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化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html
浙江師范大學(xué)2010年碩士研究生入學(xué)考試初試試題
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提示：
1、請(qǐng)將所有答案寫(xiě)于答題紙上，寫(xiě)在試題上的不給分；
2、請(qǐng)?zhí)顚?xiě)準(zhǔn)考證號(hào)后6位：____________。
一、選擇題：（共20小題，每小題2分，共40分）
．1為繪制滴定曲線需計(jì)算滴定過(guò)程濃度的變化值，其滴定前無(wú)法計(jì)算的是()。
A.酸堿滴定B.絡(luò)合滴定C.氧化還原滴定D.沉淀滴定
2.用HCl滴定混合堿溶液，滴定至酚酞變色消耗HClV1mL，再用HCl滴定至
甲基橙變色消耗HClV2mL，并且V1<V2>0，該混合堿的組成是()。
A.Na2CO3－NaHCO3B.NaOH－Na2CO3C.NaOHD.Na2CO3
3.已知H3PO4的K、K、K，其N(xiāo)a3PO4的K與H3PO4Ka的關(guān)系是
a1a2a3b1
()。
KKK
=a3=w=w
A.KB.KbC.KbD.
b1K1K1K
wa3a1
K
K=w
b1K
a2
4.EDTA絡(luò)合滴定用二甲酚橙作指示劑，測(cè)定Pb2+、Bi3+混合溶液中Pb2+濃度，
控制酸度用()。
A.NH3–NH4ClB.HAc–NaAcC.HNO3D.(CH2)6N4
5.EDTA的解離常數(shù)分別為10–0.9、10–1.6、10–2.0、10–2.67、10–6.16和10–10.26，在
pH>12的水溶液中，EDTA最主要的存在形式是()。
?2?3?4?
A.H3Y2B.H2Y2C.HY2D.Y
6.下列有效數(shù)字位數(shù)為2位數(shù)的是()。
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A.ω=98.10%B.[H+]=0.0200mol/LC.2.30gD.pH=7.23
H2SO4
7.可用下列何種方法減小分析測(cè)試中的隨機(jī)誤差()。
A.校正儀器B.增加測(cè)定次數(shù)
C.認(rèn)真細(xì)致的操作D.測(cè)定時(shí)保持環(huán)境的濕度一致
8.在cHCl=1.000mol/L的溶液中，氫離子活度與氫離子平衡濃度的關(guān)系是()
++++
A.a+=[H]B.a+<[H]C.a+>[H]D.a+≈[H]
HHHH
9.有甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，甲組分別為x1、x1、x2、x3、x4和x5，乙組分別為2x1、
2x1、2x2、2x3、2x4和2x5(乙組是甲組的2倍)。分別處理甲、乙組數(shù)據(jù)，結(jié)果
相同的是()。
A.相對(duì)平均偏差drB.平均偏差dC.平均值xD.標(biāo)準(zhǔn)偏差s
2+
10.BaCl2中含有NaCl、KCl和FeCl3等雜質(zhì)，用H2SO4沉淀Ba時(shí)，BaSO4沉
淀表面第二層吸附的是()
A.Na+B.K+C.Fe3+D.H+
11．用銀離子選擇電極作指示電極，電位滴定測(cè)定牛奶中氯離子含量時(shí)，如以
飽和甘汞電極作為參比電極，鹽橋應(yīng)選用的溶液為()
Ι
A.KNOAB.KClC.KBrD.K
12．雙波長(zhǎng)分光光度計(jì)的輸出信號(hào)是()
C
A.試樣吸收與參比吸收之差B.試樣λB和λ吸收之差
CBC
C試樣在λB和λ吸收之和D.試樣在λ的吸收與參比在λ的吸收之和
13.離子選擇電極的電極擇性系數(shù)可用于()
A.估計(jì)電極的檢測(cè)限B.估計(jì)共存離子的干擾程度
C.校正方法誤差D.估計(jì)電極線性響應(yīng)范圍
14.原子吸收分析法測(cè)定鉀時(shí)，加入1％鈉鹽溶液其作用是（）
A.減少背景B.提高火焰溫度
C.提高鉀的濃度D.減少鉀電離
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15.在色譜分析中，柱長(zhǎng)從1m增加到4m，其它條件不變，則分離度增加()
A.4倍B.1倍C.2倍D.10倍
16.用發(fā)射光譜進(jìn)行定性分析時(shí)，作為譜線波長(zhǎng)的比較標(biāo)尺的元素是()
A.鈉B.碳C鐵D.硅
17．在氣相色譜分析中,用于定量分析的參數(shù)是()
A.保留時(shí)間B.保留體積
C.半峰寬D.峰面積
18．在原子吸收分光光度計(jì)中，目前常用的光源是()
A.火焰B.空心陰極燈
C.氙燈D.交流電弧
