安徽省皖中名校2022年高考沖刺模擬化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到CL和NaOH（aq）

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，ZM+向銅片附近遷移

C.電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

OJ<B鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：G碎）

A.硝基苯：）.

C.水分子的比例模型:D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：：C

3.有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述正確的是

A.聯(lián)堿法對(duì)母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽

B.列管式熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了原料的充分利用

C.焙燒辰砂制取汞的反應(yīng)原理為：HgS+O2^^Hg+SO2

D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用了電解池的原理

4.實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.面粉加工廠(chǎng)應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)

B.焊接金屬前常用氯化鐵溶液處理焊接處

C.“投泥潑水愈光明”中蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線(xiàn)附近尋找優(yōu)良的催化劑,在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

6.下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（）

A.圖1證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

7.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽

A下層為橙色裂化汽油可萃取澳

油，充分振蕩，靜置

B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

分別向相同濃度的ZnSCh溶液和

C前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

CuSCh溶液中通入H2s

向雞蛋清溶液中滴加飽和

D有白色不溶物析出Na2sO4能使蛋白質(zhì)變性

Na2s04溶液

A.AB.BD.D

8.設(shè)N,\為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫下，lLpH=ll的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為IOFNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和Oz組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D.100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA

9.垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

頒子交換膜

A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B.放電過(guò)程中，正極附近pH變小

C.若lmolO2參與電極反應(yīng)，有4moiH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室

+

D.負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e-=PCA+2H

10.下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）

湍劑>H

A.N%（NO—^NO2^°>HNO3

沁

B.濃縮海水9?->Br2一>HBr—Br2

C.飽和食鹽水一^.Cb例*）1漂白粉

D.出和Cb混合氣體」^~>HCI氣體二鹽酸

11.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。

粗鹽一二精鹽~氯堿工業(yè)

素母Mg（OH）：-?MgCb'6H：0—?■無(wú)水MgCE

.液NaBr土|垣一絲$。2水溶液吸收其B4

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCh溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCb6H2O

C.在④⑤⑥中漠元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO42、Ca2\Mg2+、Fe，+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹azCCh溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一過(guò)濾后加鹽酸

12.氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氨，工

作示意圖如圖所示。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1和K2,可交替得到H2和02,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.制H2時(shí)，開(kāi)關(guān)應(yīng)連接K“產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e=H2f+2OH-

B.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極3的反應(yīng)式為Ni（OH）2-e+OH-=NiOOH+H2。

C.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極2作陽(yáng)極，得到。2

D.電極3的作用是分別作陽(yáng)極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni（OH）2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y

元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說(shuō)法正確的是

A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C.Z的氫化物為離子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

14.如圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖，電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料（R）涂覆在Ti（h納米晶體表面制成,

另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉗構(gòu)成，下列關(guān)于該電池?cái)⑹霾徽_的是（）

TiO??PvQWS

r"

A.染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極電極反應(yīng)式是：b+2e=3r

C.電池總反應(yīng)是：2R++3r=I『+2R

D.電池工作時(shí)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

15.某溶液可能含有下列離子中的若干種：cr,SO42-、SO32-,HCO3-、Na\Mg2\Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃度

均相同。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取100mL上述溶液，加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.氣體可能是CO2或S（h

B.溶液中一定存在SCV-、HCO3-、Na+、Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg2+

D.在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀

16.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

0

473573673773873

TK

甲

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明該反應(yīng)的AH〈O

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C（H2O2）隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解

速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1某一元酸HX的滴定曲線(xiàn)，說(shuō)明HX是一

元強(qiáng)酸

D.圖丁是室溫下用Na2sCh除去溶液中Ba?+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba，+)與的關(guān)系曲線(xiàn)，說(shuō)明溶液

中c(SCh2-)越大c(Ba2+)越小

二、非選擇題(本題包括5小題)

R

17.已知丁cHCIH2OHH：。fCH，CIL8ClIO‘水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合

成路線(xiàn)如下：

回陪回蟠警A回廿叫

COOII_______?|RI

^OH_P?^LAJ

水楊酸

已知D的相對(duì)分子質(zhì)量是130。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱(chēng)

為;

(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;

(3)寫(xiě)出C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：:若只能一次取樣，請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡(jiǎn)要方案：:

(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：;

(a)分子中有6個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上；

(b)分子中所含官能團(tuán)包括竣基和羥基

(5)第④步的反應(yīng)條件為;寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

18.有機(jī)物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線(xiàn)如圖:

CH?COOGH§o

QHQH人、CH4.OCOCH4

22

回需回J-CaHjONa

?H2SO4,A

E⑤

回答下列問(wèn)題:

(i)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是；,1中官能團(tuán)名稱(chēng)是

(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是。

(3)根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH2(COOC2H5)2與足量CH3cH2cH21充分反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為.

