北京市19中2022年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程I得到的Li3N中N元素為一3價(jià)

B.過(guò)程II生成W的反應(yīng)為L(zhǎng)i3N+3H2O===3LiOH+NH3T

C.過(guò)程HI中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.過(guò)程m涉及的反應(yīng)為4OH--4e-=O2f+2H2。

2、在海水中提取溟的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似

的是（）

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B.2FeCl3+H2S=2FeC12+S+2HC1

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

:南田口-

3、以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示（滴定分?jǐn)?shù)=段不羲）。下列表述

總滴定用里

錯(cuò)誤的是（）

A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同

B.a約為3.5

C.z點(diǎn)處，c（Na+）＞c（A）

D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿足：c（HA）+c（H+）＞c（Aj+c（OHj

4、現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）

A.蘋(píng)果汁中的Fe"變成Fe"

B.蘋(píng)果汁中含有Cu-

C.蘋(píng)果汁中含有OH"

D.蘋(píng)果汁中含有Na,

22

5、已知：4FeO4+10H2O—4Fe（OH）3；+8OH+3O2?,測(cè)得c（FeO4）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示：

I0

，

.08

WR

C.

-o.0.4

*t.

t

下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越低FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)FeO產(chǎn)轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下Fe3+能加快Fe（V-的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是FeO4?-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

6、某鋰離子電池充電時(shí)的工作原理如圖所示，LiCofh中的Li+穿過(guò)聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）

中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

聚川胡值化璋膜

A.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe，=xLi++Lii.xCoO2

B.放電時(shí)，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時(shí)，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6+Li,.xCoO2^^C6+LiCoO2

7、下列說(shuō)法正確的是

A.化合物《'，一CH2T?是苯的同系物

B.一二分子中所有原子共平面

/ONO?

C.火棉（纖維素三硝酸酯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CgH-^)-——ONOj

、ONO2

n

?m"阿斯匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2moi

8、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重倍酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。

B.空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國(guó)衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

9、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)淡化海水的過(guò)程屬于物理變化

C.在陽(yáng)光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

10、我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上C（h加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

（H2-*H+*H,帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過(guò)渡態(tài)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第①步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂

B.水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)過(guò)程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2O^CH3OH+*HO

D.第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過(guò)程

11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2N,、

②ImolNa2O和NazCh混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NCh和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用ILLOmol/LFeCb溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

@lmolSO2與足量。2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KKh+6HI=KI+3l2+3出0中，每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17g甲基（一“CH3）中所含的中子數(shù)為9NA

A.3B.4C.5D.6

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子

總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

W

X*[W：Y：W]-

W

A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

B.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

13、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

B.在FeCL溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

C.生產(chǎn)硝酸中使用過(guò)量空氣以提高氨的利用率

D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

14、我國(guó)對(duì)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)

三位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

+

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SCh和的體積比為2：1

C.該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pti電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt2電極

D.該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

15、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米FezCh,另一極為金

屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2Ch+6Li粵空2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池，下列說(shuō)法

不正確的是

A.放電時(shí)，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

C.放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加

D.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li

16、下表中各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

甲不=乙一＞丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2clCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlChA1(OH)3AI2O3

DC12HC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香克A制備G的合成路線如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為；C中官能團(tuán)的名稱是。

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,該反應(yīng)類型是o

(3)已知毗泥是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(5)G的相對(duì)分子質(zhì)量為。

(6)T(C7H戶。2)是￡在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種。其中核磁共振氫譜

上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

(7)參照上述合成路線，以CH3cH2coe1和2cH3為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品

CH3cH2?！猑-NHCOCH,CHj的路線為(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

18、苯巴比妥是1903年就開(kāi)始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。

已知：①NBS是一種溟代試劑

SZHO

②R「%OC2H+RC/C2H5>用?備?。明+C2H5OH

③RLCOOC2%+R盤NH?——>R「KNH%R,+C2H50H

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團(tuán)的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(3)D-E的化學(xué)方程式為o

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為CioHsNzCh,寫(xiě)出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

⑸參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯HL%HC玉。H_________(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)

6

19、綠磯(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無(wú)氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠磯可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F［(NH2cH2coO)2Fe］顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強(qiáng)酸性和還原性乙醇

(1)向綠帆溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeC(h。該反應(yīng)的離子方程式為

(2)制備(NH2cH2coObFe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2COOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCCh溶解，另一個(gè)作用是一。

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是(填序號(hào))。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠磯晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSOr7H2O型FezCh+SChT+SChT+l4H2O,實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

-O

二

二

三

E1

二

圖

(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為?

