2021屆新高考版高考化學黃金預測卷（五）【含答案解析】

2021屆新高考版高考化學黃金預測卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國技術(shù)”“中國制造”和“中國力量下列成果所涉及的材料為

金屬材料的是（）

A.“天問一號”火星探測器太陽翼的材料——石墨纖維復合聚酰胺薄膜

B.“太陽能路燈計劃”使用的太陽能電池的材料——碑化錢

C.“領(lǐng)雁”AG50飛機主體結(jié)構(gòu)的復合材料一玻璃纖維復合材料

D.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕、強度高的材料一鈦合金

2.盧瑟福用粒子（即氯核；He）轟擊短周期非金屬原子號X,發(fā)生核反應

學X+；He—/：Y+M，其中元素X、Y、M的質(zhì)子數(shù)之和為16。下列敘述錯誤的是（）

A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性及沸點：Y>X

B.XC13和C1Y,中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X、Y、M三種元素可形成離子化合物

D.XM3在一定條件下能被丫2氧化

3.“青出于藍而勝于藍”包含下圖所示的化學變化過程，下列敘述正確的是（）

A.靛青分子式為?16乩〃2。2

B』引睬醇生成靛青發(fā)生了取代反應

C.靛青在NaOH溶液中能發(fā)生取代反應

DJ引噪醇的核磁共振氫譜中有7組峰

4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）

2++

A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca+CIO^+SO2+H2O=CaSO4I+2H+Cr

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2「+2H++電。2—12+2%0

2+

C.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應：Ba+SO^-=BaSO4J

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：COf+CO2+H2O=2HCOJ

5.我國科學家發(fā)現(xiàn)一種可用于制造半導體材料的新物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、Y處于同一主族，下列說法中正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.W、Z形成的化合物中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.W的氧化物對應的水化物為強電解質(zhì)

6.工業(yè)合成二氧化硫的反應為2so2（g）+O2（g）U2SC>3（g）A"=-198kJ-molT'反應過程

可用下圖模擬（―代表0,分子，代表so,分子，代表催化劑）。下列說

法正確的是（）

A.過程I和過程IV決定了整個反應進行的程度

B.過程II為放熱反應，過程HI為吸熱反應

C.lmolSC>2和1moic）2反應，放出的熱量小于99kJ

D.催化劑可降低整個反應的活化能，因此使減小

7.煥燃的聚合反應在有機合成中具有重要的意義，苯乙煥在某催化劑作用下發(fā)生聚合反應時

的選擇性如圖所示（Ph為苯基），下列說法中不正確的是（）

A.圖中所示的二聚苯乙煥分子中，所有原子可能在同一平面上

B.圖中所示苯乙煥的二聚體都可以發(fā)生氧化、加成、加聚反應

C.在題中使用的催化劑條件下，苯乙煥三聚時形成偏位結(jié)構(gòu)較均位結(jié)構(gòu)更容易

D.根據(jù)反應機理推測，苯乙烘三聚時，可以形成連位結(jié)構(gòu)

8.下列實驗操作或裝置中正確的是（）

A.

配制250mL0.1mol?L_1NaOH溶液

C.

比較KMnO,、6、S的氧化性強弱實驗室制取并檢驗乙烯

9.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是（）

A.鋁晶體中的作用力沒有方向性和飽和性

B.CH4和NH；都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為10928'

C.氨基氟（NH?CN）分子內(nèi)◎鍵與兀鍵數(shù)目之比為2:1

D.甲醛分子之間存在氫鍵

10.下列關(guān)于實驗的說法中正確的是（）

選項實驗目的實驗操作

分離Fe（OH）3膠體和

A將混合液倒入過濾器中過濾

FeCl3溶液

證明1

向lOmLO.lmolL-Na2s溶液中滴入幾滴0.1mol-LTZnCI2

BKpp(CuS)<Ksp(ZnS)

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入CuSC）4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

證明酸性：

C向溶液Na2cO3中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出

H2CO3>H3BO,

D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，產(chǎn)生氣泡

A.AB.BC.CD.D

11.一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.基態(tài)Zn原子的價電子排布式是冢|。4s2

