《物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程》第四版相關(guān)練習(xí)題及答案

第十二章表面現(xiàn)象練習(xí)題1.只有在比表面很大時(shí)才能明顯地看到表面現(xiàn)象，所以系統(tǒng)表面增大是表面張力產(chǎn)生的2.對(duì)大多數(shù)系統(tǒng)來(lái)講，當(dāng)溫度升高時(shí)，表面張力下降。3.比表面吉布斯函數(shù)是指恒溫、恒壓下，當(dāng)組成不變時(shí)可逆地增大單位表面積時(shí)，系統(tǒng)所增加的吉布斯函數(shù)，表面張力則是指表而單位長(zhǎng)度上存在的使表面張緊的力。所以比表4.恒溫、恒壓下，凡能使系統(tǒng)表面吉布斯函數(shù)降低的過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程。5.過(guò)飽和蒸氣之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函數(shù)。6.液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。7.單分子層吸附只能是化學(xué)吸附，多分子層吸附只能是物理吸附。8.產(chǎn)生物理吸附的力是范德華力，作用較弱，因而吸附速度慢，不易達(dá)到平衡。加而增加，并且當(dāng)溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，廠(chǎng)達(dá)到極大值。10.由于溶質(zhì)在溶液的表面產(chǎn)生吸附，所以溶質(zhì)在溶液表面的濃度大于它在溶液內(nèi)部的11.表面活性物質(zhì)是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面張力(A)比表面自由能的物理意義是，在定溫定壓下，可逆地增加單位表面積引起系統(tǒng)吉布斯自由能的增量：(B)表面張力的物理意義是，在相表而的切而上，垂直作用于表面上任意單位長(zhǎng)度功線(xiàn)的表面緊縮力；(C)比表面自由能與表面張力量綱相同，單位不同；(D)比表面自由能單位為Jm2,表面張力單位為N·m1時(shí)，兩者數(shù)值不同。2.在液面上，某一小面積S周?chē)砻鎸?duì)S有表面張力，下列敘述不正確的是：(A)表面張力與液面垂直：(B)表面張力與S的周邊垂直：(C)表面張力沿周邊與表面相切：(D)表面張力的合力在凸液面指向液體內(nèi)部(曲面球心),在凹液面指向液體外部。3.同…體系，比表面自由能和表面張力都用a表示，它們：(A)物理意義相同，數(shù)值相同：(B)量綱和單位完全相同；(C)物理意義相同，單位不同；(D)前者是標(biāo)量，后者是矢量.4.一個(gè)玻璃毛細(xì)管分別插入25℃和75℃的水中，則毛細(xì)管中的水在兩不同溫度水中(C)25℃水中高于75℃水中；(D)75℃水中高于25℃水中。5.純水的表面張力是指恒溫恒壓組成時(shí)水與哪(A)飽和水蒸氣；(B)飽和了水蒸氣的空氣；(C)空氣：(D)含有水蒸氣的空氣。d是四種不同的狀態(tài)，則在這四種狀態(tài)中沒(méi)有界面張力、8.已知20℃時(shí)水～空氣的界面張力為7.27×102N-m1,當(dāng)在20℃和p下可逆地增(A)2.91×10-?J;(A)△G?>0;(B)△H?>0;(A)空氣中分散有r=10-cm的水珠體系：(B)水中分散有r=10*cm的油滴體系；(C)水中分散有r=10?cm的微晶體系；(D)水中分散有r=10*cm的氣泡體系。(A)等于h:(B)大于h:式中σ?為純?nèi)軇┑谋砻鎻埩?，A、B為常數(shù).則表面超量為：(A)F=c/R7(0o/ac)r;18.用同一支滴管分別滴取純水與下列水的稀溶液，都是取得1cm3,哪一種液體所需液滴數(shù)最少?(A)純水；(B)NaOH水溶液：(C)正丁醇水溶液：(D)苯磺酸鈉水溶液(A)溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加；(B)溶液的表面張力一定小于溶劑的表面張力；(C)定溫下，表面張力不隨濃度變化時(shí)，濃度增大，吸附量不變；(D)飽和溶液的表面不會(huì)發(fā)生吸附現(xiàn)象。(A)效率高，有效值小；(B)效率低，有效值大；(C)效率高，有效值大；(D)效率低，有效值小。21.隨著溶質(zhì)濃度增大，水溶液表面張力降低是因?yàn)椋?A)溶質(zhì)分子與水分子的親和力小于水分子間的親和力；(B)溶質(zhì)分子與水分子的親和力大于水分子間的親和力；(C)溶質(zhì)分子間的親和力小于水分子間的親和力；(D)溶質(zhì)分子間的親和力大于水分子間的親和力.22.25℃時(shí)，乙醇水溶液的表面張力與濃度的關(guān)系為：則要求濃度c(mol·dm2)應(yīng)該：(C)分子間作用超過(guò)它與溶劑的作用：(D)分子遠(yuǎn)未排滿(mǎn)溶液表面。24.在空間軌道站中，飄浮著一個(gè)足夠大的水滴，當(dāng)用一內(nèi)壁干凈，外壁油污的毛細(xì)管(A)水不進(jìn)入毛細(xì)管；(B)水進(jìn)入毛細(xì)管并達(dá)到一定高度：(C)水進(jìn)入直到毛細(xì)管另一端；(D)水部分進(jìn)入并從另一端出來(lái)，形成兩端有水球。水柱內(nèi)b處的壓力pn為：(C)P=Po-pgh;(D)p=pgh。26.水對(duì)玻璃潤(rùn)濕，汞對(duì)玻璃不潤(rùn)濕，將一玻璃毛細(xì)管分別插入水和汞中，下列敘述不(A)管內(nèi)水面為凹球面：(B)管內(nèi)汞面為凸球面：(C)管內(nèi)水面高于水平面：(D)管內(nèi)汞面與汞平面一致(A)b管中水柱自動(dòng)升至h',若將水吸至高于h,去掉吸(B)c管中水柱自動(dòng)升至h”并向下滴水：(C)c管中水柱自動(dòng)升至h”,不向下滴水：(D)d管中水面低于槽中水平面。1.溶膠在熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。2.溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng)。3.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系統(tǒng)是溶膠。5.ζ電位的絕對(duì)值總是大于熱力學(xué)電位φ的絕對(duì)值.6.加入電解質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定，加入電解質(zhì)也可以使肢體聚沉：二者是矛盾的。7.晴朗的天空是藍(lán)色，是白色太陽(yáng)光被大氣散射的結(jié)果。8.旋光儀除了用黃光外，也可以用藍(lán)光。9.大分子溶液與溶膠一樣是多相不穩(wěn)定體系。10.將大分子電解質(zhì)NaR的水溶液與純水用半透膜隔開(kāi)，達(dá)到Donnan平衡后，膜外水的pH值將大于7。1.霧屬于分散體系，其分散介質(zhì)是：2.將高分子溶液作為膠體體系來(lái)研究，因?yàn)樗?A)是多相體系：(B)熱力學(xué)不穩(wěn)定體系：(A)熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系：(B)熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定體系：(C)熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定體系；(D)熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定體系.4.