2023屆高考化學第二輪復習真題模擬-元素或物質推斷題（含解析）

2023屆高考化學第二輪專題復習真題試卷模擬

——元素或物質推斷題

1.（2022?河南?統(tǒng)考模擬預測）已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均

含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示（反應中生成的HzO已

略去）。

③

請回答下列問題：

（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應①的離子方程式是

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為

（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學

方程式為.

2.（2022?江西吉安?校聯(lián)考一模）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族

元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最

高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的

陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為o

（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是（用離子符號表示）。

（3）用電子式表示化合物D2c的形成過程：。C、D還可形成化合物

D2c2,D2C2中含有的化學鍵類型是。

（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為,它與強堿溶

液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是。

（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應

的化學方程式為（化學式用具體的元素符號表示）。

3.（2022?浙江?統(tǒng)考一模）由3種常見短周期元素組成的化合物A,相對分子質量為119,

能與水劇烈反應，生成2種酸性氣體的混合氣體B?，F(xiàn)對化合物A進行下列實驗，假設各

步反應均完全，反應中氣體完全逸出。

(233g)

請回答：

(1)D中溶質的化學式,H2O2的電子式。

(2)A和水反應的化學方程式___________________________________________o

(3)B—E的離子方程式?

4.(2022?江西上饒?統(tǒng)考一模)七種短周期主族元素①?⑦，其原子序數(shù)依次增大，②元素

是地殼中含量最多的，⑤元素為兩性元素，④⑦兩元素組成的化合物是我們日常生活必須的

調味品，②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請用化學用語回

答下列問題：

⑴③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為。

(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為>o

(3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應的化學方程式o

(4)由⑤和空氣、海水構成的原電池中，其正極反應式為o

(5)由上述元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體。

A溶液

①寫出D溶液與G反應的化學方程式_________________________________。

②混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能解釋它在苛性鈉溶液

中發(fā)生反應的原因的電離方程式o

③寫出電解A溶液的離子方程式。

5.(2022?浙江寧波?統(tǒng)考一模)為探究固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質，設

計并完成如下實驗：

試卷第2頁，共10頁

一?氣體A——~~?固體B(6.0g)

稀硫酸

過量NaOH-

1—?溶液C-----------------?白色沉淀D(11.6g)

已知：氣體A是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導纖維的主要

成分。請回答：

（1）氣體A分子的電子式,白色沉淀D的化學式。

（2）固體X與稀硫酸反應的離子方程式是。

（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料（僅含兩種元素，

摩爾質量為I40g/mol）和H2,寫出該反應的化學方程式

6.（2022?陜西安康?統(tǒng)考一模）幾種物質的轉化關系如圖所示，A是中學富見的金屬，常溫

常壓下Y呈液態(tài),J由陰、陽離子個數(shù)1:1構成且陰、陽離子都與筑原子的電子層結構相同。

Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”。

回答下列問題

（I）J的化學式為?

（2）寫出③反應的化學方程式。

（3）寫出⑤反應的化學方程式o

（4）實驗室制備Z可能選擇下列裝置的是（填代號）。

ABCD

（5）為了測定X產(chǎn)品純度，進行如下實驗：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸儲水，將產(chǎn)生的氣體

全部趕出來并用VimLcimol/L鹽酸吸收（過量），再用c2mol/LNaOH溶液滴定吸收液至終

點。消耗VzmLNaOH溶液。該樣品純度為。若堿式滴定管未用待裝溶

液潤洗，則測得結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

7.（2022?安徽滁州?校聯(lián)考一模）I.雙氧水（主要成分H2O2）是常見的氧化劑、還原劑。

（1）如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應的總方程式

（2）山。2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式。

II.A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件

略去）。

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的

離子方程式：。

（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能

為（填代號）。

a.NaHCO3b.Na2cO3C.Fe（OH）3d.Na[AI（OH）4]

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為。若X為一種最常見的造

成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為（填代號）。

a.鹽酸b.BaCL溶液c.NaOH溶液d.Ca（OH）2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與出0反應的化學反應

方程式為，E是（填化學式）。

8.（2022?全國?統(tǒng)考一模）A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉

化關系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A

試卷第4頁，共10頁

溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鉆玻璃）。請回答下列問題:

（1）寫出化學式：AC

（2）寫出下列反應的離子方程式：

A->B：o

B—>D：?

C->E：o

9.（2022?吉林延邊??？级＃┲袑W化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖（部分嚴物未列出》。

A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。

加入林H,SO.和HQi溶液.e

回.早

、加熱

A|

一加入11,0,1，，濃縮

國一D

請回答下列問題：

（1）A、C、E的化學式分別為ACE。

（2）F的濃溶液與A反應過程中,F體現(xiàn)的性質與下列反應中H2s04體現(xiàn)的性質完全相同的

是。

A.C+2H2S0M濃）-ACO，T+2SCHT+2H，O

B.Fe+H2so4二FeSC）4+H2T

C.Cu+2H2so“濃尸CuS04+SO2T+2H2O

D.Fe0+H2so4=FeSO4+H2O

（3）寫出反應E+H2O2-F的化學方程式：o

（4）若反應F+D-E轉移電子數(shù)為3.01x1023,,則消耗D的質量為。

10.（2022?陜西寶雞?寶雞中學?？家荒＃┲袑W化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體.請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：.

