【公開課】氧化還原反應(yīng)++課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)規(guī)律知識回顧元素化合價降低的物質(zhì)被，發(fā)生元素化合價升高的物質(zhì)被，發(fā)生氧化還原反應(yīng)概念1、氧化還原反應(yīng)的特征是（判定依據(jù)）“升失氧；降得還”元素化合價變化電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）氧化（化合價變化原因）2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是降低氧化反應(yīng)還原還原反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生得到電子的元素化合價還原反應(yīng)升高，物質(zhì)發(fā)生失去電子的元素化合價氧化反應(yīng)練一練判斷下列化學反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，若是，請用“雙線橋”法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指明各物質(zhì)發(fā)生的變化。（1）Na2O+H2O

=

2NaOH（2）（3）（4）CuO+CO

=

Cu+CO2

MnO2+4HCl濃

=

MnCl2+Cl2↑+2H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

練一練

MnO2+4HCl濃

=

MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）

0+2+4-1化合價降低，得2e-,被還原（還原反應(yīng)）化合價升高，失2e-,被氧化（氧化反應(yīng)）（2）CuO+CO

=

Cu+CO2

+20+2+4化合價降低，得2e-,被還原（還原反應(yīng)）化合價升高，失2e-,被氧化（氧化反應(yīng)）新課講授CuO

+CO

=

Cu+CO2

+20+2+4化合價降低，得2e-,被還原（還原反應(yīng)）化合價升高，失2e-,被氧化（氧化反應(yīng)）

MnO2+4HCl濃

=

MnCl2+Cl2↑+2H2O

0+2+4-1化合價降低，得2e-,被還原（還原反應(yīng)）化合價升高，失2e-,被氧化（氧化反應(yīng)）【活動1】選擇合適的依據(jù)將上述2個反應(yīng)中的反應(yīng)物分成兩類化合價升高失電子被氧化KMnO4還原劑化合價降低得電子被還原KMnO4氧化劑新概念—氧化劑、還原劑1、氧化劑和還原劑：

氧化劑：得電子化合價降低的反應(yīng)物，生成還原產(chǎn)物

還原劑：失電子化合價升高的反應(yīng)物，生成氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物失去3×2e-,化合價升高，被氧化得到2×3e-,化合價降低，被還原+3

+40

+2反應(yīng)物表觀特征實質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物Fe2O3CO化合價降低得電子化合價升高失電子被還原還原產(chǎn)物被氧化氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原劑“升、失、氧化、還原劑；降、得、還原、氧化劑”

Fe2O3

＋3CO

2Fe＋3CO2高溫氧化還原反應(yīng)模型口訣氧化劑

(1)氧化劑----反應(yīng)物

還原劑----反應(yīng)物(2)還原產(chǎn)物----氧化劑被還原得到的產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物----還原劑被氧化得到的產(chǎn)物(3)被氧化被還原(4)得到電子失去電子

(電子偏向)(電子偏離)物質(zhì)元素兩劑兩物指物質(zhì),被氧化被還原得失電子指元素注意事項2Na+Cl2

2NaCl隨堂小練1指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（3）（1）（4）（2）CuCl2

+Zn

Cu+ZnCl2氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2+H2OHCl+HClO

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物【注意】：在有些反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是同一物質(zhì)氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物e-有得電子能力有失電子能力

氧化性還原性新概念2—氧化性、還原性以分類觀建構(gòu)變化觀念哪些類別的物質(zhì)具有氧化性？

Cl2、O2、S等部分非金屬單質(zhì)KMnO4、濃H2SO4、HNO3、HClO等可降價的物質(zhì)+7+6+5+1Na、Mg、Al、Fe、Cu等金屬單質(zhì)H2S、S、H2、C、FeCl2等可升價的物質(zhì)-2000+2哪些類別的物質(zhì)具有還原性？

【結(jié)論】（1）元素處于最高價：只有氧化性（2）元素處于最低價：只有還原性（3）元素處于中間價態(tài)：既有氧化性，又有還原性【思考與討論】：

“價態(tài)律”隨堂小練2判斷下列物質(zhì)是否具有氧化性或還原性。HCl MnO2氧化性+1-1+4-2↑↑↓↓↑氧化性+還原性+還原性MnO2

+

4HCl濃

==MnCl2+Cl2↑+

2H2O

氧化劑還原劑【思考】為什么兩者反應(yīng)，MnO2是氧化劑而HCl是還原劑？

【結(jié)論】MnO2與HCl都可以既作氧化劑又做還原劑概念了解氧化性

還原性

氧化性和還原性的強弱比較物質(zhì)得失電子的難易程度得電子能力越強失電子能力越強氧化性越強

還原性越強與得失電子的多少無關(guān)氧化性、還原性強弱比較【方法一】根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化還原兩性比，產(chǎn)物之性弱于劑。氧化性：氧化劑___氧化產(chǎn)物>還原性：還原劑___還原產(chǎn)物>例如：MnO2

+

4HCl濃

==MnCl2+Cl2↑+

2H2O

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：還原性：MnO2>

Cl2HCl

>

MnCl21、己知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是（）A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.

Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞Cl-＞SO2D.

SO2＞I-＞

Fe2+＞Cl-D試判斷下列物質(zhì)Cl2、Fe3+、I2、SO2的氧化能力由強到弱的順序是（）Cl2

＞Fe3+＞

I2＞

SO2隨堂小練3I-＞

Fe2+Fe2+＞

Cl-SO2＞

I-結(jié)論：

氧化劑的氧化性越強；其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱

還原劑的還原性越強，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱氧化性、還原性強弱比較【方法二】根據(jù)單質(zhì)活動性順序（1）金屬活動性：K+<...<Fe2+...<

H+<Cu2+<Hg2+<Ag+

…K>...>Fe>...>H2

>Cu>Hg>Ag>...還原性逐漸減弱（2）非金屬活動性：S<I2<Br2

<Cl2

<F2

氧化性逐漸增強S2->I-

>Br->Cl->F-

還原性逐漸減弱氧化劑氧化性還原反應(yīng)得電子價降低被還原還原產(chǎn)物還原劑還原性氧化反應(yīng)失電子價升高被氧化氧化產(chǎn)物具有發(fā)生生成具有發(fā)生生成物質(zhì)性質(zhì)反應(yīng)本質(zhì)特征過程產(chǎn)物總結(jié)：還(還原劑，具還原性)—升(價升高)—失(失電子)—氧(被氧化)氧(氧化劑，具氧化性)—降(價降低)—得(得電子)—還(被還原)——降得還——升失氧氧化還原反應(yīng)知識結(jié)構(gòu)圖總結(jié)氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原劑>還原產(chǎn)物1、已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()

A．2NaW＋Z2==2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2==2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2==2NaY＋W2D．2NaZ＋X2==2NaX＋Z22