大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)14套模擬題

11、根據(jù)晶體場(chǎng)理論，正八面體場(chǎng)中，由于配體的影響，中心原子d軌道能級(jí)分裂后，能量上下的關(guān)系為：E(dγ)＞E(dε)。A12、三氟化硼中的硼的sp2雜化軌道是由1個(gè)2s電子和兩個(gè)2p電子雜化而成的。B13、非極性分子中可能含有極性共價(jià)鍵〔如CCl4〕，極性分子中只有極性共價(jià)鍵。B14、基態(tài)P(磷)原子中的2s軌道的能量大于基態(tài)N(氮)原子中的2s軌道的能量。B15、根據(jù)現(xiàn)代價(jià)鍵理論，σ鍵可以單獨(dú)存在，而π鍵只能依附于σ鍵而存在。A16、[27Co(en)3]3+的實(shí)測(cè)磁矩為4.90μB，那么可推斷其為外軌型配合物。A17、兩種一元弱酸，Ka越大的越容易失去質(zhì)子，酸性越強(qiáng)，在水溶液中的解離度也越大。B18、氫鍵雖象共價(jià)鍵一樣具有方向性和飽和性，但是并不屬于化學(xué)鍵范疇。B19、電子這種微粒也有波動(dòng)性，但與機(jī)械波或電磁波不同，只反映電子在原子核外空間出現(xiàn)概率的大小。A20、今有一氯化鈉水溶液，測(cè)得凝固點(diǎn)為-0.26℃。根據(jù)凝固點(diǎn)降低公式計(jì)算得該溶液的滲透濃度/mol·L-1為c，那么該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1為c/21、某同學(xué)在用半機(jī)械加碼電光分析天平稱(chēng)量某物的質(zhì)量時(shí)，翻開(kāi)升降樞紐后，此時(shí)，標(biāo)尺的偏轉(zhuǎn)比擬慢，于是，將升降樞紐翻開(kāi)至最大，但最后發(fā)現(xiàn)顯示屏上標(biāo)線處在標(biāo)尺的零刻度的左邊，這時(shí)，該同學(xué)的正確操作是AA.關(guān)好升降樞紐，將圈碼減少10mg，重新稱(chēng)量B.關(guān)好升降樞紐，將圈碼增大10mg，重新稱(chēng)量C.直接將圈碼減少10mg，穩(wěn)定后讀數(shù)D.直接將圈碼增大10mg，穩(wěn)定后讀數(shù)〔實(shí)驗(yàn)題〕2、滴定管清洗后，內(nèi)壁應(yīng)不掛有水珠。一同學(xué)用內(nèi)壁掛有水珠的酸式滴定管來(lái)測(cè)定硼砂含量，假定其它操作都無(wú)問(wèn)題，包括用蒸餾水及酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗過(guò)程，那么最后結(jié)果，硼砂含量會(huì)AA.偏高B.偏低C.無(wú)影響D.無(wú)法確定〔實(shí)驗(yàn)題〕3、半機(jī)械加碼電光分析天平是一種精密的稱(chēng)量?jī)x器。天平瑪瑙刀口鋒利程度直接影響到天平的靈敏度，故使用中應(yīng)特別注意保護(hù)刀口。以下說(shuō)法中，可以保護(hù)刀口的是DA.旋轉(zhuǎn)升降樞紐時(shí)，必須緩慢均勻，過(guò)快會(huì)使刀刃急觸而損壞B.當(dāng)天平處于工作狀態(tài)時(shí)，決不允許在稱(chēng)盤(pán)上取放稱(chēng)物及砝碼，一定要關(guān)上天平，將天平梁托起后取放稱(chēng)物及砝碼C.天平讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將兩邊邊門(mén)關(guān)上，否那么空氣流動(dòng)可能會(huì)使天平左右搖擺，從而影響到瑪瑙刀口D.以上全都可以〔實(shí)驗(yàn)題〕4、H原子中3d、4s、4p能級(jí)之間的能量上下關(guān)系為BA.3d＜4s＜4pB.3d＜4s＝4pC.3d＝4s＝4pD.3d＞4s＝4p5、水具有反常的高沸點(diǎn)是由于存在著CA.共價(jià)鍵B.孤對(duì)電子C.氫鍵D.離子鍵6、在用可見(jiàn)分光光度法測(cè)量時(shí)，某有色溶液的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半時(shí)，其吸收光譜上最大吸收峰的位置和高度將會(huì)DA.位置向短波方向移動(dòng)，高度不變B.位置向長(zhǎng)波方向移動(dòng)，高度不變C.位置不變，峰的高度也不變D.位置不變，峰的高度變?yōu)樵瓉?lái)的一半7、由n和l兩個(gè)量子數(shù)可以確定BA.原子軌道B.能級(jí)C.電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)D.電子云的形狀和伸展方向8、以下分子中,偶極距不等于零的極性分子是CA.BeCl2B.BF3C.H2SD.9、有關(guān)配合物的下述說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是DA.[Fe(CN)6]3-與[FeF6]3-雖然都是八面體配合物，但其分裂能⊿o不相等B.Cd的原子序數(shù)為48，CN-為強(qiáng)場(chǎng)配體，但[Cd(CN)6]4-不能稱(chēng)為低自旋配離子C.EDTA滴定法中控制溶液的pH值相當(dāng)重要D.在血紅色的[Fe(SCN)6]3-配合物中加足量EDTA也不能生成[FeY]-10、以下幾組用半透膜隔開(kāi)的溶液中，水由右向左滲透的是CA.5%C12H22O11〔蔗糖〕│5%C6H12O6〔葡萄糖〕B.0.5mol·L-1CO(NH2)2〔尿素〕│0.5mol·L-1NaClC.0.5mol·L-1Na2CO3│0.5mol·L-1NaClD.0.5mol·L-1Na2SO4│0.5mol·L-1CaCl211、有關(guān)以下沉淀溶解說(shuō)法正確的選項(xiàng)是CA.CaC2O4既溶于HCl又溶于HAcB.Mg(OH)2溶于HCl不溶于NH4ClC.AgCl溶于NH3·H2OD.AgI溶于NH3·H2O和KCN12、影響緩沖容量的因素是CA.緩沖溶液的pH值和緩沖比B.共軛酸的pKa和共軛堿的pKbC.緩沖溶液的共軛堿濃度與共軛酸濃度及二者之比D.緩沖溶液的總濃度和共軛酸的pKa13、某一可逆的元反響，在298.15K時(shí)，正反響速率常數(shù)k1是逆反響速率常數(shù)k-1的10倍。當(dāng)反響溫度升高10K時(shí)，k1是k-1的8倍。這說(shuō)明CA.正反響的活化能和逆反響的活化能相等B.正反響的活化能一定大于逆反響的活化能C.正反響的活化能一定小于逆反響的活化能D.無(wú)法比擬正、逆反響活化能的相對(duì)大小14、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是BA.弱酸溶液愈稀，解離度愈大，溶液的pH值便愈小B.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，只有當(dāng)c·Ka≥10-8時(shí)，弱酸才能被準(zhǔn)確滴定C.對(duì)于二級(jí)反響，lnc～t呈線性關(guān)系D.滴定分析中的系統(tǒng)誤差可以通過(guò)增加平行測(cè)定的次數(shù)來(lái)減小15、假定某一電子有以下成套量子數(shù)〔n、l、m、s〕，其中不可能存在的是DA.3，2，2，1/2B.3，2，-1，1/2C.1，0，0，-1/2D.2，-1，0，1/216、(Fe3+/Fe2+)=0.77V；(Fe2+/Fe)=–0.41V；(Sn4+/Sn2+)=0.15V；(Sn2+/Sn)=-0.14V；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，這幾種物質(zhì)中相對(duì)最強(qiáng)的氧化劑和相對(duì)最強(qiáng)的復(fù)原劑是CA.Fe3+，F(xiàn)e2+B.Sn4+，Sn2+C.Fe3+，F(xiàn)eD.Sn4+，Sn17、配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配位體是BA.NH3、Cl2B.NH3、Cl–C.NH3D.Cl–18、298.15K時(shí)，HAc的Ka=1.76×10-5，NH3·H2O的Kb=1.79×10-5，那么在該溫度下，NaAc溶液的堿性和NH3·H2O相比BA.