(2)A、B、H的化學式：A、B、H.

(3)①H2O2分子的電子式為o

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：。

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：。

(5)在C溶液中加入與C等物質的量的Na2C)2,恰好使C轉化為F,寫出該反應的離子

方程式：o

11.(2022?江西?校聯(lián)考一模)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種常見化合物，它們分別由H+、Na+、

AF+、Ba2+、OH、0-、SO4”、HCO,中的兩種離子(離子不重復)組成，可以發(fā)生如圖所

示的轉化。

回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：甲,T，A0

(2)反應①②③中屬于非氧化還原反應的有個。

(3)向甲溶液中滴入足量丁溶液時發(fā)生反應的離子方程式為。

(4)向丙溶液中滴入Fe(NCh)2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為。

12.(2022?江西?校聯(lián)考二模)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、

B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形

成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中

試卷第6頁，共10頁

含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是______乙物質的電子式是

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式

是

（4）E的單質、石墨和二氧化鈦（TiCh）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由

兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC（在火箭和精確制導武器上有重要應用）其反應方程

式為

13.（2022?浙江?統(tǒng)考一模）磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計并完

成如下實驗：

固體氧化物B

A足量空氣中（2.400g）

2.960g燃燒

白色

BaCI(aq)

溶液D2?沉淀E

氣體C氯水HCl(aq)

(9.32g)

（DA的化學式為_______________________________________________________

（2）用化學方程式表示氣體C與氯水反應生成D的過程：

（3）B溶于鹽酸后生成的物質F可用于凈水，結合離子方程式說明其原因:

14.（2022.江西南昌?校聯(lián)考模擬預測）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增

大，質子數(shù)之和為39,B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W

和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.

（1）W2-離子的結構示意圖為,E元素在周期表中的位置為,

寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為,常用硫酸處理BaO2來制備

A2W2,寫出該反應的化學方程式o

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀

成.當消耗2moi「時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是。

（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA,熔點為800C,

能與水反應放氫氣，寫出該反應方程式_______________________,若將ImolDA和ImolE

單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是L（標準狀況下）。

15.（2022?江蘇泰州?泰州中學?？寄M預測）有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與

條件已略去）。已知A是由兩種元素組成的黑色粉末，B由兩種元素組成、其摩爾質量為

65g-mor',C是空氣中含量最多的單質，D是白色粉末且焰色反應呈黃色，E是一種紫紅色

金屬，F(xiàn)是一種無色氣體單質，H是一種紅棕色氣體，I是最常見的液體，K是一種強堿。

（1）B的化學式為?

（2）K的電子式為.

（3）寫出反應①的化學方程式：o

（4）寫出反應②的離子方程式：?

16.（2022?廣東?華南師大附中?？既＃、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四

周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為2plY

原子的基態(tài)原子有3個不同的能級，且各能級中電子數(shù)相等，Z的基態(tài)原子中有3個未成對

電子，W的電離能如下表所示，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1,其d軌道

處于全充滿狀態(tài)。

元素第一電離能第二電離能第三電離能

W495.845626910.3

（1）U原子電子排布式為。

（2）X與Z形成的化合物Z2X4,Z原子采取的雜化軌道類型為，丫的最高價氧化物

的水化物的正鹽的陰離子的空間構型為;

（3）W的氯化物和Mg的氯化物中，熔點較高的是（填化學式），原因是o

（4）14。9由一種陽離子和一種陰離子按物質的量比1:3構成，陰離子的空間構型為三角錐

形，中心原子雜化類型為SP3雜化，寫出1式）9的電離方程式_____o

試卷第8頁，共10頁

（5）Nb（黑球）和I（白球）能形成一種線性的無機高分子化合物，其結構是許多八面體

通過棱邊而聯(lián)結起來的長鏈，如下圖所示。則該化合物中Nb和I的原子個數(shù)比為。

:383Pm

17.（2022?貴州貴陽?貴陽一中校考模擬預測）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

短周期元素。已知：

①WU4++XU==WU3+U2X,各種反應物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等；

②Z的單質在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色：

③V的單質在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；

④Y的單質是一種金屬，該金屬與X2反應可生成Y2X和Y2X2兩種固體。

請回答下列問題：

⑴寫出Y2X2與水反應的化學方程式：。

（2）V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點最高的是（寫化學式）。

（3）5X2與FeSO4按物質的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為。

（4）常溫下，向pH=ll的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13,則反應前

的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH）的比值是o

（5）已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示，則聯(lián)氨分子的電子

式為。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應

的平衡常數(shù)值為（己知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7xl07；Kw=1.0x10-'4）?聯(lián)氨與過量

