2023屆高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)真題模擬-元素或物質(zhì)推斷題（含解析）

2023屆高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)真題試卷模擬

一元素或物質(zhì)推斷題

一、元素或物質(zhì)推斷題

1.（2018?江西?校聯(lián)考一模）“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiCh、AI2O3、Fe2O3.

CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下:

回答下列問題：

（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為[A12（OH）nC16-n：k[Fe2（OH）xC16r]y,是一種新型高效

的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為o

（2）“一酸兩浸”中的酸是（填結(jié)構(gòu)式）。

（3）實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、AhOjo“純堿

混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。

（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是

（5）“電解”時的化學(xué)方程式?

2.（2018?浙江溫州?統(tǒng)考二模）已知固體A受熱易分解，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下:

B和C為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.96gLL請回答：

（1）白色沉淀的化學(xué)式____________o

（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式。

（3）取少量固體D溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時產(chǎn)生一

種白色的碘化物沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式。

3.（2017?山東?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？级＃┫卤頌樵刂芷诒淼囊徊糠郑垍⒄赵兀?-8）

在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）寫出元素③的氣態(tài)氫化物的電子式_______。寫出元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價含氧

酸濃溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式__________o

（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。（用元素形成的酸的化

學(xué)式表示）

（4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中

一種化合物的電子式：。

（5）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)，其中物質(zhì)X、Y、N均為

兩種元素組成的物質(zhì)。

X—|H廠AZ-^NT?⑥的單質(zhì)

Y-'《僅含非金屬元素的鹽）

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為。

4.（2017?江西?校聯(lián)考一模）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種常見化合物，它們分別由H+、Na+、

AP\Ba2\OH、ChSO?',HCCh-中的兩種離子（離子不重復(fù)）組成，可以發(fā)生如圖所

示的轉(zhuǎn)化。

試卷第2頁，共12頁

回答下列問題:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲,T，A0

（2）反應(yīng)①②③中屬于非氧化還原反應(yīng)的有個。

（3）向甲溶液中滴入足量丁溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

（4）向丙溶液中滴入Fe（NO3）2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

5.（2017.安徽?校聯(lián)考一模）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族

元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在元素周期表中X是原子半徑

最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同

主族?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y在周期表中的位置是,W的陰離子符號是。

（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于

水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時間后,試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為（各舉一

例）。

（4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392gT“。口，1mol甲

中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺

激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

b.另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不

溶解。

①甲的化學(xué)式為。

②已知100mL1mol-L-1的甲溶液能與20mL1molL-1的酸性KMnCM溶液恰好反應(yīng)，寫出

反應(yīng)的離子方程式：。

6.（2017?天津?天津市新華中學(xué)?？家荒＃┮阎狝、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的

前四周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化

合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4,D是同周期中簡單

離子半徑最小的元素，F(xiàn)元素對應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬.

（1）F在元素周期表中的位置時.

（2）B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋x子符號表示）.

（3）B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類

型為,寫出檢驗(yàn)該化合物中陽離子的離子方程式____.

（4）寫出由A、B元素形成的六核分子的電子式.

（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6xlO-i8mol2.L-2,常溫下將1.0x105moi的Na?E溶

液與含F(xiàn)SCU溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSCU的濃度至少是

.（忽略混合后溶液的體積變化）.

圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

乙4丙Q丁

I____t____I

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；

②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng).

請回答下列問題：

a.均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____.

b.丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，

可以用酸性KMnCU溶液，其對應(yīng)的離子方程式為：.

7.（2018?山東臨沂?沂水縣第一中學(xué)校考一模）A、B、C分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為lnm-100nm的紅褐色液相分散系。則該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：,將A的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體

的化學(xué)式為：。

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL,4moi/L的B溶液中逐滴滴入

100mL某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入同一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成

原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：o

（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F,向

1

F溶液中逐滴加入2mol-L的鹽酸，產(chǎn)生C02的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

試卷第4頁，共12頁

WCOM

則F溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為______________g?

