安徽省皖中名校2022年高考沖刺模擬化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到CL和NaOH（aq）

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，ZM+向銅片附近遷移

C.電鍍時，電鍍槽里的負極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

OJ<B鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：G碎）

A.硝基苯：）.

C.水分子的比例模型:D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：：C

3.有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是

A.聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽

B.列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用

C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：HgS+O2^^Hg+SO2

D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應(yīng)用了電解池的原理

4.實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴禁煙火”的字樣或圖標(biāo)

B.焊接金屬前常用氯化鐵溶液處理焊接處

C.“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑,在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

6.下列各圖示實驗設(shè)計和操作合理的是（）

A.圖1證明非金屬性強弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

7.下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽

A下層為橙色裂化汽油可萃取澳

油，充分振蕩，靜置

B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

分別向相同濃度的ZnSCh溶液和

C前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSCh溶液中通入H2s

向雞蛋清溶液中滴加飽和

D有白色不溶物析出Na2sO4能使蛋白質(zhì)變性

Na2s04溶液

A.AB.BD.D

8.設(shè)N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為IOFNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和Oz組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D.100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA

9.垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是()

頒子交換膜

A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極

B.放電過程中，正極附近pH變小

C.若lmolO2參與電極反應(yīng)，有4moiH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室

+

D.負極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e-=PCA+2H

10.下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）

湍劑>H

A.N%（NO—^NO2^°>HNO3

沁

B.濃縮海水9?->Br2一>HBr—Br2

C.飽和食鹽水一^.Cb例*）1漂白粉

D.出和Cb混合氣體」^~>HCI氣體二鹽酸

11.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。

粗鹽一二精鹽~氯堿工業(yè)

素母Mg（OH）：-?MgCb'6H：0—?■無水MgCE

.液NaBr土|垣一絲$。2水溶液吸收其B4

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCh溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCb6H2O

C.在④⑤⑥中漠元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO42、Ca2\Mg2+、Fe，+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為NazCCh溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一過濾后加鹽酸

12.氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼保?/p>

作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)連接K1和K2,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.制H2時，開關(guān)應(yīng)連接K“產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e=H2f+2OH-

B.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極3的反應(yīng)式為Ni（OH）2-e+OH-=NiOOH+H2。

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極2作陽極，得到。2

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni（OH）2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y

元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是

A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

C.Z的氫化物為離子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

14.如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，電池的一個電極由有機光敏染料（R）涂覆在Ti（h納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉗構(gòu)成，下列關(guān)于該電池敘述不正確的是（）

TiO??PvQWS

r"

A.染料敏化TiCh電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：b+2e=3r

C.電池總反應(yīng)是：2R++3r=I『+2R

D.電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

15.某溶液可能含有下列離子中的若干種：cr,SO42-、SO32-,HCO3-、Na\Mg2\Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃度

均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗：

①取100mL上述溶液，加入過量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說法正確的是（）

A.氣體可能是CO2或S（h

B.溶液中一定存在SCV-、HCO3-、Na+、Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg2+

D.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

16.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

0

473573673773873

TK

甲

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的AH〈O

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C（H2O2）隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一

元強酸

D.圖丁是室溫下用Na2sCh除去溶液中Ba?+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba，+)與的關(guān)系曲線，說明溶液

中c(SCh2-)越大c(Ba2+)越小

二、非選擇題(本題包括5小題)

R

17.已知丁cHCIH2OHH：。fCH，CIL8ClIO‘水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合

成路線如下：

回陪回蟠警A回廿叫

COOII_______?|RI

^OH_P?^LAJ

水楊酸

已知D的相對分子質(zhì)量是130。請回答下列問題：

(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%。則A的分子式為,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱

為;

(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;

(3)寫出C結(jié)構(gòu)簡式：:若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：:

(4)寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：;

(a)分子中有6個碳原子在一條直線上；

(b)分子中所含官能團包括竣基和羥基

(5)第④步的反應(yīng)條件為;寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________________。

18.有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖:

CH?COOGH§o

QHQH人、CH4.OCOCH4

22

回需回J-CaHjONa

?H2SO4,A

E⑤

回答下列問題:

(i)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是；,1中官能團名稱是

(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是。

(3)根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH2(COOC2H5)2與足量CH3cH2cH21充分反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)

簡式為.