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：

f珥CH、

<?HCOOCH5八^UHCOOCH,

其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體.

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。

(6)根據(jù)流程中的信息，寫(xiě)出以CH30H為有機(jī)原料合成的合成路線(xiàn)。

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))硫代硫酸鈉(Na2s2。3)是一種解毒藥，用于氟化物、珅、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床

常用于治療尊麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實(shí)驗(yàn)I:Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝

置如圖所示：

（1）儀器a的名稱(chēng)是,儀器b的名稱(chēng)是?b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%~80%的H2s溶液與Na2s。3固體

反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為oc中試劑為

⑵實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（寫(xiě)出一條）

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是

實(shí)驗(yàn)n：探究Na2s2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。

資料:Fe3++3S2O3*=Fe(S2O3)33-(紫黑色)

裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.2mL

8—0.1

P，X溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2（SO4）3溶液

幾乎變?yōu)闊o(wú)色

2mL

0.1mol'L-1

NaSO,溶液

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe-，+被S2O32-還原為Fe2+,通過(guò)______（填操作、試劑和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)生成

了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)H的現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)III：標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱(chēng)取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)

K2CnO7（摩爾質(zhì)量為294g?1!101-1）0.58808。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI

2+3+

并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I+Cr2O7+14H=3I2+2Cr+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配N(xiāo)a2s2O3溶液滴定，

發(fā)生反應(yīng)L+2S2O32-=2r+S4O6%三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為00mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為

mol-L'1

20.隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來(lái)越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗

試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明機(jī)晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。

制取明磯晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱(約93C),

待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2s04調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)I(OH)3,減壓抽漉得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s04溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明研晶體[KA1(SC)4)”12H2O,M=474g/mol]o

回答下列問(wèn)題：

⑴第一步鋁的溶解過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

(2)為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：

⑶第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的_(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌，實(shí)

驗(yàn)效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2sCh溶液C.蒸儲(chǔ)水D.1：1乙醇水溶液

(4)為了測(cè)定所得明研晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱(chēng)取明肌晶體試樣4.0g于燒杯中，加入5()mLlmol/L鹽酸

進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線(xiàn)，搖勻；移取00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過(guò)后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.0()mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y

一+AF+fA1Y-+2H+,%丫2一(過(guò)量)+Zn2+fZnY2-+2H+(注：出丫?-表示EDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明磯

晶體的純度為%o

⑸明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過(guò)程需要加入一定量

的明磯，請(qǐng)簡(jiǎn)述明研在面食制作過(guò)程作膨松劑的原理：

(6)為了探究明研晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明研晶體的熱分解曲線(xiàn)如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質(zhì)量

§

19o

8o

7o

6o

U5O

4O

3O

2O

1O

O

100200360400500600760800900

溫度/U

根據(jù)TG曲線(xiàn)出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30?270c范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810C范圍內(nèi)，失重百分率約

為31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫(xiě)出所涉及到30?27()七、680?810C溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式:

21.蔡普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線(xiàn):

已知：蔡(00)的化學(xué)性質(zhì)與苯相似。

完成下列填空：

⑴反應(yīng)(1)的反應(yīng)類(lèi)型是_；A的分子式是

(2)反應(yīng)(2)的試劑和條件是_；反應(yīng)(3)的產(chǎn)物是D和一(填化學(xué)式

(3)蔡普生不宜與小蘇打同時(shí)服用的原因是一(用化學(xué)方程式表示)。

(4)X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn):

①票的衍生物；②有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含蔡環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)

境不同的氫。寫(xiě)出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑸請(qǐng)用苯和CH3coe1為原料合成苯乙烯。（無(wú)機(jī)試劑任選）—.