溶膠與大分子溶液的區(qū)別主要在于：(A)粒子大小不同；(B)滲透壓不同：(C)丁鐸爾效應(yīng)的強(qiáng)弱不同；(D)相狀態(tài)和熱力學(xué)穩(wěn)定性不同。5.大分子溶液和普通小分子非電解質(zhì)溶液的主要區(qū)分是大分子溶液的：(A)滲透壓大：(B)丁鐸爾效應(yīng)顯著;(C)不能透過(guò)半透膜；(D)對(duì)電解質(zhì)敏感。6.以下說(shuō)法中正確的是：(A)溶膠在熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)：(B)溶膠與真溶液一樣是均相系統(tǒng)；(C)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系統(tǒng)是溶膠；(D)通過(guò)超顯微鏡能看到膠體粒子的形狀和大小.(A)[(Agl)m*nl-(n-x)·K+}~xK+;(B)[(C)[(Agl)mnAg(n-x)l}xK*;(D)[(Agl)mnAg*(n-x)NO?Y*xNO?9.以下列三種方法制備溶膠：(1)亞鐵氰化銅溶膠的穩(wěn)定劑是亞鐵氰化鉀；(2)將10ml的0.5MNaCl與12mol0.5MAgNO?制得；(3)FeCl?在熱水中水解得的溶膠，它們帶電荷10.由過(guò)量KBr與AgNO?溶液混合可制得溶膠，以下說(shuō)法正確的是：(A)電位離子是Ag;(B)反號(hào)離子是NO?;(C)膠粒帶正電；(D)它是負(fù)溶膠。12.當(dāng)一束足夠強(qiáng)的自然光通過(guò)一膠體溶液，在與光束垂直方向上一般可觀察到：(A)乳光計(jì)測(cè)定粒子濃度：(B)觀察丁鐸爾效應(yīng)：(C)超顯微鏡測(cè)定粒子大?。?D)觀察5電位。(A)可以觀察離子的布朗運(yùn)動(dòng)：(B)可以配合電泳儀，測(cè)定粒子的電泳速度：(C)可以直接看到粒子的形狀與大??；(D)觀察到的粒子僅是粒子對(duì)光散射閃爍的光點(diǎn)。15.有兩個(gè)連通的容器，中間用一個(gè)AgCl做成的多孔塞，塞中細(xì)孔及兩容器中分別充滿(mǎn)了0.02M與0.20M的NaCl溶液，在多孔塞兩邊插入兩電極并通直流電，發(fā)生下列(A)向負(fù)極運(yùn)動(dòng)，濃溶液比稀溶液流動(dòng)快：(B)向正極運(yùn)動(dòng)，濃溶液比稀溶液流動(dòng)快：(C)向負(fù)極運(yùn)動(dòng)，濃溶液比稀溶液流動(dòng)慢：(D)向正極運(yùn)動(dòng)，濃溶液比稀溶液流動(dòng)快。(A)電泳和電解沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別；(B)外加電解質(zhì)對(duì)電泳影響很??；(C)膠粒電泳速度與溫度無(wú)關(guān)；(D)兩性電解質(zhì)電泳速度與pH值無(wú)關(guān)。(A)滑動(dòng)液與本體溶液間電勢(shì)差；(B)固體表面與本體溶液間電勢(shì)差；(C)緊密層與擴(kuò)散層之間電勢(shì)差；(D)小于熱力學(xué)電位φ.(A)外電場(chǎng)或外電壓作用；(B)電解質(zhì)離子存在：(C)分散相粒分子或介質(zhì)分子的布朗運(yùn)動(dòng)；(D)固體粒子或多孔體表面與液相界面存在漫散雙電層結(jié)構(gòu)。(A)ζ電勢(shì)與溶劑化層中離子濃度有關(guān)：(B)ζ電勢(shì)在無(wú)外電場(chǎng)作用下也可表示出來(lái)；(C)151電勢(shì)越大，溶膠越不穩(wěn)定：(D)|31電勢(shì)越大，擴(kuò)散層中反號(hào)離子越少。20.水中直徑為1μm的球形石英粒子在電位梯度1.0V·cm1的電場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)速度為3.0×10-3cm·s-1,則石英一水界面上ζ電位值為(n=0.001kgm1s-1,D=80):21.下列性質(zhì)中既不屬于溶膠動(dòng)力學(xué)性質(zhì)又不屬于電動(dòng)性質(zhì)的是：22.對(duì)膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為[(Au)m·nAuO?(n-x)Na*]]·xNa*的金溶膠，除穩(wěn)定劑以外，無(wú)其它電(A)取決于m的大小；(B(C)取決于x的大?。?D)不取決于m、n、x中的任何一個(gè)。23.測(cè)定膠體的《電勢(shì)不能用于：(A)確定膠粒的熱力學(xué)電勢(shì)φ;(B)確定膠粒所攜帶電荷的符號(hào)：(C)幫助分析固-液界面的結(jié)構(gòu)；(D)幫助推測(cè)吸附機(jī)理24.有關(guān)膠粒ζ電勢(shì)的敘述中，下列說(shuō)法不正確的是：(A)正比于熱力學(xué)電勢(shì)φ;(B)只有當(dāng)固液相對(duì)運(yùn)動(dòng)時(shí)，才能被測(cè)定；(C)與膠粒的擴(kuò)散速度無(wú)關(guān)；(D)不能利用能斯特公式計(jì)算。25.工業(yè)上為了將不同蛋白質(zhì)分子分離，通常采用的方法是利用溶膠性質(zhì)中的：26.當(dāng)在溶膠中加入大分子化合物時(shí)：(A)一定使溶膠更加穩(wěn)定：(B)一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉：(C)對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定；(D)對(duì)溶膠的穩(wěn)定性沒(méi)有影響。27.根據(jù)DLVO理論，溶膠相對(duì)穩(wěn)定的主要因素是：(A)膠粒表面存在雙電層結(jié)構(gòu)：(B)膠粒和分散介質(zhì)運(yùn)動(dòng)時(shí)產(chǎn)生ζ電位；(C)布朗運(yùn)動(dòng)使膠粒很難聚結(jié)；(D)離子氛重疊時(shí)產(chǎn)生的電性斥力占優(yōu)勢(shì)。28.在Fe(OH)?、As?S?、Al(OH)?和Agl(含過(guò)量AgNO?)四種溶膠中，有一種不能與其它溶膠混合，否則會(huì)引起聚沉。該種溶膠是：29.電解質(zhì)對(duì)溶膠穩(wěn)定性影響很大，主要是影響ζ電位，如圖所示，哪一種情況下，溶膠最不穩(wěn)定：30.下列電解質(zhì)對(duì)某溶膠的聚沉值分別為c(NaNO?)=300,c(N;-c(MgCl?)=25.c(AlCl?)=0.5(mol·dm2),可確定該溶液中粒子帶電情況為：31.用NH?VO?和濃鹽酸作用，可制得棕色V?O?溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)是：[(V?O?)m-nVO?(r-x)NH?']F-xNH?^,下面各電解質(zhì)對(duì)此溶膠的聚沉能力次序是：(C)K?Fe(CN)?>AICl?>MgSO?;(D)AICl?>MgSO?>K?Fe(CN)?。32.20cm3Fe(OH)?溶液中加入5×10molcm3Na?SO?溶液12.5cm3使其聚沉，則Na?SO?33.