公開課化學(xué)平衡圖像專題1111

想要有什么樣的明天，今天就要付出什么樣的努力

化學(xué)平衡圖像專題2015.11.1高考要求：

2015年高考新課標(biāo)考試說明中要求學(xué)生具備對(duì)圖形和圖表等的觀察和分析能力，全面地考查學(xué)生分析、比較、概括、歸納問題的能力。這也是高考考查學(xué)生綜合能力的一種重要方式。

高考考了多少：以下是近五年化學(xué)平衡圖像題的考察情況統(tǒng)計(jì)。省區(qū)題型2011全國(guó)卷主觀題282011天津客觀題62012全國(guó)新課主觀題272013福建主觀題232014重慶客觀題72014全國(guó)新課主觀題282015年全國(guó)卷主觀題281．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2．了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。1．外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律。2．利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。3．化學(xué)平衡圖像的分析與應(yīng)用一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：（1）使學(xué)生了解化學(xué)平衡圖像常見題型，掌握化學(xué)平衡圖像題的解題方法和技巧。（2）提高學(xué)生全面分析認(rèn)識(shí)事物能力和抽象歸納總結(jié)能力2、過程與方法通過引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)平衡圖像典型例題的解題過程，學(xué)生小組討論和合作歸納化學(xué)平衡圖像題的解題方法和技巧，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、解決問題的能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，培養(yǎng)學(xué)生興趣，并體驗(yàn)收獲喜悅，培養(yǎng)學(xué)生相互合作、交流的團(tuán)隊(duì)精神，從現(xiàn)象認(rèn)識(shí)本質(zhì)的科學(xué)研究方法。

二、教學(xué)重難點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像題的解題方法和技巧三、教學(xué)方式：討論、交流、講解、歸納、比較、圖示等方法四、教學(xué)過程：一、速率-時(shí)間圖：

?(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正一、速率-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正一、速率-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，

m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對(duì)以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正一、速率-時(shí)間圖：v逆t1t2tvv正?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。

因素是升高溫度。?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。一、速率-時(shí)間圖：v逆t1

tvv正

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有移動(dòng)。[思悟]1、若正逆速率曲線之一是漸變的，則必為改變

；2、若正逆速率均突增(減)，則必為改變或

。3、若仍為一條水平線，則為氣體等體積反應(yīng)

或使用了。4、凡正(逆)速率線在上者，反應(yīng)必向正(逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。即上方速率決定。濃度溫度壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)催化劑化學(xué)平衡的移動(dòng)方向你知道下列規(guī)律嗎？1.一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高是

A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5

t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強(qiáng)強(qiáng)化練習(xí)：

例2、某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________2A3B+C二、物質(zhì)的量（濃度）-時(shí)間圖：1.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:

2.今有反應(yīng)x(g)+y(g)2z(g)△H<0

，若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞到t3時(shí)又過平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是（）A．增大了x或y的濃度B．使用了催化劑C．增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)D．升高反應(yīng)的溫度D強(qiáng)化練習(xí)：例3、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H>0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)AD三、百分含量（轉(zhuǎn)化率）—溫度（壓強(qiáng)）—時(shí)間圖像例4

在同一溫度時(shí)，壓強(qiáng)分別為P1、P2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，A的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間t，壓強(qiáng)P1、P2的關(guān)系如下圖所示，則下列結(jié)論正確的是（）

A.P1＞P2，n＜3

B.P1＜P2，n＝3C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞3C%時(shí)間P1P2abC3.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，

△H=—1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）C強(qiáng)化練習(xí)：4、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C強(qiáng)化練習(xí)：例5、可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P,關(guān)系正確的是（）B四、轉(zhuǎn)化率(百分含量)-溫度(壓強(qiáng))圖：

5.圖中表示外界條件（t、p）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(固)＋G(氣)2R(氣);△H＞0

y

軸表示的是（）

(A)平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量

(B)平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量

(C)G的轉(zhuǎn)化率

(D)L的轉(zhuǎn)化率B一．化學(xué)平衡圖像題的解題步驟1.看圖象：①.看面(如：縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)②.看線(如：線的走向和變化趨勢(shì))③.看點(diǎn)(如：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))④.做輔助線(如：等溫線、等壓線、平衡線等)⑤.看量的變化（如濃度變化、溫度變化）2.想規(guī)律:

聯(lián)想外界條件的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的影響規(guī)律。3.作判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比，作出符合題目要求的判斷二、化學(xué)平衡圖像題答題技巧1、“定一議二“原則當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。

2、“先拐先平，數(shù)值大”原則

對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡；說明該曲線表示的反應(yīng)速率快，溫度較高、壓強(qiáng)較大、或有催化劑。能力提升B1.下圖曲線是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):2NO+O22NO2,中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且V正>V逆的是（）△H

＜

0A.A點(diǎn)和E點(diǎn)B.C點(diǎn)C.B點(diǎn)D.D點(diǎn)能力提升2.可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)

△H＜0的圖（）B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA轉(zhuǎn)化率(D)感悟高考3.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體.反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示.則下列結(jié)論正確的是（）A.在（t1+10）min時(shí)，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)B.其它條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率一定增大C.T℃時(shí)，若由0.4mol／LA、0.4mol／LB和0.2mol／LC反應(yīng)，達(dá)到平衡后，c（