19．在直接電位法中的指示電極，其電位與被測(cè)離子的活度的關(guān)系為()
A.符合能斯特公式B.成正比
C.與其對(duì)數(shù)成正比D.無(wú)關(guān)
20．庫(kù)侖分析與一般滴定分析相比（）
A.需要標(biāo)準(zhǔn)物進(jìn)行滴定劑的校準(zhǔn)
B.很難使用不穩(wěn)定的滴定劑
C.測(cè)量精度相近
D.不需要制備標(biāo)準(zhǔn)溶液，不穩(wěn)定試劑可以就地產(chǎn)生
二、填空題（共30空格，每空格0.5分，共15分）
1．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，決定酸堿強(qiáng)度的因素是物質(zhì)對(duì)(1)的相對(duì)大小和（2）；
寫(xiě)出HAc在水溶液中的共軛酸堿對(duì)(3)，共軛酸堿對(duì)彼此是(4)。
2．實(shí)驗(yàn)室配有甲基橙和酚酞指示劑溶液，現(xiàn)欲用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
滴定0.10mol/LHCl溶液，應(yīng)選(5)作指示劑，因(6)。
3．標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用的基準(zhǔn)物有(7)和(8)。標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)
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準(zhǔn)溶液常用的基準(zhǔn)物是(9)，指示劑是(10)
4．分布分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)某種型體的(11)在其(12)中的分?jǐn)?shù)。分布分?jǐn)?shù)
的特點(diǎn)有：(13)、(14)、(15)、(16)。（不分順序）
5．(17)是庫(kù)侖分析法的理論基礎(chǔ)。它表明物質(zhì)在電極上析出的質(zhì)量與通過(guò)
電解池的電量之間的關(guān)系。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為(18)。
6.原子發(fā)射光譜法定性分析的依據(jù)是(19),對(duì)被檢測(cè)的元素一般只需找出
(20)靈敏線即可判斷該元素是否存在。
7．在紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)中，在可見(jiàn)光區(qū)使用的光源是(21)燈，用的棱
鏡和比色皿的材質(zhì)可以是(22)；而在紫外光區(qū)使用的光源是
(23)燈，用的棱鏡和比色皿的材質(zhì)一定是(24)。
8．在原子吸收法中,提高空心陰極燈的燈電流可增加(25),但若燈電流
過(guò)大,則(26)隨之增大,同時(shí)會(huì)使發(fā)射線(27)。
9．恒電流電解的優(yōu)點(diǎn)是(28),缺點(diǎn)是(29),為此常加入(30)
來(lái)改善。
三、簡(jiǎn)答題：（共5小題，每小題5分，共25分）
1.試述佛爾哈德法的滴定條件和優(yōu)點(diǎn)。（5分）
2.用基準(zhǔn)Na2CO3標(biāo)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，甲基紅作指示劑，為提高滴定終點(diǎn)的敏
銳性，用加熱法消除H2CO3的影響。試述消除H2CO3影響的措施和提高滴
定終點(diǎn)敏銳性的原理。（5分）
3．寫(xiě)出HCl水溶液的質(zhì)子條件式，根據(jù)質(zhì)子條件式推導(dǎo)出計(jì)算HCl水溶液[H+]
的精確式。（5分）
4．用離子選擇電極校準(zhǔn)曲線法進(jìn)行定量分析通常需加總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液，
請(qǐng)問(wèn)使用總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液有何作用?（5分）
5．比較原子發(fā)射光譜儀五種激發(fā)光源性能及應(yīng)用范圍。（5分）
四．分析方案設(shè)計(jì)題（共2小題，每小題5分，共10分）
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1.試設(shè)計(jì)氧化還原滴定法測(cè)定銅鹽中銅含量的的分析方案(方法原理、試劑、步
驟、條件和濃度計(jì)算式等。（5分）
2．根據(jù)已學(xué)的分析方法，設(shè)計(jì)植株中鐵含量的測(cè)定的方法。（5分）
五．計(jì)算題（共8小題，共60分）
–1
1.欲將100.00mL0.2500mol