2024屆江蘇省百校大聯(lián)考高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2024屆江蘇省百校大聯(lián)考高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于有機物性質(zhì)的說法正確的是A．乙烯和甲烷在一定條件下均可以與氯氣反應(yīng)B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C．乙烯和苯都能通過化學(xué)反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙酸能與鈉產(chǎn)生氫氣，而乙醇不可以2、下列電離方程式書寫正確的是()A．H2S2H++S2-B．H2S+H2OH3O++HS-C．NH3+H2O===NH+OH-D．HClO===H++ClO-3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol4、某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現(xiàn)的是A．只含1．1molNa＋、1．2molMg2＋、1．1molCl－和1．1molNO3－的溶液B．只含1．1molNH4+、1．1molCa2＋、1．1molCO32－和1．1molCl－的溶液C．為了通過測定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制111mL1．1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．僅用1111mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、2．5gNaCl固體和水配制1L1mol/L的NaCl溶液5、對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是()A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+6、對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強B．ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C．2NO2N2O4ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深7、進(jìn)行化學(xué)實驗要注意實驗安全，正確的實驗操作是獲得正確的實驗結(jié)果和保障人身安全的前提。下圖中的實驗操作正確的是()A．熄滅酒精燈 B．稀釋濃硫酸C．檢驗鉀離子 D．稱量氫氧化鈉固體8、有關(guān)天然物質(zhì)水解敘述不正確的是（）A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水檢驗淀粉是否水解完全C．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為小肽D．纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同9、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯分別燃燒消耗的氧氣相等 B．生物柴油的主要成分是液態(tài)烴C．乙烯使溴水、酸性高錳鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同 D．含有3個碳原子的有機物氫原子個數(shù)最多為8個10、成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1；③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1；④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列說法不正確的是（）A．b>aB．d=3b+2cC．C(s)+12O2(g)=CO(g)△H＝a+b2D．CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H＜akJ·mol11、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部12、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應(yīng):(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時一定發(fā)生了還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ中生成3molBr2時，必有5mol電子轉(zhuǎn)移D．氧化還原反應(yīng)中化合價變化的元素一定是不同種元素13、下列實驗指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（）①中和熱測定中所用的小燒杯②中和滴定中所用的錐形瓶③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶④噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④14、下列原子的價電子排布中，對應(yīng)元素第一電離能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p415、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為()A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶216、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素B．塑料C．蛋白質(zhì)D．油脂17、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指：A．反應(yīng)物A的物質(zhì)的量 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量18、芳香烴C8H10的一氯代物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．16種B．14種C．9種D．5種19、等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的酸性按由弱到強順序排列正確的是A．④②③① B．③①②④C．①②③④ D．①③②④20、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會變大的是A．濃硫酸B．濃硝酸C．氯水D．氯化鈉21、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的（）ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA．A B．B C．C D．D22、由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說法不正確的是A．M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)B．X可以由乙烯通過加成反應(yīng)和取代反應(yīng)制各C．1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3molNaOHD．Z由加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCOOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C為三種烴的衍生物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系入下：其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng),C與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。①A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式依次是_________、________、________。②A→B的化學(xué)方程式為：____________。③B→C的化學(xué)方程式為：___________。④B→A的化學(xué)方程式為：___________。24、（12分）A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。25、（12分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有______、_______。(寫出結(jié)構(gòu)簡式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。26、（10分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問題：（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為________________________，乙中反應(yīng)的離子方程式為________________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實驗中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一_______________________。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：（1）儀器A冷卻水的進(jìn)水口為________（填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，當(dāng)生成6.72L的氯氣（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。28、（14分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。（1）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為___________。（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有_____________（填序號）。A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為___________。（3）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______________________。②下列敘述不正確的是____________。（填字母）A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_________寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式_______________________。（5）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：①確定該合金的化學(xué)式______________。②若晶體的密度＝ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為__________cm。29、（10分）（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）?；卮鹣铝袉栴}：①溶液中存在的離子是______；②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______；（2)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進(jìn)行實驗。①寫出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________；②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為____。（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