B.該物質(zhì)中存在的化學鍵有配位鍵、共價鍵、氫鍵

C.該物質(zhì)中部分元素的第一電離能N>O>C

D.甘氨酸易溶于水，原因是甘氨酸和水都是極性分子，且甘氨酸分子中的竣基和氨基都能與

水形成分子間氫鍵

12.鋰離子電池應用很廣泛。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鉆酸鋰（Lie。。?）和石

墨。反應的方程式為LiiCoOz+LirC6Tlz+6c+UCoC）2。其電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：

下列說法中正確的是（）

A.連接K3時，化學能會完全轉(zhuǎn)化為電能供燈泡使用

B.連接K3時，正極的電極反應式為xLi++xe-+Li—CoO2-LiCoOz

C.連接K1時，b為電池的陽極，發(fā)生氧化反應

D.連接K1時，a極上會沉積LT

13.如圖為某晶體的一個晶胞，若晶體中Y的化合價部分為0,部分為-2,則下列說法中正

確的是（）

A.該晶體的化學式為XY?,每個晶胞含有14個X+和13個Y?

B.晶體中陰、陽離子配位數(shù)均為8

C.晶體中與每個X+距離相等且最近的X+有8個

D.晶體中，0價Y的原子與-2價Y的原子的數(shù)目之比為3:1

14.某礦石的成分為Cos、CuFeS2>CaS、SiO2,某化學興趣小組查閱資料后設(shè)計的回收鉆

和銅的工藝流程如圖：

細菌、鐵鹽

硫鉆r

銅礦

已知鉆的金屬性強于Cu弱于Fe。下列說法正確的是（）

A.“生物浸出”在較高溫度下進行可以提高浸出率

B.萃取振蕩時，分液漏斗上口應傾斜向下

C.分液時，應將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗“水相”中的Fe?+

15.r℃時，將O.lmoLLTAgNO,溶液分別滴加到10.00mLO.lmobLKCl、10.00mL

0.1molL-'K,CrO4溶液中，AgNO3溶液體積（V）與-lgc（X）（X為CF或Cr。亍）的變化關(guān)系

如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是（）

A.曲線L2表示-lg《C「）與V（AgNC＞3溶液）的變化關(guān)系

B」℃時，輅酸銀的溶度積常數(shù)為4.0x10-12

C.若僅將HLCrOj改為005moi則曲線L2中N點移到Q點

D.M點溶液中：c（NO，＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（OH_）＞c（H+）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）以SO2、軟缽礦（主要成分MnC）2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等）、氨水

及凈化劑等為原料可制備MnSC\溶液和Mn3O4,主要實驗步驟如下：

步驟I:如圖所示裝置，將SO?通入裝置B中的軟鎰礦漿液中（MnOz+SOz—MnSOJ。

步驟H:充分反應后，在不斷攪拌下依次向儀器R中加入適量純凈的MnO?、MnCO3,最后

加入適量Na2s沉鉛。

步驟HI:過濾得MnSC＞4溶液。

（1）儀器R的名稱是?

（2）裝置A用于制取SO2，反應的化學方程式為。

⑶裝置B中反應需控制在90-100°C,適宜的加熱方式是。

（4）裝置C的作用是。

（5）“步驟II”中加入純凈MnO2的目的是,用MnCO3調(diào)節(jié)溶液

pH時，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為（該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀

和沉淀完全的pH如表）。

Mn2+

金屬離子Fe2+Fe3+Al3+

開始沉淀的pH7.041.873.327.56

沉淀完全的pH9.183.274.910.2

（6）已知：①用空氣氧化Mn（OH）2濁液可制備

△一

Mn3O46Mn(OH)2+O2^=2Mn3O4+6H2O,主要副產(chǎn)物為MnOOH；反應溫度和溶液

pH對產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分數(shù)的影響分別如圖乙、丙所示。

8

東

卓7

刀

富

富6

W余

715

班

咽.571

與

怛.057174

UU

WS3

S名

710a71

廿71712

磐

春70.<71

忙1

70.71

0

69..5Q

69.2O

507080

304050乙

9.09.溶5

反應溫度八：

②反應溫度超過80℃時，M&O4產(chǎn)率開始降低。

③Mn(OH)2是白色沉淀，M&CXi呈黑色；乂叼。^,、MnOOH中鎰的質(zhì)量分數(shù)理論值依次為

72.03%、62.5%。請補充完整由步驟III得到的MnSC為溶液，并用氨水等制備較純凈的

的實驗方案：_____________________________________

___________________________________，真空干燥6小時得產(chǎn)品Mn3O4。

17.(14分)H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路線如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：

R.

