北京市海淀區(qū)2020-2021學(xué)年高三高考一模化學(xué)試卷(含詳解)

2021北京海淀高三一模

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無(wú)

效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Na23Mn55Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五號(hào)攜帶月壤等樣本成功返回地球，完成中國(guó)探月工程的收官之戰(zhàn)。下

列說(shuō)法不正確的是

發(fā)射時(shí)使用液氫和液氧作推進(jìn)劑，是利用了燃燒反應(yīng)提供能量

8.制造探測(cè)器中的瞄準(zhǔn)鏡時(shí)使用光導(dǎo)纖維，其主要成分是Si

C.月壤中含有珍貴的,He，3He與"He互為同位素

P.留在月球的國(guó)旗長(zhǎng)時(shí)間不褪色、不分解，是利用了材料的穩(wěn)定性

2.下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A.CaO用作衣物防潮劑

8.還原Fe粉用作食品脫氧劑

C.FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳

P.用硅藻土中浸潤(rùn)的KMnOq吸收水果散發(fā)的乙烯

3.下列化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A.H2O2B.H2sC.NH4C1P.KBr

4.下列與事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.Cl的非金屬性強(qiáng)于I：2r+Cl2=2Cr+I2

B.C和。形成CO?的過(guò)程：2-0-+-C--＞：0：（：：0：

C.O.lmol/LCH3coOH溶液的pH為3：CH3coOH=CH3coCF+H+

P.用石墨電極電解CuCl?溶液：2Cr+2H-=H2t+Cl2T

5中國(guó)化學(xué)遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國(guó)青年化學(xué)家元素周期表“。元素P。（車卜）與

S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84.下列說(shuō)法正確的是

A.P。位于元素周期表的第4周期8.原子半徑：Po<S

C.2">po的中子數(shù)為126P.Poo?只有還原性

6.下列有關(guān)試劑保存和使用的措施不正確的是

A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗

B.濃HNOs盛放在棕色試劑瓶中，避光保存

C.保存FeSO4溶液時(shí)可加入少量鐵粉和稀H2SO4

D.配制1mol/LNaOH溶液時(shí)，將稱好的NaOH固體加入容量瓶中溶解

7.用如圖裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行NH3制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A.甲中制備N&利用了NH「H2。的分解反應(yīng)

C.若將丙中的CC14換成苯，仍能防止倒吸

P.向收集好的NH：中通人少量C12,可能觀察到白煙

8.高分子修飾指對(duì)高聚物進(jìn)行處理，接上不同取代基改變其性能。我國(guó)高分子科學(xué)家對(duì)聚乙烯進(jìn)行胺化

修飾，并進(jìn)一步制備新材料，合成路線如下圖。

C…H3CaOOH||OOCCH,3

OOCCH

CH3COO31N—C(CH)

(HJC)C—N=N—i(CH)232

23(H3c)2、/~

aI11NaOH

4cH2C%±-—十€出CH「---------?高分子c

催化劑

高分子b

下列說(shuō)法正確的是

A.a分子的核磁共振氫譜有4組峰

8.生成高分子b的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

C.Imol高分子b最多可與2moiNaOH反應(yīng)

P.高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

名下列各組微粒數(shù)目一定相等的是

A.等體積的NO和NO2的N原子數(shù)目

13.等質(zhì)量的正丁烷和異丁烷的C-H鍵數(shù)目

C.等物質(zhì)的量濃度的KC1溶液和NaCl溶液的CI離子數(shù)目

P.等質(zhì)量的Cu分別與足量濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)目

1O.以黃鐵礦(主要成分為FeS?,其中S化合價(jià)為-1價(jià))生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖。

空氣98.3%硫酸

1,I

黃鐵礦一^沙+S。，。2眄卜髓斯列說(shuō)法不正確的是

渣尾氣

(^Fe2O3)

A.將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率

B.沸騰爐中每生成ImolS02,有11mole.發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.接觸室中排放出的SO?、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率

P.吸收塔排放的尾氣可通過(guò)氨吸收轉(zhuǎn)化成氮肥

21.研究者利用電化學(xué)法在銅催化劑表面催化還原CO制備乙烯，同時(shí)得到副產(chǎn)物乙醇，反應(yīng)機(jī)理如下

C2H4

H20

，，，，，，，，

H+e)(2H'+2e)

