安徽省阜陽市王人中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省阜陽市王人中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析B.KOH+CHsCOONH,；Ba(OH)-NHtCl

C.AgNQj+HC1：AgN6+BaClz

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合D.BaCL和MROi；Ba(OH)「+(NHjBOi

題目要求，共60分。)

參考答案：

1.下列表示化學(xué)反應(yīng)速率的單位正確的是

BC

A.molh'1B.mol/LsC.molL^min_1D.mol-L'1

略

參考答案：

5.下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是

C

BD

AcAC

通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率，表達式：v=At,因此*k

常用單位是mol/(L-s)或mol/(Lmin)或molLiminr或mo卜L飛、答案選C。IIJIVI4，?蘇漂白扮

,4*<q

2.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量14

濃度為()

行效成分NaCINa.COxAI(OH),Ca(CIO).

A.6.25mol/LB.12.5mol/LC.7mol/LD.7.5mol/L用途做調(diào)咻品散發(fā)僧榆做抗檢約做清電劑

參考答案：

參考答案：

A

B

3.水溶液X中只可能溶有K，C/十、田明、Si。：、SQ；中的若干種離子。

略

某同學(xué)對該溶有進行了如下實驗()

6.在透明溶液中，因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是

T氣體甲?

一I溶^乙

?溶祿:產(chǎn)稀鹽酸■—“無色溶液甲?過量氨水A.Ba2\Na\OH、CO32

—u白色沉淀W]

T沉淀甲

B.K+、Na\HCO3、NO3

下列判斷正確的是

C.Fe3\K+、NO3、S2-

A.氣體甲的摩爾質(zhì)量為44

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物D.CM+、Na\SO42、Cl

C.K\、閣和Si°f?一定存在于溶液X中

參考答案：

D.一定不存在于溶液X中

C

參考答案：

本題考查了離子共存問題。領(lǐng)離子可與碳酸根離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，故A錯。K+、Na，、

C

HCO3,NO3-四種離子可共存，故B錯飛鐵離子與硫離子可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故C正

略

確。CutNa，、SOF、Cl-四種離子可共存，故D錯。

4.下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，能用同一離子方程式來表示的是

A.CHsCOOH+Na2CO；＜：CK.COOH+NaHCO37.已知還原性C「VFe”VH2O2〈「VSO2,判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()

22+

A.2Fe^+SO2+2H2O=SO4+4H*+2FeD.非金屬性Cl>Br>L沸點HCl>HBr>HI

B.I2+SO2+2H2O-H2SO4+2HI參考答案：

C.H2O2+2H++SO.』-SO2+O2+2H2OA

3>2

D.2Fe+2I—2Fe++I2【詳解】A.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性B「>L則氫化物的穩(wěn)定

參考答案：性HBr>HI,故A正確；B.原子半徑大小與非金屬最高價氧化物的水合物酸性強弱無關(guān)，其最高價

C氧化物是水合物酸性強弱與非金屬性強弱有關(guān)，故B錯誤；C.堿的堿性強弱與金屬單質(zhì)的熔點高低

考點：氧化性、還原性強弱的比較.無關(guān)，與金屬的金屬性強弱有關(guān)，故C錯誤；D.氫化物的熔沸點高低與非金屬性無關(guān)，與氫鍵和分

專題：氧化還原反應(yīng)專題.子間作用力有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強弱有關(guān)，故D錯誤；故答案為A。

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的

還原性強弱，同時也可以根據(jù)還原性的強弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過逐一判斷反應(yīng)中的還原10.下表格中各項都正確的一組是（）

劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題.堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)

解答：解：A.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，符

A純堿CaCO3BaSOj氧氣

合，故A正確；

B.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，符合題中還原性的B燒堿小蘇打NH3H2O干冰

式子，故B正確；

C明磯食鹽石墨醋酸

C.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)

DKOHCuSONa2so$NaCI

生，故c錯誤；4

D.反應(yīng)中還原劑為碘離子，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性碘離子大于亞鐵離子，反應(yīng)可以發(fā)生，故

D正確；參考答案：

故選C.B

點評：本題根據(jù)逆推思想，明確還原性的強弱順序即可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生.A、純堿是鹽不是堿，氧氣為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，其他判斷正確，故A錯誤；B、燒

8.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的堿是NaOH屬于堿，小蘇打是NaHCOs屬于鹽，NHyHQ在水中能電離出NH4?和OH,屬于電解

物質(zhì)的量濃度為（）質(zhì)，干冰是CO?,在水中和水反應(yīng)生成的H2cO3能電離出氫離子和碳酸氫根離子，但不是CO?本身電

A.6.25mol-L*B.12.5mol-L1C.7mol-L1D.7.5mol-L1離出的，故CO2是非電解質(zhì)，B正確；C、明磯是KAI（SO4）2“2H2O,屬于鹽類不屬于堿類物質(zhì)，石墨

為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，醋酸在水中可以電離出氫離子和醋酸根離子，屬于電解質(zhì)，

參考答案：

其他判斷正確，故C錯誤；D、NaCI在水中可以電離出Na，和Ch屬于電解質(zhì)，其他判斷正確，故D

A

錯誤。正確答案為

略金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。裝運金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

9.下列說法正確的是

A.Br的非金屬性比I強，HBr比HI的穩(wěn)定性強

B.P的原子半徑比N大，H3PO4比HNO3的酸性強

C.Na熔點比K高，NaOH的堿性比KOH強A.（病蝕品）B.（爆炸品）C.（遇濕易燃D.（氧化劑）

參考答案：C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)時，不能拆開，離了方程為MgCO3+2H'=CO"+Hq+Mg”，故

