2024屆湖南長沙市瀏陽中考化學押題卷含解析

2024學年湖南長沙市瀏陽中考化學押題卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾，得到白色沉淀②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（）A．通過步驟①可以確定原固體中一定不含的離子只有Cu2+B．無法確定該固體中是否含有Na+和Cl-C．該固體由Na+、Cl-、CO32-三種離子構(gòu)成D．將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，通過步驟③可確定固體中是否含有Cl-2．安徽省地方標準《地理標志產(chǎn)品石臺富硒茶》在合肥通過專家審定通過。元素周期表中有關(guān)“硒”的信息如圖所示。下列關(guān)于硒元素說法正確的是（）A．硒元素符號為Se B．硒是金屬元素C．硒原子的中子數(shù)為34 D．硒元素的相對原子質(zhì)量為78.96g3．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃時，將20g甲物質(zhì)加入到50g水中，可得到70g溶液C．t2℃時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于30%D．可采用降低溫度的方法使乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?．下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是A．氧氣用于醫(yī)療急救 B．氫氣作清潔燃料C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．石墨作電池電極5．邏輯推理是一種重要的化學思維方法。以下說法正確的是（）A．元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定的，則質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素B．復分解反應的條件是有氣體生成，則有氣體生成的反應是復分解反應C．原子核是質(zhì)子和中子構(gòu)成的，則所有原子核中都含有質(zhì)子和中子D．有氧氣參加的反應是氧化反應，則氧化反應中一定有氧氣參加6．英國物理學家、化學家波義耳和法國化學家拉瓦錫曾做過貌似相同的兩個實驗,實驗如下圖,關(guān)于這兩個實驗的說法正確的是A．兩個實驗均可用于測定空氣中氧氣的含量B．兩個實驗中，曲頸瓶內(nèi)汞的表面都有黑色物質(zhì)生成C．波義耳的實驗中,曲頸瓶內(nèi)物質(zhì)加熱后質(zhì)量增加，這種現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來解釋D．拉瓦錫的實驗中，玻璃鐘罩內(nèi)汞的液面逐漸上升,達到一定高度后不再變化7．如圖是某化學反應前后的微觀示意圖，下列說法不正確的是A．該反應屬于分解反應 B．生成的甲、乙分子個數(shù)比是1:4C．該反應前后原子個數(shù)不變 D．該反應的生成物都是單質(zhì)8．下列實驗操作正確的是（）A．過濾 B．熄滅酒精燈C．夾持試管 D．傾倒液體9．下列各組物質(zhì)反應后，溶液質(zhì)量減少的是（）A．氨氣通入稀硫酸中B．二氧化碳通入過量石灰水中C．鐵粉加入到稀硫酸中D．鋅粒加入到硫酸銅溶液中10．水與人們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)水的說法不正確的是（）A．長期飲用蒸餾水不利于人體的健康B．過濾可除去水中所有雜質(zhì)C．用肥皂水鑒別硬水和軟水D．將水加熱煮沸能降低水的硬度11．如圖為某化學反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法正確的是A．該反應屬于置換反應B．1個X分子中有4個原子C．反應物分子的個數(shù)比為1：2D．反應前后元素化合價均不改變12．“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關(guān)于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是比較硬度，硬度小的是“愚人金”灼燒，表面變色的是“愚人金”浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金”A． B． C． D．13．下列歸類正確的是選項歸類內(nèi)容A清潔能源氫能、煤炭、太陽能B常見單質(zhì)生鐵、紅磷、液態(tài)氧C營養(yǎng)物質(zhì)油脂、淀粉、蛋白質(zhì)D復合肥料KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3A．A B．B C．C D．D14．科學家正在研究如下圖所示的循環(huán)體系。根據(jù)圖示分析得出的下列結(jié)論①~⑥中，正確的是根據(jù)上圖得出的下列結(jié)論①~⑥中，正確的是①該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟的理念；②無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化；③該過程所用的催化劑就是二氧化錳；④該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機；⑤該體系有一種可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氣；⑥二氧化碳與氫氣在復合催化劑條件下反應的產(chǎn)物是混合物。A．①②④⑥ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥15．三瓶無標簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一種。下列四種試液中，能將三種無色溶液一次鑒別開來的是()A．NaCl溶液 B．稀硫酸 C．K2CO3溶液 D．AgNO3溶液二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．請用化學用語回答下列問題：（1）三個氮氣分子___________。（2）兩個鈉離子___________。（3）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價___________。（4）地殼中含量最多的金屬元素___________。（5）氯酸鉀的化學式是KClO3，推測出氯酸鈣的化學式為___________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）過氧化鎂（MgO2）是一種鎂精細化工產(chǎn)品。在醫(yī)療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環(huán)境保護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質(zhì)和制備等進行了以下研究。一．過氧化鎂的性質(zhì)過氧化鎂（其中氧元素的化合價為______）是一種白色的粉末，其外觀與物理性質(zhì)與氧化鎂相似?；瘜W性質(zhì)不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應的化學方程式________________________________。過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時溫度升高，說明該反應熱量_____填“放出”或“吸收”）。二．