下面說(shuō)法與DLVO理論不符的是：(A)膠粒間的引力本質(zhì)上是所有分子的范德華力的總和；(B)膠粒間的斥力本質(zhì)上是雙電層的電性斥力；(C)膠粒周?chē)嬖陔x子氛，離子氛重疊越大，膠粒越不穩(wěn)定；(D)溶膠是否穩(wěn)定決定于膠粒間吸引作用和排斥作用的總效應(yīng)。34.恒定溫度與相同時(shí)間內(nèi)，KNO?、NaCl、Na?SO?、K?Fe(CN)。對(duì)Al(OH)?溶膠的凝結(jié)(A)Na?SO?>K?Fe(CN)?>KNO?>NaCl;(B)K?Fe(CN)?>Na?SO?>NaCl>KNO?(C)K?Fe(CN)?>Na?SO?>NaCl=KNO?;(D)K?Fe(CN)?>KNO?>Na?SO?>NaCl35.對(duì)于Donnan平衡，下列哪種說(shuō)法是正確的：(A)膜兩邊同一電解質(zhì)的化學(xué)位相同：(B)膜兩邊帶電粒子的總數(shù)相同；(C)膜兩邊同一電解質(zhì)的濃度相同；(D)膜兩邊的離子強(qiáng)度相同。36.Donnan平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是：(A)溶液濃度大，大離子遷移速度慢：(B)小離子濃度大，影響大離子通過(guò)半透膜：(C)大離子不能透過(guò)半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度不同；(D)大離子濃度大，妨礙小離子通過(guò)半透膜37.在一管中盛油，使半徑不同的兩個(gè)鋼球在油中下降，下落同樣高度，小鋼球需要的時(shí)間是大鋼球的4倍，大鋼球與小鋼球二者半徑之比為：38.大分子溶液特性粘度的定義是,其所反映的是：(A)純?nèi)苣z分子之間的內(nèi)摩擦所表現(xiàn)出的粘度；(B)大分子之間的內(nèi)摩擦所表現(xiàn)出的粘度；(C)大分子與溶膠分子之間的內(nèi)摩擦所表現(xiàn)出的粘度；(D)校正后的溶液粘度。39.298K時(shí)溶解在有機(jī)溶劑中的某聚合物的特性粘度[n]為0.2m3·kg',已知與濃度單位(kg:m3)相對(duì)應(yīng)的K=1.00×10?,a=0.8,則該聚合物的(A)2.378×10?;(B)2.378×10(C)2.378×1011:40.對(duì)大分子溶液發(fā)生鹽析，不正確的說(shuō)法是：(A)加入大量電解質(zhì)才能使大分子化合物從溶液中析出：(B)鹽析過(guò)程與電解質(zhì)用量無(wú)關(guān)：(C)鹽析的機(jī)理包括電荷中和及去溶劑兩個(gè)方面：(D)電解質(zhì)離子的鹽析能力與離子價(jià)態(tài)關(guān)系不大.4.錯(cuò)，只能看到一個(gè)個(gè)的亮點(diǎn)，不能看清粒子的大小和形狀。5.錯(cuò)，反號(hào)離子可以進(jìn)入緊密層。6.鋯，加人適量電解質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定，加人過(guò)量使5電勢(shì)降低，膠體穩(wěn)定性降低。21.D;22.C;23.A;24.A;2.若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。6.若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。7.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是半衰期的2倍。8.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)越大，其反應(yīng)速率也越大。10.下列說(shuō)法是否正確：(1)H?+I?=2HI是2分子反應(yīng)；(2)單分子反應(yīng)都是一級(jí)反應(yīng)，雙分子反應(yīng)都是二級(jí)反(3)反應(yīng)級(jí)數(shù)是整數(shù)的為簡(jiǎn)單反應(yīng)(4)反應(yīng)級(jí)數(shù)是分?jǐn)?shù)的為復(fù)雜反應(yīng)。11.對(duì)于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。12.若反應(yīng)(1)的活化能為E,反應(yīng)(2)的活化能為E?,且E?>E?,則在同一溫度下k?一定小于k?。13.若某化學(xué)反應(yīng)的△,Um<0,則該化學(xué)反應(yīng)的活化能小于零。14.對(duì)平衡反應(yīng)AY,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。15.平行反應(yīng),k?/k?的比值不隨溫度的變化而變化。16.復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。17.反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。18.溫度升高。正、逆反應(yīng)速度都會(huì)增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。1.反應(yīng)3O?→2O?,其速率方程-d[O?]dr=k[O?][O?]或d[O?]/dr=k'[O?}[O?],那么k與k的關(guān)系是：(A)2k=3k';(B)k=k2.有如下簡(jiǎn)單反應(yīng)aA+bB→dD,己知a<h<d,則速率常數(shù)kA、kg、kp的關(guān)系為：3.關(guān)于反應(yīng)速率r,表達(dá)不正確的是：(A)與體系的大小無(wú)關(guān)而與濃度大小有關(guān)；(B)與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān)：(C)可為正值也可為負(fù)值：(D)與反應(yīng)方程式寫(xiě)法無(wú)關(guān)。4.進(jìn)行反應(yīng)A+2D→3G在298K及2dm3容器中進(jìn)行，若某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間變化率5,基元反應(yīng)體系aA+dD→gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：(A)-d[A]dr=kx[A]*[D]+;(B)-d[D]dr=ko[A]"[D]:(C)d[G]dr=k?[G]:6.某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為cwk,該反應(yīng)級(jí)數(shù)為：7.某一基元反應(yīng)，2A(g)+B(g)→E(g),將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間的比值是：8.關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)，說(shuō)法正確的是：(A)只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)：(B)反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零；(C)催化劑不會(huì)改變反應(yīng)級(jí)數(shù)；(D)反應(yīng)級(jí)數(shù)都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。