2C0

圖。A—C〃。①％產(chǎn)

,，，，，，，，，，，,?，'，，》，，，'，)CJHJOH

(lT+e)Qb+le)

O

，，，〃t，，，，

(2H*+2e「)H+G

下列說(shuō)法不正確的是

A.X為2H++e-

8.步驟①中有H2O生成

C.該電極上生成乙烯的總反應(yīng)式為2co+8H++8e=C2H4+2H?O

P.可通過(guò)增強(qiáng)催化劑的選擇性來(lái)減少副反應(yīng)的發(fā)生

12.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，同學(xué)們進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。

①②③

2mL0.05mol/L2滴0.1mol/L2mL0.1mol/L

KSCN溶液Fe(NC)3)3溶液KI溶液

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的

己蝴嬲

2mL0.1mol/L產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯變化產(chǎn)生黃色沉淀

AgN03溶液(AgSCN)溶液不變紅溶液變紅

分析不正確的是

A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag+)?c(SCN)>Ksp(AgSCN)

8.①中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)

C.②中無(wú)明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸(SCN)過(guò)低

P.上述實(shí)驗(yàn)不能證明AgSCN向Agl沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生

13.室溫下，向10mL0.100molNa2cO3溶液中逐滴滴加O.lOOmol/LHC1溶液，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體逸

出(溶解的CO?均表示為H2co3)。測(cè)得混合溶液的pH隨加入HC1溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確

B.b點(diǎn)溶液中c（CO；）<c（H2co3）

C.c點(diǎn)溶液中c（Na+）+c（FT）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO；）

D取d點(diǎn)溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液pH增大

14.一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量NQ」，發(fā)生反應(yīng)N?04（g）=2NO2（g）AH>0,體

系中各組分濃度隨時(shí)間⑴的變化如下表。

t/s020406080

0062

C(N2O4)/(mol/L)0.1000.0480.0400.040

C(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120

下列說(shuō)法正確的是

A.0~60s,MO』的平均反應(yīng)速率為y=0.04mol/（L-min）

8.升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小

C.80s時(shí)，再充入NO?、各012moL平衡不移動(dòng)

D.若壓縮容器使壓強(qiáng)增大，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)淺

第二部分

本部分共5題，共58分。15.以下是生活中常用的幾種消毒劑。

i.“84”消毒液，有效成分是NaC10?

OH

ii.消毒液A,其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為||1（簡(jiǎn)稱PCMX）。

H3c八個(gè)網(wǎng)

C1

道.雙氧水消毒液，是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%~25%的H2O2溶液。

（1）“84”消毒液需要在陰暗處密封保存，否則容易失效，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因:

①NaClO+H2O+CC）2=NaHCO3+HClO；②。

（2）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)測(cè)定不同pH環(huán)境中不同濃度NaClO溶液的細(xì)菌殺滅率（％）,以探究“84”消毒液殺菌能力的

影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。

不同pH下的細(xì)菌殺滅率（％）

NaClO溶液濃度(mg/L)

pH=4.5pH=7.0pH=9.5

25098.9077.9053.90

50099.9997.9065.54

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推斷，相同條件下，HC1O的殺菌能力（填"強(qiáng)于弱于''或"相當(dāng)于"）NaC10的

殺菌能力。

②下列關(guān)于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正確的是_________（填字母序號(hào)）。

a.“84”消毒液的殺菌能力與其濃度有關(guān)

b.長(zhǎng)期用于對(duì)金屬制品消毒，不會(huì)使金屬腐蝕

c.不能與清廁靈（含HC1）混合使用，可能會(huì)導(dǎo)致安全事故

d.噴灑在物品表面后適當(dāng)保持一段時(shí)間，以達(dá)到消毒殺菌效果

（3）消毒液A常用于家庭衣物消毒。

①PCMX分子中的含氧官能是（寫名稱）。

②若將消毒液A與“84”消毒液混合使用，會(huì)大大降低消毒效果，從物質(zhì)性的角度解釋其原因?yàn)椤?/p>

（4）研究小組將某“84”消毒液與雙氧水消毒液等體積混合，有大量無(wú)色氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。用離子方

