離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

第二節(jié)離子反響第2課時(shí)離子反響及其發(fā)生的條件知識回憶在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)都不導(dǎo)電的化合物都是化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠電離酸：H2SO3、H2CO3堿：NaOH、NH3·H2O鹽:NaCl局部金屬氧化物:Na2O水非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5大多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4NH3在水溶液和熔融狀態(tài)都不電離電離方程式：酸、堿、鹽

①必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；②原子團(tuán)不能拆開。酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是H+

的化合物。堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽:電離時(shí)能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物?；旌虾?，宏觀上看到什么現(xiàn)象？混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式微觀上分析？Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓反響的實(shí)質(zhì)KCl=K++Cl-KCl=K++Cl-混合后溶液的離子組成發(fā)生改變。其中Ba2+和SO42-的濃度減少，締合生成了難溶的BaSO4固體。像這種有離子參加(或生成)的反響稱作離子反響溶液渾濁，靜置后有白色沉淀產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象，依然為澄清溶液溶液出現(xiàn)混濁，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4紅色逐漸變淡，最后溶液無色透明產(chǎn)生大量的氣泡NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O對比三組實(shí)驗(yàn)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件沉淀，氣體和水等難電離物質(zhì)的生成酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反響實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)相互交換離子后，反響物的某些離子濃度減小的反響。1.概念：用實(shí)際參加反響的離子的符號表示離子反響的式子叫做離子方程式。離子反響方程式：⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式；單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等寫化學(xué)式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反響的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒2．書寫步驟：以CuSO4溶液和BaCl2溶液反響為例一寫、二拆、三刪、四查易溶于水且易電離的物質(zhì)在水中以離子的形式存在的物質(zhì)三強(qiáng)酸：四強(qiáng)堿：可溶性鹽（溶解性表）拆不拆難溶于水：（溶解性表）

單質(zhì)、氣體、氧化物難電離HNO3H2SO4HCl

KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2三弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO一弱堿：NH3?H2OH2O練一練請寫出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反響的離子方程式。酸與堿發(fā)生中和反響的實(shí)質(zhì)是：

酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O。H++OH-=H2O還可以表示哪些物質(zhì)之間的反響？離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)反響，而且可以表示同一類的離子反響。思考離子反響方程式表示的意義可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反響〔1〕生成沉淀〔難溶或微溶的物質(zhì)〕eg.Ca2+與SO42-，Ba2+與CO32-等離子共存問題具備離子反響發(fā)生的條件之一時(shí)，不能大量共存?！?〕生成氣體eg.H+與CO32-，H+與HCO3-〔3〕生成水等難電離的物質(zhì)。eg.OH-與H+、NH4+與OH-、CH3COO-與H+、ClO-與H+注意：附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律〔1〕溶液無色時(shí)，溶液中不存在有色離子。常見有色離子：Cu2+〔藍(lán)色〕、Fe3+〔黃色〕、Fe2+〔淺綠色〕、MnO4-〔紫色〕等。〔2〕強(qiáng)酸性溶液中不存在〔3〕強(qiáng)堿性溶液不存在與OH-反響的離子。與H+反響的離子。滴入酚酞變紅的溶液滴入石蕊溶液變紅課堂練習(xí)1、以下各組離子，能在溶液中大量共存的是〔〕A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D.Na＋、HCO3-、H+、Ca2+C2.以下離子在無色酸性溶液中能大量存在的是:〔〕A.Cu2+、