湖南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷含答案和解析

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁湖南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(含答案和解析)學(xué)校:___________班級：___________姓名：__________考號：__________一、單選題1．下列屬于堿的是（）A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．Cu2(OH)2CO32．化學(xué)與科技、社會、文化、生活有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是（）A．在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理屬于物理變化B．冠醚可識別堿金屬離子，冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵屬于離子鍵C．“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”，蘊藏著自然界的碳、氮循環(huán)D．北京冬奧會頒獎禮儀服裝的內(nèi)膽使用了有機(jī)高分子石墨烯發(fā)熱材料3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAB．18gH218O含有的中子數(shù)為10NAC．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.1NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA4．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：B．用做碘量法實驗時，溶液pH不可太低，否則溶液變渾濁：C．向苯酚鈉溶液中通入少量，溶液變渾濁：2

+CO2+H2O→2

+COD．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2＝2Ag2S+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．H2S發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑B．生成1molAg2S時，消耗O2的體積為11.2LC．O2的氧化性大于Ag2SD．1molAg被還原時，轉(zhuǎn)移1mol電子6．利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2-并制取石膏(CaSO4?2H2O)的過程如圖：

下列說法錯誤的是（）A．CaSO4?2H2O屬于鹽類和純凈物B．過程I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．過程II中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4MnO(OH)2↓+10OH-D．將10L上層清液中的S2-(S2-濃度為480mg?L-1)轉(zhuǎn)化為SO，理論上共需要0.15molO27．實驗室可借助電導(dǎo)率傳感器研究溶液中離子反應(yīng)的實質(zhì)。將電導(dǎo)率傳感器插入滴有酚酞的10mL0.01mol/L溶液中，然后勻速滴入0.02mol/L的溶液，電導(dǎo)率(電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流的能力)與時間的變化關(guān)系如下圖。下列說法錯誤的是（）A．實驗過程中可觀察到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生白色沉淀B．電導(dǎo)率最低點時，加入溶液的體積為5mLC．電導(dǎo)率逐漸減小，說明生成的不是電解質(zhì)D．到時，電導(dǎo)率增大的原因是溶液中和、的濃度增大8．工業(yè)上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示。已知：25℃時，NH3·H2O的Kb=l.7x10-5，H2SO3的Ka1=1.3x10-2，Ka2=6.2x10-8,下列說法正確的是（）A．向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c(H2SO3)>c(NH3·H2O)+c(SO)B．向氨水中通入SO2至pH=7；c(HSO)>c(NH)>c(H+)=c(OH-)C．反應(yīng)NH3·H2O+H2SO3=NH+HSO+H2O的平衡常數(shù)K=2.21×107D．NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式：2NO2+4SO=N2+4SO9．室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-和B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-和C．=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、和ClO-D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、與、SCN-10．在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述不正確的是（）A．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．當(dāng)生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mLC．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4mol/LD．參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g二、多選題11．某同學(xué)在做實驗時不小心引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是可以支持鎂燃燒，反應(yīng)為。下列對該反應(yīng)的判斷中錯誤的是（）A．元素化合價升高被還原B．由此反應(yīng)可以得出還原性：C．作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)D．原子失去的電子數(shù)目等于原子得到的電子數(shù)目12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：B．向氫氧化鈉溶液中逐滴加入幾滴飽和溶液：C．向氯化鋁溶液中滴加足量氨水：D．氯化亞鐵溶液中加入氯水：13．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用溶液氧化環(huán)己醇()制備環(huán)己酮()的裝置如圖所示。操作步驟如下：ⅰ.向三頸燒瓶內(nèi)加入環(huán)己醇、冰醋酸，逐滴加入溶液，條件下反應(yīng)30分鐘后冷卻。ⅱ.向三頸燒瓶內(nèi)加入適量飽和溶液，用調(diào)節(jié)溶液顯中性后加入飽和氯化鈉溶液，然后經(jīng)分液、干燥、蒸餾得到環(huán)己酮。下列敘述錯誤的是（）A．冰醋酸既作為溶劑，同時可增強(qiáng)溶液的還原性B．若溶液滴加過快，三頸燒瓶中會產(chǎn)生少量黃綠色氣體C．飽和亞硫酸氫鈉的主要作用是除去D．飽和氯化鈉可促進(jìn)有機(jī)相和無機(jī)相分層14．下列方程式書寫正確的是（）A．硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：B．偏鋁酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：C．飽和溶液中通入過量：D．在復(fù)鹽溶液中逐滴加入溶液，可能發(fā)生反應(yīng)：三、填空題15．下列物質(zhì)：①銅片

