2023年海南省陵水縣高考化學(xué)模擬試卷及答案解析

2023年海南省陵水縣高考化學(xué)模擬試卷

1.習(xí)近平主席于2020年9月22日第七十五屆聯(lián)合國大會上提出了“努力爭取2060年前實現(xiàn)，

碳中和的戰(zhàn)略目標(biāo)。下列說法正確的是()

A.CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)和酸雨的主要氣體

B.大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展

C.將人呼吸產(chǎn)生的CO2用足量的Naz。?吸收來實現(xiàn)人類活動的“碳中和”

D.“綠色技術(shù)”是實現(xiàn)“碳中和”的根本途徑

2.近年來科學(xué)家制造出大量的新物質(zhì)，對下列三種物質(zhì)的相關(guān)說法錯誤的是()

石墨烯：從石墨中分離出

石墨煥:平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳納米碳管；具有優(yōu)良的場發(fā)射性能,

來，是最薄、最堅硬的納米

分子,具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性制作陰極顯像管、儲氫材料

材料

A.石墨烯具有良好的導(dǎo)電性

B.上述三種物質(zhì)與金剛石互為同素異形體

C.石墨煥孔徑略大于％分子的直徑，可用作提純電的薄膜

D.上述三種新型材料都必須由石墨為原料制備而成

3.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，以下分類不正確的是()

A.常見的黑色固體：氧化銅、四氧化三鐵

B.常見的由原子構(gòu)成的物質(zhì)：銅、金剛石

C.常見的含有氧分子的物質(zhì)：空氣、二氧化碳

D.常見的氧化物：氧化銅、氧化鎂

4.為研究反應(yīng)S2O『(aq)+21-(aq)=2SO/(aq)+12(aq)的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化，在

S2O?和廠的混合溶液中加入Fe3+,過程及圖像如下：

3+2+

步驟①：2Fe(aq)+2=(aq)=l2(aq)+2Fe(aq)

2+3+

步驟②：2Fe(aq)+S2O|-(aq)=2Fe(aq)+2SO|~(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()

能里/，、

kJ/moI

反應(yīng)進(jìn)庭

A.S2。/（已知其中有2個0為-1價）中S元素化合價為+6

B.步驟①和②都是吸熱反應(yīng)

C.總反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.步驟①和②均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

5.在下列各溶液中的離子，定能大量共存的是（）

A.K+、Cu2+、Cl->SOj-B.K+、cr.Ag+、NO3

C.Na+、COr、NO］、H+D.K+、Fe3+,C「、0H-

6.下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（）

A.Na?。的電子式：Na:O:Na

B.質(zhì)子數(shù)92、中子數(shù)143的（U）原子：^5U

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.基態(tài)0原子的軌道表示式：叵］回1匕13I

Is2s2P

7.下列說法正確的是（）

A.穩(wěn)定性：NH3>PH3>SiH4

B.第IA族元素都是堿金屬元素

C.堿性:LiOH>NaOH>Mg（OH）2

D.鹵族元素最高化合價均為+7價

8.將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（）

選項①②預(yù)測的現(xiàn)象

A濃硝酸鐵片產(chǎn)生大量紅棕色氣體

B二氧化硫水溶液酸性KMn()4溶液溶液褪色

C氯水FeS()4溶液溶液褪色

D二氧化硫水溶液BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.下列說法正確的是()

OCH,

A.一定條件下，lmol化合物X(仔、一。一*TJYI)最多可以與2moiNaOH反應(yīng)

CH；OH

7BfO

8.化合物丫(1!廣^-0」匚『01)與比2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

—BrCH,

OHOHOH

c.結(jié)構(gòu)片段…0、人「的高聚物，是苯酚和甲醛通過加聚反應(yīng)制得

D.香豆素(“.AX)在一定條件下僅能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

10.下列各項操作過程中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()

①向Fe(0H)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

②向AlCk溶液中通入過量的NH3

③向Ba(0H)2溶液中通入過量CO2

④向NaAl()2溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A.①②B.①③④C.①③D.③④

11.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.向NazSiOs，溶液中通入過量CO2氣體：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3I+2HCO3+

2Na+

+2+

B.酸性介質(zhì)中KMnC)4氧化H2O2：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H20

C.鈉單質(zhì)和CUSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

+2+

D.稀硫酸與Ba(0H)2溶液反應(yīng)：H+0H-+SO歹+Ba=BaS04I+H20

12.下列陳述1、I［正確且有因果關(guān)系的是()

