安徽省江淮名校2023-2024學年高二上學期12月月考化學試題

江準名?！?023~2024學年高二年級上學期階段性聯(lián)考高二化學試卷考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章一第三章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．新能源一般是指在新技術(shù)基礎上加以開發(fā)利用的可再生能源，下列屬于新能源的是（）A．航空煤油B．清潔煤C．天然氣D．酒精2．古代詩詞中蘊含著許多科學知識，下列敘述正確的是（）A．“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更高B．“烈火焚燒若等閑”描述的煅燒石灰石反應是吸熱反應C．“煮豆燃豆萁”描述的變化中只有化學能轉(zhuǎn)化為熱能D．“投泥潑水愈光明”指高溫時碳與水蒸氣反應后放熱更多3．化學在生活中有著廣泛的應用，下列措施與控制化學反應速率無關(guān)的是（）A．用加酶洗衣粉洗滌衣物B．夏季將食物放在冰箱內(nèi)保鮮C．合成氨時，將吸收塔尾氣循環(huán)使用D．制硫酸時，進入沸騰爐前將硫鐵礦石粉碎4．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．溶液中含有的數(shù)目為B．常溫下，的溶液中數(shù)目為C．溶液中含有的O原子數(shù)目為D．常溫下，的溶液中，由水電離的數(shù)目為5．我國科學家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學界的轟動。下列有關(guān)說法正確的是（）A．溫度升高，水的電離平衡正向移動，增大，酸性增強B．由水電離出的時，溶液一定呈中性C．室溫下，的鹽酸溶液中，D．向水中加入固體后（溶液溫度不變），水的電離程度減小6．室溫條件下，下列說法錯誤的是（）A．向醋酸溶液中加水，溶液中保持不變B．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合，則混合溶液中C．向、的飽和溶液中加入少量，溶液中不變D．向溶液中滴加溶液至溶液，則溶液中7．恩格斯說“勞動創(chuàng)造了人本身”。下列勞動內(nèi)容的具體做法與所涉及的化學知識均正確的是（）選項勞動內(nèi)容化學知識A加熱氯化鐵溶液制備無水氯化鐵氯化鐵沸點比水高B用氯化鋅溶液清洗鐵銹氯化鋅溶液呈酸性C用硫化鋅處理含有的廢水硫化鋅具有還原性D將工廠的煙囪加高延長延長時間，提高原料的利用率A．AB．BC．CD．D8．杭州亞運會主火炬采用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。如圖是和在有或無催化劑條件下合成甲醇的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．圖中a曲線對應有催化劑條件下的反應B．圖中若是甲醇蒸汽，反應的焓變變小C．總反應方程式為D．由圖知相同物質(zhì)的量的能量比高9．某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達到平衡：①；②。下列敘述錯誤的是（）A．壓縮容器的體積，反應②平衡不發(fā)生移動B．低溫條件有利于合成C．通入稍過量的可提高的轉(zhuǎn)化率D．升溫時，無法判斷濃度的變化10．實驗是學習化學的基礎。下列裝置和操作不能達到實驗目的的是（）A．探究溫度對化學平衡的影響B(tài)．探究濃度對反應速率的影響C．探究過氧化鈉與水反應的熱效應D．測定中和反應反應熱A．AB．BC．CD．D11．是電子工業(yè)使用的一種新型蝕刻氣體。實驗分別測得斷裂所需的能量如圖：下列說法錯誤的是（）A．相同條件下，化學性質(zhì)比穩(wěn)定B．的能量一定比和總和高C．D．斷裂化學鍵需要吸收能量，則形成化學鍵一定放出能量12．某興趣小組探究化學反應速率與溫度的關(guān)系，在相同催化劑條件下，向容積為的容器中分別加入和，發(fā)生反應：，不同溫度下，測得X的平衡轉(zhuǎn)化率（曲線I）和反應時的轉(zhuǎn)化率（曲線Ⅱ）如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應正反應為吸熱反應B．時，前的平均反應速率C．時，反應的平衡常數(shù)D．bc段變化可能是催化劑在溫度高于時活性降低導致13．下列實驗操作、對應的現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的和為溶液中分別滴加2滴酚酞溶液均變紅，溶液的紅色更深常溫下，電離平衡常數(shù)：B將藍色石蕊試紙浸入溶液中試紙變白色次氯酸為弱電解質(zhì)，不能使指示劑變色C加熱盛有溶液的試管溶液變?yōu)榫G色，冷卻后變?yōu)樗{色為放熱反應D向甲、乙兩支試管中各加入的2溶液，向乙試管中加入2滴溶液乙試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率A．AB．BC．CD．D14．時，向甲基苯胺（用表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的溶液，測得溶液中隨溶液的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．時，的電離平衡常數(shù)數(shù)量級為B．a(chǎn)、b、c三點對應溶液中水的電離程度：C．的溶液中：D．b點對應的橫坐標數(shù)值小于1.0二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）化學反應總伴隨著能量變化，研究化學反應中的能量變化對于人類的生產(chǎn)、生活有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列化學反應滿足圖像中能量變化的有___________（填字母）。