2024屆江蘇省盱眙縣重點名校中考適應性考試化學試題含解析

2024學年江蘇省盱眙縣重點名校中考適應性考試化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．對比是學習化學的重要方法，下列關于CO2與CO的比較，錯誤的是（）A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B．通常情況下，CO2能溶于水，CO難溶于水C．CO2無毒，CO易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒D．一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子2．下列關于碳及碳的化合物的說法錯誤的是A．石墨、金剛石、C60的物理性質不同，但都屬于碳的不同單質B．乙烯（X）的燃燒反應為X＋3O22H2O＋2CO2，則乙烯的分子式為C2H4C．含碳的化合物中甲烷、乙醇屬于有機物，CO、CO2則屬于無機物D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子個數比相同，但元素質量比不同3．如圖是“用雙氧水制取一瓶氧氣”實驗的主要步驟，其中操作錯誤的是（）A．放入藥品 B．收集氣體C．檢查裝置氣密性 D．驗滿4．硼是作物生長必需的微量營養(yǎng)元素，硼元素的相關信息如圖所示。下列有關硼的說法正確的是A．相對原子質量為10.81g B．屬于金屬元素C．原子的核電荷數為5 D．原子核外有6個電子5．下列做法不符合“節(jié)約資源、保護環(huán)境”理念的是（）A．減少使用一次性筷子B．工業(yè)上使用中水以節(jié)約水資源C．將廢舊塑料焚燒以減少白色污染D．用電動公交車代替燃油公交車6．賴氨酸是人體必備的氨基酸之一，能促進人體發(fā)育、增強免疫功能。其化學式為C6H14N2O2，下列有關敘述不正確的是（）A．賴氨酸是由分子構成的有機化合物B．賴氨酸中氫元素的質量分數最小C．一個賴氨酸分子中含有24個原子核D．賴氨酸分子中各元素的質量比為36：7：14：167．下列物質放入足量的水中,充分攪拌,能形成溶液的是()A．食用油B．面粉C．牛奶D．食鹽8．構成二氧化碳的基本微粒是A．原子B．離子C．分子D．電子9．下列實驗現象描述不正確的是（）A．氧化汞受熱分解：紅色粉末逐漸變成銀白色液體B．硫在空氣中燃燒：發(fā)出微弱淡藍色火焰，放熱，生成刺激性氣味的氣體C．鐵絲與硫酸銅液反應：銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：溶液中產生紅褐色沉淀10．某同學書寫的試劑標簽如下圖所示，其中錯誤的是A． B． C． D．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．一切物質都是由粒子構成的，化學反應的實質就是粒子之間的重新組合過程?，F有甲、乙兩種不同的氣態(tài)物質，在一定條件下相互反應生成丙和丁的微粒示意圖如下：請回答下列問題：（1）畫出虛框內丁物質的微粒示意圖_____（2）構成丙物質的粒子是_____（填“分子”“原子”或“離子”）。（3）一個乙分子是由_____個原子構成。（4）甲物質的化學式為_____。（5）此化學反應中甲、乙、丙、丁四種物質的粒子個數比為_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質質量分數為40%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應過程中熱量散失）反應時間（s）0102030405060溶液溫度（℃）20.520.620.720.820.920.820.7（1）當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液的溫度是_____℃計算稀鹽酸中溶質的質量分數_________（精確到0.1%）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．2018年起，太原市推行生活垃圾分類回收。我校也積極響應號召，在晉陽校區(qū)內設立了回收垃圾智能分類點。請回答：塑料不易降解，因塑料用做包裝材料多為白色，所以叫白色污染。白色污染的危害主要有_____（填序號）①破壞土壤結構②降低土壤肥效③焚燒產生有毒氣體④引起火災隱患⑤污染地下水進行垃圾分類的好處有_____（寫一點）。14．據悉，常州地鐵1號線將于今年10月1日試運營，標志著常州進入“地鐵時代”。列車車體大量使用的鋁合金屬于_____材料，鋁合金的優(yōu)點是_____。（答一點即可）地鐵建造過程中需要使用大量的鋼鐵。工業(yè)煉鐵的主要設備是_____，鋼的硬度_____（填：“大于”、“等于”或“小于”）鐵。地鐵施工工程車尾氣中的NO和CO在催化劑的作用下轉化為組成空氣成分的兩種常見氣體，該反應的化學方程式為_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實驗探究是學習化學的重要途徑。在一次實驗探究活動中，老師用酸性鋅錳電池與同學們一起進行實驗探究，電池內部的結構如圖1所示，請你一起參與他們的探究。金屬鋅(含有少量的鐵)糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成有關數據見下表溫度/℃020406080100溶解度/gNH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614（實驗探究一）老師取適量黑色糊狀填充物，按圖2所示實驗流程進行探究。一致認為溶液A中溶質主要有_________（填寫化學式；欲從固體M中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡便方法是________。小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，實驗中可觀察到的現象是_______。下列各組物質混合后，也能生成ZnCl2的有_______(填字母序號)。AZnO與稀鹽酸BZn與NaCl溶液CZn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液化學課代表另取一塊鋅皮放入盛有一定CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液E和固體F。當溶液E中只含有一種溶質時，該溶質是______（填化學式）；當固體F中只含一種物質時，溶液E中最少含有______種溶質。老師稱取6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，則生成氫氣的質量______（填>、<、=）0.2g.某化學活動小組為測定由氧化銅和銅組成混合物中氧化銅的質量分數，取該固體混合物20g，將其加入100g某稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體的質量為4g，計算所用稀硫酸中溶質的質量分數______。（計算結果精確到0.1%）16．某課外活動小組通過Intnet網上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO1．他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式全部回收．于是，他們進行了以下的實驗活動：（設計方案）①加入比銀活潑的金屬單質②除去金屬混合物中的雜質（小組討論）①選擇加入的金屬甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．你認為_____同學的方案更合理，其原因是_____，該方案的化學方程式為_____．②除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是_____，化學方程式為_____（進行實驗）過程如下：①廢棄定影液立金屬混合物+溶液A②金屬混合物Ag+溶液B請回答：操作a是_____，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_____；溶液B中溶質的化學式為_____．（產品驗證）請你設計一種簡單方法驗證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是_____．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解題分析】

