專題1第1單元物質(zhì)的聚集狀態(tài)

下列說法正確的是:A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B、物質(zhì)的量可以改為物質(zhì)量C、摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量D、物質(zhì)的量是一物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體E、阿伏加德羅常數(shù)的近似值是6.02×1023molF、摩爾是物質(zhì)數(shù)量的單位，中所含的碳原子數(shù)目為基準(zhǔn)G、阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)DG練習(xí)1、1個(gè)Na+所含的質(zhì)子為_______個(gè),電子為_____個(gè).則:+所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量為__________,電子的物質(zhì)的量為_______.2.1個(gè)NH4+中含____個(gè)H,______個(gè)質(zhì)子,_______個(gè)電子則:NH4+中含H的物質(zhì)的量__________,含質(zhì)子的物質(zhì)的量________,含電子的物質(zhì)的__________.3、mol,為____個(gè)4、2所含的氧原子數(shù)目相同,與__________個(gè)CH4分子中所含的氫原子數(shù)相同4.816×10248115mol10411101mol0.053.01×1022專題1第1單元物質(zhì)的聚集狀態(tài)由微粒構(gòu)成的各種物質(zhì)1.物質(zhì)的三種聚集狀態(tài)交流討論物質(zhì)有固、液、氣三種狀態(tài)，三種狀態(tài)有何差異？從微觀角度解釋這三種狀態(tài)存在差異的原因固體液體氣體FeH2OH2不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)宏觀性質(zhì)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動方式有固定的形狀，幾乎不能被壓縮沒有固定的形狀，但不能被壓縮沒有固定的形狀，且容易被壓縮微粒排列緊密，微粒間的空隙很小微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小微粒之間的距離較大在固定的位置上振動可以自由移動可以自由移動物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量密度1mol物質(zhì)的體積Al26.98g2.70g/cm3H2O18.02g0.998g/cm3C2H5OH46.07g0.789g/cm3H22.016g0.0899g/L標(biāo)況N228.02g1.25g/L標(biāo)準(zhǔn)狀況CO28.01g1.25g/L標(biāo)準(zhǔn)狀況33331mol不同物質(zhì)的體積Fe55.85g7.86g/cm33.1mol的固體和液體的體積較小，1mol氣體的體積較大。結(jié)論1.在相同狀況下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2.在相同狀況下，1mol氣體的體積基本相同。在273K、101Kol的水、氯化鈉和氧氣體積比較：

從微觀分析，決定物質(zhì)體積大小的因素有那些？物質(zhì)所含微粒數(shù)目微粒本身的大小微粒之間距離的大小影響物質(zhì)體積大小的主要因素微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的間距固、液態(tài)氣態(tài)√√√√溫度對氣體體積的影響：溫度越高，體積越大壓強(qiáng)對氣體體積的影響結(jié)論：若壓強(qiáng)不變，溫度升高則分子平均距離增大，氣體體積增大；若溫度不變，壓強(qiáng)增大則分子平均距離減小，氣體體積減小。那么：同溫同壓下，氣體分子的平均距離_______，若物質(zhì)的量相等，則氣體的體積。相等相等阿伏加德羅定律同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）。注意：1、適用于任何狀態(tài)下的氣體；2、氣體摩爾體積是其特例；3、可歸納為：pV=nRT（R是比例常數(shù)）氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2、符號：Vm4、表達(dá)式：3、單位：L·mol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況(273K,101Kol-1)。物質(zhì)的量～～個(gè)數(shù)～～質(zhì)量～～體積======

nNNAmMVVm與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是g。

18V11.2適用于氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3體積是多少?解:氨的相對分子質(zhì)量是17,摩爾質(zhì)量是17g/mol。n(NH3)=17g/mol=0.4mol答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.8V(NH3)=n(NH3)·Vm=0.4mol×22.4L/mol=m(NH3)M(NH3)=1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1。2、1。3、標(biāo)態(tài)下，1molO2和N2混合氣(任意比)。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)(×，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況)(√，氣體體積與分子種類無關(guān))下列說法是否正確？為什么？交流討論4、氣體所含的分子數(shù)。5、任何條件下，。6、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，·mol-1。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)(×，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(×，不一定,高溫高壓也可能)(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。(8)1molCO2和lmolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。(10)1molH2在20℃時(shí)體積一定大于22.4。（×，H2SO4是液體）（×，溫度壓強(qiáng)不明－同溫同壓）（×，缺少物質(zhì)的量－1mol）（×，壓強(qiáng)不明——101kPa）注意：同溫同壓下，氣體的體積只與氣體物質(zhì)的量有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。同溫同壓下1mol任何氣體的體積都相等，。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑答：（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。0.2molV(H2)22.4L1molP12例3：13克鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？V(H2)==0.200mol×22.4L1mol==4.48L解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）。（2）。（3）16克氧氣的體積是__________。（4）。2NA1、物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然()A.具有相同數(shù)目的原子B.都占22.4LC.具有相同數(shù)目的分子D.具有相同摩爾質(zhì)量C2、關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）（A）①②③④（B）②③④

（C）③④（D）③C1、在一定溫度和壓強(qiáng)下，7g氮?dú)庹嫉捏w積為．在同樣的條件下，15L某未知?dú)怏w．求該未知?dú)怏w的相對分子質(zhì)量．

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2（氫氣）和CO混合氣體7L，，求H2（氫氣）CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)?！灸芰μ岣哳}】3、在273K，條件下，將2.00gHe1.40g