。②取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式：_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A．乙烯與氯氣能發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，B不正確；C．苯不能通過化學(xué)反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D．乙酸和乙醇都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D不正確；故選A。2、B【解題分析】試題分析：A．多元弱酸分步電離，故A錯誤；B．多元弱酸分步電離，H2S+H2OH3O++HS-，故B正確；C．弱電解質(zhì)的電離用“”，故C錯誤；D．弱電解質(zhì)的電離用“”，故D錯誤；故選B?？键c：考查了電離方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。3、A【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；B．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n==0.5mol，則含1mol氫原子，即NA個，故B正確；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為=2mol，故含原子6NA個，故C正確；D．1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故當(dāng)含NA個氧原子時，二氧化硫的分子個數(shù)為0.5NA個，物質(zhì)的量為0.5mol，故D正確；答案選A。4、C【解題分析】

A、溶液應(yīng)呈現(xiàn)電中性，陽離子所帶電荷數(shù)為1.1mol＋1.2mol×2=1.5mol，陰離子所帶電荷數(shù)為1.1mol＋1.1mol=1.2mol，因此陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)不相等，故A錯誤；B、Ca2＋、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C、NaCl屬于強堿強酸鹽，溶液顯中性，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，說明鹽酸的酸性強于醋酸，故C正確；D、缺少膠頭滴管，不能完成實驗，故D錯誤，答案選C。5、D【解題分析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以大量共存的。D中MnO4－顯紫紅色，且具有氧化性，能氧化S2－，因此不能大量共存，其余選項都是正確的，答案選D?？键c：考查離子共存的正誤判斷點評：該題是高考中的熱點，屬于中等難度的試題。離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。6、C【解題分析】

A.氯水中加入碳酸鈣，會使得HCl的濃度減小，從而增大HClO的濃度，使得氯水的漂白性增強，A正確；B.將ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnSZn2++S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+與S2-會結(jié)合生成CuS，使得溶液中S2-的濃度減小，增加了ZnS的溶解的量和電離的程度，最終ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，B正確；C.該平衡的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將玻璃球浸入熱水中，相當(dāng)于升高體系的溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，即紅棕色加深，C錯誤；D.向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，H+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Cr2O72－的濃度增大，橙色加深，D正確；故合理選項為C。7、C【解題分析】

A．酒精燈的熄滅不能用嘴直接吹，應(yīng)用燈帽蓋滅，故A錯誤；B．濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸沿器壁注入水中，玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．用焰色反應(yīng)檢驗鉀離子時要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C正確；D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱量時應(yīng)放在燒杯或其它玻璃器皿中，故D錯誤；答案為C。8、C【解題分析】分析：A、油脂水解可以得到丙三醇和高級脂肪酸；B、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；C、蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；D、淀粉和纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖．詳解：A、油脂水解可以得到丙三醇和高級脂肪酸，故A正確；B、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，若變藍(lán)則水解不完全，故B正確；C、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，故C錯誤；D、因淀粉和纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖，故D正確。故選C。點睛：本題主要考查糖類油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì)，平時注意知識的積累，易錯點C，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸。9、A【解題分析】

A、乙烯的化學(xué)式為C2H4，聚乙烯的化學(xué)式（C2H4）n，聚乙烯和乙烯的最簡式相同，同等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯，必然擁有同樣多數(shù)目的碳原子和氫原子，而消耗氧氣的量只由碳原子數(shù)目和氫原子數(shù)目決定，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，故A正確；B.生物柴油是由油脂與醇發(fā)生酯交換反應(yīng)得到，主要成分是脂肪酸甲酯，是酯類化合物，不屬于烴，故B錯誤；C.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙烯與酸性高錳鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.CH3-CH2-CH2-NH2含有3個碳原子、9個氫原子，故D錯誤。10、D【解題分析】分析：①C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，a＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，b＞0，然后根據(jù)蓋斯定律分析解答。詳解：A.①C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，△H1=akJ·mol-1＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，△H2=bkJ·mol-1＞0，因此b>a，故A正確；B.②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×3+③×2得：2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1=(3b+2c)kJ·mol-1，故B正確；C.①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將(①+②)×12得：C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=a+b2kJ·mol-1，故C正確；D.因為碳燃燒生成CO時放出熱量，所以，1molC完全燃燒放出熱量大于1molCO完全燃燒放出熱量，而反應(yīng)熱包括負(fù)號和數(shù)值，故CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)ΔH＞akJ·mol11、D【解題分析】

①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，故①符合；②Al2O3是兩性氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故②符合；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③符合；④Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故④符合；⑤(NH4)2CO3，加熱條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水，故⑤符合。答案選D。12、C【解題分析】