比NH3·H2O強(qiáng)B.比NH3·H2O弱C.兩者相當(dāng)D.不好比擬19、以下關(guān)于高分子化合物溶液與溶膠性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是BA.高分子化合物屬于熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，而溶膠為熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)，具有聚結(jié)不穩(wěn)定性BB.二者均屬于膠體分散系，分散相粒子大小在1~100nm之間，略小于可見(jiàn)光的波長(zhǎng)，均可發(fā)生光的散射，因而都有明顯的Tyndall現(xiàn)象C.少量的電解質(zhì)可以使溶膠發(fā)生聚沉，而對(duì)高分子化合物溶液那么沒(méi)有影響D.高分子化合物溶液屬均相分散系，而溶膠為多相分散系20、：Θ(Ag+/Ag)=0.7996V，Θ(Cu2+/Cu)=0.3402V，在室溫下將過(guò)量的銅屑置于0.2mol·L–1AgNO3溶液中，達(dá)平衡時(shí)，溶液中[Ag+]/mol·L–1為AA.5.5×10-9B.2.9×10-17C.1.7×10-9D.4三、填空題〔20分，每空1分〕1、在實(shí)驗(yàn)中要配制一系列標(biāo)準(zhǔn)溶液均需要從某溶液中用吸量管進(jìn)行屢次移取時(shí)，每次都要溶液吸取后的起始位置置于吸量管最上面的零刻度，這樣做的目的是為了盡可能減小〔1〕?！矊?shí)驗(yàn)題〕2、某同學(xué)用螯合滴定來(lái)測(cè)定水的總硬度，以EDTA為螯合劑，較快地滴至指示劑變色，那么最終結(jié)果將比真實(shí)值〔2〕?！矊?shí)驗(yàn)題〕3、徑向分布函數(shù)D〔r〕表示離核半徑為r處微單位厚度薄球殼夾層內(nèi)電子出現(xiàn)的〔3〕。4、溶膠具有聚結(jié)不穩(wěn)定性，但它卻能較穩(wěn)定存在，其原因除了Brown運(yùn)動(dòng)外還有〔4〕和〔5〕。5、配合物“硝酸氯·硝基·二〔乙二胺〕合鈷〔Ⅲ〕〞的化學(xué)式是〔6〕，中心原子的配位數(shù)是〔7〕。6、多電子原子中，n相同時(shí)，l較小的電子(8)能力較強(qiáng)，離核更近些，受到其它電子對(duì)它的屏蔽作用較弱，因而能量較低。7、用20mL0.03mol·L-1AgNO3溶液與25mL0.02mol·L-1KI溶液作用制備AgI溶膠，形成的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為〔9〕。假設(shè)要使此溶膠發(fā)生聚沉，以下電解質(zhì)AlCl3、MgSO4、Na3PO4中聚沉能力最強(qiáng)的是〔10〕。8、形成煙霧的化學(xué)反響之一為：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)?，F(xiàn)此反響對(duì)O3和NO都是一級(jí)，速率常數(shù)為1.2×107L·mol-1·s-1。那么當(dāng)O3和NO的起始濃度均為5.0×10-8mol·L-1時(shí)，反響的半衰期為〔11〕。由此刻開(kāi)始，經(jīng)過(guò)3個(gè)半衰期，耗時(shí)〔12〕9、Lambert-Beer定律只有在入射光為〔13〕時(shí)才適用。在可見(jiàn)分光光度計(jì)的使用過(guò)程中，為了使讀數(shù)誤差較小，假設(shè)測(cè)出吸光度A=1.2，那么可通過(guò)以下方法來(lái)調(diào)節(jié)：〔14〕和〔15〕。10、實(shí)驗(yàn)室常用酒石酸氫鉀(KHC4H4O6)來(lái)配制標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。在該緩沖溶液中，存在的緩沖對(duì)有〔16〕和〔17〕。11、在第四周期中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子的基態(tài)電子排布式為〔18〕。12、在298.15K，電池〔－〕Cu|Cu2+(c1)‖Ag+(c2)|Ag(+)的c1增大為10c1，電池電動(dòng)勢(shì)將比原來(lái)〔增？減？多少？〕〔19〕13、四次測(cè)定某溶液的濃度，結(jié)果分別為：0.2041、0.2049、0.2043、0.2046，單位mol·L-1，那么該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的相對(duì)平均偏差為〔20〕％。四、計(jì)算題〔20分〕1、[25Mn(H2O)6]2+的電子成對(duì)能P=25500cm-1，分裂能Δo=7800cm〔1〕根據(jù)晶體場(chǎng)理論寫(xiě)出該中心原子的d電子排布情況；〔2分〕〔2〕該配離子為高自旋還是低自旋；〔2分〕〔3〕計(jì)算配離子的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能CFSE?！?分〕2、在含有0.1mol·L-1NH3,0.1mol·L-1NH4Cl和0.20mol·L-1[Cu(NH3)4]2+溶液中,〔1〕溶液的pH值是多少？〔2分〕〔2〕溶液中的[Cu2+]為多少？〔2分〕〔3〕能否有Cu(OH)2沉淀生成。〔1分〕[Cu(NH3)4]2+的K穩(wěn)=1.12×1013，Cu(OH)2的Ksp=5.6×10-20，NH3的Kb=1.79×10-5。3、反響：AgI+2CN-[Ag(CN)2]-+I-，〔1〕寫(xiě)出上述反響所代表的電池組成式?！?分〕〔2〕正、負(fù)極電極反響。〔2分〕〔3〕假設(shè)Θ(Ag+/Ag)=0.7996V，AgI的Ksp=8.52×10-17，[Ag(CN)2]-的K穩(wěn)=1.26×1021，求該電池的標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)EΘ?！?分〕〔4〕求該反響的平衡常數(shù)K?！?分〕4、Ifareactionhask=3.0×10-4s-1at25℃andanactivationenergyof100.0kJ·mol-1，whatwillthevalueofkbeat50℃答案三、填空題〔每空1分，計(jì)20分〕1、(1)體積誤差2、(2)偏大3、(3)概率4、(4)膠粒帶電(5)水合膜的存在5、(6)[Co(en)2(NO2)Cl]NO3(7)66、(8)鉆穿能力7、(9)｛(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-｝x+·xNO3-(10)Na3PO48、(11)1.7s(12)11.7s9、(13)單色光(14)減小濃度為一半(15)減小吸收池厚度一半10、(16)H2C4H4O6－HC4H4O6-(17)HC4H4O6-－C4H4O611、(18)[Ar]3d54s112、(19)減小0.296V13、(20)0.15％四、計(jì)算題〔共20分〕1、P＞Δo，弱場(chǎng)。中心原子Mn2+:[Ar]3d54s0分裂后的d軌道電子排布：dγ↑↑dε↑↑↑高自旋CFSE=2E(dγ)+3E(dε)=2×0.6Δo+3×(-0.4Δo)=02、NH3-NH4+體系：Kb(NH3)=1.79×10-5，pKb=4.75，pKa=9.25pH=pKa+lg=9.25[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3pOH=4.75[OH-]=1.78×10-5mol·LQ=[Cu2+]·[OH-]2=1.79×10-10×(1.78×10-5)2=5.67×10-20＞Ksp=5.6×10-20有沉淀生成。3、(-)Agㄧ[Ag(CN)2]-,CN-‖I-ㄧAgI,Ag(+)電極反響：正極：AgI+e-=Ag+I-負(fù)極：Ag+2CN--e-=[Ag(CN)2]-Θ(AgI/Ag)=Θ(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]=0.7996+0.0592lgKsp=-0.1511VΘ[Ag(CN)2-/Ag]=Θ(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]’=0.7996+0.0592lg=-0.4487VEΘ=Θ(AgI/Ag)-Θ[Ag(CN)2-/Ag]=-0.1511-(-0.4487)=0.2976VlgK=nEΘ/0.0592=1×0.2976/0.0592=5.03K=1.07×1054.