2024年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)概述總結(jié)

中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)概述總結(jié)4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)(1)火焰：焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物H,0:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣),點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中0?的量減少，CO?和HO的量增多(吸入空氣與呼出7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué))(一)可以直接加熱的儀器是——試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙坩堝只能間接加熱的儀器是一—燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊陶土網(wǎng)—受熱均勻)(二)測(cè)容器——量筒(三)稱量器——托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)注意點(diǎn)：(1)先調(diào)整零點(diǎn)(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3)稱量物不能直接放在托盤上。的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿--酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或(五)夾持器——鐵夾、試管夾(六)分離物質(zhì)及加液的儀器一—漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(一)藥品的取用一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法；取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌于凈(滴瓶上的滴管除外)e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不(三)物質(zhì)的加熱(1)加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先(2)加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成45°角，受熱(四)過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部(五)蒸發(fā)注意點(diǎn)：(1)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上陶(六)儀器的洗滌：(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na,CO?)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(4)玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。空氣成分其它氣體和雜質(zhì)(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積N?約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒(2)空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO、氮的氧化物)和煙塵等(3)空氣污染的危害、保護(hù)：保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用(4)目前環(huán)境污染問(wèn)題：臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)酸雨(NO?、SO,等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧氣物質(zhì)碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變鎂鋁劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe?O),放熱在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化)(4)氣體制取與收集裝置的選擇(見(jiàn)第6單元，即第12頁(yè))(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、步驟：查—裝一定一點(diǎn)—收—移—熄(諧音：茶莊定點(diǎn)收利息)③鐵夾夾在離管口約1/3處⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣)(6)氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的反應(yīng)。第三單元《物質(zhì)構(gòu)成奧秘》知識(shí)點(diǎn)原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(2)原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子(3)原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運(yùn)動(dòng)，原子間存在一定的間隔(和分子性質(zhì)一(4)相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的(1)元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。(決定元素種類的是核(2)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。②元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。(比如：N表示氮元素(宏觀),也可以表示一個(gè)氮原子(微觀)①根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有②元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，7個(gè)周期，16個(gè)簇。(1)離子是帶電的原子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個(gè)，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電得到電子，從而帶負(fù)電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個(gè)(He為2個(gè)電子)的相原子和離子的區(qū)別：1、原子不帶電2、原子沒(méi)有離子穩(wěn)定3、原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子1.中國(guó)探月計(jì)劃第三期工程時(shí)間定在2011—2020年，目標(biāo)是月面巡視勘察與采樣返回。其A.3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子B.3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子C.1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子D.2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子答案：D解析：本題是一道信息題，由“C13”原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子可知，其中13是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。因氦原子的質(zhì)子數(shù)為2,則其中子數(shù)應(yīng)為3-2=1。B.因?yàn)槎趸祭锖醒醴肿?，所以二氧化碳也具有氧氣E.原子中質(zhì)子和中子所帶電荷量相等，電性相反，所以整子的質(zhì)量約等于一個(gè)質(zhì)子(或一個(gè)中子)質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D正確；原子中中子不帶電，故E錯(cuò)誤。(1)相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，其單位不是克、千克等，國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定為一，符號(hào)為1,常省略不寫(xiě)；(2)原子的實(shí)際質(zhì)量越大，則它的相對(duì)原子質(zhì)量越子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！纠}2】科學(xué)家計(jì)劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的銅元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成質(zhì)子數(shù)為118的新元素。對(duì)此，下列理解正確的是()3.最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為112號(hào)的新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為277,下列有關(guān)112號(hào)元素的說(shuō)法正確的是()D.該元素原子的核電荷數(shù)為277。4.已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×1026kg,鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27,則一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為()A.×12C.(1)電解水的實(shí)驗(yàn)D.化學(xué)反應(yīng)：2H,0通電2H?t+0?t(1)通電分解2H?O通電2H?t+O?t(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如：H?O+CaO==Ca(OH)。(第七單元學(xué)(1)水資源(了解內(nèi)容)B.