(5)pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁［A12(SO4)x(OH)6-2x］溶液。若溶液

的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：

8.(2017?四川德陽?統(tǒng)考一模)A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子價電子排布式

為ns/pn,B原子核外有3種能量不同的電子，B、C同主族，B與C形成的一種化合物是

形成酸雨的重要物質(zhì)。D原子核外電子有11種不同的運(yùn)動狀態(tài)。E是前四周期中原子核外

成單電子數(shù)最多的元素。

回答下列問題：

(1)元素A的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

其中A-A-A鍵之間的夾角是,含有ImolA的該單質(zhì)中，形成的共價鍵有

____molo

(2)等徑圓球在二維空間里可形成密置層和非密置層排列。在二維空間里D晶體的配位數(shù)是

(3)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為,AC2的電子式為

(4)下列關(guān)于AB2的晶體和冰的比較中正確的是(填標(biāo)號)。

a.晶體的密度：AB2的晶體＞冰

b.晶體的熔點(diǎn)：AB?的晶體＞冰

c.晶體中的空間利用率：AB2的晶體＞冰

d.晶體中分子間相互作用力類型相同

(5)D2c的晶胞如圖，設(shè)晶體密度是pg/cm3

①比較D2c與D?B的熔點(diǎn)，較高的是（填化學(xué)式），其原因是0

②試計算?與。的最短距離（只寫出計算式，阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示）。

9.（2017?天津紅橋?校聯(lián)考一模）I.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知

X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。（請用化學(xué)用語答題）

元素代號XYZMR

原子半徑/八30.1860.1020.0750.0740.143

主要化合價+1+6-2+5-3-2+3

（1）R的元素符號為；M在元素周期表中的位置為

（2）X與丫按原子個數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型o

（3）X+,Y2-,M2-離子半徑大小順序?yàn)椤?/p>

（4）將YM2通入Fe23溶液中的離子方程式。

（5）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行

電解，寫出陽極的反應(yīng)式。

n.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

區(qū)產(chǎn)回乜回

①若13為白色膠狀不溶物,則A與C反應(yīng)的離子方程式為。

②若向13溶液中滴加鐵氟化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為

10.（2017?上海?統(tǒng)考一模）元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息

回答下列問題。

試卷第6頁，共12頁

元素ABCD

性質(zhì)單質(zhì)銀白色，燃其單質(zhì)是空氣的主要+2價陽離子的核外

原子的3P亞層

結(jié)構(gòu)燒時火焰呈黃成分，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)電子排布與總原子相

上有5個電子。

信息色。定。同。

(1)寫出四種元素的元素符號：ABCD

(2)A原子核外有種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式

(3)D和C形成的化合物R屬于晶體；R的熔點(diǎn)高于四氯化碳，理由是

(4代的金屬性比D強(qiáng)寫出能證明該結(jié)論的一個事實(shí)

(5)設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)，說明一水合氨是弱堿_________________________o

11.(2010?福建莆田?統(tǒng)考三模)【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E五

種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的

電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子

數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子。請回答下列問題：

(DE元素基態(tài)原子的電子排布式為?

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?填元素符號)。

(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：DF(填“>”、"=”或

(4汨D?在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于

(選填“分子”、"原子”、"離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的

雜化類型為。ImolB2A2分子中含<7鍵的數(shù)目是。

(5)光譜證實(shí)單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有［E(0H)4］一生成，則［E(0H)4「中存在

a.共價鍵b.配位鍵c.G鍵d.兀鍵

12.(2016?遼寧沈陽?統(tǒng)考一模)(I)磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總

是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石CasF(PO4)3等.

(1)磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則表示該核素的原子符號為

(2)白磷(PQ可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiCh在電爐中(約1550℃)下通過下面兩個反

應(yīng)共熔得到.

1

@2Ca3(PO4)2(s)+5C(s)=6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△Hi=+QikJ?mol-

1

②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiOs(s)△H2=-Q2kJ?mol-

寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式一.

