北京西城44中2021-2022學年高考沖刺模擬化學試題含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是()

A.Al-AhO3-Al(OH)3-NaAIO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.CU-CUO-CU(OH)2-CuSO4D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

2、下列離子方程式書寫錯誤的是

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2AI+2H2O+2OH-=2AK)2-+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氫鈉水解：HCO3+H2OOH+CO2t+H2O

D.FeCb溶液中通入Ch：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl

3、以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

4、工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCI4(g)+2H2(g)^=Si(s)+4HC1(g)；AH=+QkJ?moC(Q>0),某溫

度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是()

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCL的轉化率

B.若反應開始時SiCL為ImoL則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCI濃度為0.12mol?L1,則%反應速率為0.03moi?L_1?min1

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HC1通入100mLimol?I7I的NaOH溶液恰好反應

5、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是

(

I3EI

機

顆

粒

物

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鐵和硫酸鉉

C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A向苯酚濁液中滴加NazCOs溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H￡03的酸性

將溟乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入漠的

B溟乙烷發(fā)生消去反應

四氯化碳溶液，溶液褪色

CSO：通入KMnO,溶液，溶液褪色SO：有漂白性

向NaCl、Na】的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO：溶液，有黃色

D印

K5P(AgCi)>K(Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

7、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。

1用電器上

（電解質）

衣面涂“釘基

的J導電匹配合物的叫鍍Pt導里液殖

電池工作時發(fā)生的反應為:

Ru"/naRu“*(激發(fā)態(tài))

Ru"*TRuin+e

I3+2e-131

Rum+3JRu"++I3

下列關于該電池敘述錯誤的是（）

A.電池中鍍Pt導電玻璃為正極

B.電池工作時，「離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電

C.電池工作時，電解質中「和L-濃度不會減少

D.電池工作時，是將太陽能轉化為電能

8、高鐵酸鉀（KFeOQ是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為

3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O?下列實驗設計不能達到實驗目的的是

所示裝置制備并凈化氯氣

飽和

食鹽水

B.用圖過阮KOH溶液所示裝置制備高鐵酸鉀

FC(OH)3

|磁力攪拌器|

C.用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品

D.用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀

9、下列有關化學和傳統(tǒng)文化關系的說法中不正確的是

A.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根

這里的“黃芽”是指硫

B.三國時期曹植在《七步詩》中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁?；诟腥?，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及

的操作原理類似于化學實驗中的過濾

C.《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2sOQ的記載：“強燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，該

方法用了焰色反應

D.《本草圖經(jīng)》在綠磯項載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤……”，因為綠研能電離出H+,所以“味酸”

10、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法不正確的是（）

A.馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機“運20”的機身材料采用了大量低密度、高強度的鋁鋰合金

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學習方式，網(wǎng)絡光纜的主要成分是晶體硅

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州“，“煙花"不是焰色反應

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵

11、12cl6晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICb。ICL遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的

催淚性。若生成物之一是HC1,則另一種是（）

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

12、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉化.下列說法不正確的是

A.M能與濱水發(fā)生加成反應

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.M、N均能發(fā)生水解反應和酯化反應

13、有機物M、N、Q的轉化關系為：

℃%常登-HHQQT^CHJ

MN△Q

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應

C.M與H2加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

14、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變

化)。下列敘述錯誤的是

A.Ka2(H2sCh)的數(shù)量級為108

B.若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑

2++

C.圖中Y點對應的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

D.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)

15、下列說法不正確的是

A.GH12的三種同分異構體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同

B.N%和HC1都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關

C.石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞

D.NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同

16、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應實驗儀器的是

A.除去食鹽中混有的少量碘：生煙和分液漏斗

B.用酸性高鋅酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質：漏斗、酒精燈

17、化學與生活、環(huán)境、科技等密切相關。下列說法錯誤的是

A.溫室效應導致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會受到威脅

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的植物油會因水解而變質

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化

18、下列實驗方案能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高銃酸鉀溶液和濃硫酸洗氣

洗滌分解KMnO4制的

B先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗

試管

C探究蛋白質的鹽析向硫酸錢飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸儲水

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集

D提純混有NH4C1的粗碘

燒瓶外壁的固體

A.AC.CD.D

19、25℃時，某實驗小組同學向鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲

線如圖所示（B點開始出現(xiàn)白色沉淀）。下列說法錯誤的是（）

A.A點前發(fā)生中和反應

B.BC段沉淀質量逐漸增加

C.D點后的反應為：A1（OH）3+OH=A1O2+2H2O

D.E點溶液中溶質主要是NaAlO2和NaOH

20、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

B.該反應為吸熱反應，熱效應等于

C.改變催化劑，可改變該反應的活化能

D.有催化劑的條件下，反應的活化能等于百+及

21、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含CM+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中CM+濃度在