A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯誤；B.溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時化合價可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故錯誤；C.反應(yīng)Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價升高到0價，溴酸鈉中溴從+5價降低到0價，所以生成3molBr2時，必有5mol電子轉(zhuǎn)移，故正確；D.在氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯誤。故選C。13、C【解題分析】試題分析：①中和熱測定中所用的小燒杯必須干燥，不然會吸收熱量產(chǎn)生誤差，②中和滴定中所用的錐形瓶中有水對結(jié)果無影響，③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶中有水不影響實驗結(jié)果，④噴泉實驗中用于收集NH3的燒瓶必須干燥，若有水，會溶解NH3，壓強差不夠造成噴泉實驗失敗。答案選C。考點：實驗操作14、C【解題分析】

四個選項中C中3P軌道屬于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能最大。答案選C。15、B【解題分析】

該有機物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，結(jié)合酚、醇、羧酸的性質(zhì)來解答?！绢}目詳解】酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，則1mol該有機物與Na反應(yīng)消耗3molNa，酚-OH、-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗2molNaOH，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1。答案選B?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，熟悉酚、醇、羧酸的性質(zhì)即可解答，注意苯酚不與碳酸氫鈉反應(yīng)，為易錯點。16、D【解題分析】

A．纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，屬于高分子化合物，選項A錯誤；B．塑料是聚合物，相對分子質(zhì)量在一萬以上，是合成有機高分子化合物，選項B錯誤；C．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量較大，屬于高分子化合物，選項C錯誤；D．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，選項D正確；答案選D。17、D【解題分析】

由第一個圖可知P1小于P2，即壓強越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A、溫度越高，Y越小，因此不可能是反應(yīng)物的含量，A不正確。B、同理B不正確。C、因為反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D、溫度越高，氣體的物質(zhì)的量越大，但氣體的質(zhì)量不變，所以其摩爾質(zhì)量減小，D正確。答案選D。18、B【解題分析】芳香烴C8H10的結(jié)構(gòu)有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯四種結(jié)構(gòu)，乙苯的一氯代物有5種、鄰二甲苯的一氯代物有3種、間二甲苯的一氯代物有4種、對二甲苯的一氯代物有2種，共14種，故B正確。19、A【解題分析】

常溫下，等濃度的這幾種溶液，酸的電離程度越大其溶液中氫離子濃度越大，乙醇是非電解質(zhì)，在水溶液不發(fā)生電離?！绢}目詳解】濃度相同條件下，根據(jù)乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸堿指示劑變色，苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，證明說明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非電解質(zhì)溶液，它們的酸性由強到弱排列正確的是①③②④。故選A。【題目點撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確酸性強弱順序即可解答，注意：苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子。20、D【解題分析】分析：A．濃硫酸具有吸水性；B．濃硝酸具有揮發(fā)性；C．氯水中HClO見光易分解；D．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，溶劑水易揮發(fā)；據(jù)此分析判斷。詳解：A．濃硫酸具有吸水性，久置空氣中濃度變小，故A錯誤；B．濃硝酸易揮發(fā)，久置后溶液中溶質(zhì)減少，會導(dǎo)致溶液濃度變小，故B錯誤；C．氯水中HClO見光易分解，促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，氯氣不斷消耗，溶液濃度變小，故C錯誤；D．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，水揮發(fā)而導(dǎo)致溶液濃度變大，故D正確；故選D。21、C【解題分析】

強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A、Fe是單質(zhì)，不是化合物，鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、NH3是非電解質(zhì)，本身不能電離出離子，BaSO4是鹽屬于強電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離，故B錯誤；C、碳酸鈣是鹽屬于強電解質(zhì)，碳酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故C正確；D、水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C。22、D【解題分析】A.M中含有酯基，在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B.M水解的產(chǎn)物為鄰羥基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，則X為乙二醇，可以由乙烯與溴加成后水解得到，故B正確；C.Y為鄰羥基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3molNaOH，故C正確；D.Z由2-甲基丙烯酸通過加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C(CH3)COOH，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+H2CH3CH2OH【解題分析】