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

（用合成路線(xiàn)流程圖表示為：A目標(biāo)產(chǎn)物）。

反應(yīng)條件…反應(yīng)條件

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【答案解析】

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到Ch和NaOH（aq））；

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移；

C.電鍍池一特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負(fù)極相連的那個(gè)電極叫陰極。電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。

2、A

【答案解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由H2O分子的比例模型是：iQv故C錯(cuò)誤；

D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14,碳原子為;4C,故D錯(cuò)誤;

正確答案是Ao

3、C

【答案解析】

A.聯(lián)堿法對(duì)母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯(cuò)誤；

B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯(cuò)誤；

C.硫化汞與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；

D.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法應(yīng)用的是原電池工作原理，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

4、D

【答案解析】

A.加熱氯化核分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化筱，故A錯(cuò)誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

5、D

【答案解析】

A.面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險(xiǎn)，所以面粉加工廠(chǎng)應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或

圖標(biāo)，故A正確；

B.氯化錢(qián)是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化鍍?nèi)芤禾幚砗附犹幍蔫F銹，故B

正確；

C.碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素金屬性也非金屬性都不強(qiáng)，常用于制備半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素

中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為D.

6、A

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性:

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si,A正確；

B.過(guò)氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯(cuò)誤；

C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋?zhuān)鋮s至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋?zhuān)珻錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故選A。

7、C

【答案解析】

A.裂化汽油含不飽和垃，與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B.Ba(ClO)2溶液中通入SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸頓，不能比較酸性大小，故B錯(cuò)誤；

C.Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正確；

D.向雞蛋清溶液中加入飽和Na2s0」溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過(guò)程，而蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

8^B

【答案解析】

A.CL通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個(gè)歧化反應(yīng)，每消耗O.lmolCb轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為O.lmol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為l()Umol/L,故1L該溶液中

T的數(shù)目為10-UmoLB項(xiàng)正確；

C.所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成NO2

的量，而且生成NO2以后，還存在2NO2-N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.100g34%雙氧水含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為ImoL含有H-O鍵的數(shù)目為2moL但考慮水中仍有大

量的H-O鍵，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選擇B項(xiàng)。

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH),計(jì)算微粒數(shù)時(shí)要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。在計(jì)算雙氧水中的H-O

鍵數(shù)目時(shí)別忘了水中也有大量的H-O鍵。

9、C

【答案解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、

放電過(guò)程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若ImoKh參與

電極反應(yīng)，有4moiH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，生成2moi水，選項(xiàng)C正確；D、原電池負(fù)極失電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C.

10、D

【答案解析】

A.NH：經(jīng)催化氧化得到NO,NO被空氣氧化得到NO2,NO2與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，A項(xiàng)正確；

B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溟置換出來(lái)，后面的兩步屬于溟的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，B項(xiàng)正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，C項(xiàng)正確；

D.H?和C12的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來(lái)得到H。，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

n、A

【答案解析】

A.氮、磷為植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCh溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCL-6H2O,

故B錯(cuò)誤；

C.⑤中嗅得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為溪離子，澳元素被還原，故C錯(cuò)誤;

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用領(lǐng)離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過(guò)量的領(lǐng)離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化領(lǐng)之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化弱，因此NazCOj溶液不能放在BaCb溶液之前加入,

故D錯(cuò)誤；

故選A。

12>B

【答案解析】

A.開(kāi)關(guān)連接K“電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2T+2OlT,故A正確；

B.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH,故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極2連接電源正極，電極2作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)得到02,故C正確；

D.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K2時(shí)，電極3為陰極；開(kāi)關(guān)應(yīng)連接K”電極3為陽(yáng)極；電極3的作用是分別作陽(yáng)極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

選B.

13、A

【答案解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒,

故W為0,Y為S,Z為C1,根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20,X為Na。

【題目詳解】

A.W為0,與其他三種元素可形成，Na?。?和Na?0,SO?和SO3,Cl207>C1MCbO等，故A正確；

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2so,為強(qiáng)酸，HjSOs不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；

C.Z的氫化物HC1為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.X和Y形成的化合物為NazS,水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故選A。

14、C

【答案解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道：染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，R-e=R\正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)式是：b+2e--3F,總反應(yīng)為：2R+3F—H+2R+,據(jù)此回答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiCh電極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)R-e』R+,故A正確；

B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：L-+2e--3「，故B正確；

C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng)：2R+3「一"+2R+,故C錯(cuò)誤；

D.太陽(yáng)能電池工作時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確。

故選C。

15、B

【答案解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e",且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部