(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)

2+6Si02=6CaSi03+P40io；10C+P4Olo=P4t+10COT，上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化

物的有一

(II)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料.一容器被離子交換膜分成左右兩

部分，如右圖所示.若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過)，左邊充滿鹽酸

酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCb溶液(足量)，一段時間后右邊可觀察

到的現(xiàn)象:」若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過)，左邊充滿含2moiNftAl

(SO4)2的溶液，右邊充滿含3moiBa(OH)2的溶液，當(dāng)有2moiSO#通過交換膜時(若

反應(yīng)迅速完全)，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為

(III)某初級石墨中含SiCh(7.8%)、AI2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜

質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用.通入一定量的N2后，在1500℃下與C12充分反

應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃,分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b.(注：

試卷第8頁，共12頁

石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiC14的沸點(diǎn)為57.6C,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高

于150℃.）

（1）若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)

反應(yīng)方程式為

（2）若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有一.

13.（2016?浙江溫州?統(tǒng)考一模）已知X、Y分別由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種

短周期元素中的兩種組成，A、B、C同周期，且C原子能形成雙原子陰離子。已知化合物

X是離子化合物，其陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氣體甲是天然氣的主要成分。

（1）氣體甲的電子式：,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:

（2）若紅色固體乙是一種單質(zhì)，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:

（3）有人認(rèn)為，乙中還含有Cu2O,請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明:

（已知CU2O+2H+===CU+CU2++H2O）

14.（2016?遼寧鞍山?統(tǒng)考一模）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增

大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，F(xiàn)元素的原

子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素

所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體。請回答下列問題：

（1）元素F在周期表中的位置_____________。

（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）

（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X中所含化學(xué)鍵類型有

o（填數(shù)字編號）

①離子鍵②極性鍵③非極性鍵④配位鍵⑤氫鍵

（4）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比2：1形成的液態(tài)化合物Y含有18個電子，其水合物

是一種二元弱堿，則Y的電子式為；由A、C、F三種元素形成的某化合物

能與化合物Y形成一種酸式鹽，常溫下。lmol/L該酸式鹽的pH為1,請寫出該酸式鹽的化

學(xué)式。

（5）化合物Y和A、C形成的18電子分子可相互反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物是空

氣的主要成分，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（6）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

15.（2016?浙江溫州?統(tǒng)考一模）物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁（在

180℃升華）和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1:2組成。在密閉容器中加熱8.75gX使之完全分

解，冷卻后可得到3.2g固體氧化物B、0.448L無色氣體D（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）、4.27g

混合晶體E。B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色。D氣體能使品紅褪色。

請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為。

（2）將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物，

則A分解的化學(xué)方程式為。

（3）將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應(yīng)的離子

方程式為。E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和K1固體反應(yīng)，寫出該方

程式_____________?

（4）高溫下，若在密閉容器中長時間燃燒X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體，其分子式是

。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之o

16.（2016?河南鄭州?統(tǒng)考一模）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之

間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A為非金屬單質(zhì),D是空氣的主要成分之一，請寫出B的電子式.

試卷第10頁，共12頁

（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D-B的離子方程式為

（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。B的水溶液露置于空氣中一段時間，其pH變化如圖

b所示，則其pH變化的原因是（用離子方程式表示）。

17.（2016?遼寧沈陽?統(tǒng)考三模）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化

物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的反應(yīng)方程式是o

（2）B物質(zhì)的用途為（寫出一條）。

（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液

為紅褐色時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。

（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸：

①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）。

②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制

備Y（OH）SCM,反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

18.（2015?遼寧鞍山?統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下

表所示。

元

部分結(jié)構(gòu)知識部分性質(zhì)

素

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中X有多種氧化物,如XO、XCh、X2O4等;通

X

有14個電子常情況下XO2與X2O4共存

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電

YY能形成多種氣態(tài)氫化物

子數(shù)的一半

Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)

ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4

和等于6

W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成

W

為原子核外電子層數(shù))wn+

填寫下列空白：(提示：不能用字母X、Y、Z、W作答)

(1)Z元素在周期表中的位置是；Y的一種氧化物能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，該氧化物