，k50=22.74×k25=22.74×3.0×10-4=6.8×10-3s-11.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g·mol-1，所以1mol的質(zhì)量為49g。2.臨床上的等滲溶液是滲透濃度為280~320mmol·L-1的溶液。A3.H3PO4的共軛堿同時(shí)又是HPO42-的共軛酸。A4.0.2mol·L-1的HAc和0.1mol·L-1的NaOH等體積混合，可以配成緩沖溶液，該緩沖溶液的共軛酸是HAc，共軛堿是NaAc。A5.溶度積Ksp是離子積Q的一個(gè)特例。A某溶液的pH值為4.62，該數(shù)值的有效數(shù)字為三位。B7.溫度升高，分子碰撞頻率加快是反響速率加快的主要原因。B8.任一復(fù)雜反響的反響級(jí)數(shù)，必需由實(shí)驗(yàn)決定。A9.甲烷(CH4)中C的氧化值為-4。A10.在電池反響中，正極失去電子的總數(shù)等于負(fù)極得到的電子總數(shù)。B11.〔Cu2+/Cu〕=0.3402V，〔Zn2+/Zn〕=-0.7618V，所以Cu2+的氧化能力比Zn2+強(qiáng)。A12.氫原子的3s軌道與3d軌道的能量相等。A13.電子的波動(dòng)性與機(jī)械波或電磁波不同，只反映電子在原子核外空間出現(xiàn)概率的大小，是概率波。A14.同一種原子在不同的化合物中形成不同鍵時(shí)，可以是不同的雜化態(tài)。A15.三氯甲烷CHCl3分子的中心原子C采取sp3不等性雜化。B16.二氧化碳分子O=C=O中C=O鍵是極性鍵，但正負(fù)電荷重心重合，是直線形非極性分子。A17.氫鍵既稱(chēng)為“鍵〞，就屬于化學(xué)鍵范疇。B18.在H2O和C2H5OH分子之間存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵。A19.K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化值相等。B20..[Co(en)3]3+中心原子的配位數(shù)為3。B1.相同溫度下以下溶液中滲透壓最大的是CA.0.1mol·L-1的葡萄糖C6H12O6B.0.1mol·L-1的NaCC.0.1mol·L-1的MgCl2D.0.1mol·L-1的蔗糖C12H22O112.會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生溶血的溶液是BA.9g·L-1NaCl(Mr=58.5)B.g·L-1的NaCC.50g·L-1C6H12O6(Mr=180)D.100g·L-1的C6H123.人體血漿中最重要的抗酸成分是CA.H2PO4-B.HPO42-C.HCO3-；D.CO24.Ag2CrO4的溶解度為Smol·L-1，那么它的Ksp為BA.S2B.4S3C.27S4D.1085.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HAc時(shí)，滴定突躍為7.8~9.7，可選擇做指示劑的是CA.百里酚藍(lán)〔1.2-2.8〕B.甲基橙〔3.1-4.4〕C.酚酞〔8.0-9.6〕D.甲基紅〔4.4-6.2〕6.用0.1mol·L-1NaOH分別滴定同濃度同體積的HCl和HAc，相同的是BA.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值B.NaOH過(guò)量后的滴定曲線形狀C.突躍范圍D.滴定曲線的起點(diǎn)7.反響2A+B→C的速率方程是υ=kc(A)c(B)，該反響是BA.一級(jí)反響B(tài).二級(jí)反響C.零級(jí)反響D.元反響8.以下因素中與反響速率無(wú)關(guān)的因素是DA.活化能EaB.反響物濃度C.催化劑D.電動(dòng)勢(shì)E9.(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)=–0.41V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V，(Sn2+/Sn)=-0.14V，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，這幾種物質(zhì)中相對(duì)最強(qiáng)的氧化劑是AA.Fe3+B.Sn4+C.Fe2+D.Sn2+10.(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)=–0.41V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V，(Sn2+/Sn)=-0.14V，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，以下反響不能正向進(jìn)行的是BA.Fe3++Fe=2Fe2+B.Fe2++Sn=Fe+Sn2+C.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+D.Sn4++2Fe=Sn2++2Fe2+11.假定某一電子有以下成套量子數(shù)〔n、l、m、s〕，其中不可能存在的是DA.3，2，2，+1/2B.3，2，-1，+1/2C.1，0，0，-1/2D.2，1，0，+112.以下多電子原子能級(jí)在電子填充時(shí)能量最高的是DA.n=1，l=0B.n=2，l=0C.n=4，l=0D.n=3，l13.有四種元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子組態(tài)分別為A=1\*GB3①2s22p5，=2\*GB3②4s24p5，=3\*GB3③5s22p0，=4\*GB3④4s24p0，它們中電負(fù)性最大的是A.=1\*GB3①B.=2\*GB3②C.=3\*GB3③D.=4\*GB3④14.以下分子中鍵角最大的是DA.NH3B.CH4C.H2OD.BF15.以下分子中，中心原子與其他原子鍵合時(shí)所用雜化軌道為sp的是BA.CH4B.BeCl2C.NH3D.BF16.以下分子中，不能形成氫鍵的是AA.CH3FB.H2OC.NH317.以下軌道重疊能形成σ鍵的是DA.s—pyB.py—pyC.pz—pzD.sp—s18.以下配合物中配位數(shù)是6的是DA.[Cu(NH3)4]2+B.[Ag(NH3)2]+C.[Pt(NH3)2Cl2]D.FeY-19.抗癌藥物順-二氯二氨合鉑(II)[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配位體是BA.NH3、Cl2B.NH3、Cl-C.NH3D.Cl-20.以下離子中單電子數(shù)最少的是DA.26Fe3+B.26Fe2+C.27Co3+D.28Ni2+三、填空題〔每空1分，共10分〕1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO3-屬于①。2.當(dāng)以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L-1的HCl滴定某Na2CO3溶液至紅色恰好消失時(shí)，耗去HCl標(biāo)準(zhǔn)液20.25mL，加甲基橙指示劑繼續(xù)滴定至黃色恰好變?yōu)槌壬珪r(shí)耗去HCl標(biāo)準(zhǔn)液的總體積應(yīng)為②mL。3.Ag2CrO4、AgI的溶度積Ksp值分別為1.1×10-12、8.5×10-17。一混合溶液中含有CrO42-，I-，濃度均為逐滴參加0.10mol·L-1AgNO3溶液時(shí)，生成沉淀的先后順序是③。4.可逆反響中吸熱反響的活化能比放熱反響的活化能④。5.在以下電池(-)Cu│Cu2+‖Ag+│Ag(+)的負(fù)極中參加濃氨水，電池的電動(dòng)勢(shì)將⑤，在正極中參加KI，電池的電動(dòng)勢(shì)將⑥。6.原子軌道角度分布圖反映了角度波函數(shù)Y和⑦〔r?方位角？概率？