程式表示生成氧氣的可能原因：2H,O2=2H2O+O2T,—。26.MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。以

菱鎰礦（主要成分為MnCCh,還含有FesOa、FeO、CoO等）為原料制備MnSCU的工藝流程如圖。

i.MnO2

H2sO4ii.氨水含硫沉淀劑

—MnSO」資料:金屬離子

晶體

廢渣沉淀1沉淀2

沉淀的pH

金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+

開(kāi)始沉淀1.56.37.47.6

完全沉淀2.88.39.410.2

(1)酸浸后所得溶液的金屬陽(yáng)離子包括Mn2+、Co2\

(2)沉淀池1中，先加MnCh充分反應(yīng)后再加氨水。寫出加MnCh時(shí)發(fā)生反應(yīng)的禺子方程式：■

(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是。

(4)圖為MnSCM和(NH4)2SC>4的溶解度曲線。從“含MnSCU的溶液”中提取"MnSCU晶體"的操作為，

洗滌干燥。

1

00

80(NH)SO

打424

60

幽40

建20

及(5)受實(shí)際條件限制，“酸浸池”所得的廢渣中還含有鎰元素,

MnSOj

02040~60~80167

溫度FC

其含量測(cè)定方法如下。

i.稱取ag廢渣，加酸將鐳元素全部溶出成Mn?+,過(guò)濾，將濾液定容于100mL容量瓶中；

ii.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過(guò)量(NH5S2O8溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使

過(guò)量的(NHQ2S2O8分解。

iii.加入指示劑，用bmo1/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SC)4)2溶液的體積為c

mL,MnO「重新變成Mn2+。

①補(bǔ)全步驟ii中反應(yīng)的離子方程式：。

2Mn2++S，03+=MnO,+++

-------Jo-------4----------------

②廢渣中鐳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

（6）廢渣長(zhǎng)期露置于空氣，其中的鐳元素逐漸轉(zhuǎn)化為MnCh。研究者用下圖裝置提取MnCh中的鎰元素。圖

中“H?”代表氫自由基。實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解時(shí)間相同時(shí)，隨外加電流的增大，溶液中的c（Mi?+）先增大后減小,

減小的原因可能是（寫出兩條）。

用“循環(huán)電沉積”法處理某種鋰

電池，可使其中的Li電極表面生成只允許Li+通過(guò)的Li2cO3和C保護(hù)層，工作原理如圖1,具體操作如

下。

i.將表面潔凈的Li電極和M0S2電極浸在溶有CO?的有機(jī)電解質(zhì)溶液中。

ii.0-5min,a端連接電源正極，b端連接電源負(fù)極，電解，MoS2電極上生成Li2c0：和C

iii.5-10min,a端連接電源負(fù)極，b端連接電源正極，電解，MoS2電極上消耗Li2c0,和C,Li電極上生

成Li2cO3和C.步驟ii和步驟iii為1個(gè)電沉積循環(huán)。

iv.重復(fù)步驟ii和步驟iii的操作，繼續(xù)完成9個(gè)電沉積循環(huán)。

只允許II鈿過(guò)的膜

圖2

(1)步驟ii內(nèi)電路中的Li,由向.遷移(填“Li電極”或“M0S2電極”)。

(2)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

2Li(s)+2CO2(g)=Li2CO3(s)+CO(g)AHl=-539kJ/molCO2(g)+C(s)=2CO(g)AH2=+172kJ/mol

步驟ii電解總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(3)步驟iii中，Li電極的電極反應(yīng)式為

(4)Li2cO3和C只有在MoS?的催化作用下才能發(fā)生步驟iii的電極反應(yīng)，反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖。

a.反應(yīng)歷程中存在碳氧鍵的斷裂和形成

c.MOS2催化劑通過(guò)降低電極反應(yīng)的活化能使反應(yīng)速率加快

(5)受上述“循環(huán)電沉積”法的啟示，科學(xué)家研發(fā)了適用于火星大氣(主要成分是CO2)的“Li-CO2”可充電電

池，工作原理如圖2.“Li-CC)2”電池充電時(shí)，Li電極表面生成Li而不會(huì)形成Li2cO3和C沉積，原因是

18.由C-H鍵構(gòu)建C-C鍵是有機(jī)化學(xué)的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。我國(guó)科學(xué)家利用N-苯基甘氨酸中的C-H鍵在。2

作用下構(gòu)建C-C鍵，實(shí)現(xiàn)了喳咻并內(nèi)酯的高選擇性制備。合成路線如下圖。

已知:

C4H7(JBr

R'

i.R-Br+R'CHO--------'定條件

R-CHOH

KOH

ii.ROH+R'Br--------ROR'

A

(1)試齊|」2為?