的電子式為—;Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成化合物A,A中所含化

學(xué)鍵類型為。

(2)X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為。

(4)實(shí)驗(yàn)室制取X的氫化物的化學(xué)方程式為；工業(yè)上用

此氫化物制取X的最高價含氧酸的第一步反應(yīng)方程式為

(5)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的離子方程式為

試卷第12頁，共12頁

答案：

1.+3H-ClNa2co3+SiO20=NazSiCh+CO2TNa2co3+ALO3=A=

2NaAlCh+C02TAlCb、NaCI促進(jìn)A^、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵（PAFC）

2NaCl+2H2O電C2NaOH+CbT+H2T

【詳解】(1)該物質(zhì)是堿式氯化鋁和堿式氯化鐵形成的復(fù)雜物質(zhì)，根據(jù)化合價規(guī)則，設(shè)鐵元

素的化合價為a,則有(6-x)+x=2a,所以鐵元素的化合價為+3價；

(2)因最終產(chǎn)物為氯化物，所以該酸為鹽酸，其結(jié)構(gòu)式為H—C1；

(3)SiO2和AhCh在高溫下都能與純堿反應(yīng)，類似于生產(chǎn)玻璃的主要反應(yīng)原理：Na2CO3+SiO2

/=Na2SiO3+CO2t和Na2cO3+AI2O3/=ZNaAlCh+CChT；

⑷根據(jù)濾渣A中主要含有SiO2和A12O3,與純堿焙燒后生成Na2SiO3和NaAlCh,再用鹽酸

酸浸后得到濾渣為H2SiO3,所以濾液B的主要溶質(zhì)為A1C13和NaCI；濾液混合后其中的溶

質(zhì)為AlCh、FeCh和NaCI,由于AF+和Fe"都能夠水解，且加熱能夠促進(jìn)水解，所以濾液

混合后加熱蒸發(fā)的作用就是促進(jìn)AF+、Fe3+水解生成聚合氯化鋁鐵(PAFC)；

(5)分離出聚合氯化鋁鐵(PAFC)后的濾液中主要是NaCI,即粗鹽，經(jīng)過精制處理后，再進(jìn)

行電解，即氯堿工業(yè)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2。2NaOH+ChT+H2b

隔絕空氣

2.CaCChCUC2O4CuO+COT+CO2T2CuO+4I+4H+=2CuI；+12

+2H2O或2Cu2++4I-=2CuQ+I2

【分析】氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.96gL',C的摩爾質(zhì)量為1.96g-L“x22.4mol/l=44g-mol

r,C為C02,白色沉淀為CaCCh,B和C為常見氣體且所含元素相同，B為CO,D為CuO,

CO2的物質(zhì)的量=碳酸鈣的物質(zhì)的量=20g/1OOgmor'=0.2mol,氧化銅的物質(zhì)的量

=16g/80g-moll=0.2mol,固體A的摩爾質(zhì)量=30.4g/0.2moi=152g-mol)化學(xué)式為C11C2O4

【詳解】(1)白色沉淀的化學(xué)式CaCCh。

(2)A受熱分解的化學(xué)方程式C11C2O4CuO+COt+C02T0

(3)取少量固體D為CuO溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時

產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式2Cu2++4r=2CuI1+l2。

3.''H：\：HC+2H2so式濃)ACO2T+2SChT+2H2OHNO3>

u力?

H2CO3>H2SiO3[：0：H]'AI3++3NH3.H2OAI(OH)31+3NH4+

答案第1頁，共15頁

［詳解】本題考查元素周期表和元素周期律的有關(guān)知識，先根據(jù)原子在周期表中的位置推出

元素符號及原子的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)再判斷其有關(guān)的性質(zhì)，利用化學(xué)語言解答相關(guān)題目。

（1）⑦號元素位于第三周期第WA族，為Si元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：QbM

（2）③號元素位于第二周期第VA族，為N元素，其氫化物化學(xué)式為NH3,NH3為共價化

合物，含有三個N-H共價鍵,N原子周圍達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以NH3的電子式為:H：N：H.