不同鐵碳質量比（X）條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。

A.活性炭對Ci?+具有一定的吸附作用

B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極

C.增大鐵碳混合物中鐵碳比（x）,一定會提高廢水中CM+的去除速率

D.利用鐵碳混合物回收含CM+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

22、將少量SO2氣體通入BaCL和FeCb的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述

變化，下列分析正確的是

A.該實驗表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實驗表明FeCb有還原性D.反應后溶液酸性增強

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）乙塊為原料在不同條件下可以合成多種有機物.

CH3COOCH3

AH

忌不濕）

己知：@CH2=CH-OH（不穩(wěn)定）自動＞CH3cHO

②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應：RCOOR'+R"OH定條件》RCOOR^+ROH

完成下列填空：

（1）寫反應類型：③一反應；④一反應.反應⑤的反應條件

（2）寫出反應方程式.B生成C_；反應②

（3）R是M的同系物，其化學式為則R有一種.

（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的D的同分異構體的結構簡式一.

24、（12分）I.元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質的熔點降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

（3）P2（）5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KC1O3可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1：1.寫出該反應的化學方程式：o

II.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH?（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在

標準狀態(tài)下的密度為L25g/L?請回答下列問題：

⑸甲的化學式是;乙的電子式是。

（6）甲與水反應的化學方程式是?

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應產(chǎn)生H2?

25、（12分）硫酰氯（SO2CI2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和CL在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2（g）+Cl2（g）^=iSO2C12（l）AH=-97.3kJ/molb裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2cL的熔點為一

54.1℃,沸點為69.1C,有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生

白霧?；卮鹣铝袉栴}：

i.so2a2的制備

(1)水應從—(選填"a”或"b”)口進入。

(2)制取SO2的最佳組合是一(填標號)。

①Fe+18.4moI/LH2s。4

②Na2so3+70%H2sCh

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙裝置中盛放的試劑是一。

(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是—。

(5)反應結束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是一。

II.測定產(chǎn)品中so2a2的含量，實驗步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入().2()0()mol?L-1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

1

④加入NH4Fe(SC>4)2指示劑，用O.lOOOmol?L-NH4SCN溶液滴定過量Ag+,終點所用體積為10.00mL。

102

已知：KSp(AgCI)=3.2X10KSp(AgSCN)=2X10'

(6)滴定終點的現(xiàn)象為一?

(7)產(chǎn)品中SO2cL的質量分數(shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測SO2c12含量將一(填“偏高”、“偏低”或

“無影響”).

-5

26、(10分)已知25℃時，KSp(Ag2S)=6.3xlO\Ksp(AgCl)=1.5xl0-??o某研究性學習小組探究AgCl、Ag2s沉淀轉化

的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCl與AgNOj溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

II晌所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

DL流出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)1中的白色沉淀是一。

(2)11中能說明沉淀變黑的離子方程式是一。

(3)濾出步驟ni中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是一。

②由i、五可確認步驟III中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀一。

(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟HI中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將m中黑色沉淀氧化。

B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時間后，無明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是

②C中盛放的物質W是一。

③該同學認為B中產(chǎn)生沉淀的反應如下(請補充完整)：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用

27、(12分)澳化鈣晶體(CaBr22H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備演化鈣晶體

的工藝流程如下：

Ca()N

、If

麴二國閾一逗＞濾液一……fCaBr??2H2O

H2O濾渣

⑴實驗室模擬海水提溪的過程中，用苯萃取溶液中的澳，分離溪的苯溶液與水層的操作(裝置如圖):

使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即

關閉活塞,

（2）“合成”主要反應的化學方程式為.?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0C以下，其原因是?投料時

控制n（Br2）：n（NH3）=l：0.8,其目的是.