過氧化鎂的制備下圖是利用堿式碳酸鎂（Mg2(OH)2CO3）和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質(zhì)，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是________________________________（寫出具體的操作和現(xiàn)象）；上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定的劑的作用是___________________。用上述堿式碳酸鎂在550、600、650及700℃下煅燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應合成過氧化鎂產(chǎn)率（見圖1和圖2）。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在_______℃，煅燒的時間適宜控制在_______h。結(jié)果分析：在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應，所以產(chǎn)率高。推測700℃時，產(chǎn)率明顯降低的可能的原因_______________________。三．過氧化鎂產(chǎn)品純度檢測在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（其他雜質(zhì)不考慮），以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。①檢查裝置氣密性，裝入藥品（樣品質(zhì)量為0.7g），調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為10.0mL。②打開分液漏斗開關(guān)，待瓶中無氣泡產(chǎn)生時，關(guān)閉開關(guān)。再次調(diào)節(jié)刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數(shù)為122mL。稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是_________________。根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是____（寫出具體的計算過程，實驗條件下O2密度為1.429g/L）。該小組同學所測得質(zhì)量分數(shù)比實際結(jié)果偏大，你覺得可能的原因是（____）A．生成的氧氣有少量溶于水B．未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)C．雜質(zhì)與鹽酸反應能產(chǎn)生少量的氣體D．滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積18．（8分）生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學研究的重要內(nèi)容。復分解反應發(fā)生后，生成物肯定不會是_________（填“單質(zhì)”或“化合物”）。濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？____________下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵及相關(guān)知識的探究實驗。①甲裝置玻璃管里發(fā)生反應屬于__________（填吸熱或者放熱）。②乙裝置中反應的化學方程式為___________________；③丙裝置的作用是___________________；④實驗結(jié)束后，若要確定燒杯中溶液溶質(zhì)的成分，請設計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（提示：Na2CO3溶液呈堿性）___________________；食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質(zhì)。輸液所用生理鹽水中約含氯化鈉0.9%，一般成年人每日需NaCl的量為3g~5g。①某病人因腹瀉導致脫水，需要補充溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9%的生理鹽水，現(xiàn)醫(yī)生通過診斷需為他每天注射200g生理鹽水，則相當于病人每天可補充NaCl約___________g。②小明想檢驗某瓶生理鹽水的含鹽量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出50g溶液，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到1.435g沉淀。請你通過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的含鹽量是否合格。_________________四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）(1)在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸人到盛有CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。[提出問題]黑色顆粒和白色物質(zhì)是什么?[進行猜想]甲認為黑色顆粒是碳,白色物質(zhì)可能是Na2O或Na2O和Na2CO3或____________________，乙同學還認為白色物質(zhì)是氫氧化鈉。甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的,其理由是____________________________________。[查閱資料]氧化鈉為白色粉末,溶于水生成氫氧化鈉:;常溫下飽和Na2CO3溶液的PH值約為12。[實驗探究]甲同學對白色物質(zhì)進行實驗探究。實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取樣品少量于試管中,加入適量水，振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀白色物質(zhì)是Na2CO3②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象[反思評價]丙同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是___________________________。[得出結(jié)論]鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為__________________________。(2)某研究性學習小組設計了用沉淀法測定純堿(Na2CO3)樣品(只含NaCl雜質(zhì))中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案[實驗原理]利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀,通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)[實驗步驟]①托盤天平稱取樣品22.0g放人燒杯中,加水使其完全溶解②驗證Na2CO3已完全反應的方法是:靜置,向上層清液中滴加____________溶液,如果沒有白色沉淀生成,即可證明;③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為20.0g,操作X的名稱是___________，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。④通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?_____