H

②的單質(zhì)為C,元素⑧為S元素，其最高價氧化物的水化物為H2so4,C與濃硫酸反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：C+2H2s（濃）ACO2T+2SO2T+2H2O。

（3）②、③、⑦對應(yīng)的元素分別為C、N、Si,非金屬性大小順序?yàn)椋篘>C>Si,所以三種

元素的最高價氧化物的水化物即酸的酸性的大小順序?yàn)椋篐NO3>H2co3>H2SiO3

（4）①、④、⑤、⑨對應(yīng)的元素分別為H、0、Na、Cl,含有離子鍵又含有極性共價鍵的

化合物有NaOH或NaClO或NaC102或NaCICh或NaCICU,寫一個比較簡單的化合物如

NaOH的電子式：Na*［：0：H］'

（5）⑥號元素為Al,根據(jù)N為兩種元素形成的化合物可知N為AI2O3,則Z為A1（OH）3,

M為僅含非金屬元素的鹽，則M中的陽離子一定為NH4+,根據(jù)X、Y均為含兩種元素的化

合物及Z為A1（OH）3、M中含NH4+,可推測X、Y為NH3和AlCb,NH3的水溶液為氨水，

3+

是弱堿，兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al+3NH3?H2O=A1（OH）31+3NH4+

點(diǎn)睛：部分學(xué)生不能順利推出第（5）中的X、Y兩種物質(zhì)，主要是思維不夠活躍，知識之

間的聯(lián)系不夠熟練。思考時以⑥號元素A1為突破口，聯(lián)想到鋁三角的知識點(diǎn)，使用逆推的

方法，進(jìn)行大膽的預(yù)測，然后驗(yàn)證，結(jié)果合理的話就表明預(yù)測是正確的，如果不合理，再進(jìn)

行其他的預(yù)測，直至得到正確的答案。

2+

4.NaHCChBa（OH）2A1（OH）33HCO3-+Ba+OH=BaCO31+H2O

3Fe2++NO3-4H+=3Fe3++NOT+2H2O

22

【詳解】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、AF+、Ba\OH'Cl、SO4\HCO3-離子中的兩

種組成，由離子共存，H+只能與。-或SCU2-組成酸，AF+只能與或SCU2-組成鋁鹽，甲溶

液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng),

A為A1（OH）3,B為CO2,甲、乙分別為鋁鹽、NaHCCh中的一種，甲與丙反應(yīng)得到硫酸鈉

與二氧化碳，則甲為NaHCCh,乙為A12（SO4）3,丙為H2so4,甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C

與無色反應(yīng)D,則丁為Ba（0H）2,由于物質(zhì)的用量不確定，則D溶液中可能有NaOH或碳

答案第2頁，共15頁

酸鈉；

(1)由分析可知，甲為NaHCCh,丁為Ba(0H)2,A為A1(OH)3；

(2)反應(yīng)①②③中均不存在元素化合價的變化，都不是氧化還原反應(yīng)，則屬于非氧化還原反

應(yīng)的有3個；

⑶向NaHCCh溶液中滴入足量Ba(0H)2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOr

+Ba2++OH=BaCO3j,+H2O；

(4)向H2sCM溶液中滴入Fe(NCh)2溶液時，F(xiàn)e?+被NCK在酸性條件下氧化為Fe3+,同時生成

2++3+

NO氣體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O?

點(diǎn)睛：破解離子推斷題的幾種原則：(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或

22

肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu\MnO/、CQT、Cr2O7

一)；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要

注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H?、水的電離情

況等)；(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總

數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；(4)進(jìn)出性原則：通常是

在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。

5.第二周期IVA族S2-N三N0.045mol/L(或l/22.4mol/L)HNO3

(或HNO2)、NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2)C+2H2SOM濃)=^=CO2T+2s02f+2H2。

2++3+2+

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O

【詳解】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W,在周期表中X是原

子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y

為C或S,結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、

W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a,可知M原子序數(shù)為a+1,W原子序數(shù)為a+9,X、Z、

M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,則l+a+a+l+a+9=32,解得a=7,故Z為N元素、M

為O元素、W為S元素。

(DY為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S'

故答案為第二周期IVA族；S2-；

(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N三N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試

管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體

答案第3頁，共15頁

\L

積為IL,則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為21山皿￡=0O45mol/L,故答案為N三N；