（3）“濾渣”的主要成分為.（填化學式）。

（4）“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrCT、BrO3,請補充從“濾液”中提取CaBrzDHzO的實驗操作：加熱驅除多余的

氨，用氫溟酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾,?［實驗中須使用的試劑:

氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

28、（14分）乙煥是重要的化工原料，可以制得多種有機制品。用乙快為原料制備PI（聚異戊二烯）的流程如圖:

PCH3

CH3-C-CH3IH2A

C2H2---------------ACH3-C-C^CH=叵=Pl

①6HC5H10O

（1）有機物A中官能團的名稱反應③的反應條件

（2）若將①中反應物"，”改為“乙醛”，經(jīng)過②③④后得到產(chǎn)物的結構簡式是一。

CH3-C-Cn3

乙塊在一定條件下還可合成PVB塑料（聚乙烯醇縮丁醛）:

CH2

CH3COOH催化劑NaOH溶液：

cDCHJCHRCHO壬/\CHCH2玉

c2H2加成⑤*⑦*E

C4H6。2(C4H6。2萬6o

X

C<(CH2)2CH3

,CH--CH、催化劑扇)-CH,

+H2O

OHOH0

（3）寫出C的結構簡式為一；2分子乙烘也能發(fā)生加成反應得到鏈燃，其反應產(chǎn)物的結構簡式為

（4）反應⑦的化學方程式為一。

29、（10分）［化學選修3：物質結構與性質］

氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。

（1）氮化錢（GaN）是新型的半導體材料。基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為基態(tài)像（Ga）原子的核外具有一種不

同能量的電子。

（2）乙二氨的結構簡式為（H2N-CH2-CH2-NH2,簡寫為en）。

①分子中氮原子軌道雜化類型為

②乙二氨可與銅離子形成配合離子［Cu(en)42+,其中提供孤電子對的原子是一，配合離子結構簡式為

③乙二氨易溶于水的主要原因是

(3)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),

前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

ONN

?B

圖1

①圖1中氮原子的配位數(shù)為一,離硼原子最近且等距離的硼原子有一個；

②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm,密度為dg?cm-3,則相鄰層與層之間的距離為—pm(列出表達式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.A1和Ch反應生成AWh,但AWh不能一步反應生成A1(OH)3,故A錯誤；

B.N2和H2化合生成NH3,但NH3不能一步反應生成NOz,故B錯誤；

C.Cu和Ch反應生成Cut),但CuO不能一步反應生成Cu(OH)2,,故C錯誤；

D.Na和Ch反應生成Na2()2,NazCh和CCh反應生成Na2cO3,Na2cO3和Ca(OH”反應生成NaOH,故D正確。

答案選D。

2、C

【解析】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2?,A

正確；

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正確;

C.碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式

為：HCO3+H2O三=OH+H2c03,C錯誤；

D.FeCh溶液中通入CL,離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl,D正確；

故合理選項是Co

3^A

【解析】

本題考查的是化學知識在具體的生產(chǎn)生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目

說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答。

【詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項D合理。

【點睛】

萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較

常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項

D就是一種固液萃取。

4、D

【解析】

A.該反應是反應前后氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCL的轉化率減小，A錯誤；

B.該反應是可逆反應，達平衡時，吸收熱量小于QkJ,B錯誤；

C.速率之比等于反應系數(shù)之比，V(H2)=-V(HC1)=J_x012mol?L：=ooi5mol?J?minT,C錯誤；

224min

D.由方程式可知，當反應吸收熱量為().025QkJ時，生成的HC1的物質的量為X4=0.Imol,

QkJ?mol

lOOmLlmoI?I7I的NaOH的物質的量為0.Imol,二者物質的量相等，恰好反應，D正確；

故答案為：D。

5、C

【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應

前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑；

D.氮肥會釋放出氨氣。

【詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質是水。霾的分散劑是空氣，分散質固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為核鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸鉉和硫酸鉉，B正確；

C.NM作為反應物參加反應轉化為鏤鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥

有關，D正確。答案選C。

【點睛】

結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，

聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學觀念，又體

現(xiàn)了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。

6、B

【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯誤；

B.氣體通入溟的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，漠乙烷生成乙烯的反應屬于消去反應，故B正確；

C.so.具有還原性，通入KMnO,溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質的量濃度的相對大小未知，有可能因為碘化鈉的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結論KpOgCD〉K…Agl；，當氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時，若產(chǎn)生黃色沉淀可得出題中的結論,

故D錯誤，

故選B。

【點睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結構和組成相

似的難溶物的溶度積時，要根據(jù)控制變量法進行實驗設計，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結論；或者根據(jù)沉淀的轉化進行判斷，但要注意在進行沉淀的轉化時，防止有過量試劑的干擾。

7、B

【解析】

由圖電子的移動方向可知，半導材料TiCh為原電池的負極，鍍Pt導電玻璃為原電池的正極，電解質為I-和r的混合

物，L?在正極上得電子被還原，正極反應為L-+2e-=3r,由此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，結合圖示信息得，

A.由圖可知，鍍Pt導電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項正確；

B.原電池中陰離子在負極周圍，所以r離子不在鍍Pt導電玻璃電極上放電，B項錯誤；

c.電池的電解質溶液中r的濃度和13一的濃度不變，c項正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉化為電能的裝置，D項正確。