已知：①K.C1

KCHO3RR-CH—OMgCl

Mg/乙St

②A能發(fā)生銀鏡反應，遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應。

請回答下列問題：

(DA所含官能團的名稱是o1個H分子含

個手性碳原子(指與4個各不相同的原子或原子團相連的碳原子)。

(2)D—E的反應條件和試劑為。F的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)設(shè)計A-B、E-F步驟的目的是。

(4)寫出BTC的化學方程式：o

(5)在B的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應的結(jié)構(gòu)有種(不

考慮立體異構(gòu))。其中，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為122:3的結(jié)構(gòu)簡式可能為

________________________(寫出一種即可)。

(6)參照上述流程，以乙醇為原料合成2-丁醇(其他試劑自選)，設(shè)計合成路線。

18.(14分)氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應機理，對于消除

環(huán)境污染有重要意義。

(1)2NO(g)+O2(g)u2NO2(g)的反應歷程由兩步基元反應組成，相關(guān)信息如下(E為活

化能，v為反應速率，k為速率常數(shù))：

*

_12

2NO(g)^N2O2(g)82kJ?molv=^c(NO)

_1

N2O2(g)^-2NO(g)E_1=205kJ-molv=k_,c(N2O2)

01

N2O2(g)+O2(g)->2NO2(g)E2=82kJmor'v=^2C(N2O2)-C(O2)

k.

22

2NO2(g)^-N2O2(g)+O2(g)%=72kJ?moLv=^_2c(NO2)

1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AW=kJ-moP,平衡常數(shù)K與上述反應

速率常數(shù)勺、&_2的關(guān)系式為K=。

(2)2so2(g)+5(g)U2so3(g)反應過程中能量變化如圖甲所示。在V2O5存在時，該反

應的機理為V2O5+SO2.2VO2+SC>3(快)；4V。2+。2-2V2。5(慢)。

下列說法正確的是(填序號)。

a.V2O5的質(zhì)量不影響反應速率

b.若將V2O5更換成VO2，也可以催化該反應

c.有催化劑存在時AH|<198kJ-moF1

d增大5的濃度可顯著提高反應速率

（3）已知反應NO2（g）+SO2（g）BNO（g）+SC）3（g）AW<0,某研究小組研究發(fā)現(xiàn)不

同溫度（工（、篤。C）下的平衡中，lgp（NC>2）和lgP（SC）3）兩個壓強對數(shù)的關(guān)系如圖乙所示，

實驗初始時體系中的「（NO?）和P（SC>2）相等、p（NO）和p（SC>3）相等。

①十C（填或“=”）與。C,溫度為7；°C時化學平衡常數(shù)

Kp--------------------------------------------。

②同一溫度下圖像呈線性變化的理由是。

19.（13分）鈿鋼具有高強度、彈性優(yōu)良、抗磨損、抗沖擊等性能，可用于汽車和飛機制造。

一種從石煤（含Si。？、V2O3、V2O5和少量FezOa）中提取V2O5的流程如下：

P204+TBP

0,、制0,NOjSO,+煤油H,SO4IWO,

f3及

N?NH、等

已知:

離子VO2+VO；Fe2+Fe3+

P204+TBP+煤油中的溶解度很大較小0很大

請回答下列問題：

（1）“酸浸”時，為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可采取的

措施有（任寫一個）；生成VO2+的離子方程式為.

（2）從整體流程來看,“還原”的目的為。

（3）實驗室模擬“萃取”時，需用到的玻璃儀器有o

（4）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為o

（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有。

⑹全乳液流儲能電池的工作原理為:1W產(chǎn)+對++m0沿M；+2+++.