1L

0.045mol/L；

(3)X為H元素、Z為N元素、M為0元素。由H、N、0三種元素組成的化合物是酸、堿、

鹽的化學(xué)式分別為HNC)3(或HNCh)、NH3H2O.NH4NC)3(或NH4NO2),故答案為HN03(或

HNO2)、NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2);

(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2s04(濃)建-CO2T+2SO2T+2H20,

故答案為C+2H2so4(濃)2T+2SO2T+2H20；

(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣

體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和錢根

離子，另取甲的溶液，加入過量BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中

有硫酸根離子，Imol甲中含有6moi結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)

量為392g/mol,則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SCU)2?6H2O,故答案為(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。；

②100mL1moLL-i的甲溶液中含有0.1molFe2+,20mL1mol-L-1的酸性KMnCU溶液中含有

0.02molMnO4-,恰好反應(yīng)生成鐵離子和鐳離子，反應(yīng)的離子方程式為

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案為5Fe2++MnOi+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化

學(xué)式的確定；易錯點(diǎn)為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。

233++

6.第四周期第VIH族S>N>A1離子鍵和共價鍵NH4+OH

口NH3T+H2O2.5x10-12mol/LAP++3AIO2-+6H2OEAI

HH_J

2++3+2+

(OH)3；5Fe+MnO4-+8H=5Fe+Mn+4H2O

【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A與C同主族，A與

B、A與E形成共價化合物。A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，則A與B形成

的最簡單化合物是NH3,則A為H、B為N、C為Na；E的最高正化合價與最低負(fù)化合價

的代數(shù)和為4,則最高價為+6,最低價為-2,E為S；D是同周期中簡單離子半徑最小的元

素，D為Al；F元素對應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬，F(xiàn)為Fe.

【詳解】(1)Fe為26號元素，在元素周期表中的位置時第四周期第VIII族.

(2)B、D、E的簡單離子中，S?有3個電子層，半徑較大，N3和A13+只有2個電子層且

答案第4頁，共15頁

核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的半徑較小，所以半徑由大到小的順序?yàn)镾2->N3>A13+.

(3)B的氣態(tài)氫化物(NH3)與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(HN03)反應(yīng)生成的化合物

是NH4NO3,其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵，檢驗(yàn)NH4+的離子方程式NH4++0H

△NH3T+H2O.

????

(4)由A、B元素形成的六核分子為N2H4,其的電子式

_J1JL_

l822

(5)常溫下化合物FeS的Ksp-6xl0mol*L-,常溫下將1.0x105mol?i/】的Na2s溶液與

3

含F(xiàn)eSO4溶液按體積比3：2混合，c(S二)=『1.0x105moi?LI若有沉淀FeS生成，則混合

,2

液中c(Fe2+)至少為36：：二°八癡=1.0xl0-Wr'>則所需的FeS04的濃度至少是

-xl.OxlO

5

-xl.OxlO'2mol-L'=2.5x10-12mol/L.

2

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，則丙一定是氫氧化鋁，乙

和丁分別是鋁鹽和偏鋁酸鹽中的一種；

②均含F(xiàn)e元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)，則乙為鐵、丙為+3

價鐵的化合物、丁為+2價鐵的化合物.

a.均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式A13++3A1O2+6H2O=4AI

(OH)3，

b.Fe?+有還原性，可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)，若加入酸性KMnCM溶液后紫紅色褪色，

2+2++3+2+

則溶液中有Fe,其對應(yīng)的離子方程式為5Fe+MnO4-+8H=5Fe+Mn+4H2O.

7.FeC13+3H2O=^=Fe(OH)3(膠體)+3HClFe2O33moi/L或7moi/LAl-3e-

+4OH=A1O2+2H2O153CaCO3+Ah(SO4)3+3H2O=2A1(OH)3+3CaSO4+

SCOzT

【詳解】(1)紅褐色液相分散系是Fe(0H)3膠體，則A是氯化鐵飽和溶液，F(xiàn)eCb飽和溶液

在加熱條件下水解生成氫氧化鐵膠體,化學(xué)方程式為FeC13+3H2C)q?Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

HC1具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)HC1揮發(fā)，從而促進(jìn)FeCb水解，蒸干時得到固體Fe(0H)3,灼

