A．同周期元素，自左而右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，所以電負(fù)性①＞②，④＞③，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，自左而右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；C．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，自左而右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納了3個(gè)電子，為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故D正確；答案選D。4、D【解題分析】

A.有規(guī)則幾何外形的固體不一定都是晶體，如玻璃，A錯(cuò)誤；B.具有各向異性的固體一定是晶體，但各向異性不是晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別，B錯(cuò)誤；C.美觀對(duì)稱(chēng)的固體不一定都是晶體，如玻璃，C錯(cuò)誤；D.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，晶體具有固定的熔沸點(diǎn)，可以利用X射線(xiàn)鑒別晶體和非晶體，故D正確；答案選D。5、C【解題分析】

A．升高溫度，促進(jìn)HCO3-的分解，即溫度升高，2HCO3-CO32-+CO2+H2O平衡向右移動(dòng)，CO32-濃度增大，因此T1＞T2，A正確；B．CO2濃度增大，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，CO32-濃度降低，B正確；C．當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，溫度升高，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，CO32-濃度增大，C錯(cuò)誤；D．大氣中CO2含量增加時(shí)，平衡向左移動(dòng)，CO32-濃度降低，碳酸鈣的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)，因此海水中的珊瑚礁將逐漸溶解，D正確；答案選C。6、B【解題分析】

A、烯烴命名時(shí)應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈做主鏈；B、丙烷的一氯代物有2種，二氯代物有4種；C、苯分子不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；D、乙炔為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，-C≡C-和決定了6個(gè)C原子共面。【題目詳解】A項(xiàng)、(CH3)2C=CH2的主鏈有3個(gè)碳原子，含有1個(gè)碳碳雙鍵和甲基，名稱(chēng)為2-甲基-1-丙烯，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、丙烷分子有2類(lèi)氫原子，一氯代物有1—氯丙烷和2—氯丙烷2種，二氯丙烷有1,1—二氯丙烷、1,2—二氯丙烷、1,3—二氯丙烷和2,2—二氯丙烷4種，故B正確；C項(xiàng)、苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CH3-CH=CH-CC-CH3分子中碳鏈空間結(jié)構(gòu)為平面型，如圖所示或，乙炔為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，-C≡C-決定了3、4、5、6號(hào)4個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上，乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，決定1、2、3、4號(hào)4個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)，而3、4、5、6號(hào)4個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上，3、4號(hào)兩個(gè)C原子已經(jīng)在平面上，因此這條直線(xiàn)在這個(gè)平面上，則6個(gè)C原子共面，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意有機(jī)物命名的原則、同分異構(gòu)體的推斷和有機(jī)物共面的判斷方法是解答關(guān)鍵。7、C【解題分析】試題分析：A．加熱AlCl3溶液，水解生成鹽酸和氫氧化鋁，加熱促進(jìn)水解，且氯化氫揮發(fā)，不能得到AlCl3，A錯(cuò)誤；B．加熱KHCO3分解，最終得到碳酸鉀，B錯(cuò)誤；C．加熱Fe2(SO4）3溶液，雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最終仍為Fe2(SO4）3，C正確；D．NH4HCO3加熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，最后沒(méi)有固體剩余，D錯(cuò)誤；答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】注意把握鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。對(duì)于鹽溶液的蒸干產(chǎn)物總結(jié)如下：（1）金屬陽(yáng)離子易水解的易揮發(fā)性酸鹽得金屬氫氧化物。例如氯化鋁得氧化鋁，氯化鐵得氧化鐵；而硫酸鋁的蒸干還是硫酸鋁；（2）酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，正鹽是元物質(zhì)，酸式鹽考慮水解產(chǎn)物或分解，例如碳酸鈉蒸干是碳酸鈉，碳酸氫鈉蒸干分解得碳酸鈉；（3）易氧化的蒸干得氧化產(chǎn)物，如硫酸亞鐵得硫酸鐵，亞硫酸鈉得硫酸鈉。8、D【解題分析】分析：A、電離無(wú)須通電；B、能電離出氫離子的化合物不一定為酸；C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物；D、含離子鍵的一定為離子化合物。詳解：A．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無(wú)須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉是鹽，但在水中能電離出氫離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如NaOH含離子鍵及O-H共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、C【解題分析】