選項陳述I陳述n

AA1有強還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Fe、Mn等

B氫氧化鋁具有弱堿性可用于制胃酸中和劑

C也。2、SO2都能使酸性KMn（）4褪色電。2表現(xiàn)氧化性，SO2表現(xiàn)還原性

D水蒸氣通過灼熱鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

13.為了除去氯化鈉溶液中的少量澳化鈉，常用方法是往溶液中加入少量氯水，發(fā)生反應(yīng):

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2）然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，可得到氯化鈉

溶液。下列分析判斷中不正確的是（）

A.加入苯或四氯化碳的操作叫萃取B.苯層在上層或四氯化碳層在下層

C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯單質(zhì)置換了澳單質(zhì)

14.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

B.46gNC）2和?。4的混合物含氧原子數(shù)為2町

C.任何條件下，22.4LNH3與18gH2。所含電子數(shù)均為IONA

D.56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

15.鐵紅（Fe2（）3）常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)。工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣（主要成分

為Fe2C）3、Fe304,另含少量難溶雜質(zhì)）為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如圖：

空氣

|j燒鐵紅

濾渣濾液

回答下列問題：

（1）工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎后再進(jìn)行“酸浸”，其目的是。

（2）“酸浸”時加入的硫酸不宜過量太多的原因是o“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子

方程式為。

（3）“過濾1”所得濾液中含有的陽離子有。

(4)“過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeC()3,所得濾液中的主要溶質(zhì)是(填

化學(xué)式)。

(5)寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式：。

(6)焙燒后的產(chǎn)物鐵紅中含有FeO,欲驗證其中存在FeO,應(yīng)選用的試劑是。

16.煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO?.回答下列問題：

1

(1)已知:①C(s)4-H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH1=+131.3kJ-mor；

②C(s)+2H2O@UCO2(g)+2H2(g)AH2=+90.0kJ?moL;

③82(g)+H2(g)WCO(g)+H2O(g)AH3?

△H3=kJ-moL,在反應(yīng)①的體系中加入催化劑,AH】(填“增大”“減小”

或“不變”)。

(2)以CO2為原料可制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-moL,

向IL的恒容密閉容器中充入lmolC02(g)和3molH2(g),測得CC)2(g)和CH30H(g)濃度隨時間的

變化如圖1所示。

①圖1中N表示的是(填化學(xué)式)；0?8min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率丫(出)=

mol-L-1-min-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

②在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率9)與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度

或壓強。X表示的物理量是(填“溫度”或“壓強”),L(填“>”或

(3)向一體積為20L的恒容密閉容器中通入lmolCC>2發(fā)生反應(yīng)：2CC)2(g)=2C0(g)+C)2(g),在

不同溫度下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖3所示。

160CTC時反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

17.常溫下，無水四氯化錫是一種無色易揮發(fā)、易流動的液體，遇水極易發(fā)生水解。某學(xué)習(xí)

小組設(shè)計了如圖所示的裝置制備無水四氯化錫。其反應(yīng)原理是Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)△

H=-511kJ/mol?

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是。

(2)裝置C中所用試劑X是,裝置D的作用是。

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(4)利用該反應(yīng)制取Cl2相對于用二氧化鎬和濃鹽酸反應(yīng)的優(yōu)點是：o

(5)若要制取5moi含氯氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%的SnCLp則至少需通入的氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

的體積為o

(6)上述實驗設(shè)計中，還有一些不合理之處，請寫出一點：。

(1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A,Bo

(2)反應(yīng)①和④反應(yīng)類型分別是：、。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：④；⑤

19.過渡金屬的某些氧化物能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，如銅銃氧化物

(CuMn2O4)^.

(1)銅元素位于第4周期第IB族.基態(tài)Cu+的核外電子排布式為.SO/的空間構(gòu)型為

(2)HCH0中含有的。鍵和n鍵數(shù)目之比為.

(3)火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時ZnS比HgS先析出，原因是.

(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成配合物氯化鑲基亞銅［Cu2c12(CO)2-2H2。］,其結(jié)構(gòu)如圖1所

示.下列說法不正確的是

A.該配合物質(zhì)含有離子鍵和配位鍵

B.該配合物中Q原子的雜化類型為sp3

C.該配合物只有CO和50作為配體

D.CO與電的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=0

⑸請判斷鍵角NF3NH3,其原因是.