概率密度？〕的關(guān)系。7.24Cr原子的電子排布式是⑧。8.甲烷分子間的作用力是哪類(lèi)范德華力：⑨。9.命名為⑩。四、計(jì)算及問(wèn)答題〔15分〕1.(Ag+/Ag)=0.802V，(Cu2+/Cu)=0.342V，求〔1〕用這兩個(gè)電極組成原電池，寫(xiě)出該原電池組成式〔寫(xiě)對(duì)1個(gè)電極1分，共2分〕〔2〕計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)〔1分〕〔3〕計(jì)算電池總反響的平衡常數(shù)〔1分〕，判斷該反響是否進(jìn)行完全〔1分〕。2.N的核電荷數(shù)是為7，試用雜化軌道理論解釋NH3分子的形成。用原子軌道方框圖說(shuō)明NH3分子中N原子的雜化過(guò)程〔1分〕；說(shuō)明是等性雜化還是不等性雜化〔1分〕？分子的空間構(gòu)型如何〔1分〕？說(shuō)明N和H原子之間的成鍵情況：所形成共價(jià)鍵的類(lèi)型〔σ？π？1分〕N—H鍵是哪兩種軌道重疊形成〔1分〕，說(shuō)明鍵的極性〔1分〕說(shuō)明分子是極性分子還是非極性分子〔1分〕?分子中的鍵角多大〔1分〕？3.NH3的Kb=1.79×10-5，〔1〕NH4+的Ka〔1分〕〔2〕計(jì)算0.100mol·L-1的NH4Cl溶液的[H+]〔0.5分〕和pH值〔0.5分〕。答案第一局部理論局部三、填空題1.①兩性物質(zhì)2.②40.503.③I-(AgI),CrO42-(Ag2CrO4)4.④大5.⑤增大⑥減少6.⑦方位角7.⑧[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s18.⑨色散力9.⑩硫酸三〔乙二胺〕合鐵〔Ⅲ〕四、計(jì)算及問(wèn)答題1.〔1〕(-)Cu|Cu2+||Ag+|Ag(+)〔2分，一個(gè)電極1分〕〔2〕E=+--=0.802-0.342=0.46(V)〔1分〕〔3〕K=3.47×1015〔1分〕，完全〔1分〕2.(1)〔1分〕不等性雜化〔1分〕三角錐〔1分〕σ〔sp3—s〕鍵〔2分〕極性鍵〔1分〕極性分子〔1分〕107°〔1分〕3.〔1分，僅公式對(duì)0.5分〕〔0.5分〕pH=5.13〔0.5分〕根底化學(xué)試卷〔3〕1.臨床上的兩個(gè)等滲溶液假設(shè)以任何體積比混合后仍為等滲溶液。A2.將HAc-Ac-緩沖溶液稀釋一倍，溶液中的[H+]就減少為原來(lái)的1/2。B3.新別離的紅細(xì)胞放入0.3mol·L-1Na2SO4溶液中其形狀不變。B4.弱酸的濃度越低，解離度越大，[H+]也越高。B5.將0℃冰放入0℃6.一種酸，其酸性的強(qiáng)弱不僅與其本性有關(guān)，還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)。A7.當(dāng)向含有能與某沉淀劑生成沉淀的幾種相同濃度離子的混合溶液中逐滴參加某沉淀劑時(shí)，無(wú)論離子所帶電荷多少，必然是溶度積最小的離子首先沉淀。B8.組成緩沖系的共軛酸堿對(duì)的緩沖比越大，其緩沖容量也就越大。B9.可見(jiàn)分光光度法只能測(cè)定有色溶液，對(duì)于無(wú)色溶液必須參加顯色劑與被測(cè)物質(zhì)反響生成穩(wěn)定的有色物質(zhì)后才能進(jìn)行測(cè)定。A10.κ愈大，說(shuō)明溶液對(duì)入射光愈易吸收，測(cè)定的靈敏度愈高。一般κ值在103以上即可進(jìn)行分光光度法測(cè)定。A1.弱酸性藥物在酸性環(huán)境中比在堿性環(huán)境中BA.解離度高B.解離度低C.極性大D.不變2.測(cè)定生物高分子化合物的摩爾質(zhì)量，以下方法中最不宜采用的是CA.滲透壓法B.凝固點(diǎn)降低C.沸點(diǎn)升高法D.蒸汽壓降低3.酸堿質(zhì)子理論的創(chuàng)始人是CA.LewisB.ArrheniusC.Br?nstedD.Debye-Hückel4.在4份等量的水中，分別參加相同質(zhì)量的葡萄糖〔C6H12O6，Mr=180〕，NaCl〔Mr=58.5〕，CaCl2〔Mr=111〕，蔗糖〔C12H22O11，Mr=342〕組成溶液，其能產(chǎn)生滲透壓力最高的是BA.C6H12O6B.NaClC.CaCl2D.C12H22O115.在分光光度法中的吸光度A可表示為：DA.It/IoB.lgIt/IoC.Io/ItD.lgIo/It6.用波長(zhǎng)相同的單色光測(cè)定甲、乙兩種濃度不同的同一種有色物質(zhì)，假設(shè)甲溶液用厚度為1cm的吸收池，乙溶液用2cm的吸收池進(jìn)行測(cè)定，結(jié)果吸光度相同，甲乙兩溶液的關(guān)系是CA.甲與乙濃度相等B.乙的濃度是甲的2倍C.甲的濃度是乙的2倍D.甲的濃度是乙的1/4倍7.欲使被半透膜隔開(kāi)的兩種溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液CA.質(zhì)量摩爾濃度相同C.物質(zhì)的量濃度相同C.滲透濃度相同D.質(zhì)量濃度相同8.用0.1mol·L-1NaOH溶液分別與HCl和HAc溶液各20ml反響時(shí)，均消耗掉20mlNaOH，這表示BA.HCl和HAc溶液中，H+濃度相等B.HCl和HAc溶液的物質(zhì)的量濃度相等C.HCl和HAc溶液的pH相等D.HCl和HAc的質(zhì)量濃度相等9.以下公式中有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AA.pH=pKa+lg[HB]/[B-]B.pH=pKa-lg[HB]/[B-]C.pH=pKa+lgn(B-)/n(HB)D.pH=-lg〔Kw/Kb〕+lg[B-]/[HB]10.以下各物質(zhì)之間能構(gòu)成緩沖系的是：CA.NaHSO4和Na2SO4B.HCl和HAcC.NaH2PO4和Na2HPO4D.NH4Cl和NH4三、填空題〔30分〕1.碳酸緩沖系是人體最重要的緩沖系，其抗酸成是；抗堿成分是。盡管其緩沖比不是緩沖容量最大的緩沖比，但是可由調(diào)節(jié)。由調(diào)節(jié)，從而到達(dá)維持體內(nèi)血液中的pH=。2.晶體滲透壓力是指，其對(duì)于維持起主要作用。膠體滲透壓力是指，其對(duì)于維持起主要作用。當(dāng)某些疾病引起血液中降低將會(huì)導(dǎo)致水腫。3.將被測(cè)物吸光度控制在范圍可使透光率讀數(shù)誤差較小，控制的方法是或。4.分光光度計(jì)的根本部件，，，，。5.強(qiáng)堿能夠直接準(zhǔn)確滴定弱酸的判據(jù)是。強(qiáng)堿滴定多元弱酸能否分步滴定的條件是。6.稀溶液的依數(shù)性包括，它適用于。7.在含有Cl-和CrO42-的混合溶液中〔濃度均為0.1mol·L-1〕，當(dāng)逐滴參加Ag+時(shí)，先沉淀。沉淀剛開(kāi)始析出時(shí)，Ag+濃度為。繼續(xù)參加Ag+，當(dāng)另一種離子開(kāi)始沉淀時(shí)，Ag+濃度為，其陰離子濃度為?！睰sp.AgCl=1.7710-10；Ksp.Ag2CrO4=1.1210-12〕8.以下數(shù)據(jù)：0.00814、1.76×10-5、0.50%、和pH＝10.50的有效數(shù)字位數(shù)各是、、、。五、計(jì)算題〔40分〕1.改良的X—透視定量診斷腸疾病中，患者需喝BaSO4的溶液。然而由于Ba2+是有毒性的。它的濃度可由參加Na2SO4降低。分別計(jì)算：BaSO4溶液的溶解度(1)純水中的(2)在0.10mol·L-1Na2SO4中的〔Ksp,BaSO4=1.0810-10〕。2.取某一元弱酸試樣1.2500g，用水溶解至50.00mL，可用41.20mL0.0900mol·L-1NaOH溶液滴定至計(jì)量點(diǎn)，然后再參加8.24mL0.3630mol·L-1HCl時(shí)，溶液的pH為4.30。求：(1)弱酸的摩爾質(zhì)量；(2)計(jì)算弱酸的解離常數(shù)；(3)選用何種指示劑指示計(jì)量點(diǎn)。3.現(xiàn)要配制1升pH值與正常人血漿〔pH=7.4〕相同的生理緩沖溶液，需要用c〔HA〕=0.3mol·L-1和c〔NaA〕=0.1mol·L-1的溶液各多少mL？HA的pKa=8.10。