《溶液的配制及分析》課件

溶液的配制及分析1、物質(zhì)的量濃度(1)定義：以單位體積溶液中所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成(2)單位：mol/L(或mol/m3)(3)公式：N÷NA×NAn×M÷MmVg×Vm÷Vm×ρ÷ρCB×V÷V（1）將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_________mol/L

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為_________mol/L

（3）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_________mol（4）要配置100mL0.100mol/LNa2CO3溶液需Na2CO3固體_____克。1.062、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液容量瓶的使用1.

構(gòu)造：細(xì)頸、平底的梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無刻度3.使用范圍：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液4.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水

②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行

③不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)4.轉(zhuǎn)移

注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。提問：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？5.洗滌注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？6.振蕩為什么要振蕩？7.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線。思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制8.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科靠谀ド疤幱兴鶕p失所致。2.步驟3.儀器①計(jì)算③溶解②稱量或量?、苻D(zhuǎn)移⑤洗滌⑥振蕩

⑦定容⑧搖勻天平（含砝碼，兩張相同大小的紙）

藥匙燒杯、玻璃棒、量筒容量瓶膠頭滴管1.容量瓶：標(biāo)有溫度、體積、刻度線小結(jié)：以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例,說明下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響

操作因變量c(mol/L)n(溶質(zhì))V(溶液)稱量前小燒杯中有水稱量時(shí)間過長NaOH放在濾紙上稱量法碼沾有其他物質(zhì)向容量瓶中移液時(shí),有少量液體流出未洗滌燒杯和玻璃棒____無影響減小__偏小減小__偏小增大__偏大減小__偏小減小__偏小

操作因變量cmol/LnV未冷卻到室溫就注入定容定容時(shí)多余的水用滴管吸出定容搖勻時(shí)液面下降再加水定容搖勻后液面下降定容時(shí)俯視讀數(shù)定容時(shí)仰視讀數(shù)轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出__減少偏大減少__偏小__增大偏小____無影響__減小偏大__增大偏小減小__偏小練習(xí)：⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？1.17g⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列步驟：

①用天平稱取NaOH固體______g

②將稱好的NaOH固體放入_________中加_____

蒸餾水將其溶解,待_______后,將溶液沿_______移入______mL的容量瓶中。

③用少量蒸餾水沖洗_______次,將沖洗液移入______________中,在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體,否則會使溶液的濃度偏______(低或高)。10燒杯少量冷卻玻璃棒2502~3250mL容量瓶低想一想

已知37%的