Z放電4

①充電時，陽極的電極反應式放電為o

②兩極區(qū)被質(zhì)子交換膜隔開，放電時，若外電路轉(zhuǎn)移2moie,則正極區(qū)溶液中

n（H+）（填“增加”或“減少”）mol。

答案以及解析

1.答案：D

解析：本題主要考查化學材料的分類。金屬材料指純金屬及它們的合金，只有D選項涉及

的鈦合金屬于金屬材料。

2.答案：B

解析：非金屬性0>N,故熱穩(wěn)定性H2(D>NH3,常溫下H2O是液態(tài)，而N%是氣態(tài)，故水

的沸點高于氨，A正確。NC%中的N和C最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有

7個電子，CIO?中C1的化合價為+4,其最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤。N、0、

H三種元素可以形成NH4NO3等離子化合物，故C正確。N%在催化劑作用下可以被氧氣

氧化成N0和H?。，故D正確。

3.答案：D

解析：本題考查有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由題圖可知，靛青的分子式為c“,HoN,0,，A錯

誤；叫躲醇生成靛青發(fā)生了氧化反應:B

錯誤；靛青分子中沒有能在堿性溶液中水解的官能團，C錯誤；呵跺醇分子不具有對稱性,

7個氫原子化學環(huán)境各不相同，則在核磁共振氫譜中有7組峰，D正確。

4.答案:B

解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。A項，少量SO?通入漂白粉溶液中的離子方程式為

2+

S02+H20+Ca+3C10-=CaSO4i+2HC10+CP,錯誤：B項，酸性溶液中，「被雙

氧水氧化為12,離子方程式為21+2H++H2O2-12+2%0,正確；C項，硫酸銅溶液與

氫氧化顆溶液反應的離子方程式為Ci?++20H-+S0；-+Ba2+=BaSC)4J+CU(0H)2J,

錯誤；D項，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，向飽和Na2cO3溶液中通入CO2,

有碳酸氫鈉晶體析出，其離子方程式為2Na++CO；-+CO2+H2O-2NaHCC>3J，錯誤。

5.答案：C

解析：本題考查元素推斷及元素周期律。由題意知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的

短周期主族元素，Y、Z為同主族元素，再結(jié)合題給結(jié)構(gòu)知，Y、Z均形成四個單鍵，則Y、

Z均為第IVA族元素，即Y為C元素，Z為Si元素；X、W均只形成一個單鍵，則可能為

第IA族或第VIIA族元素，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知，X為H元素、W為C1元素?原子半徑:

Si>Cl>C>H,A錯誤：元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性：C>Si,

則穩(wěn)定性：CH4>SiH4,B錯誤；siCL的電子式為:Q：Si：Cl：，每個原子最外層均滿足8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；C1有多種氧化物，其對應的水化物不一定是強電解質(zhì)，如HC10是

弱電解質(zhì)，D錯誤。

6*答案：C

解析：由圖可知過程ni是舊鍵的斷裂，過程HI是新鍵的生成，則過程n和過程in決定了整個

反應進行的程度，A項錯誤；過程n是舊鍵的斷裂，是吸熱過程，過程in是新鍵的生成，是

放熱過程，B項錯誤；該反應為可逆反應，1molSC>2和1moic>2不能完全反應，故放出的

熱量小于99kJ,C項正確；催化劑可降低反應的活化能，但不影響AW,D項錯誤。

7.答案：D

解析：本題考查官能團的性質(zhì)、有機反應機理探究等。圖中所示產(chǎn)物中的前兩種為苯乙快的

二聚體，后兩種為苯乙煥的三聚體。苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵為直線形結(jié)構(gòu)，

碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，二聚苯乙煥分子中，所有原子可能在同一平面上，A正確；苯乙煥的二