②Cl2

③CaO

④CO2

⑤Ba(OH)2

⑥HClO

⑦HNO3⑧氨水。(1)把上述各物質(zhì)按物質(zhì)分類方法填寫在表的空白處(填物質(zhì)編號)分類標(biāo)準(zhǔn)堿性氧化物非電解質(zhì)弱酸屬于該類的物質(zhì)(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的②和④，其原子個數(shù)比為；(3)寫出氫氧化鋇的電離方程式：；(4)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為：。16．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的敲門磚，是學(xué)習(xí)和交流化學(xué)科學(xué)技術(shù)的有力工具，請精準(zhǔn)使用化學(xué)用語回答。(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩晶體。上述屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)；上述物質(zhì)可導(dǎo)電的是。(2)寫出下列微粒的電子式：NaClO；；。(3)用電子式表示氯化鎂的形成過程。四、計算題17．(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣②33.6L甲烷

③6.02×1023個水分子，含分子數(shù)最多的是(填序號，下同)，體積最小的是，含原子數(shù)最多的是。(2)已知反應(yīng)①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號，下同)；屬于氧化還原反應(yīng)，其中H2O被氧化的是；屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既沒有被氧化，也沒有被還原的是。五、實驗題18．某興趣小組同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不斷攪拌并測定溶液導(dǎo)電能力的變化(裝置如圖所示)。I．實驗測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。(1)寫出Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。(2)該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的說法中正確的是(填“序號”)。①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)②B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電④a時刻Ba(OH)2溶液與稀H2SO4恰好中和II．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液。(3)計算：需要18mol/LH2SO4溶液mL(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。(4)配制過程中的正確操作順序是：b、d、、e(填“字母”)。a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需體積的18mol/LH2SO4溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。d．用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。e．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f．將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1~2cm處。(5)下列操作將導(dǎo)致所配制的H2SO4溶液濃度偏大的是(填“字母”)。a．移液過程有H2SO4溶液濺出瓶外b．移液后未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時俯視容量瓶刻度線d．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體(6)現(xiàn)有密度為dg/mL濃度為18mol/L的濃硫酸溶液200g，需要加入一定量的水將其稀釋為9mol/L，則加入水的體積是A．大于200mL

B．小于200mL

C．等于200mL六、元素或物質(zhì)推斷題19．某無色、澄清溶液中可能含有中的幾種，依次進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象I取少量溶液，向其加入適量鋁粉有氣體生成Ⅱ另取少量溶液，向其滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成Ⅲ向Ⅱ中滴加足量稀鹽酸沉淀部分溶解已知：。(1)原溶液中肯定沒有的離子是，肯定有的離子是。(2)寫出Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：。七、工業(yè)流程題20．國家實施“青山綠水”工程，故加大力度研究脫硫以及“三廢”處理技術(shù)意義重大。某工廠擬綜合處理工業(yè)廢氣(主要含、與、NO、CO，不考慮其他成分)和含的廢水，設(shè)計了如下流程：(1)在、與CO、NaOH中，屬于非電解質(zhì)的是(填化學(xué)式)。(2)固體1中除含有外，還含有(填化學(xué)式)。(3)生成的反應(yīng)可表示為：，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是；捕獲劑所捕獲的氣體主要是(填化學(xué)式)。(4)用離子方程式表示處理含的廢水時發(fā)生的反應(yīng)：，當(dāng)0.5mol參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】電離出的陽離子全部是氫離子的是酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的是堿；與水直接化合形成相應(yīng)酸或與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組合而成的化合物為鹽；綜上所述，與、屬于鹽，屬于堿；故選C。2．C【詳解】A．發(fā)藍(lán)處理是鋼鐵表面生成一層致密的Fe3O4薄膜，可以隔絕空氣和水，進(jìn)而達(dá)到防腐的效果，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．冠醚與堿金屬離子之間形成的配位鍵屬于共價鍵，不屬于離子鍵，故B錯誤；C．“落紅”中的有機(jī)物在土壤中被腐生微生物分解成無機(jī)物后，形成“春泥”可以作為植物的營養(yǎng)被植物吸收利用，蘊藏著自然界的碳、氮循環(huán)，故C正確；D．石墨烯發(fā)熱材料的主要成分是碳單質(zhì)，不是有機(jī)高分子材料，故D錯誤；故選：C。3．D【詳解】A．沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，A錯誤；B．18gH218O的物質(zhì)的量為0.9mol，1個H218O含0+(18-8)=10個中子，則18gH218O含有的中子數(shù)為9NA，B錯誤；C．電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；D．1L1mol?L―1溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c(NH)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)的量也滿足n(NH)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因為n(Br-)=1L×1mol·L-1=1mol，所以該溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA，D正確；4．A【詳解】A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根，次氯酸根離子被還原為氯離子，又因二氧化硫少量，故還有次氯酸生成，A正確；B．pH太低會產(chǎn)生氣體二氧化硫和硫單質(zhì)，正確的方程式為：，B錯誤；C．向苯酚鈉溶液中通入少量應(yīng)該生成碳酸氫根，正確的方程式為：

