濱州市重點2021-2022學年高考化學必刷試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、某克的結構簡式為關于該有機物，下列敘述正確的是()

A.所有碳原子可能處于同一平面

B.屬于芳香族化合物的同分異構體有三種

C.能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應

D.能使濱水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

2、明研［KA1(SO4)2-12H2O］是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明研的過程如下圖所示。下列敘

述錯誤的是()

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有AI、Fe

C.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCO3

3、700℃時，H2(g)+CO2(g)^H2O(g)+CO(g).該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CCh,起

始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v(氏0)為0.025mol/(I/min),下列判斷不正確的是()

起始濃度甲乙丙

C(H2)/mol/L0.10.20.2

C(CO2)/mol/L0.10.10.2

A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于50%

B.當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.溫度升至800C,上述反應平衡常數(shù)為25/16,則正反應為吸熱反應

D.其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10moI/LH2和0.20mol/LCCh,到達平衡時c(CO)與乙不同

4、下表為各物質中所含少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的一組是()

選項物質(括號為少量雜質)除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱

溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結晶

DKNO3(NaCI)

A.AB.BC.CD.D

5、下列實驗對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是

選

實驗現(xiàn)象結論

項

向裝有溪水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，

A上層為橙色裂化汽油可萃取溪

靜置

分別向相同濃度的ZnSCh溶液和C11SO4溶液中通入前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

成

H2S

C向Ba(CK>)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

Na2sCh能使蛋白質變

D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

6、關于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是

飽和食鹽水硫酸溶液

A.電子經導線從鋅片流向右側碳棒，再從左側碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應

C.右側碳棒上發(fā)生的反應：2H++2e-H2T

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

7、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,

常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數(shù)及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的

是()

A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性

D.X、W兩物質含有的化學鍵類型相同

8、化合物A(C產°)可由環(huán)戊烷經三步反應合成:

則下列說法錯誤的是()

A.反應1可用試劑是氯氣

B.反應3可用的試劑是氧氣和銅

C.反應1為取代反應，反應2為消除反應

D.A可通過加成反應合成Y

5

9、常溫下，用0.1mol?L-】KOH溶液滴定10mL0.1mol-L/HA(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法

鐐誤的是

B.水的電離程度：d點>。點

C.b點溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.e點溶液中：c（K+）=2C（A-）+2c（HA）

10、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液（溶質為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為1.12LB.原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA

C.所得溶液中含OH-的數(shù)目為IXIO-NAD.所得溶液中CUT的數(shù)目為0.05NA

11、為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是（）

選項實驗目的實驗方法相關解釋

A測量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

探究正戊烷（C5H12）催化C5H12裂解為分子較小的烷燒和烯

B

裂解國，。，蕭^崎

實驗溫度對平衡移動的2NO2（g）=iN2O4（g）為放熱反應，

C:豈/熱水荒呈冷水

影響升溫平衡逆向移動

用A1C13溶液制備A1C13

D0=AlCb沸點高于溶劑水

晶體

L^-

A.AB.BC.CD.D

12、下列實驗操作能達到目的的是（）

選項實驗目的實驗操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從淡水中獲得溟單質利用SO2將Bn吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

13、已知A、B、D均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)。則下列有關物質的

推斷不正確的是()

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為NazCCh,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AlCb,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水

14、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質是

A.ChB.SO2C.CuSO4D.O2

15、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關化學知識的說

法錯誤的是

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

B.我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生產快餐盒，以減少木材的使用

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

16、下列離子方程式書寫正確的是

2

A.過量的SCh通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2r=2Fe2++L

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO/+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

2+2

D.NaHCCh溶液中力口入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO31+2H2O+CO3

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

CH0H

ftHG9*JJ(1A1)E(—B―)SOCh(1c一D'

A_—[c例的->[3*J

CONHCHjCOONa

己知：（i）RCOOH50cbrRCOCIROH,RCQQR，

HC1

⑵R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1R8C；RCONHR

請回答:

（1）寫出化合物的結構簡式：B；D

（2）下列說法不正確的是o

A.產W轉化為人為氧化反應

a

B.RCOOH與SOC12反應的產物有S02和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C^HnNOsNa