(2)B具有堿性，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)中，使B過(guò)量可以提高C1CH2coOQHs的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是

__________(寫出一條即可)。

(3)C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為。

(4)G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為；G生成H的過(guò)程中會(huì)得到少量的聚合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式：。

(5)已知：

①D和I在。2作用下得到J的4步反應(yīng)如下圖(無(wú)機(jī)試劑及條件已略去)，中間產(chǎn)物1中有兩個(gè)六元環(huán)和一

個(gè)五元環(huán)，中間產(chǎn)物3中有三個(gè)六元環(huán)。結(jié)合已知反應(yīng)信息，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

②D和I轉(zhuǎn)化成J的反應(yīng)過(guò)程中還生成水，理論上該過(guò)程中消耗的。2與生成的J的物質(zhì)的量之比為

1Q.某課外小組探究Cu(II)鹽與Na2s2O3溶液的反應(yīng)。

【查閱資料】

-2+-+

i.2S2O3+Cu[Cu(S2O3(^FE)2S2OJ+Cuu[CuSC)3),丁(無(wú)色)；

++2+

ii.2NH,+CuU[Cu(NH,)J(無(wú)色)，[Cu(NH3),了遇空氣容易被氧化成[Cu(NH3)4](藍(lán)色);

iii.S2O^易被氧化為S4O：-或SO：。

【猜想假設(shè)】

同學(xué)們根據(jù)資料認(rèn)為Cu(II)鹽與Na2s2O3可能會(huì)發(fā)生兩種反應(yīng)。

假設(shè)1：Q?+與S2。；在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[Cu(S2O3),『-；

假設(shè)2：Cu(H)有性，與S2。；-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】

實(shí)驗(yàn)一：探究CuSO&與Na2s2。3溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)序V\V2

實(shí)驗(yàn)操作逐滴加入Na2s2。3溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)h

(mL)(mL)

.先加％mL蒸儲(chǔ)水，a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無(wú)變化

W再力口F2mL2moi?!?

:/Na2s2O3溶液，邊滴溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，

U邊振蕩b1.01.0

靜置無(wú)變化

h1mLImol-L-1溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無(wú)色，

g—C11SO4溶液c02.0

靜置無(wú)變化

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a的現(xiàn)象可推測(cè)溶液中生成的含Cu微粒是(填化學(xué)符號(hào))。(2)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一能證

明假設(shè)2成立，他的理由是.

實(shí)驗(yàn)二：探究CuCL與Na2s2。3溶液的反應(yīng)。

1mL2moi-L-iNa2s2O3溶液

和ImL%。1mL2nlokL“Na2s2O3溶液

起初現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)b,靜置后很快(3)乙同學(xué)利用已知資料

出現(xiàn)白色沉淀，溶液顏色進(jìn)一步白色沉淀

變淺很快溶解

1mLImokL-iCuJ溶液白色沉淀無(wú)色溶液

進(jìn)一步確證了實(shí)驗(yàn)二的無(wú)色溶液中存在Cu(I)。他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無(wú)色溶液，，

(4)經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuCL從化學(xué)平衡的角度解釋繼續(xù)加Na2s2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因:

(5)經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以S4O；-形式存在。寫出Cu?+與S2O：發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無(wú)色溶液的離子方程式:

【獲得結(jié)論】

綜合以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為Cu(II)鹽與Na2s2O3在液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

①隨n(S2O；)：n(Cu2+)的增大，；

②_________。

2021北京海淀高三一模

化學(xué)

本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無(wú)

效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Na23Mn55Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五號(hào)攜帶月壤等樣本成功返回地球，完成中國(guó)探月工程的收官之戰(zhàn)。下