(6)CU3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示.則與同一個N3-相連的Cu+有個，Cu+的半徑為

apm,N3-的半徑為bpm,則CU3N的密度為g/cm3.

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A.C02是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，但不是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，故A錯誤；

B.化石能源是有限的，應(yīng)該合理開采，故B錯誤；

C.過氧化鈉的制備較為復(fù)雜，從經(jīng)濟(jì)效益方面考慮，該種方法不可取，故C錯誤；

D.“綠色技術(shù)”體現(xiàn)綠色化學(xué)，是從源頭上解決環(huán)境污染，是實現(xiàn)碳中和的根本途徑，故D正確；

故選：Do

A.酸雨的主要原因為氮氧化物和二氧化硫，二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要氣體；

B.煤、石油、天然氣為不可再生資源，應(yīng)注意合理開采；

C.過氧化鈉的制備較為復(fù)雜，不適用于實際生產(chǎn)生活；

D.是綠色化學(xué)是從源頭解決污染問題，與碳中和思想想匹配。

本題以碳中和戰(zhàn)略目標(biāo)為背景，考查了學(xué)生二氧化碳及其性質(zhì)，化學(xué)與環(huán)境資源利用等內(nèi)容，難

度略低。

2.【答案】D

【解析】解：A.石墨烯作為電導(dǎo)體，有著出色的導(dǎo)電性；因此具有良好的導(dǎo)電性，故A正確；

B.同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，上述三種物質(zhì)均為碳的單質(zhì)，與金剛石互為同素異形體，

故B正確；

C.碳原子半徑大于氫原子，則石墨煥孔徑大于H2分子的直徑，可以容納也分子，則石墨煥是理想

的“提純薄膜，故C正確；

D.述三種新型材料均為碳的單質(zhì)，不一定必須由石墨為原料制備而成，故D錯誤。

故選：D。

A.石墨烯是一種新發(fā)現(xiàn)的材料，它的物理性質(zhì)是拉力好、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性好、硬度大、熔點高等；

B.同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；

C.碳原子半徑大于氫原子，則石墨煥孔徑大于H2分子的直徑，可以容納電分子；

D.碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物均為二氧化碳和二氧化硫。

本題以石墨快為知識背景，考查了同素異形體等知識點，側(cè)重于考查學(xué)生閱讀信息和應(yīng)用信息的

能力，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.氧化銅、四氧化三鐵、碳等都是黑色的固體，故A正確；

B.銅、金剛石分別是銅原子、碳原子構(gòu)成的，故B正確；

C.空氣的主要成分是。2和N2,含有。2分子，二氧化碳的組成是CC)2,是純凈物，不含有。2,故C

錯誤；

D.氧化銅、氧化鎂等都是常見的金屬氧化物，故D正確；

故選:C?

A.氧化銅、四氧化三鐵都是黑色的固體；

B.銅、金剛石都是原子構(gòu)成的；

C.二氧化碳的組成是CO2,不含有。2；

D.氧化銅、氧化鎂等都是金屬氧化物。

本題主要考查常見物質(zhì)的組成與分類，屬于基本知識的考查，難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.S2OWX已知其中有2個0為-1價)，另外6個0為-2價，根據(jù)物質(zhì)化合價分析得到S元

素化合價為+6,故A正確；

B.根據(jù)每步的反應(yīng)物和生成物的總能量得到反應(yīng)為步驟①吸熱反應(yīng)，步驟②是放熱反應(yīng)，故B錯

誤；

C.根據(jù)總反應(yīng)的反應(yīng)物總能量和生成物總能量得到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.步驟①中碘化合價升高，步驟②中鐵化合價升高，因此兩個步驟中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故

D正確。

故選：Bo

A.離子中化合價的代數(shù)和為所帶的電荷數(shù)；B.反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng)，反

應(yīng)物總能量小于生成物總能量是吸熱反應(yīng)；

C.反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量是吸熱反應(yīng)；

D.有化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

本題考查氧化還原反應(yīng)、吸熱和放熱反應(yīng)的判斷，為高頻考點，把握圖中能量變化、活化能為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的應(yīng)用，題目難度不大。

5.【答案】A

【解析】解：A.K+、CM+、C「、SO/之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

BO,Ag+之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.COg、H+之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，故C錯誤；