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：

f珥CH、

<?HCOOCH5八^UHCOOCH,

其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式是。

(5)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。

(6)根據(jù)流程中的信息，寫出以CH30H為有機原料合成的合成路線。

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)硫代硫酸鈉(Na2s2。3)是一種解毒藥，用于氟化物、珅、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床

常用于治療尊麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實驗I:Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝

置如圖所示：

（1）儀器a的名稱是,儀器b的名稱是?b中利用質(zhì)量分數(shù)為70%~80%的H2s溶液與Na2s。3固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為oc中試劑為

⑵實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（寫出一條）

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是

實驗n：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料:Fe3++3S2O3*=Fe(S2O3)33-(紫黑色)

裝置試劑X實驗現(xiàn)象

0.2mL

8—0.1

P，X溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2（SO4）3溶液

幾乎變?yōu)闊o色

2mL

0.1mol'L-1

NaSO,溶液

（4）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe-，+被S2O32-還原為Fe2+,通過______（填操作、試劑和現(xiàn)象），進一步證實生成

了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗H的現(xiàn)象：

實驗III：標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質(zhì)

K2CnO7（摩爾質(zhì)量為294g?1!101-1）0.58808。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2+3+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

發(fā)生反應(yīng)L+2S2O32-=2r+S4O6%三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為

mol-L'1

20.隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。某同學(xué)嘗

試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明機晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。

制取明磯晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93C),

待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2s04調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)I(OH)3,減壓抽漉得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s04溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明研晶體[KA1(SC)4)”12H2O,M=474g/mol]o

回答下列問題：

⑴第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對鋁制品進行怎樣的預(yù)處理：

⑶第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的_(填選項字母)進行洗滌，實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2sCh溶液C.蒸儲水D.1：1乙醇水溶液

(4)為了測定所得明研晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明肌晶體試樣4.0g于燒杯中，加入5()mLlmol/L鹽酸

進行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na標(biāo)準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標(biāo)準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.0()mL鋅標(biāo)準溶液。滴定原理為H2Y

一+AF+fA1Y-+2H+,%丫2一(過量)+Zn2+fZnY2-+2H+(注：出丫?-表示EDTA—2Na標(biāo)準溶液離子)。則所得明磯

晶體的純度為%o

⑸明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量

的明磯，請簡述明研在面食制作過程作膨松劑的原理：

(6)為了探究明研晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明研晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質(zhì)量

§

19o

8o

7o

6o

U5O

4O

3O

2O

1O

O

100200360400500600760800900

溫度/U

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30?270c范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810C范圍內(nèi)，失重百分率約

為31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?27()七、680?810C溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式:

21.蔡普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線:

已知：蔡(00)的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。

完成下列填空：

⑴反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型是_；A的分子式是

(2)反應(yīng)(2)的試劑和條件是_；反應(yīng)(3)的產(chǎn)物是D和一(填化學(xué)式

(3)蔡普生不宜與小蘇打同時服用的原因是一(用化學(xué)方程式表示)。

(4)X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點:

①票的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含蔡環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)

境不同的氫。寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式

⑸請用苯和CH3coe1為原料合成苯乙烯。（無機試劑任選）—.

