化學(xué)必修1基本知識(shí)總結(jié)

化學(xué)必修1第二章基本知識(shí)總結(jié)化學(xué)必修1其次章根本學(xué)問總結(jié)

化學(xué)必修一根底學(xué)問總結(jié)其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類

一、物質(zhì)分類的方法1、穿插分類法：2、樹狀分類法：二、分散系及其分類

1、分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做

分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)；起容納作用的物質(zhì)稱作分散劑。2、分散系的分類

①根據(jù)分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系。（參照課本第26頁圖2-4）②根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來分類，可分為：溶液、膠體和濁液。3、溶液、膠體和濁液三種分散系的比擬分散系外觀實(shí)例分溶液均一、透亮食鹽水糖水CuSO4溶液＜1nm離子、分子膠體均一、透亮Fe(OH)3膠體淀粉液體墨水1~100nm多分子集合體或有機(jī)高分子濁液不均一、不透亮泥水混合物油水混合物＞100nm巨大數(shù)目的分子集合體直徑組成能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性散質(zhì)粒子三、膠體的概念及性質(zhì)1、膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的分散系稱為膠體2、膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束可見光通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。這條光亮的“通

路”是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成的，叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象。應(yīng)用：利用膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分溶液與膠體。

②電泳：由于膠粒帶有電荷，所以在外加電場的作用下，膠粒就會(huì)向某一極（陰極或陽

極）做定向移動(dòng)。這種運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象叫做電泳。

應(yīng)用：冶金廠的大量煙塵可用高壓電除去，就是利用了膠體電泳的這一性質(zhì)。

其次節(jié)離子反響

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。3、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，解離出自由移動(dòng)的陰陽離子的過程叫做電離。4、電離方程式：用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)電離的式子叫做電離方程式。

【請(qǐng)你動(dòng)手做一做】寫出HNO3H2SO4HClNaOHBa(OH)2KOHKClNa2CO3NaHCO3K2SO4KHSO4的電離方程式5、從電離的角度熟悉酸、堿、鹽

+①酸：電離出的陽離子全部是H的化合物叫做酸

1②堿：電離出的陰離子全部是OH的化合物叫做堿

③鹽：電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽

【請(qǐng)你做一做】1、以下狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）

A、MgCl2晶體B、NaCl溶液C、液態(tài)HClD、熔融的NaOH

2、以下物質(zhì)：Fe、O2、Na2SO4固體、乙醇、HNO3、干冰、熟石灰、生石灰、CH4、NH3，其中，①是電解質(zhì)，②是非電解質(zhì)，③既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的選項(xiàng)是（）A、Ba(OH)2====Ba2++(OH)2-B、Na2SO4====Na2++SO42-

C、NaHCO3===Na++H++CO32-D、NaHSO4====Na++H++SO42-二、離子反響及其發(fā)生的條件

1、離子反響：有離子參與或離子生成的反響叫做離子反響。

2、離子反響發(fā)生的條件：有氣體、沉淀、水中的一種生成，這個(gè)離子反響就能發(fā)生。3、離子方程式:用實(shí)際參與反響的離子符號(hào)來表示化學(xué)反響的式子就叫做離子方程式。4、離子方程式的書寫：{H2SO4和Ba(OH)2為例來復(fù)習(xí)離子方程式書寫的步驟}①寫：依據(jù)事實(shí)寫出正確的化學(xué)方程式

②拆：將可溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子的形式；全部的氧化物、NH3和H2O以及難

溶的物質(zhì)照舊寫成化學(xué)式的形式。③刪：將等號(hào)兩邊一樣的離子刪去

④查：利用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查并整理離子方程式且各項(xiàng)系數(shù)為最簡比

【小case,我會(huì)做】請(qǐng)根據(jù)離子方程式的書寫步驟進(jìn)展書寫以下化學(xué)反響的離子方程式⑴硫酸銅與氫氧化鈉的反響⑵稀鹽酸與氫氧化鋇的反響