D.Fe3+、OH-之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選：Ao

離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時能大

量共存，以此進(jìn)行判斷。

本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，

注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

6.【答案】B

(解析]解:A.氧化鈉為離子化合物,鈉離子與氧離子通過離子鍵結(jié)合，電子式為:Na*[：0：]2-Na',

故A錯誤;

B.質(zhì)子數(shù)92、中子數(shù)143的(U)原子，質(zhì)量數(shù)為：92+143=235,符號表示為：第51J,故B正確;

C.硫離子核內(nèi)16個質(zhì)子，核外18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：^28V故C錯誤;

D.軌道表示式不符合洪特規(guī)則，基態(tài)0原子軌道表示式為皿U_L_L，故D錯誤;

Is2s2P

故選：Bo

A.氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氧離子通過離子鍵結(jié)合;

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);

C.硫離子最外層8個電子；

D.違背洪特規(guī)則。

本題考查電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、軌道表示式等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用

能力，明確原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布式書寫規(guī)則、電子式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度

不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.非金屬性N>P>Si,穩(wěn)定性：NH3>PH3>SiH4,故A正確；

B.第IA族元素除去H元素外，都是堿金屬元素，故B錯誤；

C.金屬性Na>Li,堿性NaOH>LiOH,故C錯誤；

D.除去F元素?zé)o最高正價外，其它鹵族元素最高化合價均為+7價，故D錯誤；

故選：Ao

A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；

B.氫元素位于第IA族；

C.金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；

D.氟元素?zé)o最高正價。

本題考查了周期律、周期表中遞變規(guī)律的應(yīng)用，注意知識的積累，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.在室溫下濃硝酸遇Fe時，濃硝酸會將Fe表面氧化，而在Fe表面產(chǎn)生一層致密的氧

化物保護(hù)膜而阻止金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能看到產(chǎn)生產(chǎn)生NO2紅棕色氣體，故A錯誤；

B.二氧化硫水溶液具有還原性，酸性KMnOq溶液具有強氧化性，酸性KMnC)4溶液能夠?qū)O2氧化

而使溶液紫色褪色，因此會看到溶液紫色褪色，故B正確；

C.FeSO,溶液具有還原性，氯水具有強氧化性，二者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeC%、Fe2(SO4)3,

使溶液變?yōu)辄S色，而不是溶液褪色，故C錯誤；

D.由于酸性：HC1>H2SO3,所以將二氧化硫水溶液加入BaCk溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能產(chǎn)

生白色沉淀，故D錯誤；

故選：Bo

A.在室溫下濃硝酸遇Fe時，濃硝酸會將Fe表面氧化，而在Fe表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜而

阻止金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)；

B.二氧化硫水溶液具有還原性，酸性KMnC)4溶液具有強氧化性，酸性KMnO4溶液能夠?qū)O2氧化

而使溶液紫色褪色；

C.FeS()4溶液具有還原性，氯水具有強氧化性，二者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCh、Fe2(SO4)3；

D.由于酸性：HC1>H2SO3,所以將二氧化硫水溶液加入BaCk溶液，不能發(fā)生反應(yīng)。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

9.【答案】B

OCH)

【解析】解：A.lmol)中的酯基水解后會產(chǎn)生酚羥基和竣基，此處可以消耗

CHjOH

2molNaOH,還有氯原子的堿性水解可以消耗ImolNaOH,故lmolX最多可以與3moiNaOH反應(yīng)，

故A錯誤；

B.Y分子含有碳碳雙鍵，與由2加成后，連接甲基的碳原子連有4個不同基團(tuán)，該碳原子為手性碳原

子，故B正確；

C.酚醛樹脂是苯酚和甲醛通過縮聚反應(yīng)制得，故C錯誤；

D.香豆素(“6,)還能發(fā)生加聚反應(yīng)等，故D錯誤；

故選：Bo

A.X含一COOC-、-Q及水解生成的酚一0H均與NaOH反應(yīng)；

B.連接4個不同原子的碳原子為手性碳原子；

C.高分子為縮聚產(chǎn)物；

D.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，含-0H可發(fā)生取代反應(yīng)，含-COOC-可發(fā)生水解反

應(yīng)。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)決定性質(zhì)，題目難度不大。

10.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識，膠體等，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)

的性質(zhì)，注意膠體的性質(zhì)。

【解答】

①因Fe(0H)3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2sO,與Fe(0H)3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉

淀后溶解現(xiàn)象，故①符合；

②AlCb和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)