假設(shè)將人體紅細(xì)胞置于此緩沖液中，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象〔皺縮或膨脹，破裂〕？4.實(shí)驗(yàn)測(cè)得弱堿苯胺〔C6H5NH2〕水溶液的凝固點(diǎn)為-0.186℃(1)此苯胺溶液的濃度為多少？(2)該溶液的pH值為多少？(3)假設(shè)向1升溶液中參加0.1molMgCl2(s)〔設(shè)溶液體積不變〕，有無(wú)Mg〔OH〕2沉淀生成？〔：Kf.water=1.86K·kg·mol-1；Kb.苯胺=4.2610-10；Ksp.Mg〔OH〕2=1.210-11〕5.血紅蛋白是存在紅細(xì)胞中的一種蛋白，其將O2從肺運(yùn)輸?shù)饺梭w細(xì)胞。其中亞鐵占血紅蛋白的0.33%〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)〕，假設(shè)取血紅蛋白1.0g溶于水中配制成100mL溶液，200答案填空〔30分〕1.HCO3-；H2CO3或[CO2]溶解；肺；[CO2]溶解；腎；HCO3-；7.35~7.45；2.電解質(zhì)、小分子物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓力；細(xì)胞膜內(nèi)外的滲透平衡；高分子物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓力；毛細(xì)血管內(nèi)外的滲透平衡；血漿中蛋白質(zhì)減少；3.0.2~0.7；調(diào)節(jié)溶液濃度；選取不同厚度的吸收池；4.光源、單色光器、吸收池、檢測(cè)器、信號(hào)處理器；5.cAKa≥10-8；Ka1/Ka2≥104；6.蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低、滲透壓力；難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液7.Cl-；1.77×10-9mol·L-1；3.35×10-6mol·L-1；5.28×10-5molL-18.3；3；2；2。五、計(jì)算題1.解：(1)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶解度/mol·L-1SSS(2)有同離子效應(yīng)時(shí)，[SO42-]=0.100mol·L-1+Smol·L-1≈0.100mol·L-1Ksp=[Ba2+]·[SO42-]=0.100S，S=10Ksp=1.08×10-9mol·L-12.解：(1)，M=337.1g·mol-1(2)n(HB)=n(HCl)=8.24ml×0.363mol·L-1=2.99mmoln(B-)=n(NaOH)-n(HCl)=0.718mmol4.30=pKa+lg(0.718/2.99)，Ka=1.20×10-5(3)酚酞3.解：設(shè)參加的NaA的體積為VmL，那么HA的體積為(1000-V)mL，7.40=8.10+lg[0.10V/(0.30)(1000-V)，V=375mL，HA的體積為625mL。cos=0.10×375×2+0.30×625=262mmol·L-1，低滲，破裂溶血。4.解：(1)c≈bB=ΔTf/Kf=0.186K/1.86K·kg·mol-1=0.10mol·L-1；(2)，pOH=5.20，pH=8.80；(3)[Mg2+]·[OH-]2=0.10×(6.25×10-6)2=3.91×10-12＜Ksp，沒(méi)有沉淀生成。5.解：Π=cRT=mRT/MBV，代入題目所給的數(shù)據(jù)，得出MB=67508g·mol-1，那么一分子血紅蛋白含鐵原子數(shù)為67508×0.33%1.臨床上的兩個(gè)等滲溶液假設(shè)以任何體積比混合后仍為等滲溶液。A2.含有極性共價(jià)鍵的分子必定是極性分子。B3.同一中心離子形成的正八面體配合物中，強(qiáng)場(chǎng)配體形成的是低自旋配合物。B4.組成緩沖系的共軛酸堿對(duì)的緩沖比越大，其緩沖容量也就越大。B5.在溶液中，EDTA幾乎可與所有的金屬離子按摩爾比1∶1形成配合物，配位數(shù)為1。B6.銅(29Cu)的原子核外電子的排布式為[Ar]3d94s2。B7.活化能是活化分子所具有的能量。B8.一般情況下，不管是放熱反響還是吸熱反響，溫度升高，反響速率度都加快。A9.穩(wěn)定單質(zhì)的ΔfHm、ΔcHm、ΔfGm、Sm都為零。B10.(1/2)Cl2(g)+e-Cl-(aq)與Cl2(g)+2e-2Cl-(aq)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位相等。A1.對(duì)于4p1電子，以下描述(n,l,m,s)正確的選項(xiàng)是AA.4,1,-1,-1/2B.4,3,2,1C.4,2,-2,-1/2 D2.以下分子中，碳原子與氫原子成鍵方式采取sp2-s方式的是BA.CH4B.C2H4C. C2H2 D.C23.以下各組分子間同時(shí)存在取向力，誘導(dǎo)力，色散力和氫鍵的是AA.H2O-CH3OH B.I2-CCl4C.N2-N2D.4.配離子[Fe(CN)6]3-，采取的是d2sp3雜化形式，那么此配合物的空間構(gòu)型為BA.正四面體 B.正八面體C.三角雙錐 D.平面三角形5.配離子[27Co(NO2)6]3-的磁矩為0μB，中心原子Co3+的d電子排布式為AA.dε6dγ0 B.dε0dγ6C.dε2dγ4 D.dε0dγ6.H2O分子中的氧原子采取雜化類(lèi)型和分子的空間構(gòu)型分別為CA.sp直線型B.sp2平面三角型C.sp3不等性雜化，V字型D.不能用雜化理論解釋。7.以下各組量子數(shù)的值沒(méi)有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是DA.n=1,l=1,m=0 B.n=3,l=3,m=2C.n=0,l=0,m=0 D.n=1,l=0,m=08.反響H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的ΔrHm，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是CA.ΔrHm為負(fù)值B.ΔrHm等于H2O(g)的生成熱C.ΔrHm等于H2(g)的燃燒熱D.ΔrHm與反響的ΔU數(shù)值上不等9.質(zhì)量作用定律只能直接作用于CA.化合反響B(tài).一級(jí)反響C.元反響D.復(fù)合反響10.今有電池：(-)Pt,H2(g)∣H+‖Cu+∣Cu(+)，要增加電池電動(dòng)勢(shì)的方法是CA.負(fù)極加大[H+]B.負(fù)極降低H2氣分壓C.正極加大[Cu+]D.正極參加氨水11.一級(jí)、二級(jí)和零級(jí)反響的半衰期CA.都與k和c0有關(guān)B.都與c0有關(guān)C.都與k有關(guān)D.都與k和c0無(wú)關(guān)12.某反響在一定條件下到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為36%，當(dāng)有催化劑存在，且其它條件不變時(shí)，那么此反響的轉(zhuǎn)化率應(yīng)CA.＞36%B.＜36%C.=36%D.不能確定13.溫度一定時(shí)，氧化復(fù)原反響進(jìn)行的快慢決定于DA.反響的原電池的電動(dòng)勢(shì)E的大小B.反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變?chǔ)Gmθ的大小C.平衡常數(shù)K的大小D.反響活化能Ea的大小14.當(dāng)熱力學(xué)溫度為0K時(shí)，任何純物質(zhì)的完美晶體的熵值為AA.零B.大于零C.小于零D.不能確定15.以下各物質(zhì)之間能構(gòu)成緩沖系的是CA.NaHSO4和Na2SO4B.HCl和HAcC.NaH2PO4和Na2HPO4D.NH4Cl和NH4三、填空題〔20分〕1.在分子H2C=CH-CH=CH2中，共含有σ鍵個(gè)，π2.電子在原子軌道中排布規(guī)律的三原那么是原理、Pauli不相容原理，和規(guī)那么。3.在甲烷分子中，碳原子是以雜化軌道成鍵的。在氨分子中，氮原子是以雜化軌道成鍵的。4.某反響速率常數(shù)k=1.6×10-2s-1，那么此反響為級(jí)反響，以對(duì)作圖可得一直線，直線的斜率為。