（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構體

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應，也能發(fā)生銀鏡反應;

②H-NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式

⑸利用題給信息，設計以V為原料制備（中的合成路線（用流程圖表示：無機試劑任

選）___________________

18、由芳香燃A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下:

OH

已知:R1COOR2（足盤）「R]_

2）H7H,O”

Re

請回答：

（DA的結構簡式為；D中官能團的名稱為

（2）由D生成E的反應類型為一；G的分子式為_,

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式為

（4）M的結構簡式為,

（5）芳香化合物H為C的同分異構體，H既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結構簡式.

產

（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH,MgBr為原料（無機試劑任選），設計制備于R，1的合成路

線。

19、三氯化硼（BCb）,主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用

氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復使用）制備BCb。

己知：①BCb的沸點為12.5C,熔點為-107.3C；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；②2B+6HC1A2BC13+3H2；③硼

與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。

請回答下列問題：

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為o

（2）裝置從左到右的接口連接順序為a--j。

（3）裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是?

（4）D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結果是o

（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式,硼酸也可用電滲析法

制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽極的電極反應式,分析產品室可得到H3BO3的原因

20、硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產生S、SO2.

I.Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如

圖所示。

(l)b中反應的離子方程式為,c中試劑為o

(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是?

(3)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是.

⑸制備得到的Na&Ch中可能含有Na2s03、Na2sCh等雜質。設計實驗，檢測產品中是否存在NazSCh:

II.探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：i.Fe3++3S2(h2-^^Fe(S2O3*-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2。3可溶于過量的S2O31

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

t0.2mL①

0.1mol/LFe(N(h)3溶液

X溶液液幾乎變?yōu)闊o色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1mo!/L

圖一、叫s?o贏液②AgNCh溶液

淀溶解，得到無色溶液

⑹根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2(V?還原為Fe2+,通過一(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了

Fe2+.從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗I的現(xiàn)象：一。

⑺同濃度氧化性：Ag+>Fe3+.實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應的原因是

⑻進一步探究Ag+和S2O32-反應。

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

F0.2mL

0.1mol1.

。、邛q,溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

n③AgNCh溶液

2ml.黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

:0.1mol/L

國一'溶液

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?AgzS)的化學方程式如下，填入合適的物質和系數(shù)：Ag2s2。3+

=AgzS+

(9)根據(jù)以上實驗，Na2s2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和—有關(寫出兩條)。

21、［化學一選修3；物質結構與性質］

明朝《天工開物》中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載，鋅也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是,基態(tài)ZM+最外層電子排布式為.

(2)硫酸鋅溶于氨水形成［Zn(NH3)4］SO4溶液。

①組成［Zn(NH3)4］SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為。

②向［Zn(NH3)4］SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是。

③已知［Zn(NH3)4產的空間構型與SO：相同，則在［Zn(NH3)4產中Zi?+的雜化類型為，Nlh易液化的原因是

④在［Zn(NH3)/SO4晶體中存在的作用力有o

A.離子鍵B.極性共價鍵C.氫鍵

D.配位鍵E.范德華力F.金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結構相似，ZnO的熔點為1975℃,ZnS的熔點約為1700C。ZnO熔點比ZnS高的原因是

O

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為(x2m,明則金屬鋅

晶體的空間利用率是(用含7T的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.分子結構中含有一，H,為四面體結構，所有碳原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B.該物質的分子式為C8HU),屬于芳香族化合物的同分異構體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種)，共4種，故B

錯誤；

C.結構中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應和加成反應，含有一，H和-CH2-,能發(fā)生取代反應，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵能與溟水發(fā)生加成反應而使溟水褪色，能與酸性KMnCh溶液發(fā)生氧化反應而使高鎰酸鉀溶液褪色，

褪色原理不同，故D錯誤；

答案選C。

2、D

【解析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經濟效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護有著巨大的促進作用，故不選

A；

B.易拉罐(主要成分為A1,含有少量的Fe),因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe,故不選B；