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用(3)愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染(1)水的凈化效果由低到高的是靜置沉淀、吸附、過(guò)濾、蒸餾(均為物理方法),其中(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法):難溶于水(排水法)(1)可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬))點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法?)(2)還原性(用途：冶煉金屬)氫氣“早出晚歸”3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法(了解)不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。根(組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成混合物(多種物質(zhì))分類單質(zhì):金屬、非金屬、稀有氣體(純凈物(一種物質(zhì))(一種元素)質(zhì)(多種元素)氧化物H?O1.每年的6月1日為“世界牛奶日”,牛奶中富含的維生素D有助于人體對(duì)鈣的吸收，這里2.2010年4月5日，科學(xué)家成功合成了第117號(hào)新元素，填補(bǔ)了第116號(hào)和118號(hào)元素之間的空缺。推測(cè)該元素為117號(hào)元素的依據(jù)是()3.物質(zhì)的化學(xué)式和相應(yīng)的名稱均正確的是()性硅酸鹽，已知在硅酸鈉中硅元素的化合價(jià)為+4,則硅酸鈉的化學(xué)式是()A.原子呈電中性B.原子是實(shí)心球體C.原子由原子核與核外電子構(gòu)成D.原子可以6.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。下列有關(guān)水A.核外共有2個(gè)電子層C.核外電子總數(shù)為408.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院已成功研究出用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53,相對(duì)原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A.中子數(shù)是72B.一個(gè)這種碘原子的質(zhì)量是125g4分子，N?分子結(jié)構(gòu)上圖(第7題右圖)所示，下列有關(guān)N?的說(shuō)法正確的是()4是一種單質(zhì)的認(rèn)識(shí)，正確的是()*多1個(gè)電子二、填空與簡(jiǎn)答題(本題包括6小題，共23分)(1)用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)硝酸根離子_,氫氧化鐵中鐵元素的化學(xué)式 (2)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中屬于離子的是(填字母),共表示_種元素。13.(4分)味精是調(diào)味的好助手，但其主要成分谷氨酸鈉在人體消化過(guò)程中能分解出谷氨酸(1)谷氨酸由種元素組成。(4)若谷氨酸中含氧元素質(zhì)量是128g,那么谷氨酸的質(zhì)量是g,和g水中氧元素質(zhì)量相同第五單元《化學(xué)方程式》知織點(diǎn)3、要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變「宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變(2)一定改變一宏觀：物質(zhì)的種類一定變(3)可能改變：分子總數(shù)可能變1.小明說(shuō)蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎?為什么?②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2(或原子)個(gè)數(shù)比個(gè)水分子③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);1.ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量()。A.一定是(a+b)gB.一定不足(a+b2.在A+B→C+D反應(yīng)中，反應(yīng)物中A、B質(zhì)量比為5:2,若反應(yīng)生成的C和則反應(yīng)消耗反應(yīng)物A的質(zhì)量為()4.物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻(SbO)生產(chǎn)X,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5、某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，生成22gCO2和的水，求該有機(jī)物的組成元素。6.(2011·寧波中考)如圖所示為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意○中”和“”表示C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為9:88、agKC103和bgMnO2混合加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為cg,求生成氧氣質(zhì)量取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸34.7g,放出的氣體(2)若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)(下冊(cè))不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:反應(yīng)物是固體，需加熱(圖①)制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O,的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱(圖②),制氣體時(shí)則用制H的發(fā)生裝置。(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：排水法(圖⑤):收集難溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)氣體(優(yōu)點(diǎn)：收集氣體更純凈，便于觀排空氣法：收集氣體不與空氣反應(yīng)也不污染空氣(優(yōu)點(diǎn)：收集氣體更干燥),向上排空氣法(圖③):密度比空氣大(即相對(duì)分子質(zhì)量大于29)向下排空氣法(圖④):密度比空氣大(即相對(duì)分子質(zhì)量小于29)2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法：向上排空氣法(CO2的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)1、燃燒的條件：(缺一不可)(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：(1)要有足夠多的空氣(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷),是較清潔的能源。(1)沼氣的主要成分：甲烷乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能(2)需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?純金屬(90多種)合金(幾千種)2、金屬的物理性質(zhì)：C(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)(5)鉻：硬度最高的金屬(6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨：密度最大的金屬(9)鋰：密度最小的金屬4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬★:一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好焊錫形狀記憶金屬鋼黃銅銅錫鉛錫備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”,因(1)熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)《2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好k3)抗腐蝕性能好(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na、Ba)(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe?O?)、赤鐵礦(主要成分是Fe?O?)(1)鐵生銹的條件是：鐵與O?、水接觸(鐵銹(2)防止鐵制品生銹的措施：①防止金屬腐蝕(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性如CuSO,(銅離子)為藍(lán)色FeSO?亞鐵離子為淺綠色Fe?(SO)。鐵離子為黃色c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)(1)概念：(2)判斷方法：繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，看能否溶解(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解放熱：如NaOH溶解、生石灰CaO\濃H?SO,溶解(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量克(2)溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高(可以用降溫結(jié)晶提純);如KNO?少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小(可以用蒸發(fā)結(jié)晶提純);如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)?