人教版初中化學(xué)九下 專題復(fù)習(xí)-金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)九下專題復(fù)習(xí)—金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案一、金屬的基本性質(zhì)金屬是一類具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)。它們具有以下基本性質(zhì)：1.密度大金屬通常具有相對(duì)較大的密度。這意味著金屬在一定體積內(nèi)所含的質(zhì)量較大。2.導(dǎo)電性好金屬具有良好的導(dǎo)電性。這是因?yàn)榻饘僦写嬖诖罅康淖杂呻娮?，它們能夠在金屬中自由移?dòng)，從而實(shí)現(xiàn)電流的傳導(dǎo)。3.導(dǎo)熱性好金屬能夠很好地傳導(dǎo)熱量。這是因?yàn)榻饘僦械淖杂呻娮釉谑艿綗崃康淖饔孟聲?huì)迅速傳遞熱能。4.延展性好金屬具有很好的延展性，可以被拉伸成細(xì)絲或壓成薄片，而不易斷裂。5.高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)金屬通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。這是因?yàn)榻饘僦械慕饘冁I具有較強(qiáng)的化學(xué)鍵。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：1.與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成鹽和釋放出氫氣。這是由于金屬的活潑性導(dǎo)致的。例如，鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl->2NaCl+H22.與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)會(huì)生成金屬氧化物。反應(yīng)中，金屬的活潑性決定了它與氧氣反應(yīng)的劇烈程度。例如，鐵與氧氣反應(yīng)：4Fe+3O2->2Fe2O33.與水反應(yīng)金屬與水反應(yīng)時(shí)，活潑金屬會(huì)生成金屬氫氧化物和氫氣。例如，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O->2NaOH+H24.與酸性氧化物反應(yīng)金屬與酸性氧化物反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成鹽和水。例如，鈉與二氧化硫反應(yīng)：2Na+SO2->Na2SO35.與堿反應(yīng)金屬與堿反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成金屬氫氧化物和鹽。例如，鈉與氫氧化鈉反應(yīng)：2Na+2NaOH->2Na2O+H2O三、金屬的腐蝕金屬在一定條件下會(huì)發(fā)生腐蝕。腐蝕是指金屬與非金屬物質(zhì)接觸后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。1.金屬的常見腐蝕金屬最常見的腐蝕形式是金屬與氧氣的反應(yīng)，形成金屬氧化物。例如，鐵的腐蝕即為生銹。2.腐蝕的影響金屬的腐蝕會(huì)降低金屬的強(qiáng)度和耐用性，使其失去原有的金屬性質(zhì)。四、金屬的保護(hù)為了防止金屬的腐蝕，可以采取以下措施：1.防止氧氣接觸金屬的腐蝕與氧氣的接觸緊密相關(guān)，因此可以采用密封或涂覆保護(hù)層等措施，來(lái)隔絕金屬與空氣的接觸。2.使用防腐劑可以通過使用一些特殊的涂料或防腐劑來(lái)保護(hù)金屬表面，減少腐蝕的可能性。3.電鍍電鍍是一種常見的金屬保護(hù)方法，通過在金屬表面鍍覆一層其他金屬，來(lái)防止金屬的腐蝕。4.合金的應(yīng)用合金是由兩種或兩種以上的金屬混合而成的材料。合金通常具有較好的耐腐蝕性能，可用來(lái)替代單一金屬，從而減少金屬的腐蝕。五、金屬的回收利用金屬可以通過回收利用來(lái)減少資源浪費(fèi)和環(huán)境污染。金屬的回收利用主要包括以下幾個(gè)步驟：收集金屬?gòu)U料分類處理熔煉回收再利用金屬的回收利用可