+CO2+H2O→

+HCO，C錯誤；D．草酸是二元弱酸不可拆，正確的方程式為：，D錯誤；故選A。5．C【分析】已知4Ag+2H2S+O2＝2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中Ag的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低，結(jié)合化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量?！驹斀狻緼．反應(yīng)中O元素化合價降低，Ag元素的化合價升高，則氧化劑是O2，還原劑是Ag，S元素的化合價不變，則H2S在反應(yīng)中沒有被氧化，故A錯誤；B．生成1molAg2S時，消耗O2的物質(zhì)的量是0.5mol，溫度壓強(qiáng)未知，其體積不一定為11.2L，故B錯誤；C．根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可判斷O2的氧化性大于Ag2S，故C正確。D．反應(yīng)中Ag的化合價升高1價，Ag為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，每反應(yīng)1molAg，就有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選：C。6．D【詳解】A．CaSO4?2H2O有確定的化學(xué)式，屬于純凈物，能夠電離出金屬陽離子和酸根，所以為鹽類物質(zhì)，A正確；B．過程I中氧化劑為氧氣，變成水，1個氧氣分子轉(zhuǎn)移4個電子，還原劑為Mn(OH)2轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移2個電子，發(fā)生反應(yīng)時電子守恒，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確；C．過程II中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4MnO(OH)2↓+10OH-，電子守恒，原子守恒，電荷守恒，同時生成物在堿性條件下存在，故生產(chǎn)氫氧根，C正確；D．設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為xmol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為ymol，則，x=1.2mol，與，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，D錯誤；故答案選D。7．C【分析】根據(jù)電導(dǎo)率的變化可知：a→b發(fā)生的反應(yīng)為：，b點溶質(zhì)為NaOH，b→c發(fā)生的反應(yīng)為：，b點溶質(zhì)為Na2SO4，c點以后，過量，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析知，實驗過程中溶液堿性逐漸減弱，可觀察到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故A正確；B．電導(dǎo)率最低點時，與等物質(zhì)的量反應(yīng)，則加入溶液的體積為，故B正確；C．硫酸鋇是電解質(zhì)，難溶于水，故水溶液中離子濃度小，故C錯誤；D．由分析知，c點以后，過量不反應(yīng)，故到時，電導(dǎo)率增大的原因是溶液中、、的濃度增大，故D正確；故選C。8．C【詳解】A．向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3，電子守恒c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2SO3)，則c(H+)+c(H2SO3)=c()+c(OH-)+c(NH3·H2O)，因為NH3·H2O的Kb=l.7x10-5小于H2SO3的Ka1=1.3x10-2，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故c(H2SO3)＜()+c(NH3·H2O)，A錯誤；B．向氨水中通入SO2至pH=7：c(H+)=c(OH-)，電荷守恒c(H+)+c()=2c()+c()+c(OH-)，c()＞c()，B錯誤；C．反應(yīng)NH3·H2O+H2SO3