9.某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5%的時(shí)間t?與反應(yīng)完成50%的時(shí)間t?之間的關(guān)系是：10.某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達(dá)到75%的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%的時(shí)間的兩倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到64%的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到x%的時(shí)間的兩倍，則x為：11.有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級(jí)反應(yīng)時(shí)，半衰期為tz;若經(jīng)二級(jí)反應(yīng)，其半衰期為tuz',那么:(A)hz=z1:(B)thz>z1;(C)hz<h?1;(D)兩者大小無(wú)法確定。12.某一氣相反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，起始?jí)簭?qiáng)為p時(shí)，半衰期為2秒；起始?jí)簭?qiáng)為0.1p時(shí)半衰期為20秒，其速率常數(shù)為：(A)0.5s1;(B)0.5dm3-mol1·s1;(C)31.69dm3·mol1·s1;(D)31.69s113.起始濃度都相同的三級(jí)反應(yīng)的直線(xiàn)圖應(yīng)是(c為反應(yīng)物濃度，n為級(jí)數(shù)):14.某化合物與水相作用時(shí)，其起始濃度為1mol-dm3,1小時(shí)后為0.5mol-dm3,2小(A)43.29s;(B)15s;(C)316.某反應(yīng)完成50%的時(shí)間是完成75%到完成87.5%所需時(shí)間的1/16,該反應(yīng)是：17.某反應(yīng)速率常數(shù)k為1.74×102mol1dm3-min1,反應(yīng)物起始濃度為1mol·dm3時(shí)的半衰期tz與反應(yīng)物起始濃度為2moldm3時(shí)的半衰期tz'的關(guān)系為：(A)2tz=tz';18.某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線(xiàn)性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初濃19.恒容下某復(fù)雜反應(yīng)(取單位體積)的反應(yīng)機(jī)理為：B反應(yīng)物的濃度變化來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率，其中完全正確的一組是：(A)rA=k?ca2rB=k?(D)rA=-k?cx2+k-cB20.反應(yīng)A+B→C+D的速率方程為r=k[A][B],則反應(yīng)：(A)是二分子反應(yīng)：(B)是二級(jí)反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng)；(C)不是二分子反應(yīng);(D)是對(duì)A、B各為一級(jí)的二分子反應(yīng)21.基元反應(yīng)A+B→2D,A與B的起始濃度分別為a和2a,D為0,則體系各物質(zhì)濃B.B+D→,則B的濃度隨時(shí)間的變化率-d[B/dr是：(A)k?[A]-k?[D][B];(B)k?[A]-k-;[B]-k?[D][B]:24.對(duì)于可逆一級(jí)反應(yīng),下列敘述正確的是：(A)平衡時(shí)ca=ca:(B)平衡時(shí)k?=k?;(C)總反應(yīng)速率為正、逆反應(yīng)速率的代數(shù)和：(D)加入正催化劑可使k?>k;。25.某溫度時(shí)，平行反應(yīng)的k?和k?分別為0.008和0.002min1,那么(A)100%:(B)81.9%:26.右圖繪出物質(zhì)[G]、[F]、[E]的27.1-1級(jí)對(duì)峙反由純A開(kāi)始，進(jìn)行到[A]=[B]的時(shí)間t為：致擾亂快速平衡，①B→C必為慢步驟：②B→C必為快步驟：③k,=kj:④k,>>29.乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH?COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的濃度隨時(shí)間的變(A)基元反應(yīng)：(B)對(duì)峙反應(yīng)：(C)平行反應(yīng)：(D)連串反應(yīng)，30.在恒容的封閉體系中進(jìn)行對(duì)峙反應(yīng)：M=N,M與N的初始濃=0,反應(yīng)終了時(shí)，認(rèn)為(1)cm能降低到零；(2)cm不可能降低到零；(3)cx可等于cm;(4)(A)(1)(3);(B)(2)(4):(C)(1)(4);31.對(duì)自由基反應(yīng)A+B-C=A-B+C,已知摩爾等壓反應(yīng)熱為-90kJ·mol-1,B-C的鍵能是210kJ·mol1,那么逆向反應(yīng)的活化能為：(C)153kJ·mol1:32.一級(jí)平行反應(yīng)速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如圖所33.如果某一反應(yīng)的△Hm為-100kJ·mol1,則該反應(yīng)的活化能E?是：(A)E?≥-100kJ·mol1;(C)E?=-100kJ·mol1;(D)無(wú)法確定。34.某反應(yīng)的活化能是33kJ-mol1,當(dāng)T=300K時(shí)，溫度增加1K,反應(yīng)速率常數(shù)增加35.一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱120kJ-mol1,則正反應(yīng)的活化能是(kJ-mol1):(A)120;(B)240;(A)增加原料A:(B)及時(shí)移去D;(C)降低溫度；(D)升高溫度。37.平行反應(yīng)巳知E?>E?,設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相等。當(dāng)溫度不斷升高(A)CB>CD;(A)提高溫度：(B)降低溫度；(C)反應(yīng)器入口處提高溫度，出口處降低溫度；(D)反應(yīng)器入口處降低溫度，出口處提高溫度。39.平行反應(yīng)已知活化能E?>E?,指前因子A?>Az。那么(1)降低反應(yīng)溫度；(2)提高反應(yīng)溫度；(3)加入適當(dāng)催化劑：(4)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間：其中能增加產(chǎn)物P的方(A)(1)(3):(B)(2)(4);40.復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k=k?(k?/2k?),則表觀活化能與各基元活化能E,間的關(guān)系為：(A)E?=E?+'(E?