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

（用合成路線流程圖表示為：A目標(biāo)產(chǎn)物）。

反應(yīng)條件…反應(yīng)條件

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【答案解析】

A.電解飽和食鹽水時，陽極得到Ch和NaOH（aq））；

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+向銅片附近遷移；

C.電鍍池一特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負極相連的那個電極叫陰極。電子從原電池負極流向電解池陰極。

2、A

【答案解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B項錯誤；

C.由H2O分子的比例模型是：iQv故C錯誤；

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14,碳原子為;4C,故D錯誤;

正確答案是Ao

3、C

【答案解析】

A.聯(lián)堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤；

B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯誤；

C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；

D.犧牲陽極的陰極保護法應(yīng)用的是原電池工作原理，故D錯誤；

故選：Co

4、D

【答案解析】

A.加熱氯化核分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化筱，故A錯誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯誤；C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

5、D

【答案解析】

A.面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴禁煙火”的字樣或

圖標(biāo)，故A正確；

B.氯化錢是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化鍍?nèi)芤禾幚砗附犹幍蔫F銹，故B

正確；

C.碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導(dǎo)體材料，在過渡元素

中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯誤；

故答案為D.

6、A

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性:

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強弱：S>C>Si,A正確；

B.過氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯誤；

C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，C錯誤；

D.反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用圖中裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

故選A。

7、C

【答案解析】

A.裂化汽油含不飽和垃，與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故A錯誤；

B.Ba(ClO)2溶液中通入SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸頓，不能比較酸性大小，故B錯誤；

C.Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正確；

D.向雞蛋清溶液中加入飽和Na2s0」溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，而蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，故D錯誤；

故答案為C.

8^B

【答案解析】

A.CL通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個歧化反應(yīng)，每消耗O.lmolCb轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為O.lmol,A項錯誤；

B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為l()Umol/L,故1L該溶液中

T的數(shù)目為10-UmoLB項正確；

C.所給條件即為標(biāo)準狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以無法計算反應(yīng)生成NO2

的量，而且生成NO2以后，還存在2NO2-N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項錯誤；

D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為ImoL含有H-O鍵的數(shù)目為2moL但考慮水中仍有大

量的H-O鍵，所以D項錯誤；

答案選擇B項。

【答案點睛】

根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH),計算微粒數(shù)時要根據(jù)溶液的體積進行計算。在計算雙氧水中的H-O

鍵數(shù)目時別忘了水中也有大量的H-O鍵。

9、C

【答案解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負載后流向左側(cè)負極，選項A錯誤；B、

放電過程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項B錯誤；C、若ImoKh參與

電極反應(yīng)，有4moiH+穿過質(zhì)子交換膜進入右室，生成2moi水，選項C正確；D、原電池負極失電子，選項D錯誤。

答案選C.

10、D

【答案解析】

A.NH：經(jīng)催化氧化得到NO,NO被空氣氧化得到NO2,NO2與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，A項正確；

B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溟置換出來，后面的兩步屬于溟的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，B項正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實際，C項正確；

D.H?和C12的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際，應(yīng)改用點燃的方式來得到H。，D項錯誤；

答案選D。

n、A

【答案解析】

A.氮、磷為植物生長的營養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCh溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCL-6H2O,

故B錯誤；

C.⑤中嗅得電子化合價降低轉(zhuǎn)化為溪離子，澳元素被還原，故C錯誤;

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用領(lǐng)離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的領(lǐng)離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化領(lǐng)之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化弱，因此NazCOj溶液不能放在BaCb溶液之前加入,

故D錯誤；

故選A。

12>B

【答案解析】

A.開關(guān)連接K“電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2T+2OlT,故A正確；

B.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH,故B錯誤；

C.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；

D.當(dāng)開關(guān)連接K2時，電極3為陰極；開關(guān)應(yīng)連接K”電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B.

13、A

【答案解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒,

故W為0,Y為S,Z為C1,根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20,X為Na。

【題目詳解】

A.W為0,與其他三種元素可形成，Na?。?和Na?0,SO?和SO3,Cl207>C1MCbO等，故A正確；

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2so,為強酸，HjSOs不是強酸，故B錯誤；

C.Z的氫化物HC1為共價化合物，故C錯誤；

D.X和Y形成的化合物為NazS,水溶液呈堿性，故D錯誤；

故選A。

14、C

【答案解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiCh電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R\正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：b+2e--3F,總反應(yīng)為：2R+3F—H+2R+,據(jù)此回答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiCh電極為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)R-e』R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：L-+2e--3「，故B正確；

