湖南省懷化市高一2023-2024學年高一上學期11月月考化學模擬試題（含答案）

湖南省懷化市高一2023-2024學年高一上學期11月月考化學模擬試題相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共54分）1．下列物質的俗稱與化學式對應不正確的是（）A．蘇打—B．軟錳礦主要成分—C．磁性氧化鐵—D．純堿—2．某倉庫中金屬鈉著火，可以用于滅火的是（）A．煤油 B．濕泥沙 C．泡沫滅火器 D．干石粉3．下列物質屬于鹽的是（）A． B．酒精 C． D．4．下列分散系中，能產生“丁達爾效應”的是（）A．食鹽水 B．煙 C．石灰乳 D．硫酸銅溶液5．下列轉化不能通過化合反應一步實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．6．下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A． B． C． D．7．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（）A．Cl2用于自來水消毒 B．Fe3O4用作紅色油漆和涂料C．用鋁罐車運送濃硫酸 D．Na2O2可用作供氧劑8．下列電離方程式正確的是（）A． B．C． D．9．下列溶液中，能大量共存的離子組是（）A．遇酚酞試劑變紅的溶液：K+、Mg2+、NO、SOB．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：K+、Na+、CO、Cl?C．常溫下酸性溶液：Ba2+、NH、NO、Cl?D．無色透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO10．下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．溶液中通入B．溶液與鹽酸的反應：C．鈉與水的反應：D．大理石中加入鹽酸：11．下列不屬于氧化還原反應的是（）A．S+O2SO2B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Mg+CO22MgO+CD．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O下列實驗操作不合理的是（）A．切割金屬鈉 B．過氧化鈉與水反應C．銅絲在氯氣中燃燒 D．收集13．節(jié)日燃放五彩繽紛的煙花與化學中“焰色試驗”知識相關，下列說法中錯誤的是（）A．焰色試驗是化學變化B．不能利用焰色試驗區(qū)分NaOH與NaCl固體C．鉀的焰色應透過藍色鈷玻璃觀察D．焰色試驗使用到的鉑絲應用鹽酸洗凈14．下列敘述不正確的是（）選項被提純物質雜質除雜試劑或方法A溶液通入適量B(蒸氣)堿石灰C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾D溶液通入過量A．AB．BC．CD．D15．鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖，下列說法正確的是（）A．實驗時，試管口應高于試管底B．加熱時試管內生成紅棕色物質，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲C．反應的化學方程式為2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2D．試管中發(fā)生置換16．與100mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是（）A．100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液 B．50mL0.2mol·L-1NaCl溶液C．200mL0.05mol·L-1BaCl2溶液 D．100mL0.2mol·L-1NaClO溶液17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（）A．常溫下，22gCO2含原子總數(shù)為1.5NAB．標況下11.2LH2O中含有的分子數(shù)大于0.5NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．1molNa與足量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子18．次氯酸鈉具有強氧化性，強堿性溶液中可將Fe3+氧化為一種常見的高效水處理劑，離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO+3Cl?+5H2O。下列說法中錯誤的是（）A．還原性：Fe(OH)3>Cl?B．由反應可知每2molFe(OH)3完全反應時，反應中轉移6mol電子C．Na2FeO4能殺菌消毒，是由于它有強氧化性D．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3二、非選擇題（每空2分，共46分）19．（12分）請按要求回答下列問題：(1)按照物質的分類方法，應屬于(填序號)。①酸

②氯化物

③混合物

④鹽

⑤化合物

⑥電解質寫出在水中的電離方程式。鐵元素是人體內一種微量元素，主要以Fe2+的形式存在。請回答下列問題：①下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是(填字母)。A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+②維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中是還原劑③某種麥片中含有微量的細小鐵粉，食用該麥片后，鐵粉與胃酸反應的離子方程式是。④含硫酸亞鐵的藥片可治療缺鐵性貧血，可用溶液檢驗該硫酸亞鐵藥片是否變質。(10分)某化學實驗室需要硫酸溶液。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是(填序號)，(2)現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為的濃硫酸來配制、的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①②③④四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是(填代號)。(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→→→→→④(填序號)。(4)在配制過程中，下列操作能引起誤差偏低的有。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑥定容時，俯視刻度線21．（12分）黑木耳中就含有比較豐富的鐵元素。某研究性學習小組為測定某地黑木耳中鐵的含量，開展了如下研究與實踐活動?！狙芯颗c實踐活動一】研究黑木耳中含鐵物質的水溶性：稱取ag黑木耳，洗凈切碎，用蒸水浸泡后取浸泡液進行鐵元素檢測，結果未能檢測到鐵元素?！狙芯颗c實踐活動二】研究黑木耳中鐵的含量：稱取ag黑木耳，高溫灼燒使之完全灰化，按如下流程對得到的黑木耳灰進行處理。

回答下列問題：(1)浸泡液中未能檢測到鐵元素，說明黑木耳中的含鐵物質溶于水(選填“能”或“不能”)。(2)取少量濾液，滴入KSCN溶液，溶液變紅。則濾液中鐵元素存在形式有、(填離子符號)。(3)濾液與Fe生成A的離子方程式是。(4)由A轉化為B可加入的試劑X可以是(填字母)a．()

b．

c．(5)由C轉化成D的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)椤?6)將ag黑木耳中的鐵元素經(jīng)流程A→C-D進行完全轉化，將D經(jīng)過一系列處理，得到bg紅棕色固體。若流程中加入的鐵反應掉cg，則該黑木耳中鐵元素的質量分數(shù)為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。22．（12分）氯化鐵是一種常見水處理劑，實驗室通過下列裝置制取少量氯化鐵：已知：①氯化鐵的熔點306℃、沸點316℃，②氯化鐵易升華，易吸收空氣里的水分而變質。③氯化鐵的摩爾質量為。儀器G的名稱是，C中裝入的試劑是。(2)A中發(fā)生的化學方程式是。裝置F的作用是(3)實驗時，先點燃處(填“A”或“D”)的酒精燈。(4)有同學提出改進意見：B處增加長頸漏斗，下端插入液面下(如圖)。該改進意見主要考慮實驗安全，則該改進的作用是。答案一、選擇題（54分）題號12345678910答案ADABDBBACD題號1112131415161718答案DDABDBCD二．非選擇題（46分）19．（12分）(1)②④⑤⑥(2)(3)①B②維生素C③Fe+2H+=Fe2++H2↑④KSCN20．（10分）(1)(2)13.6