A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個(gè)氫被乙烯基取代，不改變?cè)瓉?lái)的平面結(jié)構(gòu)，乙烯基的所有原子在同一個(gè)面上，C6H5—CH＝CH—CHO相當(dāng)于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu)，這三個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以A所有原子可能都處在同一平面上；B．CF2＝CF2相當(dāng)于乙烯中的氫原子全部被氟原子取代，所有B原子在同一平面上；C．該分子相當(dāng)于甲烷中的一個(gè)氫原子被-O-CH3取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以C甲烷中所有原子不可能在同一平面上；D．HC≡CH是直線(xiàn)型分子，D所有原子在同一平面上。答案選C?！军c(diǎn)晴】解答時(shí)注意根據(jù)已學(xué)過(guò)的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來(lái)類(lèi)比進(jìn)行判斷。該類(lèi)試題需要掌握以下知識(shí)點(diǎn)：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構(gòu)型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉(zhuǎn)而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識(shí)判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個(gè)苯分子有三個(gè)對(duì)稱(chēng)軸，軸上有四個(gè)原子共線(xiàn)。10、A【解題分析】試題分析：A.CO2可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此可以用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO中的CO2氣體，正確；B．苯的密度比水小，與水互不相溶，碘中苯中的溶解度比水中大，與碘不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以用苯萃取碘水中的I2；由于苯密度比水小，分出水層后的苯溶液應(yīng)該從上口倒出；錯(cuò)誤；C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液應(yīng)該先在燒杯中溶解物質(zhì)，待溶液恢復(fù)至室溫后再移液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固體溶質(zhì)，錯(cuò)誤；D．滴定管小刻度在上部，因此記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正誤判斷的知識(shí)。11、C【解題分析】

A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故B正確；C、生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，只能防止食物吸濕受潮，故C錯(cuò)誤；D．醫(yī)用酒精體積分?jǐn)?shù)是75%，酒精能夠使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性凝固，故D正確；故選C。12、C【解題分析】分析：本題考查的是硝酸的性質(zhì)和溶液的特點(diǎn)，掌握溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度的關(guān)系是關(guān)鍵。詳解：A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故錯(cuò)誤；B.氧化亞鐵和硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)時(shí)亞鐵生成鐵離子，因?yàn)檠趸瘉嗚F的摩爾質(zhì)量比硫酸亞鐵的小，所以等質(zhì)量的氧化亞鐵和硫酸亞鐵反應(yīng)時(shí)，氧化亞鐵放出的一氧化氮多，故錯(cuò)誤；C.因?yàn)樗拿芏缺攘蛩岬拿芏刃?，所以加水稀?0倍，溶液的質(zhì)量比10小，故硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故正確；D.一個(gè)NO、NO2分子的質(zhì)量分別是ag、bg，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量為（b-a）g，則氧原子摩爾質(zhì)量為（b-a）NAg·mol－1，故錯(cuò)誤。故選C。13、B【解題分析】

的官能團(tuán)有羧基和酯基兩種，將其轉(zhuǎn)化為，則兩種官能團(tuán)都要發(fā)生反應(yīng)，但要注意保護(hù)酚羥基。同時(shí)要注意相關(guān)物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱關(guān)系?！绢}目詳解】A.與足量NaOH溶液共熱后，轉(zhuǎn)化為，再通入足量HCl后，又轉(zhuǎn)化為，A不可行；B.與稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，加入足量的NaHCO3后，中只有羧基參與反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故可轉(zhuǎn)化為，B可行；C.加熱該物質(zhì)溶液，只能部分水解為，再通入足量的CO2不發(fā)生變化，C不可行；D.加稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，再加入足量NaOH溶液，中的兩種官能團(tuán)都可以與堿反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化為，D不可行。綜上所述，將轉(zhuǎn)化為可行的方法是B，本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題在解題時(shí)，要注意把握住相關(guān)物質(zhì)的酸性和堿性，要求學(xué)生能根據(jù)題中信息，選擇合適的試劑，利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸。要求學(xué)生要掌握常見(jiàn)重要官能團(tuán)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。14、B【解題分析】

A項(xiàng)，該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)中含有羧基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基，故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過(guò)分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。15、C【解題分析】