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解題分析】

①將固體溶于水得無色透明溶液，說明一定不含有銅離子，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中不含鋇離子，可能含有碳酸根離子或是硫酸根離子，產(chǎn)生的沉淀可能是碳酸鋇或是硫酸鋇；

②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解，說明沉淀是碳酸鋇，即固體中不含硫酸根離子；

③在濾液中滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于步驟①加入了氯化鋇，故不能確定是否含有氯離子?！绢}目詳解】A、通過步驟①可以確定原固體中一定不含的離子有銅離子和鋇離子，錯誤；

B、陽離子一定不含有銅離子和鋇離子，故一定含有鈉離子，錯誤；

C、由分析可知，故該固體中一定含有Na+、CO32-，可能存在Cl-，故錯誤；

D、將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液，通過步驟③可確定固體中是否含有Cl-，正確；

故選：D。2、A【解題分析】

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量?！绢}目詳解】A、字母表示該元素的元素符號，則硒元素符號為Se，故A正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是硒，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，故B不正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為34，表示原子序數(shù)為34；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為34，而不是中子數(shù)為34，故C不正確；D、漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為78.96，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故D不正確。故選A。【題目點撥】在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”。3、D【解題分析】試題分析：從圖示看：溫度大于t1℃時甲的溶解度比乙大，,t2℃時，將20g甲物質(zhì)加入到50g水中，可得到65g溶液，t2℃時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于30%，因為此時的溶解度是30克，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是=30克／130克×100%。故選D.考點：溶解度及其曲線4、D【解題分析】

A、氧氣用于醫(yī)療急救是利用氧氣的氧化性，屬于化學性質(zhì)，故選項錯誤；B、氫氣作清潔燃料是利用氫氣的可燃性，屬于化學性質(zhì)，故選項錯誤；C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的堿性，屬于化學性質(zhì)，故選項錯誤；D、石墨作電池電極是利用石墨的導電性，屬于物理性質(zhì)，故選項正確；故選：D。5、A【解題分析】

A、同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)一定相同，則質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，故A正確；B、復分解反應的條件之一是有氣體生成，但有氣體生成的反應不一定是復分解反應，如水通電分解生成氫氣和氧氣，故B錯誤；C、原子核是質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但原子核中不一定都含有質(zhì)子和中子，如氫原子中不含中子，故C錯誤；D、有氧氣參加的反應是氧化反應，氧化反應中不一定有氧氣參加，如氫氣與氧化銅反應生成銅和水，氫氣發(fā)生了氧化反應，故D錯誤。故選A。6、D【解題分析】

A、由圖可知，波義耳的實驗裝置不是密封的，不能用來測定空氣中氧氣的含量，不符合題意；B、兩個實驗中，在加熱的條件下，汞與空氣中的氧氣反應生成紅色的氧化汞，不是黑色的，不符合題意；C、在波義耳的實驗中，金屬汞加熱后變成氧化汞，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、拉瓦錫的實驗中，在加熱過程中，金屬汞與氧氣反應生成氧化汞，隨著氧氣的消耗，玻璃鐘罩內(nèi)汞的液面逐漸上升，當氧氣被耗盡后，液面不再上升，符合題意。故選D。7、B【解題分析】

由化學反應前后的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應的微粒數(shù)目關(guān)系是：【題目詳解】A、該反應由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應，正確；B、由上圖可知，生成的甲、乙分子個數(shù)比是1：3，錯誤；C、由微粒的變化可知，該反應前后原子個數(shù)不變，正確；D、由微粒的構(gòu)成可知，該反應的生成物的分子都是由同種的原子構(gòu)成的，都是單質(zhì)，正確。故選B。8、B【解題分析】

A、過濾操作需要用玻璃棒引流，且玻璃棒上端緊靠燒杯口，下端緊靠三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，A選項實驗操作不正確，不符合題意；B、熄滅酒精燈用燈帽蓋滅，B選項實驗操作正確，符合題意；C、試管夾夾持試管，將試管夾沿試管底部向試管口的方向進行夾持，夾持在試管的中上部，C選項實驗操作不正確，不符合題意；D、傾倒液體，取下試劑瓶瓶塞到放在桌面上，標簽向著手心，D選項實驗操作不正確，不符合題意。故選B?！绢}目點撥】本題考查過濾、酒精燈的使用、試管的夾持和傾倒法取液體的實驗操作。識記常見的操作過程及其注意事項是解題的關(guān)鍵，做題時認真觀察圖形，結(jié)合相關(guān)操作進行分析。9、B【解題分析】

