專題重要金屬元素新題賞析課后練習(xí)二及詳解

重要金屬元素新題賞析課后練主講教師：周業(yè)題1：下列物質(zhì)能跟鎂反重要金屬元素新題賞析課后練主講教師：周業(yè)題1：下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是北京著名化學(xué)特級(jí)教）A.甲酸溶B.氫氧化鈉溶C.氯化銨溶D.碳酸鈉溶2：部分Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物Fe2O3、CuO)5.76g，經(jīng)如下處理下列說法正確的是)A.A中的陽(yáng)離子Fe3+、Cu2+、B.樣品Fe元素的質(zhì)量2.24C.樣品CuO的質(zhì)量4.0D.V＝896題3：向FeI2FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示已知2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－，2Fe3+＋2I-===2Fe2+＋I(xiàn)2。則下列有關(guān)說法的是)A.BDFe3+物質(zhì)的量的變B.原混合FeBr2的物質(zhì)的量6.2.題4：某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案足量溶液A測(cè)定生成氣體的體方案Ⅰ：銅鋁混合物足量溶液方案Ⅱ：銅鋁混合 測(cè)定剩余固體的質(zhì)下列有關(guān)判斷正確的是)BAB均可以選用稀硝下列有關(guān)判斷正確的是)BAB均可以選用稀硝C．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏D．實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)題5：Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是)A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、6：A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸，E為黑色在常溫下為液體們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和反應(yīng)物已略去)(1)寫出化學(xué)式 、 、 、 (2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的 (填編號(hào))(3)反應(yīng)⑥的離子方程式 (4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式 該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電 mol(5)D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通入少量SO2反應(yīng)的離子方程式 重要金屬重要金屬元素新題賞課后練習(xí)參考答解析：鎂為金屬與H+反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣：Mg+2H+=Mg2++H↑，所以鎂可以與非氧解析：鎂為金屬與H+反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣：Mg+2H+=Mg2++H↑，所以鎂可以與非氧化性酸或是水解顯酸性的鹽溶液解析：A錯(cuò)誤，因硫酸足量，3.2gFe3+3.2gFe2O3Fe2.24g，BCu元素和O5.76g－2.24g＝3.52g，C錯(cuò)誤；2.24gFe元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896mL，D錯(cuò)誤。誤，D正確；根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的先后順序判斷，Cn(Br-)＝6mol，所以B解析：因鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，而銅不能與堿、無(wú)氧化性酸反應(yīng)，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時(shí)，所以測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C正確。解析：A項(xiàng)，Al2O3為兩性氧化物；B項(xiàng)，Cu在空氣中的CO2和H2O(g)O2化物和其氫氧