答案選B。

8、D

【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的

氯化氫氣體，能達到實驗目的，故A不符合；

B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗目的，故B不符合；

C.由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能

達到實驗目的，故C不符合；

D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導致高鐵酸鉀分解，不能達到實驗目的，故D符合；

答案選D。

9、D

【解析】

A.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下，能和硫反應生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；

B.煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實際是分離固體與液

體，應選擇過濾的方法，故B正確；

C.鑒別硝石（KNOA和樸消（Na2so灼燒時焰色反應不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；

D.FeSO4-7H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，在溶液中水解使

溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選D。

10、B

【解析】

A.鋁鋰合金的強度高、密度小，可用作大飛機“運20”的機身材料，A正確；

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學習方式，網(wǎng)絡光纜的主要成分是二氧化硅，B錯誤；

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽

春三月去揚州遠游，“煙花”不是焰色反應，焰色反應是某些金屬元素的物理性質，C正確；

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。

答案選B。

11、B

【解析】

ICh中I為+3價，C1為-1價，與水發(fā)生水解反應（為非氧化還原反應，各元素化合價價態(tài)不變），生成HIO2和HCL

答案選B。

12、B

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與浸水發(fā)生加成反應，故A正確；

B.M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；

C.N中含有羥基、醛基均能被高鎰酸鉀氧化，使酸性高鎰酸鉀褪色，故C正確；

D.M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應和酯化反應，故D正確；

故答案為B。

13、C

【解析】

A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結構，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤;

B.M—N為取代反應，N—Q為水解反應，均屬于取代反應，故B錯誤;

M與H2加成后的產(chǎn)物為,則一氯代物有6種，故C正確

D.Q中含苯環(huán)，與乙醇的結構不相似，且分子組成上不相差若干個“CH2”原子團，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D錯誤;

故答案選Co

14、D

【解析】

2-

c(SO3jc(H)

A.據(jù)圖可知C(SO32)=C(HSO3)0^pH=7.19,Q(H2so3)=C（H+）=10-7-'9,則Ka2（H2s03）的數(shù)量級為10一8,

c(HSO；)

故A正確；

B.甲基橙的變色范圍為3.144,滴定第一反應終點pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?

故B正確；

C.Y點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO3*)+c(HSO3?c(OH-)，且該點clSCVAcdlSO”，所以存在

2++

3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-)?故C正確；

D.Z點溶質為Na2sCh,SO32-水解生成HSO-StV-水解和水電離都生成OH1所以c(HSO3-)Vc(OH》故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

H2sCh為二元弱酸，與氫氧化鈉反應時先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,

所以第一反應終點溶液溶質為NaHSO.”此時溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應終點

溶液溶質為Na2so3。

15、B

【解析】

A.C5H12的三種同分異構體結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；

B.NH3能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯誤；

C.石墨為層狀結構，層內(nèi)含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

D.NaHSCh晶體溶于水時電離為Na+、H\SO?',破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

16>C

【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應當用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；

B.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定Fe2+,應當使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；

C.配制250mLimoI/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤；

故答案選Co

17、B

【解析】

A.二氧化碳和水反應生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威

脅，故A正確；

B.植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置會被氧化而變質，故B錯誤；

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲水配制成的混合液中酒精含量約為75%,即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正

確；

D.二氧化硫具有還原性，可防止營養(yǎng)成分被氧化，故D正確；

故答案為B。

18、C

【解析】

A.乙烯會被酸性高鋅酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；

B.高鎰酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化鎰，稀鹽酸和二氧化鋅不反應，故B錯誤；

C.硫酸錢飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸儲水可以重新溶解，故C正確；

D.加熱時碘升華，氯化錢受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；

故答案為Co

19、D

【解析】

根據(jù)圖象可知，鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2,溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A

點溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HC1反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

導致溶液的pH升高，即AB段；在B點時，溶液的pH=4,則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，即B點溶液中的溶

質只有NaCl和AlCb;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和AlCb反應：3NaOH+AlCh=Al(OH)3l+3NaCl,即BC段,

溶液的pH不變；在C點時，溶液中的AlCb完全反應，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過量，故溶液的pH生高，

即CD段，發(fā)生反應AI(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,據(jù)此進行分析。

