【化學(xué)】電解池課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)：電解池1799年意大利物理學(xué)家伏打發(fā)明了伏打電池。次年，英國(guó)化學(xué)家用伏打電池進(jìn)行電解水的試驗(yàn)。經(jīng)檢驗(yàn)，水在通電的情況下生成了氫氣和氧氣。2H2O==O2↑＋2H2↑電解任務(wù)1電解氯化銅（CuCl2）溶液陰極：石墨棒上覆蓋一層紅色固體；陽(yáng)極：①有氣泡冒出并聞到刺激性氣味；

②濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變?yōu)樗{(lán)色。陽(yáng)極材料石墨

陰極材料石墨

陽(yáng)極反應(yīng)物Cl-

陰極反應(yīng)物Cu2+

CuCl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

電極反應(yīng)能寫(xiě)出來(lái)嗎？2Cl－－2e-＝Cl2↑Cu2＋＋2e-＝Cu還原反應(yīng)氧化反應(yīng)陽(yáng)極陰極總反應(yīng)離子導(dǎo)體Cu2＋H＋Cl－OH－

＋－直流電源CCe-e-陰極陽(yáng)極陰極陽(yáng)極電子導(dǎo)體電極材料電極反應(yīng)2Cl－－2e-＝Cl2↑Cu2＋＋2e-＝CuCu2＋＋2Cl－==Cu＋Cl2↑電解CuCl2==Cu＋Cl2↑電解離子導(dǎo)體的移動(dòng)方向？放電過(guò)程電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在陽(yáng)極、陰極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。電能化學(xué)能電子導(dǎo)體電極材料離子導(dǎo)體電極反應(yīng)電極反應(yīng)陽(yáng)失氧，陰得還通電前，氯化銅溶液中有哪些離子？Cu2＋、Cl－、H＋、OH－向陰極移動(dòng)的離子有？Cu2＋、H＋但只有銅離子參與反應(yīng)，原因是什么？向陽(yáng)極移動(dòng)的離子有？但只有氯離子參與反應(yīng)，原因是什么？Cl－、OH－任務(wù)2認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液中的放電順序S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根離子＞F﹣還原性

氧化性

Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋參與電極反應(yīng)的物質(zhì)及生成物會(huì)受離子濃度、溶液酸堿性等多因素的影響。一般規(guī)律具體情況具體分析HCl評(píng)價(jià)

通電前，HCl溶液中有哪些離子？Cl－、H＋、OH－2Cl－－2e-＝Cl2↑陽(yáng)極陰極2H＋＋2e-＝H2↑你覺(jué)得電解氯化銅溶液與電解鹽酸的共性是什么？電解本身型Cu2＋＋2Cl－==Cu＋Cl2↑電解2H＋＋2Cl－==H2↑＋Cl2↑電解任務(wù)3演繹推理H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液的電解產(chǎn)物H2SO4陽(yáng)極材料石墨

陰極材料石墨

陽(yáng)極反應(yīng)物OH-

陰極反應(yīng)物H+

2H+＋2e－＝H2↑2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋還原反應(yīng)氧化反應(yīng)陽(yáng)極陰極為什么陽(yáng)極不寫(xiě)OH-失電子？總反應(yīng)2H2O==2H2↑＋O2↑電解S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根離子＞F﹣Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋NaOHS2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根離子＞F﹣Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋4H2O+4e－＝2H2↑＋4OH-4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O還原反應(yīng)氧化反應(yīng)陽(yáng)極陰極總反應(yīng)2H2O==2H2↑＋O2↑電解Na2SO4S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根離子＞F﹣Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋4H2O+4e－＝2H2↑＋4OH-2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋還原反應(yīng)氧化反應(yīng)陽(yáng)極陰極總反應(yīng)2H2O==2H2↑＋O2↑電解你覺(jué)得電解硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉溶液的共性是什么？電解水型任務(wù)4演繹推理CuSO4溶液的電解產(chǎn)物CuSO4S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根離子＞F﹣Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋Cu2＋＋2e-＝Cu2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋還原反應(yīng)氧化反應(yīng)陽(yáng)極陰極2CuSO4＋2H2O===2Cu＋O2↑＋2H2SO4電解放氧生酸總反應(yīng)任務(wù)5演繹推理NaCl溶液的電解產(chǎn)物NaClS2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根離子＞F﹣Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋2H2O+2e－＝H2↑＋2OH-2Cl－－2e-＝Cl2↑還原反應(yīng)氧化反應(yīng)陽(yáng)極陰極放氫生堿總反應(yīng)2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解類(lèi)型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)溶液濃度變化pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰極：4H＋＋4e－===2H2↑陽(yáng)極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOHH2SO4Na2SO4電解本身型電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分別在兩極放電HClCuCl2放氫生堿型陰極：H2O放出H2生成OH－陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電KCl放氧生酸型陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：H2O放出O2生成H＋CuSO4增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小生成新電解質(zhì)生成新電解質(zhì)不變加水加水加水通HCl通HCl加CuCl2加CuO或CuCO3之前的電解用的都是惰性電極，如果更換成活潑電極呢？NaClFeC2H2O+2e－＝H2↑＋2OH-Fe－2e-＝Fe2+還原反應(yīng)氧化反應(yīng)陽(yáng)極陰極2Cl－－2e-＝Cl2↑活潑電極會(huì)參與反應(yīng)任務(wù)6建構(gòu)電解池放電順序的認(rèn)識(shí)模型S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根離子＞F