-2E?);(C)E?=E?+(E?-E?)12;1.錯(cuò)，同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)變化速率比等于計(jì)量系數(shù)比。2.錯(cuò)，總反應(yīng)速率與其他反應(yīng)速率的關(guān)系與反應(yīng)機(jī)理有關(guān)。3.對(duì)，只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。4.對(duì)，只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。9.錯(cuò)，不一定是雙分子反應(yīng)。10.(1)錯(cuò)。(2)錯(cuò)。(3)錯(cuò)。(4)對(duì)。11.錯(cuò)，若為可逆反應(yīng)，溫度升高則逆反應(yīng)速率常數(shù)也增加。14.錯(cuò)，對(duì)行反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。16.錯(cuò)，復(fù)雜反應(yīng)中只有連續(xù)反應(yīng)的速率決定于其中最慢的一步。17.錯(cuò)。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，中間產(chǎn)物的能量比反應(yīng)物高，要活化能的。18.錯(cuò)。正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)不同。二、單選題答案：21.C:22.D;1.用Pt電極電解CuCl?水溶液，陽(yáng)極上放出Cl?。2.電化學(xué)中用電流密度i來(lái)表示電極反應(yīng)速率。3.分解電壓就是能夠使電解質(zhì)在兩極上持續(xù)不斷進(jìn)行分解所需要的最小外加電壓。4.凡是可以阻止局部電池放電，降低腐蝕電流的因素都能使腐蝕加劇。5.測(cè)量陽(yáng)極過(guò)電位用恒電流法。6.恒電流法采用三電極體系。7.交換電流密度越大的電極，可逆性越好。8.用Pt電極電解CuSO?水溶液時(shí)，溶液的pH值升高。9.極化和過(guò)電位是同一個(gè)概念。10.雙電層方程式不適用有特性吸附的體系。11.實(shí)際電解時(shí)，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計(jì)算的還原電勢(shì)最大者。1.298K,p°下，試圖電解HCl溶液(a=1)制備H?和Cl?,若以Pt作電極，當(dāng)電極上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，外加電壓與電極電位關(guān)系：2.25℃時(shí)，用Pt作電極電解a(H')=1的H?SO?溶液，當(dāng)i=52×10+A·cm2時(shí)，7n:=7o,=0.487V,已知q°(O/H?(A)0.742V:3.下列兩圖的四條極化曲線(xiàn)中分別代表原電池的陰極極化曲線(xiàn)和電解池的陽(yáng)極極化曲線(xiàn)的是：的分解電壓(V)為：5.電池在下列三種情況下放電，電壓分別為：(a)電流i→0,(Vo);(b)一定大小電流，(V):(c)短路i→~,(Vm)。這三種電壓的關(guān)系：(A)Vo<V;<V;6.電極極化時(shí)，隨著電流密度由小到大增加，說(shuō)法(1):正極電位越來(lái)越大，負(fù)極的電位越來(lái)越?。徽f(shuō)法(2):陽(yáng)極電位越來(lái)越正，陰極電位越來(lái)越負(fù)。分析以上兩種說(shuō)法時(shí)，以下解釋中不正確的是：(A)與待測(cè)電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過(guò)電解池；(B)作為理想的極化電極：(C)具有較小的交換電流密度和良好的電勢(shì)穩(wěn)定性；(D)近似為理想不極化電極，與被測(cè)電極構(gòu)成可逆原電池(C)電極表面在還原方向的電流密度；(D)電極與溶液界面上的凈電流密度。(C)(1)>(2)>(3)>(4);(D)(4)>(2)>(3)>(1).11.在電解硝酸銀溶液的電解池中，隨著通過(guò)的電流加大，那么:(A)陰極的電勢(shì)向負(fù)方向變化；(B)陰極附近銀離子濃度增加；(C)電解池電阻減?。?D)兩極之間的電勢(shì)差減少。(A)負(fù)極電勢(shì)高于正極電勢(shì)；(B)陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極電勢(shì)；(C)正極可逆電勢(shì)比不可逆電勢(shì)更正：(D)陰極不可逆電勢(shì)比可逆電勢(shì)更正。13.電極電勢(shì)φ的改變可以改變電極反應(yīng)的速度，其直接的原因是(A)反應(yīng)的活化能：(B)電極過(guò)(C)電極與溶液界面雙電層的厚度：(D)溶液的電阻(A)氫氣析出的電極極化過(guò)程：(B)有氣體析出的電極過(guò)程；(C)電化學(xué)步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過(guò)程：(D)濃差步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過(guò)程。(A)活化過(guò)電勢(shì)的產(chǎn)生是當(dāng)有電流通過(guò)時(shí)，由電化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的遲緩性所引起的；(B)活化過(guò)電勢(shì)隨溫度的升高而增大；(C)活化過(guò)電勢(shì)隨電流密度的增大而增大：時(shí)則活化過(guò)電勢(shì)很大。17.對(duì)于塔菲爾公式η=a+blgi,下列敘述不正確的是：(A)適用于氫、氧等氣體在金屬電極(陰極和陽(yáng)極)上的析出；(B)a為單位電流密度的過(guò)電勢(shì)，與電極材料有很大關(guān)系；(D)氣體析出的過(guò)電勢(shì)與溫度無(wú)關(guān).(C)遲緩放電機(jī)理；(D)以上三種機(jī)理都可能。19.已知：氫在某金屬M(fèi)上的交換電流密度io=10-2A·cm2,其過(guò)電位為0.004V,那么(A)電阻過(guò)電位：(B)濃差過(guò)電位；(C)電化學(xué)過(guò)電位；(D)活化過(guò)20.極譜分析的基本原理是利用在滴汞電極上：(A)電阻小，電流密度大；(B)形成濃差極化：(C)氫超電勢(shì)大：(D)易生成汞齊。(A)在電極上的反應(yīng)速率(如果不存在濃差極化現(xiàn)象):(B)Cd2+從溶液本體遷移到電極附近的速率；(C)氧氣從SO?2溶液本體到電極附近的速率；(D)OH-從電極附近擴(kuò)散到本體溶液中的速率22.分別測(cè)量?jī)晒?jié)用過(guò)一些時(shí)候的干電池的電壓，其起始電壓都在1.1伏以上。將此兩節(jié)電池放入一支完好的手電筒內(nèi)，燈泡卻不發(fā)亮，究其最可能的原因(A)電池電壓降低:(B)電筒電阻太大：(C)電池內(nèi)阻太大：(D)電池內(nèi)發(fā)生了嚴(yán)重的電化學(xué)反應(yīng)23.