C.正極和負極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3「一"+2R+,故C錯誤；

D.太陽能電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

15、B

【答案解析】

由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e",且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部

分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO”氣體為CO2,由于SCh3、Mg2+相互促進水解不能共存，②

反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含C1,則溶液中一定含SOJ-、

HCO3\Na\Mg2+,以此來解答。

【題目詳解】

A.①中白色沉淀為硫酸鐵和碳酸領(lǐng)，氣體為CO2,故A錯誤；

B.白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSOs氣體為CO2,由

于SO3,Mg2+相互促進水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由

電荷守恒可知不含CL則溶液中一定含SO4、HCO3\Na\Mg2+,故B正確；

22+

C.②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO4\HCO3.Na\Mg,

故C錯誤；

D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH”，②溶液含Mg?+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白

色沉淀AgCL故D錯誤；

正確答案是Bo

【答案點睛】

本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO4*、HCO3,Na+、

Mg2+,另外SCh*、Mg?+相互促進水解不能共存也是需要注意的點。

16、C

【答案解析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，C(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOnwl/LHX溶液的pH>l,HX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(SO?)越大c(Ba?+)越

小。

【題目詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；

C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，O.lOOOmol/LHX溶液的pH〉LHX為一元弱酸，C項錯誤；

D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，Jgc(SO?)越小，-Ige(Ba2+)越大，說明c(SO?)越大c(Ba?+)越

小，D項正確；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶

解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)C4H10O1-丁醇(或正丁醇)

CH,CH2CH2CHO+2CU(OHj+NaOH^^CH3cH2cH2coONa+C%。J+3H2O

CH'"'"用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加濱水檢驗碳碳雙鍵

CH2CH3

CH3c=c—c=c—ciicoon

HOCH2c三C-C=CCH2COOH>|、

OH

Oil

HOCH2cH2c三C-C三C-COOH>|濃H2SO4>力口熱

CH3cH—C=C—C=C—COOH

OH

^^4^(200012cHeH2cH2cH2cM

412cli3

【答案解析】

一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%,設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O,氧元素的質(zhì)量分數(shù)

=——-——X1OO%=21.6%,解得：n=4,且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件

14〃+2+16

下，A被氧氣氧化生成B,B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH3cH2cH2cH=C(CH2cH3)CHO,C反應(yīng)生成D,D的相對分子質(zhì)量是130,則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D

的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3cH2cH2cH2cH(CH2OH)CH2cH3,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為：

OH

Js^COOCIhCIICII2C1I2CH2CII，O

LJSJCHJCIIJ

【題目詳解】

⑴通過以上分析知，A的分子式為：C4H,OO,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇；

⑵加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：

CH,CH2CH2CHO+2CU(OH^+NaOH^^CH3cH2cH2coONa+C4。J+3H2O；

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為CILCHCHJ,c中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和濱水反應(yīng)，要檢驗兩種官能團，

CtijCHj

則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗醛基，然后再用溟水檢驗碳碳雙鍵，檢驗方法為：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液

呈酸性后，加溟水檢驗碳碳雙鍵；

(4)a.分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵；b.分子中含有一個羥基和一個竣基，所以

與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

CII3C=C—C=C——CilCOOll

HOCH2c三C?C三CCH2coOH、|、HOCH2cH2c三C?C三CCOOH、

OH

OH

I；

ClhCH—C=C—C=C—COOH

⑸第④步的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知，該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知,

OH

Asj.COOClICHCHCUCHCH

E的結(jié)構(gòu)簡式為:2222^

CfhCllj

18、取代反應(yīng)酯基、溟原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多

COOCH.CHi

I」

CH3CH2CH2—C——CH2CH2CH5HOCH2CH2OH

COOCH2CH5

、“?、IWClbOll

Cil5CII2CIICIl3——ClhCHjCIICIhCIIJJCHJCHCH,---------------CII,CIbCHCHj

占Adoorii濃H?SOM6OOCHJ,

【答案解析】

A為d'B為由合成流程結(jié)合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知'C為，（D^CH?CN'酸