【詳解】

A.鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應的速率最快，故氫氧化

鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應，A點前發(fā)生中和反應，故A正確；

B.鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質量

逐漸增加，故B正確；

C.CD段pH值突增，說明氫氧化鈉過量，則發(fā)生反應A1(OH)3+OH-=AK)2-+2H2O,故C正確；

D.E點溶液中溶質主要是NaAKh和NaOH,還有氯化鈉，故D錯誤；

答案選D。

20、C

【解析】

A.催化劑能降低反應的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯誤；

B.反應物能量高于生成物，為放熱反應，AH=生成物能量-反應物能量，故B錯誤；

C.不同的催化劑，改變反應的途徑，反應的活化能不同，故C正確；

D.催化劑不改變反應的始終態(tài)，焙變等于正逆反應的活化能之差，圖中不能確定正逆反應的活化能，故D錯誤；

故選Co

21、C

【解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減?。?/p>

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含CM+廢水中銅的反應原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。

【詳解】

A項，活性炭具有許多細小微孔，且表面積巨大，具有很強的吸附能力，由圖像可知，+在純活性炭中濃度減小，

表明活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項；

B項，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強的還原性，易失去電子形成Fe2+,發(fā)生氧化反應，因此鐵

作負極，故不選B項；

C項，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:LCM+的去除速率逐漸增加；但當鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑

時，CM+的去除速率降低。當鐵碳混合物中鐵的含量過大時，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池數(shù)量減

少，CiP+的去除速率會降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),不一定會提高廢水中CM+的去除速率，故選C項；

D項，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應，Ci?+得到電子生成銅單質；因此該微電池的總反應方程式為Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,故不選D項。

綜上所述，本題正確答案為C。

【點睛】

本題對電化學的原理和學生看圖識的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，側重于考查學生的分析、

實驗能力的考查，注意把握提給信息以及物質的性質，為解答該題的關鍵。

22、D

【解析】

往FeCb和BaCL的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為

SO2+H2O=H2SO3(亞硫酸)，H2sCh具有很強的還原性，而Fe3+具有較強的氧化性，所以?和Fe?"發(fā)生反應，生成

Fe2+和SO產(chǎn)，所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+),同時有白色沉淀(BaSO4)同時有H2sO4生成，所以酸性增強。

A.該實驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；

B.白色沉淀為BaSCh,選項B錯誤；

C.該實驗表明FeCL具有氧化性，選項C錯誤；

D.反應后溶液酸性增強，選項D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、取代反應加成反應鐵粉作催化劑2cH3cHe>+02喘，>2cH3coOH

1CH2—CH^

nCH3coOCH=CH2催化劑>西廠(；—14HCOOCH2cH=CH2、HCOOCH=CHCH.^HCOOC(CH3)

0

C=CH2

【解析】

與乙烯水化法得到乙醇類似，乙塊與水反應得到乙烯醇，乙烯醇不穩(wěn)定會自動變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催

化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙烘在一定條件下加成，得到CHCOOCHuCH?,即物質D,而D在催化劑的作用下

也共一CH九

可以發(fā)生加聚反應得到ECH廠'；，E與甲醇發(fā)生酯交換反應，這個反應在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面，

0

C6H6為苯，苯和丙烯發(fā)生反應得到異丙苯，即物質F,異丙苯和CL發(fā)生取代得到M,注意反應⑤取代的是苯環(huán)上的

氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。

【詳解】

(D反應③是酯交換反應，實際上符合取代反應的特征，反應④是一個加成反應，這也可以從反應物和生成物的分子

式來看出，而反應⑤是在鐵粉的催化下進行的；

(2)B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2cH3CHO+O2Ts~>2CH3COOH,而反應②為加聚反應，方程式為

KH,—

nCH3COOCH=CH2明爐CH廠C—C;

0

(3)說白了就是在問我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；

(4)能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基，但是C4H6。2中只有2個氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲

酸酯，符合條件的結構有HCOOCH2cH=CH2、HCOOCH=CHCH3,HCOOC(CH3)C=CH2?

【點睛】

一般來說，光照條件下發(fā)生的是自由基反應，會取代苯環(huán)側鏈上的氫、烷基上的氫，例如乙烯和氯氣若在光照下不會

發(fā)生加成，而會發(fā)生取代，同學們之后看到光照這個條件一定要注意。

H

24、b氧Na+b4KC1O3KC1+3KC1O4A1H3HNH2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2t

可能

【解析】

1.(1)根據(jù)同周期元素性質遞變規(guī)律回答；

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

⑶濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即

可；

n.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和H2,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應也能產(chǎn)生H2,同

時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

出和另一種單質氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標準狀態(tài)下的密度1.25g/L,則單質丙的摩爾質量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙為氮氣，乙為氨氣。

【詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如