氣體和溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，則該氣體為CH2=CH2，則A與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，則A應(yīng)為CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為CH3CHO，B氧化產(chǎn)生C，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，C應(yīng)為CH3COOH，結(jié)合有機物的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】①根據(jù)上述分析可知X是CH2=CH2，ACH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH。②A為CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化劑條件下加熱可被氧化為CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③B為CH3CHO，可被氧化為CH3COOH，反應(yīng)的方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH；④B為CH3CHO，含有-CHO，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷的知識，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意醛處在含氧衍生物的相互轉(zhuǎn)變的中心環(huán)節(jié)，是聯(lián)系醇和羧酸的橋梁在有機推斷題中應(yīng)特別注意。24、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價鍵、配位鍵、范德華力【解題分析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：N＞P＞S，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力。【題目點撥】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。25、乙由于反應(yīng)物的沸點低于產(chǎn)物的沸點，若采用甲裝置會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解題分析】

（1）乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，實驗時應(yīng)使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水?！绢}目詳解】（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知，乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，若用甲裝置，實驗時反應(yīng)物受熱揮發(fā)，會降低反應(yīng)物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發(fā)的反應(yīng)物冷凝回流，防止反應(yīng)物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應(yīng)物的沸點低于產(chǎn)物的沸點，若采用甲裝置會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的利用率（2）制取乙酸丁酯時，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2，也可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產(chǎn)物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反應(yīng)后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進(jìn)一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學(xué)操作是ac，故答案為：ac?！绢}目點撥】本題考查有機物合成實驗，側(cè)重考查分析、實驗?zāi)芰?，注意理解制備原理、物質(zhì)的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等是解答關(guān)鍵。26、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測定準(zhǔn)確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）?！窘忸}分析】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)除雜和提純、化學(xué)計算等，（1）根據(jù)信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N顯－3價，C顯＋2價，CNO－中氧顯－2價，N顯－3價，C顯＋4價，因此有ClO－中Cl化合價由＋1價→－1價，化合價降低2價，CN－中C化合價由＋2價→＋4價，化合價升高2價，然后根據(jù)原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根據(jù)信息酸性條件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，離子反應(yīng)方程式為：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的作用是除去Cl2；實驗的目的是測定CO2的量確定CN－被處理的百分率，空氣中有CO2，因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中，避免影響測定的準(zhǔn)確性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被處理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。點睛：本題氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是學(xué)生易錯，書寫氧化還原反應(yīng)方程式時，先判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，如（1）第二問，CNO－繼續(xù)被ClO－氧化，說明CNO－是還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，ClO－是氧化劑，一般情況下，沒有明確要求，ClO－被還原成Cl－，Cl－是還原產(chǎn)物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合價的變化，N由-3價→0價，Cl由＋1價→－1價，根據(jù)化合價升降進(jìn)行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，環(huán)境是酸性環(huán)境，根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷守恒，H＋作反應(yīng)物，即2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O。27、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置導(dǎo)致產(chǎn)品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發(fā)生水解蒸餾【解題分析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥氯氣。（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）實驗時，裝置丁中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；根據(jù)化合價升降以及生成物的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的選擇試劑；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫；（5）二者均為液態(tài)，且沸點相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離?！绢}目詳解】（1）冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a；（2）甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；根據(jù)歸中反應(yīng)同元素化合價“只靠近，不交叉”原則可知，氯酸鉀+5價的氯降低為0價，鹽酸中-1價的氯升高為0價，即每生成3molCl2，其轉(zhuǎn)移電子為5mol，故當(dāng)生成0.3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl易溶于水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；裝置乙中試劑為濃硫酸，其作用是除去Cl2中的水，若缺少裝置乙，SO2Cl2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成硫酸和氯化氫；（5）由題干表格可知，低溫條件下，SO2Cl2和H2SO4均為液態(tài)，二者會互溶，且沸點相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離。28、1:5A、C平面正方型H<C<N<OBCN≡C－O－H具有孤對電子N2Fe2Al【解題分析】

（1）根據(jù)均攤法計算。（2）①［Cu(NH3)4］2＋中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵。②形成4個配位鍵,具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體。（3）①同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大。②A、甲醛中含有羥基，與水可以形成氫鍵；B、二氧化碳為sp雜化；C、苯中碳碳鍵含有6個σ鍵,每個碳?xì)滏I含有一個σ鍵，苯分子中一共含有12個；D、常溫下二氧化碳為氣體，二氧化硅為固體，CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低。③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，且其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳為四配位，氮為三配位，氧為兩配位，故氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C－O－H。（4）形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對電子對；具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”。（5）①根據(jù)均攤法計算得出。②晶胞的質(zhì)量為，設(shè)此合金中最近的兩個鐵原子之間的距離為x，則晶胞棱長為2x，則=(2x)3×ρg