列說(shuō)法不正確的是

A.發(fā)射時(shí)使用液氫和液氧作推進(jìn)劑，是利用了燃燒反應(yīng)提供能量

8.制造探測(cè)器中的瞄準(zhǔn)鏡時(shí)使用光導(dǎo)纖維，其主要成分是Si

C.月壤中含有珍貴的,He，?He與4He互為同位素

P.留在月球的國(guó)旗長(zhǎng)時(shí)間不褪色、不分解，是利用了材料的穩(wěn)定性

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生大量熱，提供能量，故A正確；

B.光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO”故B錯(cuò)誤；

C.3He與"He為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確;

D.物質(zhì)可以長(zhǎng)期存在而不分解、褪色，說(shuō)明物質(zhì)穩(wěn)定性良好，故D正確；

故選B。

2.下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.CaO用作衣物防潮劑

8.還原Fe粉用作食品脫氧劑

C.FeSO4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳

P.用硅藻土中浸潤(rùn)的KMnO4吸收水果散發(fā)的乙烯

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.CaO用作衣物防潮劑是利用CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)原理，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A符合

題意；

B.還原Fe粉用作食品脫氧劑是利用鐵易被氧化的特點(diǎn)，運(yùn)用了氧化還原反應(yīng)原理，故B不符合題意；

C.FeSO&具有還原性易被氧化，維生素C也具有還原性能抗氧化，所以FeSC)4補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合

使用防止FeSOq被氧化，故C不符合題意；

D.乙烯具有還原性，能被浸潤(rùn)的酸性KMnC%氧化，故D不符合題意：

故答案：A。

3.下列化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A.H2O2B.H2sC.NH4C1D.KBr

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.H/)2屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.H2s屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.NH&C1屬于離子化合物，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C正確；

D.KBr中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選Co

4.下列與事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.Cl的非金屬性強(qiáng)于I：2F+Cl2=2Cr+I2

B.C和。形成CO?的過(guò)程：2-0-+-C-—?：0：C：0：6,.O.lmol/LCH3coOH溶液的pH為3：

CH3coOH=CH3coCT+H*

p.用石墨電極電解CuCl2溶液：2Cr+2H-=H2T+Cl2T

【答案】A

【解析】

【詳解】A.C1的非金屬性強(qiáng)于I,即Cl2的氧化性大于U,故A正確；

B.co2的結(jié)構(gòu)為0c=o,電子式為：6：：c：:6:，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，故c錯(cuò)誤；

2>

D.用石墨電極電解CuCk溶液時(shí)，銅離子優(yōu)先放電，故其反應(yīng)為2cl+CU=CU+C12T,故D錯(cuò)誤;

故選Ao

S.中國(guó)化學(xué)遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國(guó)青年化學(xué)家元素周期表”。元素P。（車卜）與

S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84.下列說(shuō)法正確的是

A.P。位于元素周期表的第4周期8.原子半徑：Po<S

C.210Po的中子數(shù)為126P.PoC>2只有還原性

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.S是序號(hào)為16的元素，位于元素周期表第3周期第VIA族，元素P。（針）與S同主族，其原子

序數(shù)為84,所以元素P。（針）位于第6周期，故A錯(cuò)誤；

B.因元素P。（針）與S同主族，S位于第3周期，P。位于第6周期，所以原子半徑：Po>S,故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)?Op。元素的原子序數(shù)為84,質(zhì)量數(shù)為210,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，且原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子

數(shù)，所以中子數(shù)=210-84=126,故C正確：

D.因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，在元素周期表中同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，所

以它們的化學(xué)性質(zhì)相似。元素P。（針）與S同主族，S02既有氧化性又有還原性，所以在p。。？化合中，Po

的化合價(jià)為+4價(jià)，既有還原性，也有氧化性，故D錯(cuò)誤;

故答案：Co

6.下列有關(guān)試劑保存和使用的措施不正確的是

A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗區(qū)濃HNO3盛放在棕色試劑瓶中，避光保存

C.保存FeSO4溶液時(shí)可加入少量鐵粉和稀H2sO4

D配制1mol/LNaOH溶液時(shí)，將稱好的NaOH固體加入容量瓶中溶解

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.苯酚能溶于乙醵中，若不慎滴到手上應(yīng)立即用水沖洗，故A正確；

