化學(xué)必修一第二章物質(zhì)的分類

第一節(jié)物質(zhì)的分類第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化1.思考：圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就能找到你需要的書呢？圖書管理員將圖書按圖書科目進(jìn)行了分類2.大型超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的商品？超市按照商品的用途將商品進(jìn)行了分類。3.如何在超市中找到你想吃的薯片？食品服裝辦公用品……水果膨化食品飲品糧食……4.在日常生活、工作中，人們總是把事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)〞進(jìn)行分類。所謂分類，就是根據(jù)事物之間的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，把研究對(duì)象區(qū)分為不同種類的邏輯方法。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道了很多種物質(zhì)，請(qǐng)思考一下，我們是如何對(duì)它們進(jìn)行分類的？分類的依據(jù)是什么？化學(xué)反響可以分為哪幾類？分類的依據(jù)又是什么？5.一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1、分類法：

把事物按照事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸類分組的一種方法。分類的目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的到達(dá)目的。6.物質(zhì)混合物單質(zhì)純潔物化合物堿鹽酸氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Cu、Fe等O2、H2等CuO、H2O等HCl等NaOH等NaCl等空氣、碘酒等思考：請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。7.特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立、沒(méi)有交叉的。物質(zhì)混合物單質(zhì)純凈物化合物堿鹽酸氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Cu、FeO2、H2CuO、H2OHCl等NaOH等NaCl等空氣、碘酒等〔1〕樹(shù)狀分類法—對(duì)同類事物進(jìn)行再分類2、分類的方法8.【討論】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣

樹(shù)狀分類圖物質(zhì)純潔物混合物空氣化合物單質(zhì)鹽堿酸非金屬金屬氧化物O2GuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO29.化學(xué)反響按反響前后種類、類別分類按得氧，失氧分類化合反響A+B=AB分解反響AB=A+B置換反響A+BC=AB+C復(fù)分解反響AB+CD=AD+BC氧化反響復(fù)原反響例如:2CuO+C===2Cu+CO2高溫10.

由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，所能提供的信息較少，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法。11.

田亮羅納爾多姚明你都認(rèn)識(shí)吧劉翔12.中國(guó)運(yùn)發(fā)動(dòng)外國(guó)運(yùn)發(fā)動(dòng)球類運(yùn)發(fā)動(dòng)非球類運(yùn)發(fā)動(dòng)請(qǐng)你把他們進(jìn)行分類連線13.Na2CO3

鈉鹽碳酸鹽Na2CO3〔2〕交叉分類法:對(duì)一種事物以多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類

特點(diǎn)：物質(zhì)所屬類別有交叉局部14.Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽以所含陽(yáng)離子不同進(jìn)行分類以所含陰離子不同進(jìn)行分類分類的標(biāo)準(zhǔn)交叉分類法舉例15.H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸交叉分類法從上面的分類來(lái)看，多種物質(zhì)的分類呈交叉狀態(tài)。這是由于有的物質(zhì)具有多種屬性，所以在分類時(shí)，就會(huì)呈現(xiàn)交叉狀態(tài)。這種分類法也稱交叉分類法。至少同時(shí)運(yùn)用兩種分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)事物認(rèn)識(shí)較全面，彌補(bǔ)單一分類方法的缺乏。16.總結(jié)：1.樹(shù)狀分類法:對(duì)同一分類進(jìn)行再分類,系統(tǒng)性強(qiáng),適合層次包含關(guān)系2.交叉分類法:至少同時(shí)運(yùn)用兩種分類標(biāo)準(zhǔn),彌補(bǔ)單一標(biāo)準(zhǔn)的缺乏如何進(jìn)行分類？確定分類標(biāo)準(zhǔn)選擇分類方法得出正確分類17.

在日常生活中，我們經(jīng)常接觸到各種混合物，如NaCl分散到水中形成的溶液、泥沙分散到水中形成的懸濁液、植物油分散到水中形成的乳濁液。它們都是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的，它們之間有何區(qū)別？18.初中時(shí)所學(xué)“溶液〞的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液.

溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì).溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)19.二、分散系及其分類把一種〔或多種〕物質(zhì)分散在另一種〔或多種〕物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散物質(zhì)，稱做分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱做分散劑.1、分散系20.溶液溶質(zhì)+溶劑

分散系分散質(zhì)+分散劑21.九種分散系〔分類〕氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)分散質(zhì)分散劑2、分類

根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)，可以把物質(zhì)分為三大類：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，如果把狀態(tài)不同的分散質(zhì)分散到不同的分散劑中，可以得到多少種不同的分散系？試舉例說(shuō)明。22.分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵泡沫、鹽酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠〔包藏著水的碳酸鈣〕有色玻璃、合金23.根據(jù)分散質(zhì)粒子的大?。?當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí))分散系溶液膠體濁液小于1nm1nm~100nm大于100nm24.〔2〕分散劑是液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子的大小分：3種A、溶液〔d＜1nm)B、膠體〔1nm＜d＜100nm〕C、濁液〔d＞100nm〕注：1nm＝10-9md為粒子直徑１nm100nm溶液濁液膠體25.分散系的分類分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例溶液<1nm穩(wěn)定、均一飽和NaCl溶液*膠體1nm~100nm較穩(wěn)定、均一豆?jié){濁液>100nm不穩(wěn)定、不均一泥漿水溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小當(dāng)分散劑是水或其它液體時(shí)：26.思考：

有些液態(tài)膠體也是透明的，用肉眼是很難與溶液相區(qū)別。那么用什么方法才能夠區(qū)別溶液和膠體的呢？27.Fe(OH)3

膠體的制備飽和FeCl3

溶液滴入沸水FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐色△

探究活動(dòng)128.丁達(dá)爾效應(yīng)(光學(xué)性質(zhì))實(shí)驗(yàn)：光束分別通過(guò)CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：一束光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路〞。29.CuSO4溶液Fe(OH)3膠體現(xiàn)象有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)結(jié)論無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)一條光亮的“通路〞可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體無(wú)有這條光亮的通路是由于膠體粒子對(duì)光線散射〔光波偏離原來(lái)方向而分散傳播〕而形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。30.Fe(OH)3膠體泥水現(xiàn)象結(jié)論

濾紙上沒(méi)有不溶物濾液為淡紅褐色濾紙有不溶物，濾液澄清，透明膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液那么不能，說(shuō)明濁液的分散質(zhì)的粒子比膠體的大．31.生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)樹(shù)林中的丁達(dá)爾效應(yīng)32.生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)暗室內(nèi)的丁達(dá)爾效應(yīng)33.懸浮在水中的花粉小顆粒做不停地、無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。膠體也作布朗運(yùn)動(dòng)。膠體的性質(zhì)：布朗運(yùn)動(dòng)

膠體粒子由于做布朗運(yùn)動(dòng)而使它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)。這是膠體相對(duì)穩(wěn)定的因素之一。34.膠體的性質(zhì)：電泳現(xiàn)象電泳：由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)。

-陰極+陽(yáng)極Fe(OH)3膠體向陰極

移動(dòng)——帶正電荷膠粒帶電，但整個(gè)膠體分散系是呈電中性的。35.膠體的性質(zhì)：膠體的聚沉向膠體中參加少量電解質(zhì)溶液時(shí)，由于參加的陽(yáng)離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過(guò)程叫膠體的聚沉。36.如何別離膠體和溶液？〔半透膜：只能容許某些分子或離子通過(guò)的薄膜〕蒸鎦水淀粉膠體和NaCl溶液一定時(shí)間之后，燒杯中能夠檢測(cè)出的是：檢測(cè)不出的是：氯化鈉淀粉利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里別離出來(lái)的操作，叫做滲析。37.小結(jié)分散系溶液濁液膠體