A.干冰可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，錯誤；B.通常情況下，CO2能溶于水，CO難溶于水，錯誤；C.CO2無毒，CO易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒，正確；D.一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子，錯誤。故選C。2、D【解題分析】試題分析：石墨、金剛石、C60都是由碳元素組成的單質，但由于碳原子的排列方式不同，故物理性質不同，A正確；依據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前：O：6，反應后H：4，O：6，C：2，故X的化學式為C2H4，B正確；有機物是含有碳元素的化合物，但除一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根離子的物質除外，C正確；C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子個數比相同均為1:1，碳元素與氫元素的質量=12×6:6=12:1,12×2:2=12:1，元素的質量比相等，D錯誤。故選D?？键c：碳及碳的化合物3、D【解題分析】

A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，正確；B、氧氣密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，正確；C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；正確；D、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，錯誤。故選D。4、C【解題分析】A、相對原子質量的單位是1，省略不寫，不能帶g，故錯誤；B、硼的漢字結構含有石字旁，故是非金屬元素，故錯誤；C、由圖可知，硼原子的原子序數是5，原子序數=質子數=核電荷數，故核電荷數是5，故正確；D、原子中核外電子數=質子數，故原子核外有5個電子，故錯誤。故選C。5、C【解題分析】

A、減少使用一次性筷子，可節(jié)約資源，保護環(huán)境，故正確。B．工業(yè)上充分利用中水以節(jié)約水資源，故正確；C、將廢舊塑料焚燒會產生大量的空氣污染物，造成環(huán)境污染，故錯誤；D、用電動公交車代替燃油公交車，可減少污染物排放，保護環(huán)境，故正確；故選C。6、D【解題分析】

分析賴氨酸化學式C6H14N2O2，解答有關化學式的計算，選擇不正確的?！绢}目詳解】A、賴氨酸中含有碳元素，所以它是由分子構成的有機化合物，故A正確，不符合題意；B、依據化學式C6H14N2O2可計算賴氨酸中各元素的質量比為，氫元素占的比例最小，所以氫元素的質量分數最小，故B正確，不符合題意；C、一個賴氨酸分子中含有6個碳原子、14個氫原子、2個氮原子和2個氧原子，每個原子有一個原子核，所以一個賴氨酸分子中含有24個原子核，故C正確，不符合題意；D、賴氨酸中各元素的質量比為，分子是由原子構成，物質是由元素組成，故D錯誤，符合題意。故選D。7、D【解題分析】

A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；B、面粉不溶于水，混合后形成的是懸濁液，故選項錯誤；C、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，故選項錯誤；D、食鹽易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項正確；故選：D?！绢}目點撥】解答本題的關鍵是要分析物質的溶解性，物質能溶于水時，可以和水形成溶液；不溶于水時，就不能和水形成溶液。8、C【解題分析】構成二氧化碳的基本微粒是二氧化碳分子。故選C。9、C【解題分析】

