酸堿中和滴定誤差分析課件

酸堿中和滴定酸堿中和滴定誤差分析酸堿中和滴定誤差分析酸堿中和滴定誤差分析①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(shù)(仰視、俯視)；④指示劑選擇不當；⑤雜質的影響；⑥操作(如用力過猛引起待測液外濺等)。

中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的6個方面是：酸堿中和滴定誤差分析2.酸堿中和滴定的關鍵：c標準v標準=c待測v待測

(一元酸堿中和)a.準確測定V標準和V待測溶液的體積—滴定管;b.如何判斷中和反應是否恰好進行完全(滴定終點的確定)—酸堿指示劑;c.酸堿滴定時一般選用酚酞和甲基橙作為指示劑,確定酸堿恰好完全反應。H++OH－=H2O1.根據(jù)：對于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應：C酸V酸＝C堿V堿或：C未知V未知＝C標準V標準c酸.c堿V酸V堿2.中和滴定的原理酸堿中和滴定誤差分析3.酸堿中和滴定所需儀器：a.酸式滴定管b.堿式滴定管c.鐵架臺d.滴定管夾e.錐形瓶f.燒杯g.膠頭滴管等4.操作步驟(要點看圖！)：1.洗滌→2.檢漏→3.水洗→4.潤洗→5.裝液→6.去泡→7.調液面記錄→8.放待測液→9.加指示劑→10.滴定→11.記錄→12.計算→

13.誤差分析。酸堿中和滴定誤差分析左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內顏色變化半分鐘顏色不復原滴定管保持垂直酸堿中和滴定誤差分析CNaOH=——————CHCI.VHCIVNaOH5.酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計算：酸堿中和滴定誤差分析6.中和滴定實驗中的誤差因素分析：1.儀器潤洗不當:a.盛標準液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗；

b.盛待測液滴定(移液)管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗；

c.錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；2.讀數(shù)方法有誤;

a.滴定前仰視,滴定后俯視；

b.滴定前俯視,滴定后仰視；

c.天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯誤；

3.操作出現(xiàn)問題:a.盛標準液的滴定管漏液；

b.盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡,終了無氣泡

(或前無后有)；

c.振蕩錐形瓶時,不小心有待測液濺出；

d.滴定過程中,將標準液滴到錐形瓶外；(a.偏大;b.偏小;c.偏大)偏大偏大偏小偏小偏大偏大酸堿中和滴定誤差分析e.快速滴定后立即讀數(shù)。4.指示劑選擇欠妥:⒈用強酸滴定弱堿,指示劑用酚酞;(正確選擇:甲基橙)⒉用強堿滴定弱酸,指示劑選用甲基橙;(正確選擇:酚酞)[請注意記住]：

①強酸滴定弱堿,必選甲基橙;

②強堿滴定弱酸,必選酚酞;

③兩強滴定,原則上甲基橙和酚酞皆可選用;

④中和滴定肯定不用石蕊.)5.終點判斷不準確:

如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標準液未滴下6.樣品中含有雜質:a.用鹽酸滴定含Na2O的NaOH樣品；

b.用含Na2CO3

的NaOH標準液滴定鹽酸；偏大偏小:堿有余,酸不足偏小:酸有余,堿不足偏大;這滴液未反應但卻計入已耗標準液中偏大:Na2O中和力更大偏大,Na2CO3中和力比NaOH小,耗標準液更多.酸堿中和滴定誤差分析俯視圖仰視圖(八).滴定管的俯視和仰視:正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小0刻度在上00刻度在上：0酸堿中和滴定誤差分析先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前),偏小實際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前),偏大實際讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的俯視和仰視0刻度在上：00刻度在上：0酸堿中和滴定誤差分析1、因儀器潤洗不當引起的誤差：（1）盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗。誤差產(chǎn)生的原因：分析：這時標準液的實際濃度變小了，所以會使其用量有所增加，導致C測增大（2）盛裝待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗。分析：這時實際n測減小，所以會使V標減小，導致C測減小酸堿中和滴定誤差分析（3）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗。分析：這時待測液的實際總量變多了，使標液的用量增加，導致C測增大思考：若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對C測是否有影響？答案：無影響酸堿中和滴定誤差分析2.讀數(shù)不規(guī)范（1）滴定前仰視，滴定后俯視。分析：V標偏小，導致C測偏小。滴定前滴定后讀出值實際值酸堿中和滴定誤差分析（2）滴定前俯視，滴定后仰視。分析：V標偏大，導致C測偏大。滴定前滴定后實際值讀出值酸堿中和滴定誤差分析（1）盛裝標準液的滴定管漏液。分析：這樣會使標準液的實際用量增加，導致C測偏大。（2）盛標準液的滴定管滴前尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中，氣泡變小或消失，最后無氣泡。分析：對于氣泡前有后無，會使V標實際變多，致使C測偏大（3）滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外。分析：這樣會使標準液的實際用量增加，導致C測偏大。3.操作不當酸堿中和滴定誤差分析（4）移液時，將移液管尖嘴處的殘留液吹入錐形瓶中。分析：使待測液的總量變多，從而增加標準液的用量，使C測偏大。（5）滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將待測液濺出。分析：這時會使待測液的總量變少，從而標準液的用量也減少，使C測偏小酸堿中和滴定誤差分析4.標準液配置不當（1）用含有Na2CO3雜質的NaOH配置標液來測定鹽酸的濃度。（2）用含有Na2CO3雜質的KOH配置標液來測定鹽酸的濃度（3）用NaOH配置的因存放不當而變質的標準液測定鹽酸的濃度。酸堿中和滴定誤差分析5.終點判斷不準（1）強酸滴定弱堿時，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色時停止滴定。分析：重點時的顏色變化應該是由黃色變?yōu)槌壬?，這屬于過晚估計終點，C測偏大。（2）強堿滴定弱酸時，酚酞由無色變?yōu)榉奂t時立即停止滴定。酸堿中和滴定誤差分析分析：30s后溶液可能又變成無色，而導致C測的值偏小（3）滴定終點時滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標準液附著在錐形瓶內壁上未流下。分析：假設把這半滴或一滴標準液滴入反應液中，肯定會超過終點，所以會造成C測的值偏大。酸堿中和滴定誤差分析具體分析如下：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。()(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。()(3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。()(4)取待測液時，滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗。(

)(5)讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。()(6)若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。（）

偏高偏高偏低偏低偏高偏高酸堿中和滴定誤差分析

用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）

A、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

，

。

B、振蕩時液體飛濺出來

，。

C、開始讀標準酸時用仰視

，

。D、終點讀標準酸時用俯視

，

。E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

，

。

偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響酸堿中和滴定誤差分析(7)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。()(8)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中(

)(9)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。()(10)滴定過程中向錐形瓶內加入少量蒸餾水。()(11)滴定過程中，滴定管漏液。()(12)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中。()(13)過早估計滴定終點。(