B.濃硝酸見(jiàn)光易分解，故應(yīng)放在棕色試劑瓶中避光保存，故B正確；

C.保存FeSC\溶液時(shí)，加入鐵粉和稀硫酸是為了防止氧化和水解，故C正確；

D.容量瓶用于定容，不能用于溶解物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

7.用如圖裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行NH3制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

濃氨水

--------->A.甲中制備NH3利用了NIVHQ的分解反應(yīng)

^^-HO

EBB-CC214

丙

8.乙中的集氣瓶?jī)?nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長(zhǎng)

C.若將丙中的CC14換成苯，仍能防止倒吸

P.向收集好的NH：中通人少量C1?,可能觀察到白煙

【答案】C

【解析】

【分析】該實(shí)驗(yàn)制備氨氣利用堿石灰溶于水放熱使氨水分解，氨氣極易溶于水，不宜用排水法收集，其密

度比空氣小，可用排空氣法收集。

【詳解】A.甲為氨氣發(fā)生裝置，利用氨水受熱分解制備氨氣的原理，故A正確；

B.氨氣密度比空氣小，利用向下排空氣法，故a短b長(zhǎng)，故B正確；

C.因?yàn)楸降拿芏缺人?，苯在上層，故將四氯化碳換成苯后不能防止倒吸，故C錯(cuò)誤；D.氨氣與氯氣

反應(yīng)可以生成氯化鍍固體，產(chǎn)生大量白煙，故D正確；

故選C。

8.高分子修飾指對(duì)高聚物進(jìn)行處理，接上不同取代基改變其性能。我國(guó)高分子科學(xué)家對(duì)聚乙烯進(jìn)行胺化

修飾，并進(jìn)一步制備新材料，合成路線如下圖。

八“HOOCCH,

CH,COOOOCCH3CH3COO|Y

3

TIIN—C(CH3)2

(HIC),C^=N—C(CH3)2(H3C)2C^/

a(I1NaOH五人十下列說(shuō)法正確的

4<H2—CH2+-------------------------------------------------?CH-^-------△---?高分子C

.*ln催化劑

高分子b

是

A.a分子的核磁共振氫譜有4組峰

8.生成高分子b的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

C.Imol高分子b最多可與2moiNaOH反應(yīng)

P.高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.a分子中只有兩種化學(xué)環(huán)境的H,其核磁共振氫譜有兩組峰，故A錯(cuò)誤；

B.從流程中可以看出，生成高分子c的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Imol高分子b中含有的酯基遠(yuǎn)大于2mol,故與NaOH反應(yīng)時(shí)消耗的NaOH遠(yuǎn)大于2mol,故C錯(cuò)誤；

D.高分子b在堿性條件下水解得到高分子的較酸鹽，較酸根屬于親水基，水溶性良好，聚乙烯不溶于

水，故D正確；

故選D。

9.下列各組微粒數(shù)目一定相等的是

A.等體積的NO和N02的N原子數(shù)目

13.等質(zhì)量的正丁烷和異丁烷的C-H鍵數(shù)目

C.等物質(zhì)的量濃度的KC1溶液和NaCl溶液的ci離子數(shù)目

D等質(zhì)量的Cu分別與足量濃HNO,、稀HNO,反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)目

【答案】8

【解析】

【分析】根據(jù)N=n.NA,微粒數(shù)目相等，即物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼.等體積的NO和NO?,狀態(tài)不清

楚，根據(jù)n=/,其中V?,不確定，所以物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；

B.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)，質(zhì)量相等，根據(jù)n=±,其物質(zhì)的量相等，C—H鍵數(shù)目相等，故B正

M

確；

C.兩物質(zhì)的濃度相等，但體積未知，根據(jù)n=cV,無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，兩物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等，故C

錯(cuò)誤；

D.濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物不相同，濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO?,其關(guān)系為Cu?2NO?；稀硝酸的還

原產(chǎn)物為3Cu?2NO,所以等質(zhì)量的Cu與之反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤；

故選B。

以黃鐵礦(主要成分為FeS2,其中S的化合價(jià)為-1價(jià))生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖。

空氣98.3%硫酸

黃鐵礦一^土s。,5酒小s。r七匹口髓普卜列說(shuō)法不正確的是

▼I

爐渣尾氣

(^Fe2O3)

