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文檔簡介

乙炔炔烴一、乙炔的制法試劑：碳化鈣水

1.實驗室制法原理：碳化鈣＋水

乙炔＋氫氧化鈣＋熱量更多資源

為什么不用啟普發(fā)生器制取乙炔？

因為碳化鈣與水反應劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應；反應放出的熱量較多，容易使啟普發(fā)生器炸裂。反應的產物中還有糊狀的Ca(OH)2,它能夾帶未反應的碳化鈣進入發(fā)生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器間的空隙,使發(fā)生器失去作用。CCCa2+2

CCCa電子式為結構式為與水反應方程式為：CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2反應過程分析：CCCa+HOHHOHCCHH+Ca（OH）2電石的主要成分是一種離子化合物CaC22.

乙炔的工業(yè)制法過去工業(yè)上用電石生產乙炔。由于碳化鈣生產耗電太多，目前已改用天然氣和石油為原料生產乙炔。乙炔的制法CaCO3CaO+CO2CaO+3CCaC2+CO鍛燒電爐二、乙炔的結構分子式C2H2電子式結構式

HCCH

HCCH三、乙炔的性質和用途

物理性質純的乙炔是沒有顏色、沒有臭味的氣體。密度是1.16克/升，比空氣稍輕。微溶于水，易溶于有機溶劑。化學性質

乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，在生產和使用乙炔時，必須注意安全。注意1.氧化反應

(1)在空氣或在氧氣中燃燒—完全氧化

2C2H2+5O2

4CO2+2H2O點燃化學性質

1.氧化反應

(1)在空氣或在氧氣中燃燒

C2H2+O2→CO2+H2O(2)被氧化劑氧化

使酸性KMnO4溶液褪色—完全氧化2.加成反應1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷書寫下列方程式CH2=CH2CH

CH+H2催化劑CH2=CH2+H2催化劑CH3

CH3CH2=CHClCH

CH+HCl催化劑3.乙炔的用途(1)乙炔是一種重要的基本有機原料，可以用來制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCH

CH+HCl催化劑nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑

CH2

CH

Cln(2)乙炔燃燒時產生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬。聚氯乙烯薄膜本節(jié)學習乙炔的結構、制法、重要性質和主要用途。乙炔結構是含有C

C叁鍵的直線型分子化學性質小結很活潑，可以發(fā)生氧化、加成等反應。乙炔

氧化反應

加成反應點燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化劑，催化劑，O2CO2+H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2

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