=++H2O的平衡常數(shù)K=，Kb=，Ka1=，Kw=c(H+)c(OH-),解得K==2.21×107，C正確；D．NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式：2NO2+4=N2+4+4H+，D錯誤；故答案為：C。9．B【詳解】A．的溶液顯酸性，和均能被氧化，不能大量共存，故A錯誤；B．的溶液中、與、均能大量存在，且離子組間不發(fā)生離子反應(yīng)，故B正確；C．=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，H+與ClO－反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，故C錯誤；D.的溶液中，F(xiàn)e3+與生成配合離子，不能大量共存，故D錯誤；10．C【分析】硝酸與鎂和銅組成的混合物發(fā)生反應(yīng)，金屬失去電子變?yōu)镸g2+、Cu2+，硝酸得到電子變?yōu)镹O。金屬失去電子的物質(zhì)的量與硝酸變?yōu)镹O得到的電子的物質(zhì)的量相等。向含有金屬陽離子的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生Cu(OH)2、Mg(OH)2；結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量與金屬失去電子的物質(zhì)的量相等。【詳解】A．n(OH-)=5.1g÷17g/mol=0.3mol，根據(jù)電子守恒可得V(NO)=(0.3mol÷3)×22.4L=2.24L，正確；B．當(dāng)生成沉淀的量最多時，溶液為NaNO3溶液。若硝酸與金屬恰好完全反應(yīng)，則NaOH的物質(zhì)的量與金屬陽離子結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量相等。n(NaOH)=n(OH-)=0.3mol，V(NaOH)=0.3mol÷3mol/L=0.1L=100ml，若硝酸與金屬反應(yīng)時過量，則消耗NaOH溶液體積大于100mL，故最小值是100ml，正確；C．根據(jù)元素守恒可知，硝酸反應(yīng)后變?yōu)镃u(NO3)2、Mg(NO3)2、NO。溶液中的NO3-的物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量。n(HNO3)=0.3mol+(0.3mol÷3)=0.4mol，若硝酸過量，則溶液中還存在HNO3.硝酸的物質(zhì)的量大于0.4mol，則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度大于等于0.4mol÷0.1L=4mol/L，錯誤；D．若金屬完全是Mg，則金屬的質(zhì)量是(0.3mol÷2)×24g/mol=3.6g；若金屬完全是Mcu，則金屬的質(zhì)量是(0.3mol÷2)×64g/mol=9.6g。所以參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g，正確。11．AD【詳解】A．元素化合價升高被氧化，A錯誤；B．此反應(yīng)Mg作還原劑，C是還原產(chǎn)物，可以得出還原性：，B正確；C．的C元素化合價降低被還原，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，氧原子沒有得失電子，D錯誤；故選AD。12．CD【詳解】A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：，A錯誤；B．向氫氧化鈉溶液中逐滴加入幾滴FeCl3飽和溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀：，B錯誤；C．向氯化鋁溶液中滴加足量氨水產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液：，C正確；D．氯化亞鐵溶液中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選CD。13．AC【詳解】A．冰醋酸為有機(jī)溶劑，次氯酸根離子在酸性條件下氧化性增強(qiáng)，冰醋酸可增強(qiáng)溶液的氧化性，故A錯誤；B．若溶液滴加過快，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，三頸燒瓶中會產(chǎn)生少量黃綠色氣體，故B正確；C．亞硫酸氫鈉具有還原性，飽和亞硫酸氫鈉的主要作用是除去未反應(yīng)的，故C錯誤；D．飽和氯化鈉可促進(jìn)鹽析而分層，有利于有機(jī)相和無機(jī)相分層，故D正確；選AC。14．BD【詳解】A．硝酸的氧化性大于鐵離子，故硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫應(yīng)是硝酸與I-的反應(yīng)：8H++2+6I-=3I2+2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，偏鋁酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液可以發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)：+H2O+=+Al(OH)3↓，故B正確；C．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，會生成NaHCO3，其溶解度比碳酸鈉小，故以固體形式析出，不能拆，2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C錯誤；D．在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，由于NH3?H2O能和Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3和，所以O(shè)H-先和Fe3+反應(yīng)，當(dāng)NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2：3或Ba(OH)2少量時，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++3+3Ba2++6OH?=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，故D正確；故選BD。15．