C“沉淀”反應是鐵離子生成氫氧化鐵的反應，故不選C；

D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反

應，故選D；

答案：D

3、D

【解析】

A.根據(jù)水蒸氣的反應速率，生成水蒸氣的物質的量濃度為0.025x2mol-Lr=0.05mol?Lr,則消耗CO2的物質的量濃度

為0.()5moI?Lr,推出CO2的轉化率為與?*100%=50%,乙可以看作是在甲的基礎上再通入H2,增加反應物的濃度,

平衡向正反應方向移動，CO2的轉化率增大，即大于50%,故A正確；

B.反應前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；

C.700'C時，

H2(g)+CO2(g)=比0(g)+CO(g)

起始：0.10.100

變化:0.050.050.050.05

平衡：0.050.050.050.05

0.05x0.0525

根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，根(005x()()5)=1，溫度升高至800℃,此時平衡常數(shù)是大＞1,說明升高溫度平衡向正

反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向是吸熱反應，故C正確；

D.若起始時，?A0.1mol-L-,H2^0.2mol-L-*CO2,轉化率相等，因此達到平衡時c(CO)相等，故D錯誤；

故答案選D。

4、D

【解析】

A、SCh與碳酸氫鈉反應：SO2+NaHCO3=NaHS(h+CO2T或SCh+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應，應采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應生成CuO,應將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會發(fā)生反應，因此達不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNCh會析出，而NaCI在溶液中，可達到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：D。

【點睛】

KNO3中混有少量NaCl,提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結晶一③過濾；

NaCl中混有少量KNO3,提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結晶一③過濾；需注意二者試驗操作

的區(qū)分。

5、B

【解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與濱水發(fā)生加成反應，不能作萃取劑，故A說法錯誤；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；

C.CUT具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋼，不能說明亞硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯

誤；

D.向雞蛋清溶液中滴加飽和NazSO4溶液會有白色沉淀，原理為蛋白質的鹽析，故D錯誤；

答案：B?

6、B

【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負極，銅作正極;左邊裝置連接外加電源，

所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進行判斷。

【詳解】

A.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負極鋅沿導線流向右側碳棒，再從左側碳棒流回正極銅片，故A正確；

B.根據(jù)氧化還原的實質可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應，銅片上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側碳棒是電解池陽極，陽極上應該是氯離子放電生成氯氣，右側碳棒是陰極，該電極

上發(fā)生的反應：2H++2e-H2T，故C正確；

D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；

答案選B。

7、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，則X為NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=l,則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數(shù)大于Na元素，則Q

為C1元素、W為HCK)4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10-o，mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強酸，且

P的原子序數(shù)大于Na元素，則P為S元素、Z為H2s0舒常溫下X、Z、W均可與Y反應，則Y為兩性氫氧化物，

則Y為A1(OH)3、N為Al元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等，故A正確；

B.Na+、AF+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AF+,故B錯誤；

C.非金屬性C1>S,故簡單氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S,故C錯誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HCKh為分子化合物，分子內只含有共價鍵，二者含有化學鍵不全

相同，故D錯誤；

故答案為：A。

【點睛】

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大?。?/p>

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；

二看核電荷數(shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

8、C

【解析】

實現(xiàn)此過程，反應1為與鹵素單質發(fā)生取代反應，反應2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇，反

應3為醇的催化氧化。

【詳解】

A.反應1為與鹵素單質發(fā)生取代反應，可用試劑是氯氣，A正確；

B.反應3為醇的催化氧化，可用的試劑是氧氣和銅，B正確；

C.反應1和反應2都為取代反應，C錯誤；

D.酮可催化加氫生成相應的醇，D正確；故答案為：Co

9、D

【解析】

A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設0.1mol-L」HA溶液中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電

2

離平衡常數(shù)可知上x一=1X10%，解得21X10-3moi/L,因此a點溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-x

B.d點溶質為KA,c點溶質為HA、KA,HA會抑制水的電離，KA會促進水的電離，因此水的電離程度：d點〉c

點，故B不符合題意；

C.b點溶質為等濃度的KA和HA,勺=等=等=10-9,HA的電離程度大于A-的水解程度，結合溶液呈酸性

羯10

可知b點溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故C不符合題意；

D.e點物料守恒為：2c(K+)=3c(A)+3c(HA),故D符合題意；

故答案為：D。

【點睛】

比較時溶液中粒子濃度：

(1)弱電解質(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOH^CH3COO+H,H2O^OH+H,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CHKOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2O^H+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H).