根據(jù)圖像可知，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)，則可逆反應(yīng)兩邊的氣體計(jì)量數(shù)的和相等；【題目詳解】A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，A錯(cuò)誤；B.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，B錯(cuò)誤；C.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和相等，C正確；D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，等式兩邊無(wú)氣體，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；答案為C。【題目點(diǎn)撥】增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，則可逆反應(yīng)中有氣體存在，但平衡不移動(dòng)，則等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和相等。16、C【解題分析】

A、s能級(jí)的軌道都是球形的，且電子層序數(shù)越大，半徑也就越大，故A錯(cuò)誤；B、在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一電子層的不同軌道中，電子的自旋方向是可以相同的，故B錯(cuò)誤；C、Mg原子3s2能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3p2軌道上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，故C正確；D、原子的最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物是強(qiáng)堿，可以與氫氧化鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】原子軌道的形狀與電子層數(shù)的多少無(wú)關(guān)；在電子排布中，每一電子層有s、p、d、f等七個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)有不同的軌道，在每一軌道上電子的自旋方向不同；能量最低的能級(jí)叫做基態(tài)，其他能級(jí)叫做激發(fā)態(tài)；氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿。17、B【解題分析】分析：本題考查的是晶體的結(jié)構(gòu)分析，重點(diǎn)是對(duì)結(jié)構(gòu)圖像的觀察與理解，掌握常見(jiàn)晶胞的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。詳解：A.氯化鈉晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞如圖，由結(jié)構(gòu)可知，氯化鈉晶體中氯離子位于頂點(diǎn)和面心，鈉離子位于體心和棱心，所以觀察體心的鈉離子，與其距離最近的鈉離子在12個(gè)棱的棱心，故在氯化鈉晶體中每個(gè)鈉離子周?chē)o鄰12個(gè)鈉離子，故錯(cuò)誤；B.晶體硅中，由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)硅原子，每個(gè)硅原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故正確；C.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)分析，晶體中最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，共12個(gè)原子，故錯(cuò)誤；D.在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)是8，故錯(cuò)誤，故選B。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)和微粒數(shù)。1.氯化銫晶體中每個(gè)銫離子周?chē)罱业染嚯x的氯離子有8個(gè)，每個(gè)氯離子周?chē)罱业染嚯x的銫離子有8個(gè)人，每個(gè)銫離子周?chē)罱业染嚯x的銫離子有6個(gè)，每個(gè)氯離子周?chē)罱业染嚯x的氯離子也有6個(gè)。2.氯化鈉晶體中每個(gè)鈉離子周?chē)罱业染嚯x的氯離子有6個(gè)，每個(gè)氯離子周?chē)罱业染嚯x的鈉離子也有6個(gè)。每個(gè)鈉離子周?chē)罱业染嚯x的鈉離子有12個(gè)。3.金剛石晶體中最小碳環(huán)有6個(gè)碳原子組成，碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為1:2。4.二氧化硅晶體中每個(gè)硅與4個(gè)氧結(jié)合，晶體中硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為1:2。18、C【解題分析】

C4H8Cl2可以看成C4H10的二氯取代物，丁烷有正丁烷和異丁烷2種結(jié)構(gòu)，含二個(gè)甲基，根據(jù)“定一移二”法：(0種)、(2種)、(2種)，共有4種同分異構(gòu)體，答案選C。19、C【解題分析】

A分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雜環(huán)，故A錯(cuò)誤；B.羥甲香豆素中含有甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能均處于同一平面，故B錯(cuò)誤；C.羥甲香豆素中除羥基外，還有5種不同環(huán)境的氫，則二氯代物超過(guò)兩種，故C正確；D.分子中含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol羥甲香豆素與氫氣加成，最多需要4molH2，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有多個(gè)官能團(tuán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，綜合性強(qiáng)，涉及反應(yīng)類(lèi)型的判斷、同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷、分子中原子共面問(wèn)題和反應(yīng)耗氫量的計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是容易把另一個(gè)環(huán)當(dāng)成苯環(huán)，注意審題要仔細(xì)。20、B【解題分析】A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，選項(xiàng)B正確；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線(xiàn)路板上的Cu，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。21、D【解題分析】