A.將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率

8.沸騰爐中每生成ImolSO2,有11mole"發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.接觸室中排放出的SO?、。2循環(huán)利用，可提高原料利用率

P.吸收塔排放的尾氣可通過(guò)氨吸收轉(zhuǎn)化成氮肥

【答案】8

【解析】

【分析】

【詳解】A.將黃鐵礦粉碎，增大接觸面積，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；

B.沸騰爐中FeS2和氧氣反應(yīng)生成FezCh和SCh,反應(yīng)方程式是4FeS?+11O2=2Fe2O3+8SO,,每生成

1molSO2,有5.5mol日發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；

C.接觸室中排放出的SO?、。2循環(huán)利用，SO2轉(zhuǎn)化率增大，提高原料利用率，故C正確；D.吸收塔

排放的尾氣可通過(guò)氨吸收，轉(zhuǎn)化成硫酸俊，筱鹽可做氮肥，故D正確；

選Bo

21.研究者利用電化學(xué)法在銅催化劑表面催化還原CO制備乙烯，同時(shí)得到副產(chǎn)物乙醇，反應(yīng)機(jī)理如下

圖。

H+e)(2Ff+2e^

下列說(shuō)法不正確

C2HQH

(2lT+2e)

的是

A.x為2H++U

B.步驟①中有H2O生成

C.該電極上生成乙烯的總反應(yīng)式為2co+84+8曰=(22小+2凡0

P.可通過(guò)增強(qiáng)催化劑的選擇性來(lái)減少副反應(yīng)的發(fā)生

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)對(duì)比，生成乙烯或乙醇均得到8個(gè)電子，所以x為2H++2U，故A錯(cuò)

誤；

B.步驟①為脫去羥基的反應(yīng)，且對(duì)比前后結(jié)構(gòu)，有H2。生成，故B正確；

C.該電極上生成乙烯的總反應(yīng)式為2cO+8H++8e-=C2H4+2凡0,故C正確；

D.可以增強(qiáng)催化劑的選擇想來(lái)減少副反應(yīng)的發(fā)生，故D正確;

故選Ao

12.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，同學(xué)們進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。

②③

---

2mL0.05mol/L2滴0.1mol/L2mL0.1mol/L

KSCN溶液Fe(NC)3)3溶液KI溶液

額SR麒SR

2mL0.1mol/L產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯變化產(chǎn)生黃色沉淀

AgNC)3溶液(AgSCN)溶液不變紅溶液變紅

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是

A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag+)?c(SCN')>Ksp(AgSCN)

B.①中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)

C.②中無(wú)明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸(SCN)過(guò)低

P.上述實(shí)驗(yàn)不能證明AgSCN向Agl沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.Qc(濃度商)〉Ksp時(shí)有沉淀生成，所以①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是

+

c(Ag)-c(SCN')>Ksp(AgSCN),故A正確；

B.難溶固體存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固體，存在平衡：AgSCN(s)=Ag+(aq)+SCN(aq),

故B正確；

C.Fe3+遇SCN-溶液變紅，②中無(wú)明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸(SCN)過(guò)低，故C正確；

D.②中溶液不變紅，③中溶液變紅，說(shuō)明③中c(SCN)增大，存在

AgSCN(s)+rUAgl(s)+SCN(aq)反應(yīng)，能證明AgSCN向Agl沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生，故D錯(cuò)誤；

選D。

13.室溫下，向10mL0.100molNa2cO3溶液中逐滴滴力口0.100mol/LHC1溶液，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體逸

出(溶解的CO?均表示為H2co3)。測(cè)得混合溶液的pH隨加入HC1溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確

B.b點(diǎn)溶液中c(CO；)<c(H2co3)

C.c點(diǎn)溶液中c(Na+)+c(FT)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO；)

P.取d點(diǎn)溶液加熱至沸騰，然后冷卻至室溫，溶液的pH增大

【答案】C

【解析】

【分析】依據(jù)題意，向碳酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2cC)3+HCl=NaHCO3+NaCl和

NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3o

【詳解】A.a點(diǎn)時(shí)加入鹽酸為碳酸鈉的一半，發(fā)生反應(yīng)Na2co3+HCl=NaHCC)3+NaCl,還有剩余碳酸

鈉，體系中含有溶質(zhì)Na。、Na2co3、NaHCO’，故A正確；

B.b點(diǎn)時(shí)，加入的鹽酸和碳酸鈉剛好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，且溶液呈堿性，即c(OH)>c(H+),根