10、B

【解析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤；

B項，原溶液中溶質為氫氧化鈉，含溶質離子為Na+和OH1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA,故B正確；

C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計算OH的數(shù)目，故C錯誤;

D項，反應生成().05molNaClO,因為次氯酸根離子水解，所得溶液中C1CT的數(shù)目小于O.()5NA,故D錯誤。

【點睛】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重

在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。

11、C

【解析】

A選項，不能用pH試紙測量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯誤；

B選項，該裝置不是催化裂化裝置，CsHn裂解為分子較小的烷燒和烯煌，常溫下為氣體，故B錯誤；

C選項，熱水中顏色加深，說明2NCh(g)?^N2O4(g)為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故C正確；

D選項，該裝置不能用于AlCb溶液制備AlCb晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HC1氣流中加熱AlCb溶液制備

AlCb晶體，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

12、A

【解析】

10g

A.溶液質量是9()g+10g=l()()g,溶質的質量分數(shù)為乙魯xl()0%=10%,A正確；

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用

伯絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應，C錯誤；

D.向濱水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溟水中獲得漠單質。若向澳水中通入SO2氣體，就會發(fā)

生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質漠吹出，D錯誤；

故合理選項是A。

13、C

【解析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉化，選項A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HC1,則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉化，選項B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應生成NaAKh,符合轉化關系，若E是氨水

則不符合，因為AlCb與少量氨水和過量氨水反應都生成Al(OH)3沉淀和NH4CL選項D正確。

故選C。

14、B

【解析】

A、H2S+4C12+4H2O=H2SO4+8HC1,氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HC1屬于強酸，所以溶液酸性增強，則溶液的pH減小，

選項A錯誤；

B、2H2S+SO2=3SI+2H20,該反應由酸性變?yōu)橹行?，所以pH增大，二氧化硫過量酸性增強pH降低，選項B正確；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸，則溶液酸性增強，溶液的pH減小，選項C錯誤；

D、2H2s+O2=SI+2H20,溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的pH增大，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了氫硫酸的性質，根據(jù)物質之間的反應分析解答，會正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強酸的反應，生

成的硫化銅不溶于酸，為易錯點。

15、C

【解析】

A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅

能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質，屬于非金屬材料，B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產快餐盒等，C錯

誤；

D.碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；

答案選C。

16、C

【解析】

A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應為：SO2+OH=HSO3,故A錯誤；

B、Fe(NO.,)3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產物不會出現(xiàn)

亞鐵離子，故B錯誤；

+2+

C>NaNCh溶液中加入酸性KM11O4溶液發(fā)生氧化還原反應，實質是：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,

故C正確；

2+

D、NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應為：HCO3+Ba+OH=BaCO3i+H2O,故D錯誤.

故選Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、

pijCOOHCHjOOOCHj

NH)

儼3coOHNH、產COOHSOC%產8a

【解析】

氧化得至U的A為C1CH2coOH,C1CH2coOH與NH3作用得至!I的B為H2NCH2coOH,H2NCH2coOH再

與SOC12作用生成的c為再與CH30H作用得到的D為

與SOC12作用生成的E為Cl,E與D作用生成的F為HCHjCOOCH,,F再

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;

(1)寫出化合物的結構簡式：B為H2NCH2coOH；D為

(2)A.F2cHi0H催化氧化為轉化為CICH2COOH,反應類型為氧化反應，故A正確；B.RCOOH與SOCL發(fā)生取

C(

代反應，所得產物為RCOOC1、Sth和HCL故B正確；C.化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應，故B正

確；D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5HzoNChNa,故D錯誤；答案為D。

(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應，也能發(fā)生銀鏡反應，說明苯環(huán)上直接連

接HCOO—；②H—NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，說明同一碳原子上連接三個甲基；苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境