對(duì)于濃差過(guò)電勢(shì)，下列敘述不正確的是：(A)濃差過(guò)電勢(shì)的產(chǎn)生在于電極反應(yīng)速率大于離子遷移速率：(B)可用升溫或攪拌的方法減小或消除濃差過(guò)電勢(shì)；(C)濃差過(guò)電勢(shì)的大小與電流密度無(wú)關(guān)；(D)濃差過(guò)電勢(shì)的大小是電極極化程度的量度24.為了防止金屬的腐蝕，在溶液中加入陽(yáng)極緩蝕劑，其作用是：(A)降低陽(yáng)極極化程度；(B)增加陽(yáng)極極化程度：(C)降低陰極極化程度：(D)增加陰極極化程度。25.碳鋼(為陽(yáng)極)在碳銨溶液中的腐蝕屬于：26.室溫下，用鉑作兩極，電解IMNaO(A)Na?+e—-Na;(B)H?O(C)2H?+2e—-H?;φ(PbCl/Pb,Cl)=-0.262V。當(dāng)用兩個(gè)Pb電極電解0.1mol-dm3NaCl水溶液(A)Pb—→Pb2++2e;(B)Pb+2C1~—-PbCl?+2e;(C)2Cl—→Cl?(g)+2e;(D)4OH—→O?+2H?O(1)+4e。28.Na+、H*的還原電勢(shì)分別為-2.71V和-0.83V,但用Hg作陰極電解NaCl溶液時(shí)，(A)Na和Hg形成液體合金；(B)還原電勢(shì)預(yù)示Na更易析出；(C)氫在汞電極上的超電勢(shì)可能超過(guò)1.5V;(D)上述原因都不是。29.已知?dú)湓阢~上的析出超電勢(shì)為0.23V,φ(Cu2*,Cu)=0.34V,電解0.1mol-dm3的CuSO?溶液，電極電勢(shì)只有控制在大于下列哪個(gè)電勢(shì)下，氫就不會(huì)析出：30.已知φ2(AgAg)=0.799V,φ°(Pb2,Pb)=-0.126V,在298K、p°下，電解含Ag、Pb2*活度各為1的溶液，當(dāng)Pb2*離子開(kāi)始析出時(shí)，Ag*的濃度是：(A)10-7mol-dm-3:(B)1mol·31.已知25℃時(shí)φ(Zn2*/Zn)=-0.763V,H?在Zn和光亮Pt上的超電壓分別約為0.7V和0.3V,若分別以Zn和光亮Pt為陰極電解1molkg1ZnSO?溶液(設(shè)為中性),在陰極上首(A)均為H?;(B)均為Zn;(C)Zn和H?;(D)H?和Zn。32.燃燒電池的效率,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：(A)η小于1(B)η可以大于1;(C)η等于1;(D)n不可能大于1。第十一章電極極化練習(xí)題答案一、判斷題答案：8.錯(cuò)。9.錯(cuò).10.對(duì)。11.錯(cuò)二、單選題答案：21.D:22.C;23.C;1.溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶總電量相等，所以正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)也相等。2.離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運(yùn)動(dòng)速率一定時(shí)，其遷移數(shù)也一定。3.離子的摩爾電導(dǎo)率與其價(jià)態(tài)有關(guān)系。4.電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。5.電解池通過(guò)IF電量時(shí)，可以使1mol物質(zhì)電解。6.因離子在電場(chǎng)作用下可以定向移動(dòng)，所以測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時(shí)要用直流電橋。7.無(wú)限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。9.不同濃度的醋酸溶液的電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和極限摩爾電導(dǎo)濃度電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率極限摩爾電導(dǎo)率A下列關(guān)系式是否正確；(3)Am,?=A=2=Am?=AA(4)Am?=Am?=Am?=(1)(1)錯(cuò)。(2)錯(cuò)。(3)對(duì)。(4)錯(cuò)。10.德拜—休克爾公式適用于強(qiáng)電解質(zhì)。11.對(duì)于BaCl?溶液，以下等式成立：1.下列溶液中哪個(gè)溶液的摩爾電導(dǎo)最大：2.對(duì)于混合電解質(zhì)溶液，下列表征導(dǎo)電性的量中哪個(gè)不具有加和性：(A)電導(dǎo)；(B)電導(dǎo)率；(C)摩爾電導(dǎo)率；(D)極限摩爾電導(dǎo).3.在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率x與摩4.在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時(shí)，其摩爾電導(dǎo)變化(A)強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大：(B)強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少；(C)強(qiáng)電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少：(D)強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液都不變。(A)CuSO?;(B)H?SO?;6.影響離子極限摩爾電導(dǎo)率im的是：①濃度、②溶劑、③溫度、④電極間距、⑤離子7.科爾勞施的電解質(zhì)當(dāng)量電導(dǎo)經(jīng)驗(yàn)公式A=A-Acl2,這規(guī)律適用于：(A)弱電解質(zhì)溶液：(B)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液：(C)無(wú)限稀溶液：(D)濃度為1moldm3的溶液。的極限摩爾電導(dǎo)率A。分別為a、b、c(單位為9.已知298K時(shí)，(NIL)?SO?、NaOH、Na?SO?的A。分別為3.064×102、2.451×10(A)1.474×102;(B)2.684×102;(C)2.949×102;(D)5.428×102。(A)CI離子的淌度相同；(B)CI離子的遷移數(shù)都相同；(C)CI離子的摩爾電導(dǎo)率都相同：(D)CI離子的遷移速率不一定相同。(A)離子遷移數(shù)：(B)難溶鹽溶解度：(C)弱電解質(zhì)電離度：(D)電解質(zhì)溶液濃度。13.用同一電導(dǎo)池測(cè)定濃度為0.01和0.10mol-dm3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：(A)4.23×10-8;(B)2.12×10?;(C)8.47移數(shù)外推到無(wú)限稀釋時(shí)值為0.6636,則Li'離子的摩爾電導(dǎo)率m((A)76.33×10*;(B)38.70×10*;(C)38.70×10(A)HCl與CuSO?:(B)HCl與CdC(C)電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1;(D)若a(CaF?)=0.5,則a(Ca2+)=0.5,a(F)=1。(C)(Y?)n=(Y=)?;(D)無(wú)法比較大小22.質(zhì)量摩爾濃度為m的H?PO?