(3)C裝置和D裝置能否調(diào)換(填“能”或“否

(4)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe2(h的方法是o

(5)該裝置有個(gè)明顯缺陷是。

III.測(cè)定綠研樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠磯樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2sC>4酸化，用cmol-L-'KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnCh溶液體積如

2++3+2+

圖II所示，(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為(用含m、c的式子表示)。

20、草酸亞鐵晶體(FeCzCh?2出0)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原

材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：

(1)儀器a的名稱是。

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是.

(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為.

(4)實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是一o

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

剩余固體的質(zhì)量/g

①上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為。

②已知400℃時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出M-N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

21、化學(xué)反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。

(1)化工原料異丁烯(C4H8)可由異丁烷(CHQ直接催化脫氫制備：C4H10(g)、催化劑、c4H8(g)+H2(g)

△H=+139kJmol-'

一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯，在202kPa和808kPa下異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

^，0,4()0450500550600650

①p尸kPa,選擇異丁烯制備的溫度條件是550~6()()℃的理由是.

②若平衡混合氣中異丁烯的體積分?jǐn)?shù)為25%,則異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為%(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

(2)異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-0為催化活性物質(zhì),

反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

溫度/℃570580590600610

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%36.4136.4938.4239.2342.48

以r-AW)3為載體

異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.22

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%30.2330.8732.2333.6333.92

以TiO2為載體

異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.30

說(shuō)明：收率=(生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量)xlOO%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是(填字母序號(hào))。

a載體會(huì)影響催化劑的活性b載體會(huì)影響催化劑的選擇性c載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)

②分析以Y-ALO3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：。

（3）工業(yè)上用復(fù)合氧化鉆（組成為CO3O4）,碳酸鋰以Li/Co（原子比）=1混合，在空氣中900C下加熱5小時(shí)制備鋰

離子電池正極材料LiCoth,寫(xiě)出制備LiCoCh的化學(xué)方程式?廢舊的鋰離子電池需要回收，“放電處理”

廢舊的鋰離子電池有利于鋰在正極回收的原因是.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.LisN中鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，A項(xiàng)正確；

B.由原理圖可知，Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W,元素的化合價(jià)都無(wú)變化，W為L(zhǎng)iOH,反應(yīng)方程式：

Li2N+3H2O=3LiOH+NH31,B項(xiàng)正確；

c.由原理圖可知，過(guò)程Hi為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.過(guò)程HI電解LiOH產(chǎn)生Ch,陽(yáng)極反應(yīng)為4OlT-4e-=O2T+2H20,D項(xiàng)正確。

故答案選Co

2、C

【解析】

反應(yīng)5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2so4+3%O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中

反應(yīng)。

A.2NaBr+C12=2NaCl+Br2中，變價(jià)元素為Br和CLA不合題意；

B.2FeCb+H2s=2FeCL+S+2HCl中，變價(jià)元素為Fe和S,B不合題意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，變價(jià)元素只有S,發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；

D.AlCl3+3NaAIO3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選C。

3、D

【解析】

A.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,水的電離程度最大，z點(diǎn)之前溶液存在HA抑制水的

電離，z點(diǎn)之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同，故A

正確；

B.HA的電離平衡常數(shù)K”=C（A"（H）,設(shè)HA的量為1,y點(diǎn)的滴定分?jǐn)?shù)為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c

c（HA）

in7xO91

（Na+）=c（AO=0.91,則,c（HA）=1-0.91=0.09,平衡常數(shù)K=--------—?10-6,設(shè)0.lmol/L的HA溶液中c（H+）

0.09

=amoI/L,則K=aXa=106,解得a約為10'3,5mol/I^,pH約為35故B正確；

0.1-a

C.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）…（A）+c（OH）,

此時(shí)溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c（Na+）“（A）,故C正確；

D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA,且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）k（A]+c（0H）,物料守

恒：2c（Na+）k（A]+c（HA）；二式消掉鈉離子可得：c（HA）+c（H+）F（A）+c（0H）+c（0H-k（H+）,此時(shí)溶液呈酸性,

即c（H+）>c（OH）,所以c（HA）+c（H+）vc（A）+c（OH）,故D錯(cuò)誤;

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題難度較大，要靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析求解。

4、A

【解析】

蘋(píng)果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價(jià)鐵離子的顏色，因此蘋(píng)果汁在空氣中顏色由淡

綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+,故選A。

5、C

【解析】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eC^一的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eOj-的濃度變化越?。?/p>

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO4?-的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eo」?-的濃度變化較大。

【詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)e（V-的濃度變化較大，可知溫度越高FeO產(chǎn)轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯(cuò)誤；

B.由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eO42-的濃度變化越小，則堿性越強(qiáng)FeO42一轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯(cuò)誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO42-的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO4?一的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeO42優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

6、C

【解析】

充電時(shí)相當(dāng)于電解池，電解池在工作時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽(yáng)極，據(jù)此來(lái)分析各選項(xiàng)即

可。

【詳解】

A.充電時(shí)，陽(yáng)離子（LiD從陽(yáng)極脫嵌，穿過(guò)薄膜進(jìn)入陰極，嵌入石墨中，A項(xiàng)正確；

B.放電時(shí)相當(dāng)于原電池，原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，整個(gè)鋰電池相當(dāng)于口+在正極和負(fù)極之間不斷嵌入-脫嵌的過(guò)程，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

鋰電池正極一般選用過(guò)渡金屬化合物來(lái)制作，例如本題中的鉆，過(guò)渡金屬一般具有多種可變的化合價(jià)，方便Li,的嵌

入和脫嵌（Li.嵌入時(shí)，過(guò)渡金屬化合價(jià)降低，Li*脫嵌時(shí)，過(guò)渡金屬化合價(jià)升高，因此無(wú)論Li,嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性）。

7、C

【解析】

A.結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)之間互稱同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B,分子中的甲基-CH3,碳原子在成鍵時(shí)形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

/ONO/

C.火棉即（中科））。9,C項(xiàng)正確；

、ONO2

」n

D.阿司匹林結(jié)構(gòu)中含有的竣基可以消耗1個(gè)NaOH,并且結(jié)構(gòu)中還含有一個(gè)酚酯基，可以消耗2個(gè)NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

若有機(jī)物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機(jī)物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時(shí)消耗1個(gè)NaOH,

而酚酯基可以消耗2個(gè)NaOHo

8、A

【解析】

A.乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重輅酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重倍酸

鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)，其中沒(méi)有二氧

化碳這一項(xiàng)，故B錯(cuò)誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀（KI。》，故C錯(cuò)誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯(cuò)誤；

故選A。

9、A

【解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；

B.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過(guò)程屬于物理變化，B正確；

C.在陽(yáng)光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；

答案為Ao

10、B

【解析】

A.第①步反應(yīng)中CO2和H2反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO,可見(jiàn)兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在第③步反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，第④步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)

過(guò)程中總反應(yīng)為CO2+3H2-CH3OH+H2O,整個(gè)過(guò)程中產(chǎn)生水，B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)歷程中,第③步中需要水,*H3CO,H2O反應(yīng)生成CH3OH、*HO,反應(yīng)方程式為:*H3CO+H2O->CH3OH+*HO,

C正確；

D.第④步反應(yīng)是*H+*HO=H2O,生成化學(xué)鍵釋放能量，可見(jiàn)第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過(guò)程，D正確；

故答案選B。

11、A

【解析】

12.0g熔融的NaHSOM電離產(chǎn)生Na+和HSCM中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1M,①不正確；

②ImolNazO（由Na+和O?-構(gòu)成）和Na2（）2（由Na+和（V-構(gòu)成）混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3M，②正確；

③常溫常壓下，92g的NO2和92gNzO4都含有6moi原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA,③正確；

④1］中不含有碳碳雙鍵，④不正確；

⑤氫氧化鐵膠粒由許多個(gè)氫氧化鐵分子構(gòu)成，用ILLOmol/LFeCb溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目

小于NA,⑤不正確；

⑥ImolSCh與足量Ch在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,由于反應(yīng)可逆，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2N,、，⑥不正確；

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3L+3H2O中，Kith中的I由+5價(jià)降低到0價(jià)，所以每生成3moiH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5心，⑦

正確；

17g

⑧常溫常壓下，17g甲基(一"CM)中所含的中子數(shù)為F^X8NA=8NA,⑧不正確；

17g/mol

綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A。

【點(diǎn)睛】

NaHSfh在水溶液中，可電離產(chǎn)生Na+、H\SO?"；而在熔融液中，只能電離產(chǎn)生Na+和HSOr,在解題時(shí)，若不注

意條件，很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。

12、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H\所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HC1O不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