A、氨氣通入稀硫酸中的化學方程式為：H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液的質(zhì)量增加。故A不適合；B、二氧化碳通入過量石灰水中的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，由于生成沉淀的質(zhì)量大于二氧化碳氣體的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量減少。故B適合；C、鐵粉加入到稀硫酸中的化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，置換出了氫氣，但Fe的相對原子質(zhì)量56＞氫氣的相對分子質(zhì)量2，故溶液質(zhì)量增加。故C不適合；D、鋅粒加入到硫酸銅溶液中的化學方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，鋅的相對原子質(zhì)量為65，銅的相對原子質(zhì)量為63.5，故生成的硫酸鋅溶液質(zhì)量要大于反應物硫酸銅的質(zhì)量。故D不適合。故選B。10、B【解題分析】A、蒸餾水中不含有人體所需的礦物質(zhì)，長期飲用蒸餾水不利于人體的健康，正確；B、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾只能除去水中的不溶性固體雜質(zhì)，不能除去天然水中所有的雜質(zhì)，錯誤；C、硬水與肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而軟水與肥皂作用易起泡沫，所以硬水和軟水可以用肥皂水加以鑒別，正確；D、生活中通過煮沸，可以使水中的可溶性鈣鎂化合物以水垢的形式析出，可以減少水中的可溶性鈣鎂化合物從而降低水的硬度，正確。故選B。11、C【解題分析】

A、反應前的兩種物質(zhì)的分子都是由不同種原子構(gòu)成的化合物的分子，即反應物中沒有單質(zhì)，因此反應不屬于置換反應，選項錯誤；

B、根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，反應前的分子中共含有14個原子，而反應后生成物之一的一個分子中含2個原子，則4個X分子中含12個原子，因此1個X分子中含有3個原子，選項錯誤；

C、根據(jù)圖可知，參加反應的兩種分子的個數(shù)比為2：4=1：2，選項正確；D、反應物中沒有單質(zhì)，生成物中有單質(zhì)，故反應前后元素化合價發(fā)生改變，選項錯誤。故選C。【題目點撥】讀懂表示分子構(gòu)成的模擬圖，是解答問題的基礎。12、D【解題分析】比較硬度，合金的硬度比純金屬的硬度大，故硬度小的是純金，故錯誤；灼燒，銅能夠和氧氣反應產(chǎn)生氧化銅，表面變黑色的是“愚人金”，故正確；浸沒在稀硫酸中，鋅能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，因此表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”，故正確；浸沒在硫酸鋅溶液中，三種金屬都不能和硫酸鋅反應，無法鑒別，故錯誤；故選D。13、C【解題分析】

A、煤炭屬于三大化石燃料之一，不屬于清潔能源，不符合題意；B、生鐵是由碳、鐵等兩種以上物質(zhì)混合而成，屬于混合物，不是單質(zhì)，不符合題意；C、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是主要的營養(yǎng)物質(zhì)，符合題意；D、KNO3、NH4H2PO4含兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥，NH4NO3只含氮一種營養(yǎng)元素，屬于氮肥，不符合題意。故選C。14、A【解題分析】

①該技術(shù)通過技術(shù)創(chuàng)新減少煤炭、石油等高碳能源的消耗，減少了二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟”的理念，說法正確；②二氧化碳和氫氣在復合催化劑的條件下生成液化石油氣、汽油、甲醇等有機物，液化石油氣、汽油、甲醇等燃燒可得到二氧化碳，故無機物和有機物可以互相轉(zhuǎn)化，說法正確；③該過程所用的催化劑不是二氧化錳，說法錯誤；④該技術(shù)通過分解水產(chǎn)生氫氣，然后氫氣和二氧化碳在復合催化劑的條件下生成液化石油氣等，可以緩解全球面臨的能源危機，說法正確；⑤該體系中二氧化碳既是反應物，又是生成物，可以循環(huán)使用，故該體系中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳，不是氫氣，說法錯誤；⑥二氧化碳與氫氣在復合催化劑的條件下生成液化石油氣、汽油等兩種以上物質(zhì)，屬于混合物，說法正確。故正確的是①②④⑥；故選A。15、C【解題分析】