生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故②不符合；

③氫氧化鋼和CO?反應(yīng)，先生成BaCC>3沉淀，繼續(xù)通入CO?,會與BaC03反應(yīng)生成可溶的Ba(HCC)3)2,

沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故③符合；

④向NaAlC>2中逐滴加入過量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁

是兩性氫氧化物能溶于強酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以出

現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故④符合。

故選B。

11.【答案】B

【解析】解：A.Na2Si()3是可溶性鹽，必須拆，向Na2Si()3溶液中通入過量CO2氣體，離子方程式：

SiO1-+2c。2+2H2。=H2SiO3I+2HC0],故A錯誤；

+2+

B.酸性介質(zhì)中KM11O4氧化H2O2,離子方程式為：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H20,

故B正確；

+

C.鈉與CUSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2HzO+2Na+Cu2+=Cu(OH)2I+H2T+2Na,故C錯誤；

2+

D.稀硫酸與Ba(0H)2溶液混合的離子反應(yīng)為2H++SO^+20丁+Ba=BaS04I+2H2O,故D

錯誤，

故選：Bo

A.NazSiOs是可溶性鹽，必須拆；

B.酸性環(huán)境下高鎰酸鉀能夠氧化過氧化氫生成氧氣；

C.反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣；

D.不符合離子的配比。

本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤

判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)

等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

12.【答案】AB

【解析】解：A.鋁熱反應(yīng)中A1作還原劑，陳述均正確，且二者存在因果關(guān)系，故A正確；

B.氫氧化鋁具有弱堿性，可以中和胃酸，且無毒，可以用于制作胃酸中和劑，陳述均正確，且二

者存在因果關(guān)系，故B正確；

C.H2O2>SO2都能使酸性KMn()4褪色，都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鎰酸鉀為氧化劑，則電。2、S02均

表現(xiàn)還原性，故C錯誤；

D.鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，則不會出現(xiàn)鐵粉變紅褐色，故D錯

誤；

故選：ABo

A.鋁熱反應(yīng)中Al作還原劑；

B.氫氧化鋁具有弱堿性，可以中和胃酸；

C.H2O2,SO2都能使酸性KMnO4褪色，都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鋅酸鉀為氧化劑；

D.鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣.

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

注意性質(zhì)與用途的關(guān)系及題中因果關(guān)系，題目難度不大.

13.【答案】C

【解析】解：A.澳單質(zhì)易溶于苯或四氯化碳，可萃取，故A正確；

B.苯的密度比水小，應(yīng)位于上層，四氯化碳的密度比水大，應(yīng)位于下層，故B正確；

C.酒精與水互溶，不能做萃取劑，故C錯誤；

D.氯氣與澳化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和漠，氯單質(zhì)置換了澳單質(zhì)，故D正確；

故選：Co

漠化鈉能與氯氣反應(yīng)生成澳單質(zhì)，然后用苯或四氯化碳萃取澳單質(zhì)，分液后加熱，氯氣易揮發(fā)，

可除掉氯氣分子得到氯化鈉溶液.

A.萃取是利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)

移到另外一種溶劑中而提取出來的過程；

B.苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大；

C.酒精與水互溶；

D.氯氣與嗅化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和漠。

本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜以及氧化還原反應(yīng)等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引

入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理

性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離。

14.【答案】B

【解析】解：A.氫氣為雙原子分子，含NA個氫原子的氫氣的物質(zhì)的量n=雙懸有=0.5mol,則

乙XNA/niui

在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.5molX22.4L/mol=11.2L,故A錯誤；

B.N02和$。4的最簡式均為“NO?”，貝46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=正翳而=Imol,

含氧原子為2moi即2NA個，故B正確；

C.l8g水中含有的電子數(shù)N=患而xlOxNA/mol=10NA,與所處的狀態(tài)無關(guān)；但在非標(biāo)況下，

氣體摩爾體積不一定是22.4L/moL則22.4L氨氣的物質(zhì)的量不一定是ImoL含有的電子數(shù)不一定

是10町個，故C錯誤；

D.56g鐵的物質(zhì)的量為n=僦而=lmol,而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，則Imol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為2NA個，故D錯誤；

故選：Bo

A.氫氣為雙原子分子，根據(jù)氫原子的個數(shù)求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氣體體積V=nVm來計

算；

B.N02和％。4的最簡式均為“NO?”；

C.在非標(biāo)況下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol：

D.求出56g鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,應(yīng)注意公式的選用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點的掌握。