分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO”氣體為CO2,由于SCh3、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，②

反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含C1,則溶液中一定含SOJ-、

HCO3\Na\Mg2+,以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.①中白色沉淀為硫酸鐵和碳酸領(lǐng)，氣體為CO2,故A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSOs氣體為CO2,由

于SO3,Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由

電荷守恒可知不含CL則溶液中一定含SO4、HCO3\Na\Mg2+,故B正確；

22+

C.②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO4\HCO3.Na\Mg,

故C錯(cuò)誤；

D.①溶液中含Na+及過(guò)量的Ba(OH”，②溶液含Mg?+及過(guò)量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白

色沉淀AgCL故D錯(cuò)誤；

正確答案是Bo

【答案點(diǎn)睛】

本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話(huà)，通過(guò)電荷守恒推出一定含SO4*、HCO3,Na+、

Mg2+,另外SCh*、Mg?+相互促進(jìn)水解不能共存也是需要注意的點(diǎn)。

16、C

【答案解析】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，C(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減??；

C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，O.lOOOnwl/LHX溶液的pH>l,HX為一元弱酸；

D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Ige(SO?')越小，-Ige(Ba2+)越大，說(shuō)明c(SO?)越大c(Ba?+)越

小。

【題目詳解】

A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的AH<0,A項(xiàng)正

確；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，O.lOOOmol/LHX溶液的pH〉LHX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，Jgc(SO?)越小，-Ige(Ba2+)越大，說(shuō)明c(SO?)越大c(Ba?+)越

小，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線(xiàn)的分析、沉淀溶

解平衡曲線(xiàn)的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))C4H10O1-丁醇(或正丁醇)

CH,CH2CH2CHO+2CU(OHj+NaOH^^CH3cH2cH2coONa+C%。J+3H2O

CH'"'"用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵

CH2CH3

CH3c=c—c=c—ciicoon

HOCH2c三C-C=CCH2COOH>|、

OH

Oil

HOCH2cH2c三C-C三C-COOH>|濃H2SO4>力口熱

CH3cH—C=C—C=C—COOH

OH

^^4^(200012cHeH2cH2cH2cM

412cli3

【答案解析】

一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=——-——X1OO%=21.6%,解得：n=4,且A中只有一個(gè)甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件

14〃+2+16

下，A被氧氣氧化生成B,B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH3cH2cH2cH=C(CH2cH3)CHO,C反應(yīng)生成D,D的相對(duì)分子質(zhì)量是130,則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3cH2cH2cH2cH(CH2OH)CH2cH3,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

OH

Js^COOCIhCIICII2C1I2CH2CII，O

LJSJCHJCIIJ

【題目詳解】

⑴通過(guò)以上分析知，A的分子式為：C4H,OO,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱(chēng)為1-丁醇；

⑵加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：

CH,CH2CH2CHO+2CU(OH^+NaOH^^CH3cH2cH2coONa+C4。J+3H2O；

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CILCHCHJ,c中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和濱水反應(yīng)，要檢驗(yàn)兩種官能團(tuán)，

CtijCHj

則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，然后再用溟水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，檢驗(yàn)方法為：用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液

呈酸性后，加溟水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；

(4)a.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上，則該分子中含有兩個(gè)碳碳三鍵；b.分子中含有一個(gè)羥基和一個(gè)竣基，所以

與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CII3C=C—C=C——CilCOOll

HOCH2c三C?C三CCH2coOH、|、HOCH2cH2c三C?C三CCOOH、

OH

OH

I；

ClhCH—C=C—C=C—COOH

⑸第④步的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知，該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過(guò)以上分析知,

OH

Asj.COOClICHCHCUCHCH

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:2222^

CfhCllj

18、取代反應(yīng)酯基、溟原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多

COOCH.CHi

I」

CH3CH2CH2—C——CH2CH2CH5HOCH2CH2OH

COOCH2CH5

、“?、IWClbOll

Cil5CII2CIICIl3——ClhCHjCIICIhCIIJJCHJCHCH,---------------CII,CIbCHCHj

占Adoorii濃H?SOM6OOCHJ,

【答案解析】

A為d'B為由合成流程結(jié)合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知'C為，（D^CH?CN'酸

性條件下水解得到D為：CH.COOH,酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E為：2co0C爐5,E發(fā)生