A.根據(jù)螺[3.4]辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C8H14，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)槁輀3.4]辛烷屬于環(huán)烷烴，分子中所有的8個(gè)碳原子均為sp3雜化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.2－甲基－3－庚烯的分子式為C8H16，兩者分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.由螺[3.4]辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中含有4種類(lèi)型的氫，所以一氯代物有4種結(jié)構(gòu)，故D正確；答案：D。22、C【解題分析】

A.Cu、CuO都能與稀硝酸反應(yīng)，不能用稀硝酸除雜，可用稀硫酸除雜，A錯(cuò)誤；B.FeCl3、AlCl3都能與氨水反應(yīng)生成沉淀，不能得到氯化鐵，B錯(cuò)誤；C.SiO2為酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成可溶性的鹽，而氧化鐵不反應(yīng)，過(guò)濾即可得到氧化鐵，C正確；D.飽和Na2CO3溶液既可吸收HCl，還能吸收二氧化碳，應(yīng)采用飽和NaHCO3溶液除雜，D錯(cuò)誤；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】除雜時(shí)，選擇的試劑應(yīng)除去雜質(zhì)，但不影響原主要物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、F26H2OH2OAsK【解題分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是F，故答案為：F；(2)⑨為Fe元素，為26號(hào)元素，原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子，鐵原子中有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：26；(3)⑩為As元素，為33號(hào)元素，與N同主族，基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，故答案為：；(4)⑤為O元素，⑦為S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物比較穩(wěn)定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，沸點(diǎn)較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O；(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中4p軌道半充滿(mǎn)的是As，4s軌道半充滿(mǎn)的是K，故答案為：As；K。24、苯甲醇水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）氯原子和羧基：+Cl2+HCl9HOOCCH2CH2CH2CH2COOH【解題分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，ClCH2COOH與碳酸鈉反應(yīng)生成ClCH2COONa，ClCH2COONa與NaCN反應(yīng)生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性條件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，則E是；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則G為?！绢}目詳解】（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，屬于芳香醇，名稱(chēng)為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；（2）反應(yīng)⑤為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，故答案為：水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2COOH，官能團(tuán)為氯原子和羧基，故答案為：氯原子和羧基；（4）D到E的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；（5）在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，則H為飽和二元羧酸，可以視作兩個(gè)—COOH取代C4H10分子中的兩個(gè)氫原子，C4H10分子由兩種結(jié)構(gòu)，故二羧基取代物有9種；核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案為：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的分子中原子數(shù)目的變化，在此基礎(chǔ)上判斷有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型，書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式。25、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)膠頭滴管、111mL容量瓶>橙紅4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解題分析】(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；

(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制91mL1.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取11mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無(wú)色液體，實(shí)驗(yàn)證明不存在單質(zhì)溴，以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）41ml1．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為1.114mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12的物質(zhì)量為1.113mol,轉(zhuǎn)移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為橙色4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。26、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測(cè)定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解題分析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性；(2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量。【題目詳解】(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測(cè)定；(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會(huì)氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。27、從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率下降上升慢快左側(cè)液面上升右側(cè)液面下降O2+4e-+2H2O＝4OH-【解題分析】分析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵。詳解：【實(shí)驗(yàn)一】由實(shí)驗(yàn)裝置分析得檢驗(yàn)氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好；t1＞t2，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說(shuō)明在氣體條件一定時(shí)，反應(yīng)收益率隨著反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】①鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體生成，而且放熱，所以壓強(qiáng)增大，所以左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，因?yàn)棰僦行纬傻脑姵?，反?yīng)快，所以不加碳粉的反應(yīng)慢；③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開(kāi)活塞加入食鹽水后，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)空氣量減少，左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降；空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O＝4OH-。28、三角錐形氨分子和水分子都是極性分子，極性分子易溶于極性溶劑中，且氨分子與水分子可形成分子間氫鍵。O>N>Hsp3、sp2abcd內(nèi)部b【解題分析】

（1）①由銅的價(jià)電子排布式畫(huà)出價(jià)電子軌道表示式；②可結(jié)合孤對(duì)電子、價(jià)層電子對(duì)數(shù)來(lái)判斷雜化方式與空間構(gòu)型。結(jié)合相似相溶原理和氫鍵的形成回答氨氣極易溶于水。氨水溶液中含N、O、H三種元素；③醋酸分子中，碳原子的雜化方式是sp3、sp2；④Cu2+與NH3、CO存在配位鍵，NH3中N與H形成σ鍵，