聚體都含有碳碳三鍵和碳碳雙鍵，均可以發(fā)生氧化、加成、加聚反應，B正確：在題中使用

的催化劑條件下，苯乙快三聚時形成偏位結(jié)構(gòu)的概率為14%,形成均位結(jié)構(gòu)的概率為3%,

說明形成偏位結(jié)構(gòu)較均位結(jié)構(gòu)更容易，C正確；根據(jù)反應機理推測，苯乙煥三聚時，不可能

出現(xiàn)三個連有苯環(huán)的碳原子相鄰的結(jié)構(gòu)，因此不可能形成連位結(jié)構(gòu)，D錯誤。

8.答案：C

解析：本題考查實驗裝置和實驗操作。移液時需要用玻璃棒引流，A錯誤；濃硫酸和銅反應

后的混合液中硫酸濃度仍較大，若向混合液中倒入水，硫酸溶液稀釋放熱，可能會使液體飛

濺，造成危險，B錯誤：濃鹽酸和高鎰酸鉀混合產(chǎn)生黃綠色的氯氣，說明高鎰酸鉀的氧化性

強于氯氣，氯氣進入硫化鈉溶液，反應生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀，說明氯氣的氧化

性強于硫，C正確；乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應需要控制溫度為170C,題圖裝置缺

少溫度計，且題圖方法制得的乙烯中混有雜質(zhì)SO?,需除雜后再用濱水檢驗，故D錯誤。

9.答案：D

解析：鋁晶體是金屬晶體，金屬晶體中的作用力是金屬離子和自由電子之間的靜電作用力，

沒有方向性和飽和性，A正確；CHd和NH；的中心原子都采取sp3雜化，都是正四面體結(jié)構(gòu)，

鍵角均為109。28',B正確；1個氨基氟分子中含◎鍵數(shù)為4,兀鍵數(shù)為2,故分子內(nèi)◎鍵

與兀鍵數(shù)目之比為2:1,C正確；甲醛中沒有與O原子直接相連的H原子，分子間不存在

氫鍵，D錯誤。

10.答案：C

解析：本題主要考查化學實驗操作及現(xiàn)象與實驗目的的對應性等。分離膠體與溶液應該用半

透膜進行滲析，A錯誤；加入幾滴ZnCk溶液后，混合溶液中仍有大量的S2-,再加入CuSC>4

溶液直接生成CuS沉淀，沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不可以說明K‘p(CuS)<Ksp(ZnS),B錯

誤:根據(jù)強酸制弱酸原理，向Na2c。3溶液中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出，說明H,BO,

不能與Na2co3反應生成H2co3,因而不能產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以能夠證明酸性：

H2CO3>H3BO,,C正確；吸氧腐蝕發(fā)生在弱酸性或中性條件下，金屬在酸性較強的條件

下發(fā)生的是析氫腐蝕，D錯誤。

11.答案：B

解析：基態(tài)Zn原子的價電子排布式是3dHi4s,，A項正確；氫鍵不是化學鍵，B項錯誤；第

一電離能N>O>C,C項正確；甘氨酸易溶于水，原因是甘氨酸和水都是極性分子，且甘氨

酸分子中的竣基和氨基都能與水形成分子間氫鍵，D項正確。

12.答案：B

解析：本題考查電池類型判斷、電極反應式的書寫等。根據(jù)電池反應的方程式可判斷，放電

時，Li?—極即b極作負極，電極反應式為Li,C6-xe--xLi++6C；Li-CoO2—極

作正極，電極反應式為Li17coe)2+泄一+xLi+^=LiCo€)2；充電時，a極為陽極失電子，b

極為陰極得電子；據(jù)此分析。連接K?時，為放電過程，化學能轉(zhuǎn)化為電能，但實際操作中

會有部分能量轉(zhuǎn)化為熱能，A錯誤；連接K3時，正極發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式

為xLi++xb+Li|_xCoO2=LiCoC)2，B正確；連接K|時，裝置為電解池，b為電解池的

陰極，發(fā)生還原反應，C錯誤；連接K1時，裝置為電解池，鋰離子向b極(陰極)移動，因此

a極上不會沉積Li+,D錯誤。

13.答案：D

解析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中X+的個數(shù)為8xl/8+6xl/2=4,Yf的個數(shù)為

12x1/4+1=4,A項錯誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個X+周圍有6個緊鄰的Y?,每個Y￡周圍有