溶液，離子平均活度系數(shù)為，則溶液中H?PO?的活度(A)0.1MNaNO?;(B)0.1M24.一種2-2型電解質(zhì)，其濃度為2×103mol-kg1,在298K時(shí)，正離子的活度系數(shù)為25.電解質(zhì)B的水溶液，設(shè)B電離后產(chǎn)生v.個(gè)正離子和v.個(gè)負(fù)離子，且v=v,+v,下(A)0.01MNaCl;(C)0.01MLaCl?子強(qiáng)度I?,那么1與I?的關(guān)系為：(A)/?=%l?;1.電池(a)Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg?Cl?,Hg與電池(b)Hg,Hg?Cl?KCl(aq)|A3.電池Zn|ZnCl?(aq)|AgCI(s)|Ag在25℃、p°下可逆放電2F時(shí)放熱23.12kJ,則該電池5.Fe2++2e→Fe,E°,A,Gm(1所以φ??=φ2。7.對(duì)于電極Pt|Cl?(p)|Cl其還原電極電勢(shì)為：φ(C1/Cl?)=φ°(CI/Cl?)-(RT/2F)In{[9.電池(1)Ag|AgBr(s)KBr(aq)(Br?|Pt,10.在有液體接界電勢(shì)的濃差電池中，當(dāng)電池放電時(shí)，在液體接界處，離子總是從高濃11.對(duì)于電池Zn|ZnSO?(aqIAgNO(aq)/Ag,其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。1,丹聶爾電池(銅-鋅電池)在放電和充電時(shí)鋅電極分別稱(chēng)為：(A)Cd2++2e→Cd;(B)P(C)Hg?SO?(s)+2e→2Hg(I)+SO?2:(D)Hg?Cl?(D)電池所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)△Gm=0。(A)電池電動(dòng)勢(shì)改變：(B)電池輸出電壓不變；(A)Zn|Zn2*||Cu2+|Cu;(B)Zn|H?SO?|Cu:(C)Pt,H?(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag;(D)Pb,PbSO?|H?SO?Pb(C)正極為含12.5%鎘的汞齊；(D)電池電動(dòng)勢(shì)保持長(zhǎng)期穩(wěn)定不變。(A)2H++2e>H?;(B)Pb→Pb2?+2e;(C)PbSO?+2e→Pb+SO2:(D)PbO?+4H++SO?2+2e→PbSO?+2H?O.廿汞電極);(C)??>φ??>φ??:(A)Zn|ZnCl?(aq)|Cl?(p),Pt;(B)Zn|ZnCl?(aq)|KCl(aq)|AgCl,Ag:(C)Ag.AgCl|KCl(aq)|Cl?(p),Pt;(D)Pt,H?(p)|HCl(aq)|Cl?(p),Pt(C)E??=-E??:(A)AgI(s)|I~|Cl~|AgCl(s);(B)Agl(s)|I~||Cl-|AgCl(s);(C)Ag(s).AgCl(s)|Cl-||(D)Ag(s),Agl(s)|I~||Cl-16.可以直接用來(lái)求Ag?SO?的溶度積的電池是：(B)Ag|AgNO?(a)|IK?SO?(a)(C)Ag(s),Ag?SO?(s)K?SO?(a)|HCl((D)Ag/AgNO?(a)|H?SO?(a)|17.下列電池中能測(cè)定AgC1的A,Gm的是：(A)Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl?(p')|Pt;(B)Ag|Ag*||Cl-|(C)Ag|Ag*||Cl-|AgCl(s)|Ag;18.下列電池中能測(cè)定Agl的溶度積Kg的是：(A)Ag|Agl(s)|KI(aq)|l?;(B)Ag|Ag*|-|Agl(s)|Ag:(C)Ag|Ag'|I-|I?|Pt;19.若某電池反應(yīng)的熱效應(yīng)是負(fù)值，那么此電池進(jìn)行可逆工作時(shí)，與環(huán)境交(A)△Hm=△,Gm;21,某電池在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放電過(guò)程中，當(dāng)Q=-200J時(shí)，其焓變△H為：(A)△H=-200」;(B)△H<-200」;(C)AH=0:22.原電池PL.H?(p°)H?SO(0.01m)|O?(p)Pt在298K時(shí)，E=1.228V,并已知H?O(1)的23.在恒溫恒壓條件下，以實(shí)際工作電壓E放電過(guò)程中，電池的反應(yīng)熱Q等于：24.恒溫恒壓下，電池在以下三種情況下放電：①電流趨近于零，②一定大小的工作電25.25℃時(shí)，反應(yīng)2H?S+SO?=3S,+2H?O達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)為多少?φ°(Fe3/Fe21)=0.77V,(A)Fe3+可氧化CI;(B)Fe3+可氧化Br;27.巳知下列兩個(gè)電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)為：Cu2*+2e→Cu,φ?=0.337V;(A)0.184V;(B)-0.184V;(C)0.352V;(A)(0.72×3)+0.34;(B)0.72×1.5+0.17;(A)a+(RT/2F)InKg;30.已知298K時(shí)Hg?Cl?+2e→31.298K時(shí)，若要使電池Pb(Hg)(a?)|Pb(NO?)?(aq)|Pb(Hg)(a?)的電池電動(dòng)勢(shì)E為正值，則Pb在汞齊中的活度必定是：(A)an>az;(B)a?=a?;(C)a?<a?;(D)a?和a?可取任意值(A)-(2RTF)In(y±,1m(Y±,m2);(C)-(RT/F)In(y±,jmj/Y±,2m?);33.已知電池反應(yīng)Zn+2AgCl=ZnCl?+2Ag在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1032.ZnCl?濃度為0.01mol:kg',下列敘述不正確的是：(A)原電池符號(hào)為Zn(s)|ZnCl?(0.01mol-kgDAgCl(s).Ag:(C)標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)E=0.9459V;(D)電池電動(dòng)勢(shì)E=1.2965V.34.25℃時(shí)電極反應(yīng)Cu2*+1·+e→Cul和Cu2°+e→Cu'的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為0.860V和0.153V,則Cul的溶度積Kp為：35.已知電池Zn(s)ZnCl?(m=0.555mol-kg}AgCl(s),Ag(s)在25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)為1.015①a(ZnCl?)=0.09675;②a±=0.4591;③γ±=0.5211;④K°=2.(A)Pt|H?(p?)|H'(a=1)]IH*(a(B)Pt|H?(2p)|H*(a=1)|H*(C)Pt|H?(p?)|H(a=1)|I(D)Pt|H?(p))|H(a=0.5)||H*(a37.下列電池中，液體接界電位不能被忽略的是：(B)Pt,H?(p?)|HCl(m?)H(C)Pt,H?(p?)|HCl(m?)H(D)Pt,H?(p?)|HCl(m?)|AgCl,Ag-Ag,AgCl(A)Pt,H?