沉淀溶解平衡課

2沉淀溶解平衡的應(yīng)用第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

根據(jù)平衡移動(dòng)原理,選擇適當(dāng)?shù)臈l件,使平衡向著需要的方向移動(dòng)。

1.當(dāng)Qc<Ksp時(shí)，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。

2.當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。沉淀溶解平衡生活自然界生產(chǎn)溶液中的化學(xué)反應(yīng)【問(wèn)題情境一】請(qǐng)利用沉淀溶解平衡相關(guān)知識(shí)分析

：醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？信息：胃酸的酸性很強(qiáng)，pH約為0.9～1.5；交流與討論【活動(dòng)與探究】

人的胃液中存在pH約0.9～1.5的稀鹽酸、胃粘膜含有蛋白質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們模仿胃液中的環(huán)境，實(shí)施學(xué)案中的實(shí)驗(yàn)方案證明：BaSO4或BaCO3進(jìn)入胃液中，可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)，由此會(huì)產(chǎn)生什么后果。提供試劑：pH約0.9～1.5的稀鹽酸、雞蛋清（富含蛋白質(zhì)）、BaSO4懸濁液、BaCO3懸濁液。BaCO3Ba2++CO32-+2H+CO2+H2O所以，不能用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”。而SO42-不與H+結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H+對(duì)BaSO4的溶解平衡沒(méi)有影響，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4作“鋇餐”。

原理分析

【問(wèn)題情境二】某人誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，如果你是醫(yī)生，要盡快給患者洗胃，現(xiàn)提供兩種試劑：生理鹽水和Na2SO4稀溶液,你選哪一種試劑，為什么?【交流與討論1】

氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，必須使用精制飽和食鹽水，若要除去氯化鈉溶液中的鎂離子，可以選擇什么試劑？并寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓2mLNaCl溶液b.

滴加數(shù)滴KI溶液c.滴加數(shù)滴Na2S溶液a.

滴加數(shù)滴AgNO3溶液?難溶物AgCl(白色)AgI(黃色)Ag2S(黑色)?沉淀的轉(zhuǎn)化：AgCl→AgI→Ag2S溶解度(25℃)1.5×10-4g2.1×10-7g1.3×10-16g活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀→黃色沉淀AgCl+I-AgI+Cl-黃色沉淀→黑色沉淀2AgI+S2-Ag2S+2I-沉淀轉(zhuǎn)化的原理KI=I-+K+AgCl(S)Ag+

+Cl-+AgI(s)AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-KSP(AgCl)=1.8×10-10KSP(AgI)=8.3×10-17沉淀轉(zhuǎn)化的原理K2S=S2-+2K+2AgI(S)2Ag++2I-+Ag2S(s)2AgI(s)+S2-Ag2S(s)+2I-KSP(AgI)=8.3×10-17KSP(Ag2S)=1.6×10-49解釋及結(jié)論1.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。2.沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律規(guī)律1：一般來(lái)說(shuō)，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。沉淀的轉(zhuǎn)化【問(wèn)題情境三】

鍋爐水垢中含有CaSO4,可用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。試分析將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理;化合物溶解度(25℃)CaSO42.9×10-1gCaCO37.1×10-4g化學(xué)與生產(chǎn)化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2用酸除去水垢難溶物溶度積(25℃)BaSO4(白色)1.07×10-10BaCO3(白色)2.58×10-9飽和溶液【問(wèn)題情境四】BaSO4能否轉(zhuǎn)化為BaCO3?

重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料

:BaSO4不溶于酸，但可以用飽和Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3①飽和Na2CO3溶液②移走上層溶液H+（重復(fù)①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3如何操作才能保證絕大多數(shù)BaSO4

轉(zhuǎn)化為BaCO3？化學(xué)與生產(chǎn)解釋及結(jié)論規(guī)律2：當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大時(shí),溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)。沉淀的轉(zhuǎn)化[課堂小結(jié)]沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的溶解沉淀的生成方法加沉淀劑法調(diào)PH值法應(yīng)用物質(zhì)的分離或除雜14235開(kāi)心辭典說(shuō)明：1—5題難度值不同，對(duì)應(yīng)的分值分別為2、6、6、8、10分。1.在0.1mol·L-1

KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是

（）

A．AgCl

B．AgBr

C．AgI

D．三種沉淀同時(shí)產(chǎn)生C

化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天用酸除去水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)22.寫(xiě)出除去水垢過(guò)程中發(fā)生的所有離子方程式CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+Mg2++2H2O千姿百態(tài)鬼斧神工3.大自然形成溶洞奇觀的化學(xué)原理是什么?CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(溶解)Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O(沉積)△4.請(qǐng)你利用沉淀溶解平衡移動(dòng)的原理分析:(1)糖吃多了易蛀牙?(2)使用含氟牙膏為什么會(huì)使牙齒更堅(jiān)固。提示：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)5.用5%的Na2SO4溶液能否有效除去誤食的Ba2+?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2

，

5%的Na2SO4溶液中的c(SO42-)≈0.36mol/L注意：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度≤10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已有效除去。解：當(dāng)Q>Ksp時(shí)，離子才能生成沉淀。

c(Ba2+)=(1.1×10-10mol2L-2)/(0.36mol/L)=3.1×10-10molL-1

因?yàn)槭Ｓ嗟腸(Ba2+)<10-5mol/L

所以有效除去了誤食的Ba2+。Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-

(aq)糖在酶的作用下產(chǎn)生了一種有機(jī)弱酸——乳酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，羥基磷灰石溶解，加速腐蝕牙齒(1)牙齒表