⑶稀鹽酸與碳酸鈣的反響⑷稀硫酸與碳酸鈉的反響

⑸硫酸銅與鐵單質(zhì)的反響⑹稀硫酸與氫氧化鋇的反響

第三節(jié)氧化復(fù)原反響

一、氧化復(fù)原反響

1、氧化復(fù)原反響：有化合價(jià)升降的反響就叫做氧化復(fù)原反響。2、氧化復(fù)原反響的特征：有化合價(jià)的升降

3、氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移或者電子對(duì)的偏移

4、氧化復(fù)原反響的規(guī)律：化合價(jià)上升的總數(shù)=失電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)=得電子總數(shù)5、氧化劑：化合價(jià)降低的物質(zhì)（或得到電子的物質(zhì)）叫做氧化劑（什么是復(fù)原產(chǎn)物呢？）常見的氧化劑有：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等

復(fù)原劑：化合價(jià)上升的物質(zhì)（或失去電子的物質(zhì)）叫做復(fù)原劑（什么是氧化產(chǎn)物呢？）常見的復(fù)原劑有：活潑的金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等

二、四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系（參見優(yōu)化方案第41頁的圖示關(guān)系）三、用雙線橋表示氧化復(fù)原反響{請(qǐng)同學(xué)們肯定要記住“升（化合價(jià)上升）、失（失去電子）、氧（被氧化或者是發(fā)生氧化反響）、還（作復(fù)原劑）”}

2-

3

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其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一．物質(zhì)的分類1．分類是學(xué)習(xí)和討論化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的根本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的學(xué)問系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的討論，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有肯定的標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)展不同的分類。穿插分類和樹狀分類是常用的分類方法。2．分散系及其分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比擬分散質(zhì)外觀特能有實(shí)例粒子大征否否小/nm通丁過達(dá)濾爾紙效應(yīng)溶小于1勻稱、能沒NaCl、液透亮、有蔗糖溶穩(wěn)定液膠在勻稱、能有Fe(OH)3體1100有的透膠體之間明、較穩(wěn)定濁大于不均不沒泥水液100勻、不能有透亮、不穩(wěn)定二．物質(zhì)的化學(xué)變化

1．物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)肯定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)展分類。

⑴依據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A．化合反響（A+B=AB）B．分解反響（AB=A+B）C．置換反響（A+BC=AC+B）D．復(fù)分解反響（AB+CD=AD+CB）。⑵依據(jù)反響中是否有離子參與可將反響分為：

A．離子反響：有離子參與的一類反響。主要包括復(fù)分解反響和有離子參與的氧化復(fù)原反響。

B．分子反響（非離子反響）。

⑶依據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：

A．氧化復(fù)原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反響。實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反響前后元素的化合價(jià)有變化B．非氧化復(fù)原反響2．離子反響

⑴電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大局部的有機(jī)物為非電解質(zhì)。⑵離子方程式：用實(shí)際參與反響的離子符號(hào)來表示反響的式子。它不僅表示一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響，而且表示同一類型的離子反響。

復(fù)分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫出反響的化學(xué)方程式

把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式將不參與反響的離子從方程式兩端刪去查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等⑶離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；若離子之間能發(fā)生反響，則不能大量共存。

A．結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B．結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．發(fā)生氧化復(fù)原反響、水解反響的離子不能大量共存（待學(xué)）。

留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排解有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。⑷離子方程式正誤推斷（六看）

一看反響是否符合事實(shí)：主要看反響能否進(jìn)展或反響產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式。

三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)。

四看離子配比是否正確。

五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

六看與量有關(guān)的反響表達(dá)式是否正確（過量、適量）。3．氧化復(fù)原反響

氧化復(fù)原反響概念的進(jìn)展比擬失去（或偏離）電子的反響得到（或偏向）電子的反響有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反響氧化復(fù)原反響中概念及其相互關(guān)系如下：化合價(jià)上升失去電子被氧化（發(fā)生氧化反響