CC錯誤；

試題分析：金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。裝運金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是遇濕易D、Ca(HCCh)2是可溶性強電解質(zhì)，離子方程為HCO3+H+:H2O+CO2T。故D錯誤。

燃品，答案選Co故選B。

12.下列過程中，共價鍵被破壞的是()【點睛】本題考查了反應(yīng)現(xiàn)象、離子方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)的溶解性、顏色、離子方程

A.浪蒸氣被木炭吸附B.酒精溶于水式的書寫規(guī)則，氣體、單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫化學(xué)式，易錯選項是C,碳酸鎂微

C.HC1氣體溶于水D.氯化鉀熔化溶物質(zhì)的處理。

參考答案：14.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是

C

分析：溪蒸氣被木炭吸附、酒精溶于水，都是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化氫溶于水電離

出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，氯化鉀熔化解離出鉀離子和氯離子，離子鍵被破壞。

詳解：A、澳蒸氣被木炭吸附是物理變化，破壞的是分子間作用力，選項A不選；B、酒精溶于水，

是物理變化，破壞的是分子間作用力，選項B不選；C、氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價

鍵被破壞，選項C選；D、氯化鉀熔化電離出鉀離子和氯離子，離子鍵被破壞，選項D不選。答案選

Co

點睛：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)

參考答案:

知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。

A

13.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是略

+?

A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，Mg+2H+2Cr===MgC12+H2t15.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是()

2+2?

B.氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成，Ba+SO4===BaSO4lA.乙烷和氯氣反應(yīng)B.乙烯和氯化氫反應(yīng)

2

C.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，CO3+2H*==CO2t+H2OC.乙烯和氯氣反應(yīng)D.乙烯和氫氣、氯氣的混合氣體在常溫下反應(yīng)

+2+

D.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H===Ca+2H2O+2CO2t參考答案：

參考答案：

B

B【詳解】A.CH3cH3+Cb->CH3cHzCI+HCL該反應(yīng)有副產(chǎn)物HC1和多種取代產(chǎn)物生成，得到的一氯

【分析】乙烷純度較低，故A不選：

A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質(zhì)；B.CH尸CFL+HCl—CH3cH2cL生成物只有?氯乙烷，符合題意要求，故B選；

B、氯化鋼和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀：

C.CH2=CH2+C12->CH2C1CH2C1,產(chǎn)物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故C不選：

C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)，不能拆開；D.乙烯和氫氣在常溫下不反應(yīng)，乙烯和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物是二氯乙烷，不是?氯乙烷，故D不選；

D、Ca(HCOa)2是可溶性強電解質(zhì)。答案選B。

【詳解】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質(zhì)，離子方程式為Mg+2H'=Mg2、H23故A錯誤；【點睛】本期的易錯點為A,要注意烷燒的取代反應(yīng)，生成物中會含有多種取代產(chǎn)物，得不到純凈

B、氯化鋼和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，離子方程為Ba"+SOj=BaSO〃，故B正確；物。

(3)由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有C「，溶液中一定沒有Br；若無色氣體D是單一

二、實驗題(本題包括I個小題，共10分)氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO：白色沉淀D只能為硫酸鋼，溶液中一定沒

有SQF，一定含有SO產(chǎn)：碳酸鎖(B)的物質(zhì)的量=19.7/197=0.1moLWOn(HCO)=0.1moL則

16.(8分)1000mL某待測溶液中除含有0.2moll?的Na'外，還可能含有下列離子中的一種或多種3

c(HCO.v)=0.1mol/L；碳酸鈣(E)的物質(zhì)的量=10/100=0.1mol,貝ijmCXVAO.lmol,則c(COF

如下表，現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):

)=0Jmol/L；硫酸鋼(D)物質(zhì)的量=11.65/233=0.05mol,則n(SOF)=0.05mol,則c(SOj-)

=0.05mol/L；n(NH/)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mob則c(NH/)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、

2

(HCO,v)=0.1mol/L^c(CO3)=0.1mol/L.c(S042-)=0.05mol/L；設(shè)溶液的體積為IL,則溶液中正電荷總

數(shù)為0.2xl+0.1xl=0.3mol,溶液中負(fù)電荷總數(shù)為1x0.1+2x0.1+2x0.05=0.4moL正電荷總數(shù)小于負(fù)電

荷總數(shù)，溶液中一定含有KZ從電荷守恒規(guī)律可知，c(K')=0.1mol/L：正確答案：是：0.1mobL'?

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.16分).就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題

(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。

答：_______________________________________________________________________________________

(1)寫出生成白色沉淀B的離子?方程式：.

(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪-

(2)待測液中肯定不存在的陽離子是,

層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。

(3)若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K“是否存在—(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)

的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：.

答：______________________________________________________________________________________

參考答案:

2+3-1

(1)Ba+HCOj+OH=BaCO3|+H2O(2)Fe\Ba/(3)是0.1molL

解析：待測液和氯化鋼溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CQP、SOH、SOJ,向沉淀中加參考答案：

入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在W，可能含有SO產(chǎn)SO?,中的人(1)蒸鏘方法。如用海水制取蒸儲水，就是用蒸偏法除去海水中的離子。

或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba?；濾液A中有Ba?’,加入過量的NaOH溶液得到氣

(2)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加

體B,白色沉淀B,則溶液中一定含有NHa+、HCO3,一定不含F(xiàn)e",氣體B為氨氣，白色沉淀為碳

水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。

酸