燒Fe(0H)3得到FezCh;(2)地殼中含量最高的金屬元素是Al,則B為AlCb,沉淀的質(zhì)量

是7.8g,其物質(zhì)的量為7.8g+78g/mol=0.1mol,①若堿不足，由A13++3OJT=A1(OH)31可

知，KOH的物質(zhì)的量為0.1molx3=0.3mol,其物質(zhì)的量濃度為0.3mol+0.1L=3mol/L；②堿與

答案第5頁，共15頁

鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1,小于4：1,則由方程式可知

A13++3OH-=A1(OH)31

0.3mol0.9mol0.3mol

-

Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O

(0.3-0.1)mol0.2mol

則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.9mol+0.2moi=l.lmol,其物質(zhì)的量濃度為1.1mol+0.1L=11mol/L；

(3)Al—Fe—KOH溶液構(gòu)成原電池，Al和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e和氫氧化鈉溶液

不反應(yīng)，因此A1為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Al—3e-+40HT=AlCh「+2H2。；

(4)C是常見溫室氣體,C是CO2,根據(jù)圖象可知產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸溶液體積大于25mL,

這說明F是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，碳酸氫根轉(zhuǎn)化為CO2消耗鹽酸是75mL,碳酸氫

根的物質(zhì)的量是0.075Lx2moi/L=0.15mo1,根據(jù)碳原子守恒可知F溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反

應(yīng)最多可得沉淀的物質(zhì)的量是015mol,質(zhì)量為0.15molxlOOg/mol=15g；(5)溶液的pH偏

高時會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，同時還有C02生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaCCh+AL(SO4)3

+3H2O=2A1(OH)3+3CaSO4+3co2T。

8.109°28'243d54slS：：C：：Sa、cNaO兩

??..2

者都是離子晶體，陰陽離子所帶電荷相同，離子半徑r(S2-)>r(0"),所以晶格能Na2S<Na2O,

NazO的熔點(diǎn)高—

【分析】A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子價電子排布式為ns/pn,n=2,則A

為碳元素，B原子核外有3種能量不同的電子，三個能級，B、C同主族，B與C形成的一

種化合物是形成酸雨的重要物質(zhì)，則B為氧元素，C為硫元素，D原子核外電子有11種不

同的運(yùn)動狀態(tài)，D為鈉元素，E是前四周期中原子核外成單電子數(shù)最多的元素，則最后二個

能級半滿，d能級半滿為5,s能級半滿為1,E為Cr元素。

【詳解】(1)根據(jù)元素A的結(jié)構(gòu)圖可知，每個原子與另外四個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，故A-

A-A鍵之間的夾角是109°28\每個A原子與四個A原子形成一對共價鍵，故每個A原子分

攤的共價鍵數(shù)為4x3=2,故含有ImolA的該單質(zhì)中，形成的共價鍵有2mol；

(2)等徑圓球在二維空間里可形成密置層和非密置層排列。將非密置層一層一層地在三維空

間里堆積，在二維空間里得到的金屬鈉晶體的的晶胞，為簡單立方堆積，在這種晶體中，金

屬原子的配位數(shù)是4；

答案第6頁，共15頁

(3)E為Cr,其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54slCS2的電子式為S::C：：S；

??*?

(4)a.晶體的密度：C02的晶體＞冰，選項(xiàng)a正確；b.晶體的熔點(diǎn)：CCh的晶體〈冰，選項(xiàng)b錯

誤；c.晶體中的空間利用率：CO2的晶體＞冰，選項(xiàng)c正確；d.晶體中分子間相互作用力類

型相同，選項(xiàng)d錯誤。答案選ac；

(5)①Na2s與NazO,兩者都是離子晶體，陰陽離子所帶電荷相同，離子半徑r(S2-)＞r(C＞2)所

以晶格能NazSvNazO,NazO的熔點(diǎn)高；②晶胞中，?個數(shù)為8x；+6x3=4,。個數(shù)為8,

其個數(shù)之比為1：2,所以?代表S2.,。代表Na：設(shè)晶胞邊長為acm,則