(2p")|H(a=0.1)|IH(a(D)Pt,H?(2p')|H*(a=0.1)|KCl(m=1)|Hg?Cl?(s),Hg-Hg,Hg?Cl?((A)a(Sn2*)=1.0,a(Pb2*)=0.10;(B)a(Sn2*)=1.0,a(Pb2+)=1.0;(C)a(Sn2+)=0.1,a(Pb2+)=1.0;(D)a(Sn2*)=0.5,a(Pb2+)=0.40.在pH<6.6水溶液中，反應(yīng)為Fe2(aq(C)與pH軸相交的斜線(xiàn)：(D)當(dāng)pH<6.6時(shí)為與pH軸平行的直線(xiàn)，11.錯(cuò)，因Ag*與CI反應(yīng)生成AgCl沉淀。21.B:22.A;23.B;24.B;化學(xué)動(dòng)力學(xué)習(xí)題課(2)當(dāng)pH=4時(shí)，常數(shù)半衰期為50分鐘，試問(wèn)蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)：A(蔗糖)+H→P的速率方程,其中k?=AIH?與A的起始濃度無(wú)關(guān)，因此對(duì)于蔗糖是一所以2.經(jīng)研究，反應(yīng)Fe3++V3+=Fe2++V?+的反應(yīng)機(jī)理為：(1)推導(dǎo)出正向總反應(yīng)的速率方程；(2)如果第一步的AHm=-20.92kJ-mol1,總的表觀活化能E?=50.2kJ-mol1。求第二步的活化能E?;(3)對(duì)于第二步的逆向反應(yīng)，25℃,如果k?=0.01dm3-mol1-s1,根據(jù)過(guò)渡狀態(tài)理論，,其中3.800K時(shí)單分子反應(yīng)的速率系數(shù)的高壓極值為5×10-s1,在相同溫度下一級(jí)速率系數(shù)在4Pa壓力下降為此值的一半，計(jì)算分子活化步驟的速率系數(shù)(以濃度單位表示)解：?jiǎn)畏肿臃磻?yīng)的速率r=k?k,[M]2/(kz?+k,[M]),由題可知高壓極值kzk-/k?=5×10-s1,k?=6.25×10-?Pa1s1=4.157×103mol-1.d4.實(shí)驗(yàn)測(cè)得丁二烯氣相二聚反應(yīng)的速率系數(shù)為(1)已知此反應(yīng)前因子A,并與實(shí)驗(yàn)值比較。(2)已知丁二烯的碰撞直徑d=0.5nm,解釋二者計(jì)算的結(jié)果。解：(1)過(guò)渡態(tài)理論指前因子(同種分子)1,試用過(guò)渡態(tài)理論求算此反應(yīng)在600K時(shí)指試用碰撞理論求算此反應(yīng)在600K時(shí)的A值。結(jié)果與實(shí)驗(yàn)值(9.2×10)接近。(2)碰撞理論(同種分子)A=2Lπd=[RT](πMr)J?-c?=2.67×10*m3mol's1=2.67×101dm3mol's結(jié)果比實(shí)驗(yàn)值大，碰撞理論沒(méi)有考慮分子的結(jié)構(gòu)所致。5.雙環(huán)戊二烯單分子氣相熱分解反應(yīng)(產(chǎn)物環(huán)戊二烯單體)的速率系數(shù)如下試確定Arrhenius參數(shù)A和E。,并求活化焓和活化熵(用平均溫度500K)解：數(shù)據(jù)處理-9.2648-8.4925-7.7063-6.9825-5.90由1nk對(duì)I/T作圖，直線(xiàn)的斜率為-2.0006×10+K,截距為32.87求出A=1.88×101?s-1,E=166kJ.moF1r=k?p2,tvz=1/(2k?Po),kp=k[U]u-[U]=[Pb],In{[UY[U]o}=kut,r=1.08×10°年10min有39%的CH?COOC?Hs分解，而在308K時(shí)，10分鐘有55%分解，計(jì)算：(2)288K時(shí)，10分鐘能分解多少?(3)293K時(shí)，若有50%的CH?COOC?H?分解需時(shí)多少?k(298K)=6.39mol1.dm3min1,k(308C?H?Cl有15%轉(zhuǎn)變?yōu)猷?C?H?Cl?,而有25%轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)-CH?Cl?,求k,和k?。又：k?/k?=0.6,可得k?=1.45.76K,則反應(yīng)開(kāi)始0.1分鐘后，A的濃度降到初始濃度的1/1024,若改變反應(yīng)條件，使T?=294.2+45.76=339.k?=0.693/1000=6.93×10k/k=exp(-167.36×103/RT/cxp(-209.2×103/R7)=exp(10)所以，分兩步進(jìn)行的速率快，快2.2×10+倍6.400℃時(shí)，反應(yīng)NO?(g)→NO(g)+%O?(g)是二級(jí)反應(yīng)，產(chǎn)(1)若在400℃時(shí)，將壓強(qiáng)為26664Pa的NO?(g)通入反應(yīng)器中，使之發(fā)生上述反應(yīng)，p=26664-P?+px+p?=26664+1p=31997,P=10666co=P?V/RT=26664×103/(8.314×673)=4.765×103moldm3(設(shè)V=1dm3)c=(26664-p?)×10-3/RT=15998×1/(8.314×675)=t=k?(c?-c)coc=3.07×(4.765-2.859)×10-/(4.765×2.859×10(2)lgk=lgA-E/2.303RTE=25600×2.303×8.314/4.575=107.2×d[CH?]/dr=k?[CH?HO]-k?[CH?][CH?CHO]+k?[CH?CO·]-k?[CH?·]}2=0(2)r=k?(k?/k?)12[CH?CHO]32=k?[CE?=Ec-c=355.64kJ-mol1,E?=0.05×Ech=0.05×422.58=21.13kJ-mol1,E?=0E?=21.13+1/2(355.64-0)=198.95kJ-mol-1度為25℃時(shí)此藥品的有效期是多少?(若要有效期為2年，保存溫度應(yīng)為多少?)E?=RT?T?(T?-T?)·In(k?/k?)=[8.314×323×333/(333-323)]ln(1.7×10-3/7.08×10-+)=7設(shè)25℃時(shí)的速率常數(shù)為ky,T?=298Kln(k/k?)=78.33×103(323-298)(8.314×3ky/k?=11.554k?=7.08×104/11.554=6.13×101=1/k?·ln[a(a-x)]=1/6.13×103-In[1/(1-0.3)]=5813hr=242.2天45.76K,則反應(yīng)開(kāi)始0.1分鐘后，A的濃度降到初始濃度的1/1024,若改變反應(yīng)條件，使兩者比值是多少?k?=0.693/1000=6.93×10*k'/k=exp(-167.36×10'/RTYexp(-209.2×102/R7)=exp(10)所以，分兩步進(jìn)行的速率快，快2.2×10?倍.2.400℃時(shí)，反應(yīng)NO?(g)→NO(g)+1%O?(g)是二級(jí)反應(yīng)，產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，NO?(g)的消失表示反應(yīng)速率的速率常數(shù)k(dm3·mol1·s1)與溫度(T/K)的關(guān)系式為：(1)若在400℃時(shí)，將壓強(qiáng)為26664Pa的NO?(g)通入反應(yīng)