的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對位有兩個不同的取代基，可以保證對稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的

(4)F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式為

點睛：本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要

學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分

析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型；難點是有機物D的結構確

定，可先根據(jù)F的堿性水解，結合產物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結構、反應原理及原子守恒分析推測

D的結構。

竣基、氯原子加成反應C10H16O2+NaCl+2H2O

OH

CH3—C-CHs

HCOOCH3

CH3

OH

6COOCzHs

1)CH3MgBr(足里)rCH3—C-CHs濃H6O1/八

2)H-<H2O

CHs

一耳一CH?七

6

【解析】

A的分子式為C7H8,結合B的結構，應是與CO發(fā)生加成反應，可知A為缶二對比B與C的結構，結合反應條件、

C的分子式，可知B中醛基氧化為竣基得到C,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應生成E,

COOHCOOH

IE為。I.F與乙醇發(fā)生酯化反應生成G

E發(fā)生取代反應生成F,COOH>D為

丫、Cl

CH3CH3

OH

COOC2H5

CHs-C-CHs

G發(fā)生信息中反應生成M為

CHs

CH3

【詳解】

COOH

I

(I)A的結構簡式為D為，其官能團為按基、氯原子;

丫、C1

CH3

COOC2H5

⑵根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應生成E；G的結構簡式為分子式為C10H16O2；

CHs

COOH

(3)E為，L,與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應，以及竣基與氫氧化鈉的中和反應,

CH3

故反應方程式為:

+NaCl+2H2O；

(4)由分析可知M的結構簡式為

(5)C為H3C-COOH,其同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應說明其含有一CHO結構且含有酯

則符合條件的H為：HCOO-^-CH

基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結構對稱,3;

OH0

(6)發(fā)生消去反應得到由信息可知

0H

苯甲酸乙酯與①CMMgBr、②H+/H2O作用得到CHs-6C-CHs,合成路線流程圖為

0H

COOC2H5

6lKH3MgBr（JES）CH3-C-CH3濃H，SCU公O-E=CH2里幽

而漏?J一一CHs卞^

O

H3

-Ff-CH?七

0

【點睛】

解決本題充分利用物質的結構與反應條件進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質與轉化；注意對信息的理解，明確題

目所給反應中是哪個化學鍵的斷裂與形成。

19、KCIO3+6HCI（濃）-KC1+3cbt+3H2。ihfde-fg（或gf）-be（或cb）-de飽和食鹽水硼粉與HC1

氣體反應生成Hz,加熱心與Cb的混合氣體易發(fā)生爆炸會生成灰。3,使產品不純BC13+3H2O—ItBOs+SHClt

2H20-4e-—021+4H*陽極室的H*穿過陽膜擴散至產品室，原料室的B（OH）J穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生

成H3BO3

【解析】

根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，制得的氯氣混有HC1和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HC1

氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCb遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應前需要先通入一段時間的氯氣，排

盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應；BCb的沸點為12.5C,熔點為-107.3"C,可以用B中冰水

冷凝產物BCL并收集，F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進入B裝置，在B和F之間

連接一個C干燥裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的方程式為：KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3CLT+3H20,故答案為：

KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3CLT+3H20；

（2）根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HC1氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導氣管均長進短

出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應，用B中冰水冷凝產物BCb并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空

氣，為防止F中的水蒸氣進入B裝置,在B和F之間連接一個C干燥裝置，故連接順序為:a-ih-de-fg（或gf）-bc（或

cb）—>de—>j,故答案為：ih—>de—fg（或gf）—bc（或cb）-de；

⑶裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HC1氣體，若拆去E裝置，硼粉與HC1氣體反應生成H2,加熱H2與

C12的混合氣體易發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；硼粉與HCI氣體反應生成H2,加熱H2與C12的混合氣體易發(fā)生

爆炸；

(4)D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會生成B2O3,使產品

不純，故答案為：會生成B2O3,使產品不純；

⑸三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，白霧為HCL反應的方程式為：BC13+3H2O=H3BO3+3HClt;根

據(jù)裝置，陽極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應式為：2H2O-4e-=OzT+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散

至產品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H