把所選試劑加入被鑒別的溶液中出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象即可鑒別出來，一般為有氣泡產(chǎn)生、有沉淀產(chǎn)生、沒有明顯現(xiàn)象．【題目詳解】A、NaCl溶液分別與稀鹽酸、BaCl2溶液和KNO3溶液混合時，都是沒有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；B、稀硫酸與氯化鋇溶液混合時能產(chǎn)生白色沉淀，與稀鹽酸和硝酸鉀溶液混合時沒有明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；C、將K2CO3溶液加入被鑒別的溶液中出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生的是BaCl2溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是KNO3溶液，故選項正確；D、硝酸銀溶液與稀鹽酸和氯化鋇溶液混合時都能產(chǎn)生白色沉淀，與硝酸鉀混合時無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤。故選：C。【題目點撥】解答本題要掌握物質(zhì)之間混合時的實驗現(xiàn)象方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、3N22Na+AlCa(ClO3)2【解題分析】

根據(jù)化學式意義及化學式書寫進行解答。【題目詳解】（1）化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，故三個氮氣分子表示為3N2。（2）鈉離子帶一個單位的正電荷，故兩個鈉離子表示為2Na+。（3）化合價應該標于對應元素的正上方，故氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價表示為。（4）地殼中含量最多的金屬元素為Al。（5）氯酸鉀的化學式是KClO3其中K+帶一個單位的正電荷，則ClO3-帶一個單位的負電荷，而鈣元素在化合物中常顯+2價，故氯酸鈣的化學式為Ca(ClO3)2?！绢}目點撥】本題主要考查學生對化學式的書寫及化合價的記憶，要想把化學式寫好，學生一定要牢記化合價口訣。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、－1價2

MgO2

2MgO+O2↑放熱取少量煅燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生防止過氧化氫受熱分解或防止過氧化鎂受熱分解6502700℃時，生成的氧化鎂顆粒的表面積減小，與過氧化氫反應不充分作過氧化氫分解的催化劑(答到催化作用給分)80%B【解題分析】一、過氧化鎂的性質(zhì)(1)過氧化鎂中鎂元素顯+價，設氧元素的化合價為x，則+2+2x=0，故（氧元素的化合價為-1價)是一種白色的粉末，其外觀與物理性質(zhì)與氧化鎂相似?；瘜W性質(zhì)不夠穩(wěn)定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩(wěn)定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂?；瘜W方程式為：2MgO22MgO+O2↑；(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同時溫度升高，說明該反應放出熱量；二、過氧化鎂的制備：(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是取少量煅燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；上述生產(chǎn)過程加入穩(wěn)定劑的作用是防止過氧化氫受熱分解或防止過氧化鎂受熱分解；（4）由圖是信息可知，在溫度650和2小時時產(chǎn)率達到最高值，故堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在650℃，煅燒的時間適宜控制在2h；(5)結(jié)果分析：在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應，所以產(chǎn)率高。推測700℃時，產(chǎn)率明顯降低的可能的原因：700℃時，生成的氧化鎂顆粒的表面積減小，與過氧化氫反應不充分；三、過氧化鎂產(chǎn)品純度檢測：(6)稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是：作過氧化氫分解的催化劑；(7)設樣品中過氧化鎂的質(zhì)量為，反應后刻度管度數(shù)為122mL，故生成氧氣的體積為122mL-10mL=112mL，由MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2↑得，2MgO2~~~~~~O2112321.429g/L=0.56g所以樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：；(8)該小組同學所測得質(zhì)量分數(shù)比實際結(jié)果偏大，可能的原因是：A、生成的氧氣有少量溶于水，會使測得的過氧化鎂質(zhì)量減小，質(zhì)量分數(shù)減??；B、未等裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)，由于氣體受熱膨脹，會使側(cè)得的氧氣體積增大，過氧化鎂質(zhì)量增大，故是樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)增大；C、雜質(zhì)與鹽酸反應能產(chǎn)生少量的氣體，會使氧氣的體積偏小，會使測量結(jié)果偏??；D、滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積，導致氧氣的實際體積偏小，會使測量結(jié)果偏小。18、單質(zhì)濃硫酸有吸水性，溶劑量增加，溶液變?。粷恹}酸有揮發(fā)性，溶質(zhì)的量減少，溶液變稀吸熱防止丁中的液體倒流炸裂玻璃管取燒杯中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶質(zhì)中含有Na2CO3和NaOH，若不變紅，則溶質(zhì)中只含有Na2CO31.8合格【解題分析】

(1)由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，所以一定不生成單質(zhì)；(2)濃硫酸有吸水性，溶劑量增加，溶液變??；濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質(zhì)的量減少，溶液變??；(3)①甲裝置玻璃管里發(fā)生碳和二氧化碳在高溫下的反應，吸收熱量；②乙裝置中是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；③丙裝置的作