(4)溶解度曲線C(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體(8)除去A中的泥沙用過(guò)濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)(1)過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)結(jié)晶，如NaCl(海水曬鹽)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%S(1)用固體配制：(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)第十單元《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH·H?O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途“純凈”:無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e)無(wú)(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性強(qiáng)氧化性③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰鈉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(3)酸+堿→鹽+水(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)③復(fù)分解反應(yīng)條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物(了解，不要求掌握)大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——pH酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)(2)pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O?)第十一單元《鹽化肥》知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)物理性質(zhì)氯化鈉白色粉末，溶解度受溫度(1)作調(diào)味品(2)作防腐劑(3)消除積雪(降低雪的熔點(diǎn))(4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種(5)制生理鹽水(0.9%NaCl溶液)Na'維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，欲蘇打白色粉末狀固用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品鈉小蘇打白色晶體，易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多備注(無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑)碳酸鈉晶體NaCO?·10H,O(純凈物風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用過(guò)濾引流棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺4、鹽+鹽→兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而2、化學(xué)肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)(1)氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃a、常用氮肥(了解)尿素CO(NH?)2:含氮量最高的氮肥(有機(jī)物)46.7%使用注意事項(xiàng)易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施用易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)加水稀釋后施用c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收(2)鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。缺鉀：葉尖發(fā)黃K?SO?:長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響白色晶體灰白色粉末灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙聲放出具有刺激性氣味的氨氣無(wú)氣味放出第十二單元課題1《化學(xué)與生活》知識(shí)點(diǎn)人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水(其中無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收)成人每天需6070g植物的種子(如花生、大豆)3、構(gòu)成：由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成(1)血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸0?和CO?的載體血紅蛋白+0,>氧合血紅蛋白CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與0,結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。(2)酶：生物催化劑例：淀粉麥芽糖葡萄糖(人體可直接吸收的糖)6、蛋白質(zhì)的變性(不可逆):破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素「物理：高溫、紫外線等應(yīng)用：用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。二、糖類是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)(60%—70%)(1)淀粉(CHO?)n:存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。(2)葡萄糖CH?O?(人體可直接吸收的(3)蔗糖C?H?O?:主要存在于甘蔗、甜菜中。每日攝入50g60g缺V?:夜盲癥缺Vc:壞血癥課題2化學(xué)元素與人體健康一、組成人體的元素50多種(1)成人體內(nèi)約含鈣1.26g,主要以Ca(PO?)。(OH)?晶體的形式存在(2)來(lái)源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類(3)鈣過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗過(guò)少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松(1)Na存在于細(xì)胞處液人體內(nèi)含鈉80g—120gK存在于細(xì)胞兇液成人每千克含鉀約2g(2)作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.357.45)三、人體中的微量元素必需元素(20多種)Fe、Zn、Se、I、F等對(duì)人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響輸影響人體發(fā)育生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良有防癌、抗癌作用甲狀腺素的重要成分能防治齲齒病課題3有機(jī)合成材料一、有機(jī)化合物是否含有碳元素?zé)o機(jī)化合物有機(jī)化合物(不包括CO、CO?和Na?CO?、CaCO?等碳酸鹽)1、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物CH(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)、CHOH(乙醇，俗名：酒精)、CH,COOH(乙酸，俗名：醋酸)、CH?O?(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同(根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小)有機(jī)高分子化合物(有機(jī)高分子)如：蛋白質(zhì)、淀粉等(1)分類天然有機(jī)高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機(jī)高分子材料(塑料(三大合成材料)合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸(2)高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料(聚合物)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木合成纖維：點(diǎn)燃有大量黑煙，同時(shí)融化成一個(gè)黑色小球，不容易捏碎動(dòng)物纖維：點(diǎn)燃有燒焦羽毛氣味，同時(shí)融化成一個(gè)黑色小球，容易捏碎植物纖維：點(diǎn)燃有燒紙氣味(1)危害：①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染(2)解決途徑①減少使用不必要的塑料制品；②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)需要記憶的化學(xué)方程式(加黑字體同學(xué)們必須掌握)1.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)Na?CO?+2HCl12.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+20,點(diǎn)燃Fe?O?234.鋁在空氣中燃燒：4A1+30。點(diǎn)燃2A1,0?45.氫氣中空氣中燃燒：2H。+0。點(diǎn)燃2H,O56.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)):4P+50。點(diǎn)燃2P?0?678.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):CaCO?高溫CaO+CO?t89.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳):Ca(OH)。+CO?===CaCO?↓+H?O910.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?11.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe,O?高溫4Fe+3CO,112.甲烷在空氣中燃燒：CH?+20?點(diǎn)燃CO?+2H?O13.酒精在空氣中燃燒：C?H?OH+30?點(diǎn)燃2CO?+3H?O14.拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO_加熱2Hg+O?115.加熱高錳酸鉀：2KMnO?加熱KMnO?+MnO?+O?t(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)16.過(guò)氧化氫加入二氧化錳2HO?MnO?2H?O+O?t(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)17.氯酸鉀與二氧化