15.【答案】增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸出率過量太多會增加沉淀過程氨

+3++3+2+2+3+

水的用量Fe2O3+6H=2Fe+3H2O>Fe304+8H=2Fe+Fe+4H20Fe,Fe>

+

H(NH4)2S04,()21.O1((A稀硫酸、高銃酸鉀溶液

【解析】解：(1)將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎，可增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸出

率，

故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高燒渣浸出率；

(2)酸浸時加入的硫酸不宜過量太多，否則過量太多會增加沉淀過程氨水的用量。酸浸過程中氧化

+3+

鐵和四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)，生成鐵離子和亞鐵離子，離子方程式為Fe2(h+6H=2Fe+3H2O,

+3+2+

Fe304+8H=2Fe+Fe+4H20,

+3++

故答案為：過量太多會增加沉淀過程氨水的用量；FezC)3+6H=2Fe+3H2O,Fe304+8H=

3+2+

2Fe+Fe+4H20；

3++

(3)Fe2O3,Fes。,與酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵，濾液中含有Fe?+、Fe,H,

故答案為：Fe2+、Fe3+、H+；

(4)Fe203,Fes。,與酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵，加入氨水、碳酸氫核，“過濾2”所得濾渣

的主要成分為FeOOH和FeCOs，濾液含有(NHQzSCU，

故答案為：(NH4)2S04；

(5)鐵紅為氧化鐵，F(xiàn)eCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式為

IFU一入2F.O.■ICO：'

故答案為:U,C()A.()2F,/)-iCOy

(6)欲驗證其中存在FeO,先加入硫酸溶解，再用高銃酸鉀溶液檢驗亞鐵離子的存在，若高鎰酸鉀

溶液褪色證明含氧化亞鐵，

故答案為：稀硫酸、高鐳酸鉀溶液。

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2()3、Fe304,另含少量難溶雜質(zhì))加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3,Fe3()4與硫酸

反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵，在濾液中加入氨水、碳酸氫錠調(diào)節(jié)pH值，得到FeOOH和FeCO3，

在空氣中焙燒，發(fā)生反應(yīng)［/,0,J/,o1(，“,，生成氧化鐵和二氧化碳，同時

FeOOH生成Fe2()3，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技

能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗、計算能力的考查，題目難度中等。

16.【答案】+41.3kJ/mol不變C020.28壓強<0.0125

【解析】解：⑴已知：①C(s)+=CO(g)+%+)△%=+131.3kJ-mol；②C⑸+

2H20(g)=CO2(g)+2H2(g)AH2=+90.0kJ-moL,依據(jù)蓋斯定律①-②可得CO2?+H2(g)=

-1-1

CO(g)+H2O(g)AH3=+131.3kJ-mol-90.0kJ-mol=+41.3kJ/mol,在反應(yīng)①的體系中加入

催化劑，可以降低反應(yīng)所需的活化能，但反應(yīng)物和生成物總能量，故AH1不變，

故答案為：+41.3kJ/mol；不變；

(2)①由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行，N的逐漸減小，故N表示的是CO2,M表示的是CH3OH,0?8min內(nèi)，

CH30H濃度變化量為0.75moI/L,以氫氣表示的平均反應(yīng)速率丫(出)=一，黑L王3。028moi?L?

min-1,

故答案為：C02；0.28；

②反應(yīng)正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動，C02的平衡轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，

增大壓強，平衡正向移動，CC)2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故X表示的物理量是壓強，L表示的物質(zhì)的量

為溫度，壓強相同時，L]溫度卜CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大，故溫度L]<L2,

故答案為：壓強；<;

⑶向一體積為20L的恒容密閉容器中通入ImolCOz發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)^2CO(g)+O2(g),1600℃

時反應(yīng)達(dá)到平衡，由圖可知，CO2、CO的體積分?jǐn)?shù)均為40%,。2體積分?jǐn)?shù)為20%,設(shè)。2的生成量

為xmol,貝i1l-2x=2x,解得x=0.25,平衡時，氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol,CO和CO2的物質(zhì)的

量為則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)=鷺箕=

0.5moLK=、喘z黑0.0125,

c(CO2)(粽)2

故答案為:0.0125。

(1)依據(jù)蓋斯定律由已知反應(yīng)的反應(yīng)熱計算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱由反應(yīng)物和生成物總能量決

定；

(2)①依據(jù)圖象變化判斷物質(zhì)，依據(jù)公式v=卷計算反應(yīng)速率；

②由溫度和壓強變化對平衡的影響分析；

(3)依據(jù)平衡時體積分?jǐn)?shù)關(guān)系計算平衡時各組分的量進(jìn)而計算平衡常數(shù)。

本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵，難點是

平衡常數(shù)的計算.