A．石灰石分解B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應C．鋁熱反應D．鈉與水反應（2）乙醇為綠色能源，在、下，實驗測得無水乙醇完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放熱，寫出乙醇燃燒的熱化學方程式：____________________________________________。（3）已知如下圖示關(guān)系，則①的燃燒熱___________。②石墨完全燃燒放出的能量是___________。（4）中和反應為常見的放熱反應，某興趣小組設計實驗探究中和反應反應熱的測定[生成]。取三只燒杯分別加入溶液，然后分別加入①稀鹽酸、②稀硝酸和③稀醋酸，測得中和反應反應熱分別為。①醋酸的電離方程式為________________________，加入稍過量的堿，目的是____________________________。②假設所有操作均正確，得到的大小關(guān)系為______________________。16．（15分）草酸（）為無色晶體，是一種二元弱酸，在實驗研究和化學工業(yè)上有著廣泛的應用。某化學實驗小組設計實驗探究，的制備及有關(guān)性質(zhì)實驗。回答下列問題：I．制備查閱資料，利用淀粉的水解液，在濃硫酸催化作用下用硝酸氧化可得（裝置如圖，加熱及夾持儀器已省略）。（1）實驗時___________（填“必需”或“無需”）打開儀器乙的玻璃塞，儀器甲冷凝水必須從下口通入，原因是_________________________________。（2）反應溫度控制不超過，可采用的方法是_________________________________。（3）下列可以證明是弱電解質(zhì)的是___________（填字母）。A．向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈紅色B．室溫下，測得的溶液的約為3C．室溫下，的溶液的D．完全反應消耗Ⅱ．有關(guān)性質(zhì)實驗小組同學擬用溶液與溶液的反應（用作指示劑）來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，實驗記錄如下：編號V（的溶液）/V（的溶液）/V（蒸餾水）/變色時間/s①252.08.00②252.05.0A③252.0B2④302.08.00（4）溶液與反應，溶液立即呈紫紅色，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。（5）表格中a、b的數(shù)值分別為___________、___________，、、數(shù)值最大的是___________。（6）實驗編號①④的目的是探究___________對化學反應速率的影響。17．（14分）碳酸錳（）是制造電信器材軟磁鐵氧體的重要原料。工業(yè)上用硫錳礦（主要成分為，還含少量等）制備高純的流程如下：已知：①室溫下，部分金屬氫氧化物的如下表：物質(zhì)②室溫下，?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了提高硫錳礦在空氣中“煅燒”的反應速率，可采取的措施是______________________（任寫一種），“尾氣”中含有由“煅燒”生成的有害氣體的化學式為_________________________________。（2）加入主要是氧化酸性溶液中的，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。（3）加入氨水調(diào)節(jié)溶液為5.0，則溶液中___________（填“>”“<”或“=”）；溶液中能夠完全沉淀的金屬離子為___________（填離子符號，金屬離子濃度時，視為沉淀完全）。（4）室溫下“沉鎂”時，離子反應的化學平衡常數(shù)___________。（5）加入“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________，“沉錳”時控制溶液的不能過高或過低，原因是_________________________________。18．（15分）隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，作為一種可再生的能源在生產(chǎn)、生活中的作用越來越大?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用合成，實現(xiàn)資源的再利用。已知：在、下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成物質(zhì)的反應焓變，叫作該物質(zhì)的標準摩爾生成焓，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓為0。下表為幾種常見物質(zhì)的標準摩爾生成焓的數(shù)值。物質(zhì)標準摩爾生成焓/反應__________，為了讓該反應自發(fā)進行，最好選用的條件是___________（填“低”或“高”）溫。（2）利用制備合成氣（）。在一定溫度下，向固定體積的密閉容器中充入、，發(fā)生反應。①下列可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母，下同）。A．容器內(nèi)壓強不再變化B．氣體的密度不再變化C．混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．生成消耗②下列可提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。A．升高溫度B．擴大容器體積C．平衡后，同等比例的增加反應物的量D．