2021屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí) 全國(guó)II卷-原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(1)word解析版

2021屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)2子這些元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固A若原子半徑:X>YB若常見化合物XY中元素的電負(fù)性:X<Y價(jià):X>Y5.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其元素的第一電7.港珠澳大橋是世界上最長(zhǎng)的跨海大橋，橋受力部件采用高(如圖所示)。鋼索表面的合金保護(hù)層含有鋅、鋁和少B.基態(tài)鋁原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為啞鈴形C.釩位于元素周期表中第四周期第VB族A.它位于周期表的第四周期ⅡA族B.它的基態(tài)原子核外電子排布式可簡(jiǎn)寫為[Ar]4s212.下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是()xyz2223ABCDA.A221理子對(duì)”，將在某一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子稱為“未成對(duì)電子”。下列6222222117.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生的是()222212222222223222222118.下列關(guān)于價(jià)電子排布式為3s23p4的粒子描述正確的是()A.它的元素符號(hào)為OB.它的核外電子排布式為□219.電子排布有能級(jí)順序，若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確20.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()D．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射晶“半充滿”“全充滿”的時(shí)候更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例,下列事①元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)②26Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?6Fe3+,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性③基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式是[Ar22.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：③>④>②>①C.最高正化合價(jià)：③>④=②>①D.電負(fù)性：④>③>②>①23.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(A.K+22s22p63s23p6B.F:1s22s22p522s22p63s23p4D.Ar:1s22s22p63s23p6滿”“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是()A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能C.基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1而不是[ArD.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能I(第三電離3CNS①硫氰酸根離子中碳元素的化合價(jià)為。②碳元素的I、I均比氮小，但I(xiàn)卻比氮高，其原因是。_________________4子碳的軌道雜化方式均為②(CN)熔沸點(diǎn)高于N的原因是②晶體的化學(xué)式為③硫氰酸鈷晶體屬于正交晶系，晶胞參數(shù)分別為與D2具有相同的電子層和π鍵的個(gè)數(shù)分別是。①阿伏加德羅常數(shù)的值N=(列出計(jì)算式)。A2大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的化合物中為帶負(fù)電荷的一號(hào)X值號(hào)OC______<X(Mg)<______；______<X(N)<_____。3。 2），22222222元素的第一電離能最大，所以第一電離能由大到小的排列順序?yàn)锳r>P>一電離能Y小于X，但部分ⅡA族和ⅤA族元素的第一電離能比同周期相22右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但部分第ⅤA族元素的第一電離能大于同周66222解析：依據(jù)價(jià)電子排布式“3sp”，可寫出該原子的基態(tài)電子排布式為A碳元素顯正價(jià)，硫元素、氮元素顯負(fù)價(jià)。由于碳原子最外層只有4個(gè)電全滿，處于較穩(wěn)定狀態(tài)，更難失去電子，所以其I更大。3成[SC=N]一結(jié)構(gòu)。利用SCN-是CO的等電子體，也可判斷出SCN-的另一2②(CN)(直線形對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合)和N都是非極性分子，其熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，通常相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子22NAAAnn與NH3之間為配位3AA2解析1）通過(guò)表中數(shù)據(jù)分析可知同周期從左到右，元素的X值依次增大，同主族