6個緊鄰的X+,B項錯誤；晶體中與每個X+距離相等且最近的X+有12個，C項錯誤；1

個晶胞中含有4個X、8個Y,其中X顯+1價，則根據(jù)化合物中元素正、負化合價的代數(shù)

和為0可知，顯-2價的Y的原子有2個，顯0價的Y的原子有6個，D項正確。

14.答案：B

解析：本題考查實驗操作。溫度過高細菌失活，浸出率下降，A錯誤；萃取振蕩時的操作

如圖所示：A＜\,B正確；分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出，再將上層液

體由分液漏斗上口倒出，C錯誤；“水相”中含有Fe?+和Fe3+，可以用鐵氟化鉀或酸性高鎰

酸鉀溶液檢驗其中的Fe2+，不能用KSCN溶液和新制氯水檢驗“水相”中的Fe2+，D錯誤。

15.答案：B

解析：本題考查水溶液中的離子平衡。KC1和硝酸銀反應的化學方程式為

KC1+AgNO3=AgClJ+KNO3,銘酸鉀和硝酸銀反應的化學方程式為

K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4+2KNO3,根據(jù)化學方程式可知向等濃度等體積的KC1

和KzCrO,溶液中滴加相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小得更快，所以L代表

一電40一）與丫（人8?403溶液）的變化關(guān)系，人錯誤；z℃時，N點加入的AgNOs溶液

的體積為20mL,KgrC^與AgNC）3恰好完全反應生成Ag2CrO4,N點對應縱坐標的數(shù)值

1

是40,則在Ag2CrO4沉淀溶解平衡中c（CrOr）=lO^moir,

c（Ag+）=2c（CrO；-）=2xlO-4mol-U1,

2+-4-4212

Ksp（Ag2CrO4）=c（CrO^）-c（Ag）=10x（2x10）=4.0xIO-,B正確；若僅將

c（K2CrC＞4）改為0.05mol-L,則加入的AgN（劣溶液的體積為10mL時恰好完全反應生成

Ag2CrC）4,溫度不變與不變，"。＜莊）=1070101七1,正確的。對應的橫坐標數(shù)值為10,

縱坐標數(shù)值是4.0,C錯誤；M點加入的硝酸銀溶液體積是15mL,根據(jù)化學方程式可知，

溶液中含0.001mol硝酸鉀、0.0005mol硝酸銀,則c（NO［）＞c（K+）＞c（Ag+）,銀離子水解

使溶液表現(xiàn)酸性，則c（H+）＞{OH-）,所以M點溶液中：

c（NO；）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH-）,D錯誤。

16.答案：（1）三頸燒瓶（1分）

⑵Na2sO3+H2so41Na2sO4+SO2T+%0（2分）

⑶用90~100℃的熱水浴加熱（2分）

（4）吸收未反應的SO2，防止污染環(huán)境（2分）

（5）將Fe2+氧化為Fe3+（2分）4.9<pH<7.56（2分）

（6）將濾液加熱并保溫在60~80℃,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH并維持在8~9；在不斷攪拌下，邊通

空氣邊滴加氨水，直至有大量黑色沉淀生成，靜置，在上層清液中再滴加氨水至無沉淀；過

濾，洗滌沉淀直至洗滌液中檢測不出SO：（3分）

解析：本題為實驗綜合題，涉及無機物的制備、實驗方案的設(shè)計評價、實驗條件的選擇等。

（1）由儀器構(gòu)造可知儀器R的名稱是三頸燒瓶。

（2）裝置A中亞硫酸鈉固體和硫酸反應生成硫酸鈉、水和SO?，化學方程式為

Na2sO3+H2SO4=Na2SO4+S02?+H20?