反應達到平衡后，通入一定量稀有氣體③若平衡時，的體積分數(shù)為，則該溫度下，平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________（用分數(shù)表示）。（3）利用消除污染。工業(yè)上利用處理的反應原理為。某興趣小組向固定體積的密閉容器中充入、，測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化關(guān)系如圖所示。①該反應的正反應為___________（填“吸”或“放”）熱反應，理由是_________________________________。②已知：該反應的速率方程為，（、分別為正、逆反應速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），下，___________。（4）天然氣的主要成分是甲烷，隨著“西氣東輸”工程的完成，使用天然氣的居民應將家用燃氣灶[原來使用水煤氣（、）]的進風口___________（填“增大”或“減小”）。

江淮名校2023-2024學年上學期高二年級階段聯(lián)考化學試卷參考答案、提示及評分細則1．D新能源包括太陽能、生物質(zhì)能、水能、風能、地熱能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及氫能、沼氣、酒精、甲醇等，而已經(jīng)廣泛利用的煤炭、石油、天然氣屬于傳統(tǒng)能源，D項符合題意。2．B等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更低，A項錯誤；煅燒石灰石反應是吸熱反應，B項正確；燃燒過程中還伴有化學能轉(zhuǎn)化為光能，C項錯誤；碳與水蒸氣反應轉(zhuǎn)化為、為吸熱過程，、再燃燒為放熱過程，根據(jù)蓋斯定律，這與碳直接燃燒的熱量變化相同，D項錯誤。3．C使用加酶洗衣粉，催化劑可加快反應速率，A項不符合題意；食物放在冰箱內(nèi)，溫度低可減緩食品腐蝕的反應速率，B項不符合題意；循環(huán)使用是為了提高原料的利用率，與速率無關(guān)，C項符合題意；礦石粉碎，增大接觸面積，加快反應速率，D項不符合題意。4．B是弱電解質(zhì)，只能部分電離，A項錯誤；常溫下，則溶液中濃度是，因此每升溶液中數(shù)目為，B項正確；溶液中含有水，水中含有氧原子，故溶液中含有的O原子數(shù)目大于，C項錯誤；室溫下，的溶液中，的物質(zhì)的量是，水電離出1個，必然電離出1個，所以由水電離的數(shù)目亦為，D項錯誤。5．D水的電離為吸熱過程，升溫平衡正向移動，但仍為中性，A項錯誤；酸、堿性溶液中，由水電離出的與都相等，B項錯誤；室溫下，的鹽酸溶液中，，，C項錯誤；電離出的抑制了水的電離，D項正確。6．B在稀釋過程中，溫度不變，故不變，又因為，故為定值，A項正確；由元素質(zhì)量守恒知，B項錯誤；二者比值等于二者的溶度積之比，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，C項正確；根據(jù)電荷守恒，，D項正確。7．B加熱氯化鐵溶液，氯化鐵水解最終得到氫氧化鐵或氧化鐵，A項錯誤；氯化鋅水解，溶液呈酸性，可除銹，B項正確；硫化鋅難溶于水，與反應生成更難溶的沉淀，與還原性無關(guān)，C項錯誤；化學反應達到平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不會隨時間延長而改變，D項錯誤。8．C圖中曲線反應的活化能大，對應的是無催化劑條件下的反應，A項錯誤；同種物質(zhì)氣態(tài)時能量高，故反應放熱少，數(shù)值變小，變大，B項錯誤；根據(jù)圖中信息可知，，故反應的熱化學方程式是，C項正確；反應物為兩種，生成物為一種，單獨的一種反應物與生成物無法比較能量高低，D項錯誤。9．A反應①為氣體分子數(shù)減小的放熱反應，反應②為氣體分子數(shù)保持不變的吸熱反應，在一恒容密閉容器中進行反應①和反應②，增大壓強，反應①平衡正向移動，反應放熱使溫度升高，導致反應②平衡也正移，A項錯誤；反應①放熱，降溫平衡正向移動，反應②正向吸熱，降溫平衡逆向移動，故有利于合成甲醇，B項正確；兩個反應中，都是反應物，通入即增大反應物濃度，平衡正移，的轉(zhuǎn)化率升高，C項正確；兩個反應在升溫時，方向相反，故無法判斷濃度的變化，D項正確。10．D熱水中混合氣體顏色加深而冰水中混合氣體顏色變淺，說明平衡發(fā)生移動，A項不符合題意；均出現(xiàn)渾濁，但后者出現(xiàn)渾濁更快，說明增大濃度，化學反應速率增大，B項不符合題意；過氧化鈉與水反應放熱導致溫度升高，具支試管內(nèi)氣體壓強增大，U形管中左端紅墨水下降，能達到實驗目的，C項不符合題意；該裝置中鐵絲能與酸反應且會導熱，不能達到實驗目的，D項符合題意。11．B斷裂的化學鍵所需能量高，故比更穩(wěn)定，A項正確；沒有指明具體物質(zhì)的量，無法比較，B項錯誤；由反應熱是反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值可得：，C項正確；斷裂化學鍵需要吸收能量，則形成化學鍵一定放出能量，D項正確。12．C升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，正反應是吸熱反應，A項正確；時，前的平均反應速率，B項正確；時，X的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應的平衡常數(shù)，C項錯誤；ab階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，bc階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，該變化可能是催化劑在溫度高于時活性降低導致，D項正確。1