取代反應(yīng)生成F,F與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G取代生成H,H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成I,I發(fā)生取代反應(yīng)

得到J,同時(shí)還生成乙二醇，以此解答。

【題目詳解】

（1）由上述分析可知，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；J中含有官能團(tuán)為澳原子、酯基,

故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；溟原子、酯基;

（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多,

故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多；

（3）反應(yīng)⑥發(fā)生的是取代反應(yīng)，CH2（COOC2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)：

COOCH2CH3

CH3CH2ONa

CH2（COOC2H5）:+CH3CH2CH2I-------------------ACH3cH2cH2—C——CH2cH2cH3+2HI；

COOCH2CH3

（4）I發(fā)生取代反應(yīng)得到J,根據(jù)原子守恒可知同時(shí)還生成乙二醇；反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：

OHCH2CH2OH,

故答案為：OHCH2CH2OH；

（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，則另一個(gè)為酸鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說(shuō)明苯

OCH3

環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明只有4種氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體為：、

H3CJCH3

CHO

CHO

H/V

OCH3

OCHJCHO

故答案為：；

叩分丫、：氏H3c/丫、為

CHOOCH,

CH'CH-CHCH；CH;CH-,CHCH3

(6)-|與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成■'|,水解生成CH3cH2cH(COOH)CH3,與甲醇發(fā)生酯

CN

CH3CH-tCHCH3

化反應(yīng)生成」,合成路線(xiàn)為：

COOCH3

、*C、Iltn*ClltOII

(llt(11.(IKII,------*CII,CII:<IKll>.<11,(ll.<IKII,——;-------CII.CIIjCHCll,0

6；、doaii濃HMMdooc%

19、分液漏斗蒸懦燒瓶H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H20+S02T硫化鈉和碳酸鈉的混合液調(diào)節(jié)酸

的滴加速度若SO2過(guò)量，溶液顯酸性.產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解加入鐵低化鉀溶液.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀開(kāi)始生成

2

Fe(S2O3)33-的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe，+與S2O3氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致

Fe3++3S2O32=Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，最終溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色0.1600

【答案解析】

(l)a的名稱(chēng)即為分液漏斗，b的名稱(chēng)即為蒸儲(chǔ)燒瓶；b中是通過(guò)濃硫酸和Na2sCh反應(yīng)生成SO2,所以方程式為：

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T；c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，S(h由裝置b提供，所以c中試劑為硫

化鈉和碳酸鈉的混合溶液；

(2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SO2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；

⑶題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會(huì)分解，如果通過(guò)量的SO2,會(huì)使溶液酸性增強(qiáng)，對(duì)制備產(chǎn)物不利，所以原

因是：SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生分解；

(4)檢驗(yàn)Fe2+常用試劑是鐵瓶化鉀，所以加入鐵氨化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時(shí)一定要注意

題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個(gè)角度，所以解釋為：開(kāi)始階段，生成FelS?。,)：的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)

速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，紫黑色逐漸消

失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色；

+3+

⑸間接碘量法滴定過(guò)程中涉及兩個(gè)反應(yīng):(D6F+Cr2O?-+14H=3I2+2Cr+7H2O;@12+2S2O；-=2F+S4O；-；

反應(yīng)①r被氧化成I2,反應(yīng)②中第一步所得的L又被還原成r,所以①與②電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過(guò)程中消耗的

Cr?O；得電子總數(shù)就與消耗的S2O；失電子總數(shù)相同；在做計(jì)算時(shí)，不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重鋁酸鉀分成了三份進(jìn)

]05880

行的滴定。所以假設(shè)c(Na2s2C)3)=amol/L,列電子得失守恒式：-x------x6=ax0.025x1,解得a=0.1600mol/L。

3294

20、2A1+2OHT+2H2O=2A1O2-+3H2t用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用(其他合理答

3+-

案也給分)D94.8明磯與小蘇打(NaHCCh)發(fā)生反應(yīng)(雙水解)：A1+3HCO3=A1(OH)3I

+3CO1t,產(chǎn)生大量CCh,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。

3(k270,68(W810<

KAI(SO4)2-12H2O^GKA1(SO4)2+12H2O2KA1(SO4)2^K2SO4+AI2O3+3SO3t

【答案解析】

(1)鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫(xiě)出離子方程