性條件下水解得到D為：CH.COOH,酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E為：2co0C爐5,E發(fā)生

取代反應(yīng)生成F,F與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G取代生成H,H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成I,I發(fā)生取代反應(yīng)

得到J,同時還生成乙二醇，以此解答。

【題目詳解】

（1）由上述分析可知，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；J中含有官能團為澳原子、酯基,

故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；溟原子、酯基;

（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多,

故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多；

（3）反應(yīng)⑥發(fā)生的是取代反應(yīng)，CH2（COOC2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)：

COOCH2CH3

CH3CH2ONa

CH2（COOC2H5）:+CH3CH2CH2I-------------------ACH3cH2cH2—C——CH2cH2cH3+2HI；

COOCH2CH3

（4）I發(fā)生取代反應(yīng)得到J,根據(jù)原子守恒可知同時還生成乙二醇；反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：

OHCH2CH2OH,

故答案為：OHCH2CH2OH；

（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，則另一個為酸鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯

OCH3

環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體為：、

H3CJCH3

CHO

CHO

H/V

OCH3

OCHJCHO

故答案為：；

叩分丫、：氏H3c/丫、為

CHOOCH,

CH'CH-CHCH；CH;CH-,CHCH3

(6)-|與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成■'|,水解生成CH3cH2cH(COOH)CH3,與甲醇發(fā)生酯

CN

CH3CH-tCHCH3

化反應(yīng)生成」,合成路線為：

COOCH3

、*C、Iltn*ClltOII

(llt(11.(IKII,------*CII,CII:<IKll>.<11,(ll.<IKII,——;-------CII.CIIjCHCll,0

6；、doaii濃HMMdooc%

19、分液漏斗蒸懦燒瓶H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H20+S02T硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸

的滴加速度若SO2過量，溶液顯酸性.產(chǎn)物會發(fā)生分解加入鐵低化鉀溶液.產(chǎn)生藍色沉淀開始生成

2

Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe，+與S2O3氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致

Fe3++3S2O32=Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色0.1600

【答案解析】

(l)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸儲燒瓶；b中是通過濃硫酸和Na2sCh反應(yīng)生成SO2,所以方程式為：

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T；c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，S(h由裝置b提供，所以c中試劑為硫

化鈉和碳酸鈉的混合溶液；

(2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；

⑶題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會分解，如果通過量的SO2,會使溶液酸性增強，對制備產(chǎn)物不利，所以原

因是：SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會發(fā)生分解；

(4)檢驗Fe2+常用試劑是鐵瓶化鉀，所以加入鐵氨化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時一定要注意

題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個角度，所以解釋為：開始階段，生成FelS?。,)：的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)

速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動，紫黑色逐漸消

失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色；

+3+

⑸間接碘量法滴定過程中涉及兩個反應(yīng):(D6F+Cr2O?-+14H=3I2+2Cr+7H2O;@12+2S2O；-=2F+S4O；-；

反應(yīng)①r被氧化成I2,反應(yīng)②中第一步所得的L又被還原成r,所以①與②電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過程中消耗的

Cr?O；得電子總數(shù)就與消耗的S2O；失電子總數(shù)相同；在做計算時，不要忽略取的基準物質(zhì)重鋁酸鉀分成了三份進

]05880

行的滴定。所以假設(shè)c(Na2s2C)3)=amol/L,列電子得失守恒式：-x------x6=ax0.025x1,解得a=0.1600mol/L。

3294

20、2A1+2OHT+2H2O=2A1O2-+3H2t用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用(其他合理答

3+-

案也給分)D94.8明磯與小蘇打(NaHCCh)發(fā)生反應(yīng)(雙水解)：A1+3HCO3=A1(OH)3I

+3CO1t,產(chǎn)生大量CCh,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。

3(k270,68(W810<

KAI(SO4)2-12H2O^GKA1(SO4)2+12H2O2KA1(SO4)2^K2SO4+AI2O3+3SO3t

【答案解析】

(1)鋁與強堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程