（3）由于需要控制溫度在90~100℃,所以適宜的加熱方式是用90~100℃的熱水浴加熱。

（4）裝置C中盛有NaOH溶液，可吸收未反應的SO2，防止污染環(huán)境。

（5）Fe?+沉淀完全的pH為9.18,此時Mn?+也部分沉淀，為避免Mn?+沉淀，除雜過程中先

加入純凈MnC>2將Fe?+氧化為Fe3+；用MnCC>3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+、Af+沉淀完全，而

Mif+不沉淀，由題表知，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為4.95pH<7.56。

⑹由產(chǎn)物中的Mn質(zhì)量分數(shù)變化圖可知，應選擇的反應條件是60~80℃,溶液pH為8~9。

實驗方案設(shè)計為將濾液加熱并保溫在60~80℃,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH并維持在8~9；在不斷

攪拌下，邊通空氣邊滴加氨水，直至有大量黑色沉淀生成，靜置，在上層清液中再滴加氨水

至無沉淀；過濾，洗滌沉淀直至洗滌液中檢測不出SO：。

17.答案：（1）羥基、醛基（1分）1（1分）

⑵O2/Cu（1分）力口熱（1分）（2分）

0

（3）保護酚羥基（1分）

OMgCl

（5）6（2分）C^COOCE'C^OOCCI*、HJC-Q^OOCH（寫出任意一種即可）

（1分）

O,/CuOMgClOH

2I

CHCH,OH―——*CHACHO-Mg/乙嗎CHCHcH3?吧

I32△32

(6)?HC"催化劑iCHWHzcJaCH3cHeH2cH§(2

分)

解析：本題考查有機合成與推斷，涉及反應類型判斷、符合條件的同分異構(gòu)體的書寫、合成

路線的設(shè)計等。

(1)A能發(fā)生銀鏡反應，遇FeCg溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中含醛基、酚羥基，結(jié)合其分

子式為C7H6。2可知，A為;1個H分子含有1個手性碳原子，如圖所示

0H

CH2CHCH2NHCH2CH3

(星號所標記的碳原子)。

-C

0

(2)對比D、E結(jié)構(gòu)，D中醇羥基經(jīng)催化氧化轉(zhuǎn)化成E中?；?，反應的試劑是氧氣，條件是

一叫

在銅催化下加熱；E與H1反應生成F,F能與堿反應，說明F有活潑氫，F(xiàn)為

4乩

(3)對比A和B、E和F的結(jié)構(gòu)可知，設(shè)計A-B、E-F步驟的目的是保護酚羥基。

(4)對比B、C的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合已知信息①可推出試劑R為，可得B_+C的

化學方程式。

(5)B的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體可以發(fā)生水解,說明分子中還含有酯基，含有酯基的同分異構(gòu)

(兩個取代基可分別處于鄰、間對三種位

置)：其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:223的有3種，分別為

^^COOCH,S<Q^-OOCCH3SH3C-OOCHo

(6)以乙醇為原料制備2-丁醇，首先將乙醇氧化為乙醛，再將乙醇與HC1反應生成

CH3cH￡1，乙醛和CH3cH2cl在Mg/乙醛的條件下發(fā)生已知信息①的反應，后經(jīng)過水解

生成目標產(chǎn)物，由此可得具體的路線。

18.答案：(1)-113(2分))紅(3分)

k7k.2

(2)bd(2分)

(3)①<(2分)1x10-2(3分)②反應過程中氣體分子總數(shù)不變，改變壓強平

衡不移動(2分)

解析：本題考查反應熱、化學平衡影響因素及相關(guān)計算等。

(1)分別給四個反應編號為①②③④，根據(jù)①②可求得2NO(g)『N2C)2(g)(編號為⑤)的

烙變=82kJ-moL-205kJmoL=-123kJmo「，同理由③④可求得

-11-1

N2O2(g)+。2(g)=2NO2(g)(編號為⑥)的=82kJ-mol-72kJmor=+10kJ-mol1.

根據(jù)蓋斯定律可知，總反應可由⑤+⑥得到，則總反應

C2(NO)J

AW=-123kJ-mol-1+10kJ-mol-1=-113kJ-mol-1,平衡常數(shù)犬=77~2—7'反應達

2

■NO,cO2

2

到平衡時，笈=丫逆，所以?2(NO)=ATC(N2O2)，k2c(N2O2)-c(o2)=k_2c(NO,),則有

K=/(NO?)=C2(NC>2).C(N2O2)