13、B

【解析】

A、NH3+H2O=^=NH3H2OZlH<0,升高溫度，促進(jìn)氨水分解，正確；

B、Fe2+易被氧化為Fe3+,加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化變質(zhì)，B不能用勒沙特列原理解釋；

C、增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；

+

D、Cl2+H2O=^H+Cr+HClO,增大c(CT),抑制氯氣溶解，D正確。

答案選B。

14、A

【解析】

SO2在負(fù)極失電子生成SCh5所以Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極。

【詳解】

2+

A.Ptl電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A錯(cuò)誤；

B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2so2+O2+2%O=2H2s04,所以放電過(guò)程中消耗的SCh和Ch的體積之

比為2：1,故B正確；

C.質(zhì)子即氫離子，放電時(shí)陽(yáng)離子流向正極，Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Ptl電極經(jīng)過(guò)內(nèi)

電路流到Pt2電極，故C正確；

D.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實(shí)

現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；

故答案為Ao

15、C

【解析】

A.放電時(shí)，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時(shí)，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3LizO,故正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯(cuò)

誤；

D.充電時(shí)，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e=Li,故正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對(duì)電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，

所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。

16、B

【解析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCL一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；

B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AlCb與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCb與水，A1(OH)3加熱分解得到ALCh,ALCh與鹽酸

反應(yīng)得到AlCb與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCL濃HC1與高鎰酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HC1與CuO反應(yīng)得到CuCL和水，CuCb電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)

物轉(zhuǎn)化率13Nib

【解析】

A中含有1個(gè)苯環(huán)，由B的分子式可知A為?XCH3

,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D中硝基被還原成氨基生成E,E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NHCOCHClb，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G,結(jié)合對(duì)應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

CH3

【詳解】

(1)由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?^(:玲，C中官能團(tuán)的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。

(2)③為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為濃硫酸和

濃硝酸、水浴加熱；取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))。

(3)反應(yīng)⑤的方程式為H

,反應(yīng)中生成了HC1,加入毗咤這

NH-C—CIl-CHj+HCI

II

O

樣的有機(jī)堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進(jìn)平衡右移，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫，促進(jìn)平

衡右移，提高產(chǎn)率。

(4)由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:+2Fe+4HCl+2FeC12+2H2O,故答案為

CF,

+2Fe+4HCl------>+2FeC12+2H2Oo

NO,

a(5)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為G1H11O3N2F3,則相對(duì)分子質(zhì)量為276,故答案為276。

(6)T(C7H7NOI)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個(gè)竣基，它的同分異構(gòu)體，要求：①一NH2直接連在苯

環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構(gòu)體分兩

大類：一類是苯環(huán)上有2個(gè)取代基：一NH2和HCOO一,在苯環(huán)上按鄰、間、對(duì)排列方式共有3種，另一類是苯環(huán)上

有3個(gè)取代基：一OH、一CHO、一NH2,3個(gè)不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu)，所以一共有13種符

合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOoH^HNib,

故答案為13;HCOOHQ>一澗2。

(6)由目標(biāo)產(chǎn)物逆推，需要合成氨基，推知原料要先發(fā)生硝化，引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反

應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為:故答案為

【點(diǎn)睛】

有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾,

最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。

<>

'''\>—(X\IL

18、CD濱原子小

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是YH3,A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是《^-CHzBr，B與NaCN發(fā)生

取代反應(yīng)，然后酸化，可得C：《^—cm-COOH，c與SOC12發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：D與

O

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：《~、_CH，_Z_O—C、H「根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：,G與C2H50H與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)

,I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥:.據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知A是0YH3；B是?-CHzBr;C是。―c^-COOH；D是。-^氏一包一口；E

0

是^^_CH，_g_o_c，HJF是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是H是

(DA.E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是《D—CH'_L—O—UHJ含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生《D-CECOONa和

C2H5OH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A錯(cuò)誤:

B.化合物(：為《》一CH7COOH，分子中無(wú)酚羥基，與FeCh溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)誤;

C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+,故具有弱堿性，C正確

D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;

故合理選項(xiàng)是CD；

◎一CHiBr，B中官能團(tuán)的名稱濱原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

⑶口是OYHJLCl'E是。-CHJ-O-c山口-E的化學(xué)方程式為

+HC，0

+C2HSOH一定條件,^^-CH2-2；-O-C2H5

(4)根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為Ci2H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,說(shuō)明K比苯

巴比妥少兩個(gè)C%原子團(tuán)，且同時(shí)符合下列條件：①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基;