+

據(jù)質(zhì)子守恒，C(CO^)+C(OH)=C(H)+C(H2CO3),所以C(CO；)<C(H2COJ,故B正確；

C.c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCOa和NaCl,其電荷守恒為

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)+2c(C0^')+c(Cr),故C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和H2c。3,溶液呈酸性，加熱煮沸碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳逸出，冷卻后溶液呈中

性，pH增大，故D正確;

故選C。14.一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2。一發(fā)生反應(yīng)

N2O4(g)=2NO2(g)AH>0,體系中各組分濃度隨時(shí)間(t)的變化如下表。

t/s020406080

c(N2O4)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040

0120

c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.120

下列說(shuō)法正確的是

A.0~60s,NQ,的平均反應(yīng)速率為v=().04mol/(L-min)

8.升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小

C.80s時(shí)，再充入NO?、Nq」各0.12mol,平衡不移動(dòng)

D若壓縮容器使壓強(qiáng)增大，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)淺

【答案】C

【解析】

【分析】該反應(yīng)為分子數(shù)增大且為吸熱反應(yīng)，可利用勒夏特列原理解題。

Ac

【詳解】A.0?60s,的濃度變化量為0.100-0040=0.060mol/L,根據(jù)V二一,得

t

V(N2C)4)=AC(N?O4)=0.060=oQ0]mol/(L-s)=0.06mol/(Lmin),故A錯(cuò)誤；

t60

B.該反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡常數(shù)增大，故B錯(cuò)誤；

C.該溫度下，平衡常數(shù)K=WM=^=0.36,再充入NO,、204各0120!01,

C(N2O4)0.04

2(NO)0242

Qc=C1m=短=036,K=QC,平衡不移動(dòng)，故C正確；

C(N2O4)0.16

D.該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，壓縮體積壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，但是各組分濃度增加，顏色

加深，故D錯(cuò)誤；

故選C。

第二部分

本部分共5題，共58分。15.以下是生活中常用的幾種消毒劑。

i.“84”消毒液，有效成分是NaClO。

0H

ii.消毒液A,其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（簡(jiǎn)稱PCMX）。

H3C^Y^CH3

Cl

iii.雙氧水消毒液，是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%~25%的H2O2溶液。

（1）“84”消毒液需要在陰暗處密封保存，否則容易失效，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因：

①NaClO+H2O+CC）2=NaHCO3+HClO；②。

（2）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)測(cè)定不同pH環(huán)境中不同濃度NaCIO溶液細(xì)菌殺滅率（％）,以探究“84”消毒液殺菌能力的

影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。

不同pH下的細(xì)菌殺滅率（％）

NaCIO溶液濃度(mg/L)

pH=4.5pH=7.0pH=9.5

25098.9077.9053.90

50099.9997.9065.54

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推斷，相同條件下，HC1O的殺菌能力（填“強(qiáng)于""弱于''或"相當(dāng)于"）NaC10的

殺菌能力。

②下列關(guān)于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正確的是________（填字母序號(hào)）。

a.“84”消毒液的殺菌能力與其濃度有關(guān)

b.長(zhǎng)期用于對(duì)金屬制品消毒，不會(huì)使金屬腐蝕

c.不能與清廁靈（含HC1）混合使用，可能會(huì)導(dǎo)致安全事故

d.噴灑在物品表面后適當(dāng)保持一段時(shí)間，以達(dá)到消毒殺菌效果

（3）消毒液A常用于家庭衣物消毒。

①PCMX分子中的含氧官能是_________（寫名稱）。

②若將消毒液A與“84”消毒液混合使用，會(huì)大大降低消毒效果，從物質(zhì)性的角度解釋其原因?yàn)橐籵

（4）研究小組將某“84”消毒液與雙氧水消毒液等體積混合，有大量無(wú)色氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。用離子方程

式表示生成氧氣的可能原因：2凡02=2凡0+。2個(gè)、—?！敬鸢浮俊?HC1O光照HC1+O2f□.

強(qiáng)于□.acd口.羥基口.PCM