17.【答案】球形冷凝管飽和食鹽水干燥氯氣2MnOl+10Cr+16H+=2Mn2++5Cl2T

+8H2O該反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速率較快，同時不需要加熱，可減少HC1氣體的揮發(fā)201.6L未進(jìn)行尾氣

處理，錐形瓶和冷凝管敞口，生成物物易揮發(fā)或易水解，也沒有對E裝置進(jìn)行冷卻等

【解析】解：(1)儀器a為球形冷凝管，

故答案為：球形冷凝管；

(2)B裝置制備的氯氣混有HC1和水蒸氣，C除去HQ氣體，試劑X為飽和食鹽水，產(chǎn)物易水解，故D

裝置中濃硫酸用來干燥氯氣，

故答案為：飽和食鹽水：干燥氯氣；

(3)裝置B由濃鹽酸與高鎰酸鉀制備氯氣，同時生成錦離子和水，離子方程式為：2MnO1+10Cr+

+2+

16H=2Mn+5C12T+8H2O,

-+2+

故答案為：2MnO；+10C1+16H=2Mn+5C12T+8H20；

(4)用二氧化銃和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，且加熱時氯化氫易揮發(fā)，利用該反應(yīng)制取的

優(yōu)點是該反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速率較快，同時不需要加熱，可減少HC1氣體的揮發(fā)，

故答案為：該反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速率較快，同時不需要加熱，可減少HC1氣體的揮發(fā)；

(5)5mol含氯氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%的SnC)中含氯氣的物質(zhì)的量為5moix20%=Imol,SnCl4

含的氯元素相當(dāng)于氯氣的物質(zhì)的量為2x5molx80%=8mol,則所需要氯氣至少9mol,體積為

9molx22.4L/mol=201.6L,

故答案為：201.6L：

(6)該實驗裝置中未進(jìn)行尾氣處理，錐形瓶和冷凝管敞口，生成物物易揮發(fā)或易水解，也沒有對E裝

置進(jìn)行冷卻等；

故答案為：未進(jìn)行尾氣處理，錐形瓶和冷凝管敞口，生成物物易揮發(fā)或易水解，也沒有對E裝置進(jìn)

行冷卻等。

裝置B制備氯氣，C、D對了氯氣除雜干燥，E收集產(chǎn)物，F(xiàn)制備產(chǎn)物，

(1)根據(jù)儀器特點可得；

(2)用濃鹽酸制備的氯氣混有HC1和水蒸氣，用飽和食鹽水除去HC1,用濃硫酸吸水干燥；

(3)裝置B由濃鹽酸與高鎰酸鉀制備氯氣，同時生成鋅離子和水，據(jù)此書寫；

(4)用二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，且加熱時氯化氫易揮發(fā)：

(5)5mol含氯氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%的SnCLj中含氯氣的物質(zhì)的量為5moix20%=Imol,SnCl4

含的氯元素相當(dāng)于氯氣的物質(zhì)的量為2x5molx80%=8mol,據(jù)此計算；

(6)該實驗裝置中未進(jìn)行尾氣處理，錐形瓶和冷凝管敞口，生成物物易揮發(fā)或易水解，也沒有對E裝

置進(jìn)行冷卻等。

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及實驗室制備氯氣、物質(zhì)的除雜、實驗評價等知識點，題目難度中等，

明確實驗原理及實驗基本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意題

目信息的與相關(guān)基礎(chǔ)知識聯(lián)合分析。

18.【答案】(二〉＜1O加成反應(yīng)消去反

【解析】解：(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：〈＞口；

(2)反應(yīng)①是氯苯與氫氣反應(yīng)生成改反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)④是轉(zhuǎn)化為

該反應(yīng)類型為消去反應(yīng),

故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng);

反應(yīng)④的化學(xué)方程式為,

(3)+2Na()H-^2NaCH2lbO反應(yīng)⑤的化學(xué)方程

△

式為O+2°

+2NaCI+2lhO;

對比轉(zhuǎn)化中有機物結(jié)構(gòu)可知，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生鹵代燃的消去反應(yīng)生成

B,B再與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成