(1)③④⑥(2)2：3(3)Ba(OH)2=Ba2++2OH-(4)Ba(OH)2+2HNO3=2H2O+Ba(NO3)2【詳解】（1）①銅是金屬單質(zhì)，②Cl2是非金屬單質(zhì)，③CaO是堿性氧化物，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，④CO2是酸性氧化物，本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，⑤Ba(OH)2是堿，水溶液電離出離子，溶液導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，⑥HClO水溶液中部分電離屬于弱酸，⑦HNO3是強(qiáng)酸，溶于水導(dǎo)電屬于強(qiáng)電解質(zhì)，⑧氨水是氨氣和水的混合物。故堿性氧化物是③，非電解質(zhì)為④，弱酸為⑥。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的②Cl2和④CO2物質(zhì)的量相同，Cl2中含有兩個原子，CO2中含有三個原子，兩者的原子個數(shù)比為2：3（3）氫氧化鋇是強(qiáng)堿，在水中完全電離，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-。（4）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)，則說明是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成水，則氫氧化鋇和硝酸的反應(yīng)滿足條件，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HNO3=2H2O+Ba(NO3)2。16．(1)①③⑦⑨⑩②④⑥⑨(2)(3)【詳解】（1）①氫氧化鈉固體不能導(dǎo)電，是堿，屬于電解質(zhì)；②銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③氯化氫氣體不能導(dǎo)電，溶于水能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)：⑤二氧化碳?xì)怏w是非金屬氧化物，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)：⑥氨水是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)：⑦碳酸鈉粉末不能導(dǎo)電，是鹽，屬于電解質(zhì)；⑧蔗糖晶體是有機(jī)化合物，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)：⑨熔融氯化鈉能夠?qū)щ?，是鹽，是電解質(zhì)；⑩晶體不能導(dǎo)電，是鹽，屬于電解質(zhì)；綜上所述，屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩；物質(zhì)可導(dǎo)電的是②④⑥⑨；（2）NaClO的電子式為；的電子式為；的電子式為；（3）用電子式表示氯化鎂的形成過程為。17．①③②①⑤③②【詳解】(1)①n(H2)=，V(H2)=2mol×22.4L/mol=44.8L，N(原子)=4NA；②V(CH4)=33.6L，n(CH4)=，N(原子)=7.5NA；③n(H2O)=，V(H2O)=，N(原子)=3NA，比較以上數(shù)據(jù)可以得出：含分子數(shù)最多的是①，體積最小的是③，含原子數(shù)最多的是②。答案為：①；③；②；(2)①SO3+H2O=H2SO4為非氧化還原反應(yīng)；②Cl2+H2O=HCl+HClO為氧化還原反應(yīng)，但H2O既沒有被氧化，也沒有被還原；③2F2+2H2O=4HF+O2為氧化還原反應(yīng)，H2O作還原劑，被氧化；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑為氧化還原反應(yīng)，H2O作氧化劑，被還原；⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O為非氧化還原反應(yīng)；由分析可知，上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑤；屬于氧化還原反應(yīng)，其中H2O被氧化的是③；屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既沒有被氧化，也沒有被還原的是②。答案為：①⑤；③；②。18．(1)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O(2)②④(3)13.9(4)f、a、g、c(5)c(6)B【分析】配制稀硫酸時，需要計算、量取、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻操作。配制過程中要保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中、保證溶液體積準(zhǔn)確，不然會引起誤差，若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小或溶液體積偏大，則濃度偏??；若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液體積偏小，則濃度偏大，據(jù)此回答。(1)Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。(2)①硫酸鋇為電解質(zhì)，①錯誤；②B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，②正確；③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電，③錯誤；④a時刻Ba(OH)2溶液與稀H2SO4恰好中和，故導(dǎo)電能力為0，④正確；選②④。(3)c稀·V稀=c濃·V濃，則18·V濃=250×1，則需要18mol/LH2SO4溶液V濃=13.9mL。(4)配制過程中的正確操作順序是：b．用量筒量取所需體積的18mol/LH2SO4溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。d．用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。f．將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1~2cm