5.標(biāo)準(zhǔn)電極電位的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，對(duì)于溶液中各電極反響物濃度為，假設(shè)有氣體參加反響那么氣體分壓為，反響溫度為。6.用MO法寫(xiě)出O2分子的分子軌道排布式〔2分〕，并排出O2，O2-，O2+分子的穩(wěn)定性順序。7.VB法中的σ鍵對(duì)稱(chēng)性及特點(diǎn)，π鍵對(duì)稱(chēng)性及特點(diǎn)。8.稀溶液的依數(shù)性包括：蒸汽壓下降、、和滲透壓力。答案三、填空題〔20分〕1.9個(gè)；2個(gè)；2.能量最低；洪特；3.sp3等性；sp3不等性；4.一；lnc；t；6.9×10-3s-1；5.1mol·L-1；100kPa；沒(méi)規(guī)定，常用298.15K；6.O2：[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)1(π2pz*)1]〔2分〕；O2-＜O2＜O2+；7.沿鍵軸呈圓柱形對(duì)稱(chēng)分布；鏡面反對(duì)稱(chēng)；8.凝固點(diǎn)降低；沸點(diǎn)升高根底化學(xué)試卷〔8〕一．單項(xiàng)選擇題(本大題共30題，其中1~30題每題1分，31~40題每題2分，共50分。)1.測(cè)定高分子化合物血紅素相對(duì)分子質(zhì)量的最適宜方法是A.蒸氣壓下降法B.沸點(diǎn)升高法C.凝固點(diǎn)下降法D.滲透壓力法2.以下各對(duì)溶液中，中間用半透膜隔開(kāi)，有較多水分子自左向右滲透的是A.0.5mol·L-1CaCl2┃0.5Na2SO4mol·L-1B.0.3mol·L-1NaCl┃0.1mol·L-1BaCl2C.0.5mol·L-1C6H12O6┃0.3mol·L-1C12H22D.0.2mol·L-1NaCl┃0.5mol·L-1C6H12O3.在以下溶液(1)c(C6H12O6)=0.1mol·L-1,(2)c(Na2SO4)=0.1mol·L-1,(3)c(NaCl)=0.1mol·L-1,〔4〕c(HAc)=0.1mol·L-1中，凝固點(diǎn)由高到低的順序是A.(1)>(4)>(3)>(2)B.(2)>(3)>(4)>(1)C.(1)>(2)>(3)>(4)D.(2)>(4)>(3)>(1)4.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下物質(zhì)只能為堿的是A.HCO3—B.H2OC.NH4+D.Ac—5.檸檬酸〔縮寫(xiě)為H3Cit〕的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39，假設(shè)準(zhǔn)備配制pH為6.00的緩沖溶液，應(yīng)選擇以下哪對(duì)-緩沖對(duì)。A.H2Cit--HCit2-B.HCit2--Cit3-C.H3Cit-H2Cit-D.H2Cit--Cit3-6.Whichchoicelistedbelowisthemeaningof“bB〞？A.amountofsubstanceconcentrationB.molalityC.massfractionD.molefraction7.用0.1000mol?L-1NaOH滴定0.1000mol?L-1HAc時(shí)，計(jì)量點(diǎn)的pH為多少？〔Ac-的Kb=5.68×10-10〕A.4.72B.7.00C.9.83D.8.738.上題〔第7題〕應(yīng)選用的指示劑為A.甲基橙B.甲基紅C.酚酞D.中性紅9.某指示劑的pKHIn=7.0，其酸色為黃色，堿色為紅色，那么其在pH=5.5的溶液中顯A.紅色B.黃色C.橙色D.蘭色10.以下元素基態(tài)原子的d軌道為半充滿的是A.23VB.15PC.24CrD.27Co11.假設(shè)用四個(gè)量子數(shù)表示某電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，以下錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.n=3，l=1，m=-1，s=+1/2B.n=4，l=2，m=+2，s=-1/2C.n=2，l=2，m=０，s=-1/2D.n=3，l=1，m=+1，s=+1/212.參加沉淀劑使配離子轉(zhuǎn)換為沉淀物，下述情況最有利的是A.Ks越大，Ksp越大B.Ks越小，Ksp越小C.Ks越小，Ksp越大D.Ks越大，Ksp越小13.以下電子亞層中，可容納的電子數(shù)最多的是A.n=5，l=1B.n=3，l=2C.n=5，l=0D.n=6，l=114.以下哪一個(gè)表示“有效碰撞理論〞？A.effectivecollisiontheoryB.transitionstatetheoryC.hybridorbitaltheoryD.valencebondtheory15.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明反響2NO+Cl2→2NOCl的速率方程式為υ=kc2(NO)c(Cl2)，那么對(duì)該反響描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.對(duì)Cl2為一級(jí)反響B(tài).對(duì)NO為二級(jí)反響C.為三級(jí)反響D.元反響16．電泳時(shí)，溶膠粒子往正極移動(dòng)，說(shuō)明A.膠核帶負(fù)電B.膠團(tuán)帶負(fù)電C.擴(kuò)散層帶負(fù)電D.膠粒帶負(fù)電17.使As2S3溶膠聚沉，以下電解質(zhì)的聚沉能力最強(qiáng)的是A.Mg(NO3)2B.K2SO4C.AlCl3D18.某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，那么30天后剩余的量為原來(lái)的A.1/2B.1/4C.1/3D.1/819.以下各酸堿不可以進(jìn)行直接準(zhǔn)確滴定的是A.0.1mol·L-1HCOOH〔Ka=1.77×10-4〕B.0.1mol·L-1NaAc〔KaHAc=1.74×10-5〕C.0.01mol·L-1NaCN〔Ka=4.93×10-10〕D.0.1mol·L-1NH3·H2O〔KbNH3=1.79×10-5〕20.根據(jù)雜化軌道理論，NF3分子中的N采取的雜化方式為A.spB.sp2C.sp3等性21.以下描述正確的選項(xiàng)是升高溫度使化學(xué)反響速率加快的主要原因是分子運(yùn)動(dòng)速率加快?；罨肿铀哂械哪芰烤褪欠错懙幕罨?。一般情況下反響的活化能越低，反響速率越慢。有效碰撞發(fā)生的條件之一是反響物分子具有較高的能量。22.以下都是由極性鍵組成的非極性分子的是A.BF3,CO2,CH4B.I2,CH4,CO2,C.H2O,CH3Cl,O2D.H2S,HCl,C6H623.以下液態(tài)物質(zhì)同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是：A．C6H6B．CCl4C．O224.在1L0.1mol·L-1NH3·H2O中，參加一些NH4Cl晶體，溶液的pH值和NH3·H2O的堿常數(shù)如何改變？A.pH值降低，NH3·H2O的堿常數(shù)不變B.pH值升高，NH3·H2O的堿常數(shù)不變C.pH值降低，NH3·H2O的堿常數(shù)變小D.pH值降低，NH3·H2O的堿常數(shù)變小25.對(duì)電極電勢(shì)的以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是同一電極作為正極時(shí)與作為負(fù)極時(shí)的電極電勢(shì)是不相同的電對(duì)中復(fù)原型物質(zhì)的濃度減小時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)減小電對(duì)中氧化型物質(zhì)的濃度增大時(shí)，電對(duì)的電極電勢(shì)增大D.電極反響式中各物質(zhì)前面系數(shù)增大一倍，那么電對(duì)的電極電勢(shì)增大一倍26.以下描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.