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說(shuō)明有5種不同結(jié)構(gòu)的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)為:

^^-CHiBr與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得

(5)甲苯與與NBS在CCL溶液中發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

至。^^-CHj-COOH-CHBr-COOH?該物質(zhì)

OH

與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得:-COOH，該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

()

11<*"'-O'1,所以轉(zhuǎn)化流程為:

6CHiBr

CH

12HN；a0C/HN-r一^/J飛-CHi-COOH-5ZB5S7^J^-CHBr-COOH-1NaOW..H..,.O..,..A-Z->|催化劑

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)及有機(jī)合成，有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)

注意結(jié)合題干信息和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)是(4),易錯(cuò)點(diǎn)是(5),注意NBS、CCL溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生

接受信息和運(yùn)用信息的能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

2+

19,Fe+2HCO3=FeCO3l+CO2t+H2O防止二價(jià)鐵被氧化B將裝置內(nèi)空氣排盡(或隔絕空氣或防止Fe?+

被氧化)白色粉末變藍(lán)否取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅

色，證明含有FezCh沒(méi)有尾氣處理裝置--%

m

【解析】

I(l)FeCL溶液中，加I入NH4HCO3,可以認(rèn)為Fe2+結(jié)合HCO3-電離出來(lái)的CCV,H*與HCCh-結(jié)合生成CCh和水;

(2)檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用；

(3)產(chǎn)物易溶于水，難溶于乙醇，洗滌時(shí)，為了防止溶解損失，應(yīng)該用乙醇洗滌；

n綠磯分解，其產(chǎn)物中有SO2、SCh和水，

用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，用BaCh溶液驗(yàn)證SO3,品紅溶液驗(yàn)證SO2。

【詳解】

I(l)FeCL溶液中，加入NH4HCO3,可以認(rèn)為Fe2+結(jié)合HCCV電離出來(lái)的CO32-,酎與HC(h-結(jié)合生成C()2和水,

2+

離子方程式為Fe+2HCO3=FeCO3；+CO2f+H2O；

⑵根據(jù)表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個(gè)作用是防止二價(jià)鐵被氧化；

⑶甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選B；

11(1)加熱前通氮?dú)?，排除裝置中的空氣，防止樣品，加熱是被氧化；

(2)產(chǎn)物中有水，無(wú)水硫酸銅，遇到水蒸氣，變藍(lán)色；

(3)SCh會(huì)溶于水，生成H2so4,如果C、D裝置調(diào)換位置，SO3會(huì)溶于品紅溶液，不能進(jìn)入C中，被檢驗(yàn)到；

(4)檢驗(yàn)FezO3,可以檢驗(yàn)Fe3+,用KSCN溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN

溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2(h;

(5)品紅溶液只能用于檢驗(yàn)SO2,不能吸收SO2,SO2為有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣出來(lái)，該裝置的缺陷是沒(méi)有氣體處理

裝置；

HI根據(jù)化學(xué)方程式，可知關(guān)系式5Fe2+?MnO「,消耗KMnCh溶液的體積為10.80mL-0.80mL=10.00mL,貝!J

/j(KMnO4)=10.00mLxl0'3xcmobL_I=0.01cniol；/i(Fe2+)=5/i(KMn04)=0.01cmolx5=0.05cmol；則鐵元素的質(zhì)量為

0.05cmolx56g-inor1=2.8cg,則晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二絲、100%=上2％。

mm

20、球形干燥管(干燥管)缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中出。和CO2的干擾E中

黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液

400℃

變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)FeC2O43FeC2O4Fe3O4

+2CO2t+4COt

【解析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，B裝置檢驗(yàn)二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥

氣體，E裝置檢驗(yàn)CO,F裝置檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）儀器a的名稱是球形干燥管（干燥管），故答案為：球形干燥管（干燥管）；

（2）反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO,缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；

（3）反應(yīng)會(huì)會(huì)產(chǎn)生CO和H2O,通入氮?dú)猓疟M裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內(nèi)

空氣，防止空氣中H2O和CCh的干擾；

（4）CO與CuO反應(yīng)，生成Cu和二氧化碳，現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末

變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀；

（5）檢驗(yàn)鐵離子的試劑為KSCN,具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若

溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)，故答案為：取少量草酸亞鐵晶

體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草

酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)；

（6）①草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為：4g,=0.03moi，通過(guò)剩余固體的質(zhì)量為4.32g,則