A、氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，可觀察到紅色粉末逐漸變成銀白色液體，不符合題意；B、硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱淡藍色火焰，放熱，生成刺激性氣味的氣體，不符合題意；C、鐵絲與硫酸銅液反應，鐵絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，符合題意；D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，溶液中產生紅褐色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闊o色，不符合題意。故選C。10、B【解題分析】

A、氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，根據化合物中各元素的化合價為零，則氧化鐵的化學式為：Fe2O3，故A正確；B、碳酸鈉中，鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，根據化合物中各元素的化合價為零，則碳酸鈉的化學式為Na2CO3，故B錯誤；C、氯化銨中，銨根顯+1價，氯元素顯-1價，根據化合物中各元素的化合價為零，則氯化銨的化學式為NH4Cl，故C正確；D、氫氧化銅中，銅元素顯+2價，氫氧根顯-1價，則氫氧化銅的化學式為Cu（OH）2，故D正確。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、分子2NO22：4：4：1【解題分析】

由反應的微觀示意圖可知，丁物質的微粒是氮分子，該反應的化學方程式是：；（1）丁物質微粒是氮分子，示意圖為：；（2）由微粒的構成可知，構成丙物質的粒子是分子。（3）由微粒的構成可知，一個乙分子是由2個原子構成。（4）由微粒的構成可知，甲物質是二氧化氮，化學式為。（5）由上述方程式可知，此化學反應中甲、乙、丙、丁四種物質的粒子個數比為2：4：4：1。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、20.936.5%【解題分析】

根據圖表可知當反應時間為40秒時，溶液的溫度最高，所以當40秒時，反應恰好完全反應。當pH為7的時候，恰好完全反應，根據氫氧化鈉的質量可以求出鹽酸的質量分數?！绢}目詳解】(1)因為中和反應是放熱反應，所以溫度最高時恰好完全反應，所以恰好完全反應時的溫度從表上可知為20.9℃(2)設參加反應的鹽酸的質量為xx=3.65g36.5%所以參加反應的鹽酸的質量是36.5%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、①②③④⑤變廢為寶，合理利用資源（合理即可）【解題分析】

（1）白色污染的危害主要有：①破壞土壤結構、②降低土壤肥效、③焚燒產生有毒氣體、④引起火災隱患、⑤污染地下水；（2）進行垃圾分類的好處有變廢為寶，合理利用資源（合理即可）?！绢}目點撥】（1）白色污染的危害主要有：①破壞土壤結構、②降低土壤肥效、③焚燒產生有毒氣體、④引起火災隱患、⑤污染地下水。14、金屬質輕高爐大于2NO+2CON2+2CO2【解題分析】

（1）鋁合金屬于金屬材料，鋁合金的硬度大、密度?。还侍睿航饘?；質輕；（2）工業(yè)煉鐵的主要設備是高爐，一般合金的硬度大于其組成純金屬的硬度，因此鋼的硬度大于鐵。故填：高爐；大于；（3）NO和CO在催化劑的作用下轉化為氮氣和二氧化碳；故填：2NO+2CON2+2CO2。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、ZnC12和NH4Cl灼燒固體溶解，有大量氣泡AZnSO42>19.6%【解題分析】

（1）據材料，糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成，溶解過濾后，溶液A中溶質主要有ZnC12和NH4Cl。（2）固體M中是碳單質和二氧化錳，想得到較純的MnO2，則需將碳單質轉化成氣體即可，采用的簡便方法是灼燒。（3）取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，反應生成氣體，實驗中可觀察到的現象是固體溶解，有大量氣泡。（4）A、氧化鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和水；B、Zn與NaCl溶液不反應；C、Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液不反應；故選A。（5）據材料，金屬鋅(含有少量的鐵)，當溶液E中只含有一種溶質時，說明鋅與硫酸銅溶液恰好完全反應，生成硫酸鋅和銅，故溶質是ZnSO4；當固體F中只含一種物質時，該物質為銅，那么鋅和鐵都與硫酸銅反應，溶液中溶質至少為兩種，為硫酸鋅和硫酸亞鐵。（6）稱取6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，由于鋅皮含有鐵，鐵也會和稀硫酸反應放出氫氣，故生成氣體的質量大于0.2g。（7）由于銅不與稀硫酸反應，則剩余固體為銅，那么氧化銅的質量為20g-4g=16g，根據化學方程式計算求出硫酸的質量，解：設反應中硫酸的質量為x。X=19.6g稀硫酸中溶質的質量分數故答案：（1）ZnC12和NH4Cl（2）灼燒（3）固體溶解，有大量氣泡（4）A（5）ZnSO4、2（6）>（7）19.6