飽和甘汞電極屬于參比電極。B.標(biāo)準(zhǔn)電極電位表中φ值是以標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位人為規(guī)定為零的情況下測(cè)得的。C.通常測(cè)定溶液的pH時(shí)，用玻璃電極作指示電極。D.只要E>0，氧化復(fù)原反響方向總是正向自發(fā)進(jìn)行。27.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.緩沖溶液的緩沖能力可用緩沖容量來(lái)表示，緩沖容量越大，緩沖能力越強(qiáng)。B.總濃度一定時(shí)，緩沖溶液的緩沖比越大，其緩沖容量就越大。C.緩沖溶液的緩沖范圍為pH=pKa±1。D.當(dāng)緩沖比一定時(shí)，緩沖溶液的總濃度越大，其緩沖容量也越大。28.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.在分光光度法中，為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，溶液的吸光度范圍應(yīng)調(diào)節(jié)在0.2-0.7。B.吸收曲線的根本形狀不隨溶液濃度的變化而變化。C.摩爾吸光系數(shù)隨溶液濃度的變化而變化。D.朗伯-比耳定律只適用于單色光。29.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.稀釋公式說(shuō)明弱酸的濃度越稀，解離度越大，酸性也越強(qiáng)。B.在Na2HPO4溶液中參加Na3PO4會(huì)產(chǎn)生同離子效應(yīng)。C.當(dāng)HAc分別溶解在液氨.液態(tài)氟化氫.水溶劑中時(shí)，以在液態(tài)氟化氫中酸性最大。D.實(shí)驗(yàn)測(cè)得某食鹽水溶液中NaCl的解離度是87%，因而溶液中尚有13%的NaCl分子未解離。30.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.在定量分析中，可采取校正的方法減少偶然誤差。B.精密度用誤差表示，只有在消除系統(tǒng)誤差的情況下，精密度高，準(zhǔn)確度才高。C．pH=4.75，其有效數(shù)字為3位。D.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)不相符，導(dǎo)致的誤差為系統(tǒng)誤差。31.在200g水中溶解1.0g非電解質(zhì)及0.488gNaCl(Mr=58.5)，該溶液的凝固點(diǎn)為-0.31℃。水的Kf=1.86k·㎏·mol-1A.30B.60C32.用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度，三次測(cè)定結(jié)果為0.1023、0.1024、0.1019〔單位：mol?L-1A.0.59%B.0.0002C.0.2%D.0.02%33.Ksp〔AgCl〕=1.77×10-10,Ksp〔AgBr〕=5.35×10-13,Ksp〔Ag2CrO4〕=3.6×10-11,某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的濃度均為0.01mol·L-1，在向該溶液逐滴參加0.01mol·L-1AgNO3時(shí)，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是A.AgBr和Ag2CrO4B.AgBr和AgClC.AgCl和Ag2CrO4D.一起沉淀34.標(biāo)定NaOH的基準(zhǔn)試劑草酸(H2C2O4·2H2O)A.偏高B.偏低C.無(wú)影響D.無(wú)法確定35.AgI在0.010mol·L-1KI溶液中的溶解度為〔AgI的Ksp=9.3×10-17〕A.9.3×10-15mol·L-1B.9.3×10-15g·(100mL)C.9.6×10-9mol·L-1D.9.6×10-9g·(100mL)36.有一標(biāo)準(zhǔn)Zn2+離子溶液的濃度為12.0mg·L-1，其吸光度為0.304，有一液體試樣，在同一條件下測(cè)得的吸光度為0.510，求試樣溶液中鋅的含量〔mg·L-1〕A.20.1B.7.18C.0.558D.0.099637.：A.-155.2kg·mol-1B.無(wú)法計(jì)算C.155.2kg·mol-1D.-132.2kg·mol-138.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，穩(wěn)定單質(zhì)的△fHm，△CHm，△fGm，Sm都為零。B.溫度對(duì)化學(xué)反響的△rGm、△rSm影響都很小，但對(duì)△rHm影響卻很大。C.某一化學(xué)反響假設(shè)為放熱.熵增，那么一定是自發(fā)過(guò)程。D.因QP=△H，所以等壓過(guò)程才有焓變。39.有一化學(xué)反響，20℃時(shí)，反響速率常數(shù)為1.2×10－4s-1，50℃時(shí)的速率常數(shù)為1.2×10－3s-1，那么該反響的活化能Ea為〔kJ·molA.6.04×104B.19.1C.60.4D.1.91×40.等溫等壓反響〔1〕A→C；ΔrHm,1〔2〕B→C；ΔrHm,2〔3〕B→A；ΔrHm,3，那么各反響的關(guān)系為A.ΔrHm,1=ΔrHm,2=ΔrHm,3B.ΔrHm,3=ΔrHm,1+ΔrHm,2C.ΔrHm,1=ΔrHm,2+ΔrHm,3D.ΔrHm,2=ΔrHm,1+ΔrHm,3二．填空題〔本大題共17題，每格1分，共30分?！?.測(cè)得某稀溶液的凝固點(diǎn)為-0.52℃〔Kf=1.86K·kg·mol-1〕，求該溶液的滲透濃度為mmol·L-1，37℃時(shí)的滲透壓力為2.應(yīng)用有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)那么，算式[0.2154×25.12×(23.15-16.0)]/(0.2845×12.34)的結(jié)果的有效數(shù)字為位。3.某反響正反響的反響熱為80kJ·mol-1，活化能為150kJ·mol-1，那么逆反響的活化能為kJ·mol-1。4.某一系統(tǒng)由狀態(tài)A沿途徑1到狀態(tài)B向環(huán)境放熱150KJ，同時(shí)對(duì)環(huán)境做功80KJ；當(dāng)系統(tǒng)由狀態(tài)A沿途徑2到狀態(tài)B，同時(shí)環(huán)境對(duì)其做功50KJ，那么Q為KJ。5.物理量Qp、U、T、S、G、H、Wf、V中為狀態(tài)函數(shù)的是。6.滲透現(xiàn)象的發(fā)生需要兩個(gè)條件，一是要有半透膜，二是。7.47Ag的基態(tài)原子核外電子排布式為，屬于第_____周期，族，區(qū)。8.配合物[Pt(en)(NH3)2Cl2](OH)2的名稱(chēng)是，配位原子是，配位數(shù)為。9.將以下反響：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2+8H2O設(shè)計(jì)成原電池，那么電池組成式為：_______________________________________________；增大溶液的酸度，電池電動(dòng)勢(shì)將_____________〔填“增大〞或“降低〞〕。10.實(shí)驗(yàn)測(cè)得配離子[27Co(CN)4]2-磁矩為2.2μB，那么中心原子采取的雜化類(lèi)型為，空間構(gòu)型為，屬型配合物。11.間硝基苯酚的熔點(diǎn)比鄰硝基苯酚〔填“大〞、“小〞或“相等〞〕。12.50ml0.01mol/LKI與50ml0.005mol/LAgNO3作用制備AgI溶膠，該膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為。13.將濃硫酸溶于水，此過(guò)程△H0，△S0，△G0〔填“>〞，“<〞或“=〞〕。14.人體血漿中最重要的抗酸成分是。15.在水中通入CO2氣體到達(dá)飽和〔[H2CO3]=0.04mol·L-1〕時(shí)，溶液中[CO32-]為mol·L-1(H2CO3：Ka1=4.47×10-7，Ka2=4.68×10-11)。