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文檔簡介

初中化學(xué):必考知識點筆記整理第一部分1、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。3、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。4、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是:點燃、加熱、高溫。5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑;飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫。(2)加溶劑;(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。6、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。9、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。10、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。11、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍色;(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰;(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。16、與銅元素有關(guān)的三種藍色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。17、過濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。18、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2。19、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。20、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。第二部分1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2點燃CO22、硫在氧氣中燃燒:S+O2點燃SO23、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO4、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O45、磷在氧氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O56、銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO29、碳不充分燃燒:2C+O2(不充分)點燃2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層:CO2+C高溫2CO11、二氧化碳與水反應(yīng):CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2):14、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑15、電解水:2H2O通電2H2↑+O2↑16、碳酸不穩(wěn)定分解:H2CO3=H2O+CO2↑17、高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、鋅和鹽酸的反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、鐵和鹽酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第三部分1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)藍色:CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)綠色:FeSO4·7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味:H2S3、常見一些變化的判斷:①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))②藍色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀:Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸:(各元素的化合價不變)CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O6、實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:①除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)、生石灰等②除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。7、實驗注意的地方:①防爆炸:點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗氣體純度。②防暴沸:稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒:進行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時,在通風(fēng)廚中進行;并要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。8、常見意外事故的處理:①酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上:Ⅰ、酸先用水沖洗,再用3-5%NaHCO3沖洗;Ⅱ、堿用水沖洗,再涂上硼酸;Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。9、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):①制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))③制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色

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