16.IfKsp〔AgBr〕=5.35×10－13andthestabilityconstant(Ks)of[Ag(CN)2]-is1.26×1021,theequilibriumconstant(K)forthereactionAgBr(s)+2CN-[Ag(CN)2]-+Br-is。17.在298K時(shí)，反響NH4Cl〔s〕=NH3〔g〕+HCl〔g〕NH4Cl〔s〕、NH3〔g〕和HCl〔g〕的△fGmθ〔298K〕分別為-203.9kJ·mol-1，-16.6kJ·mol-1和-95.3kJ·mol-1，那么△rGmθ〔298K〕為kJ·mol-1，假設(shè)△rHmθ〔298K〕=176.9kJ·mol-1，那么標(biāo)態(tài)下NH4Cl〔s〕分解的最低溫度為K。一、選擇題12345678910DDADBBDCBC11121314151617181920CBBADDCDBD21222324252627282930DADACDBCBD31323334353637383940BCAAAAACCD二、填空題1、279.57，720.55，保持原狀2、2位3、704、-2805、T、U、S、G、H、V6、膜兩邊有濃度差7、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1，五，=1\*ROMANIB，ds8、氫氧化二氯·二氨·一〔乙二胺〕合鉑〔=4\*ROMANIV〕，N、Cl，69、〔-〕Pt，Cl2〔p〕∣Cl-〔c1〕‖H+〔c2〕，MnO4-〔c3〕，Mn2+〔c4〕︱Pt〔+〕，增大10、dsp2，平面四邊形，內(nèi)軌11、大12、[〔AgI〕m·nI-·〔n-x〕K+]x-·xK+13、<，>，<14、NaHCO315、4.68×10-1116、6.741×10817、92，620.7一、選擇題〔單項(xiàng)選擇，每題2分，共30分〕同體積的甲醛(CH2O)和葡萄糖(C6H12O6)溶液在指定溫度下滲透壓相等，溶液中葡萄糖與甲醛的質(zhì)量比是〔〕A、6:1B、1:6C、1:3D、3:1在吸熱反響中，溫度增高10oC將會(huì)〔〕A、不影響化學(xué)平衡B、平衡常數(shù)增加C、平衡常數(shù)減小D、不改變反響速率3、在HAc溶液中參加以下哪種物質(zhì)時(shí)，可使HAc的解離度減小、pH值增大〔〕A、NaAcB、NaOHC、HClD、H2O4、313K時(shí)，水的Kw=3.8×10-14；在313K時(shí)，pH=7的溶液為〔〕A、中性B、酸性C、堿性D、緩沖溶液5、CaCO3在以下哪種溶液中，溶解度較大〔〕A、H2OB、Na2CO3C、KNO3D、CaCl6、NH3水的pKb=4.75，H2CO3的pKa1=6.38、pKa2=10.25，欲配制pH=9.00的緩沖溶液，可選擇的緩沖對(duì)是〔〕A、NH3-NH4ClB、H2CO3-NaHCO3C、NaHCO3-Na2CO3D、H2CO3-Na2CO7、以下氧化劑中，哪種氧化劑的氧化性不隨氫離子濃度的增加而增強(qiáng)〔〕A、Cl2B、MnOC、Cr2OD、MnO28、以下各組中，量子數(shù)不合理的是哪一組〔〕A、2、2、2、B、3、2、2、C、1、0、0、D、2、1、0、9、量子數(shù)n=3,m=0的軌道，可允許的最多電子數(shù)為〔〕A、6B、2C、9D、1810、以下分子或離子中，中心離子以sp2雜化軌道成鍵，且具有π鍵的是〔〕A、CO2B、C2H4C、NO3－D、BCl11、假設(shè)鍵軸為X軸，以下各組軌道重疊形成σ鍵的是〔〕A、Pz-PzB、S-PxC、Py-dxyD、Py-Py12、以下分子中偶極矩等于零的是〔〕A、CH3OHB、CCl4C、H2SD、PH13、[Co(NH3)6]3+屬內(nèi)軌型配離子，其中心離子的雜化類(lèi)型為〔〕A、dsp2B、sp3C、d2sp3D、sp3d14、以下配體中，何種配體是螯合劑〔〕A、NH3B、Cl-C、H2N-NH2D、EDTA15、區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3溶液，可以采用的溶液是〔〕A、AgNO3B、BaCl2C、稀HClD、稀HNO二、填空題〔每空1分，共20分〕1、質(zhì)量摩爾濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式bB=,SI單位為。2、0.010mol·L-1CaCl2溶液的離子強(qiáng)度，離子強(qiáng)度越大，活度系數(shù)。室溫下，將pH=2.00的一元強(qiáng)酸與pH=12.00的一元強(qiáng)堿等體積混合后，混合溶液的pH值為。同濃度的Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、NaCl溶液，其pH最小的是。有關(guān)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的相對(duì)大小為：〔Ag+/Ag〕＞〔Fe3+/Fe2+〕＞〔I2/I-〕，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述四個(gè)電對(duì)中，最強(qiáng)的氧化劑是，最強(qiáng)的復(fù)原劑是。6、298K時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，那么該溫度下的AgCl的溶解度〔＞、=、＜〕Ag2CrO4溶解度。等濃度的Cl－和CrO混合液中，逐滴參加AgNO3，那么先沉淀。7、3p殼層概率分布圖中，峰的數(shù)目為。8、周期表中電負(fù)性最小的是元素。9、H2O分子中的O原子采取雜化，空間構(gòu)型為。10、配合物[Co(SCN)(NH3)5]SO4命名為，中心離子的配位數(shù)為。11、[Fe(H2O)6]2+屬〔低、高自旋〕配合物，其CFSE等于Dq。12、高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，在中性介質(zhì)中被復(fù)原的產(chǎn)物是，在堿性介質(zhì)中被復(fù)原的產(chǎn)物是。三、是非題〔每題1分，共10分〕1、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都可以表示化學(xué)反響的程度，它們都與濃度無(wú)關(guān)。B2、Ksp表示一定溫度下難溶電解質(zhì)溶液中，各離子相對(duì)濃度的冪的乘積是一常數(shù)。B3、原子軌道的角度分布圖與對(duì)應(yīng)的電子云的角度分布圖是一樣的。B4、BF3和NH3均為平面三角形構(gòu)型。B5、H原子的2S和2P軌道能量相等。A6、基態(tài)原子中有幾個(gè)單電子，該原子就能形成幾個(gè)共價(jià)單鍵。B7、[Cu(NH3)4]2+的立體構(gòu)型為平面正方形，而[Zn(NH3)4]2+的立體構(gòu)型為四面體形。A8、AgNO3與K2CrO4和K2Cr2O7均生成Ag2CrO4沉淀。A9、I2與CCl4分子間只存在色散力。A10、H3BO3與H3PO4均屬三元酸。B五、計(jì)算題〔共25分〕1、⑴計(jì)算0.20mol·L-1氨水的PH值和電離度。⑵在20ml該氨水中參加20ml0.10mol·L-1HCl，計(jì)算混合溶液的PH值?！玻篕=1.76×10-5〕2、以下電極反響的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：Cu2++e=Cu+=0.17VCu++e=Cu=0.521VKsp(CuCl)=1.7×10-7計(jì)算反響：Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。求AgBr固體在100mL濃度為1.0mol·L-1氨水中溶解的物質(zhì)的量?！玻篕sp〔AgBr〕=5.2×10-13,K穩(wěn)[Ag(NH3)2]+=1.1×107〕答案選擇題〔每題2分，共30分〕123456789101112131415ABACCAAABBBBCDC二、填空題〔每空1分，共20分〕1、；mol?kg-1。2、0.03；越小。3、7。4、NaH2PO4。5、Ag+；I-。6、<；AgCl。7、2。8、Cs。9、不等性sp3雜化；V形。10、硫酸硫氰根·五氨合鈷〔Ⅲ〕；6。11、高自旋；-4