硫酸形成的酸式鹽的化學式為。

18.（2021?浙江紹興?統(tǒng)考一模）某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位

于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余

物質均為中學化學中常見物質。

請回答：

(1)寫出H的化學式：。

(2)化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：

(3)寫出反應②的離子方程式：。

試卷第10頁，共10頁

答案：

2

1.2OH+CO2=CO3+H2ONO2H2S+SO2=3S1+2H2。

【詳解】己知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素，貝I」：

(1)若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵為NaHCCh,則A為NaOH,D為CO2,

B為Na2co3,反應①是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式是

2

2OH+CO2=CO3-+H2O；

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應為NH3,B、D是空氣中的主要成分，B應

為氮氣，D為氧氣，氮氣與氧氣在放電條件下反應生成N0,即C是NO；

(3)A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為HzS,C是導致酸雨的主要氣體為S02,D為

。2,B為S,反應③為硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質和水，反應的方程式為2H2S+SO2

=3S1+2H2O。

本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質的分析應用，主要是物質性質和反應現(xiàn)象的理解應用，

掌握常見元素及其化合物的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意框圖題的答題關鍵是

尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊

用途等。

2.H2sCh、H2SO4S2>O2>Na+Na*離

A

+

子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)NH4NO3NH4+OH-=NH3?H2O

4Na2sCh=Na2s+3Na2s。4

【分析】A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主

族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBCh,則B的最高化合價為+5價，

位于周期表第VA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子

核外電子排布為2、6,應為0元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元

素可形成化合物D?C,則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素,

由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為0元素，D為Na元素，E為S元素。

【詳解】(1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2so3、H2SO4,故答案為H2so3、H2SO4；

(2)元素C、D、E形成的離子分別為O\Na+、S%,S?一離子核外有3個電子層，離子半徑最

大，02-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑

02>Na+,故答案為S2>O2>Na+；

(3)化合物D2c為NazO,為離子化合物，用電子式表示的形成過程為

答案第1頁，共12頁

NaUfRa'-Na(;Q-］5Na'，D2c2為NazCh,為離子化合物，含有離子鍵和非極性共

價鍵，故答案為花"7聲］&-NEC》］：Na.；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價

鍵)；

(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH&N03,與強堿溶液反應的實質為NH4++0IT

AA

故答案為+

=NH3?H2O,NH4NO3;NH4+OH-=NH3?H2O；

(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，應分別為Na?S、Na2so3、Na2so4,

此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2sCh=Na2s+3Na2SCU,故答案為

4Na2sCh=Na2s+3Na2so4。

本題考查元素的位置結構與性質的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關

鍵。本題的易錯點為(5),注意從歧化反應的角度分析解答。

3.K2SO4、KC1H：0：0：HSOCI2+H2OSO2T+2HC1TSO+2Fe3+

????2

2+2+

+2H2O=2Fe+SO4+4H

【分析】由3種常見短周期元素組成的化合物A,相對分子質量為119,能與水劇烈反應，

生成2種酸性氣體的混合氣體B。B中的氣體能夠與雙氧水反應，說明含有一種具有還原性

的氣體，被雙氧水氧化后的產(chǎn)物C與氫氧化鉀溶液反應后顯中性，說明C為強酸，則B中

含有二氧化硫，C中含有硫酸；B與氯化鐵溶液反應，B中的二氧化硫被氧化生成硫酸，與

氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀，根據(jù)硫酸鋼沉淀的質量，可以求出二氧化硫的物質的量=硫酸

233?

鋼的物質的量，，=0.01mol；因為氫氧化鉀為0.02Lx2moi/L=0.04mol,則B中還含

有一種強酸性物質，且能與0.02mol氫氧化鉀恰好反應；根據(jù)化合物A由3種常見短周期元

素組成，相對分子質量為119,能與水劇烈反應，生成2種酸性氣體的混合氣體B,根據(jù)元

素守恒，另一種酸性氣體為氫化物，則另一種物質為HC1,因此A為S0CL。

【詳解】(1)根據(jù)上述分析，D中溶質有硫酸鉀和氯化鉀，H2O2的電子式為故

答案為K2s0八KC1；H：d：

(2)A(S0Cb)和水反應的化學方程式為SOCI2+H2OSO2T+2HC1T，故答案為

SOC12+H2O=SO2t+2HClT；

(3)BTE的過程中二氧化硫被氯化鐵氧化，反應的離子方程式為SCh+2Fe3+

2+2+故答案為3+2+2+

+2H2O=2Fe+SO4+4H,SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4H,

答案第2頁，共12頁

23+

4.S>F>A1HC104H2SO4SiO2+4HF=SiF4T+2H2OO2+4e-

+

+2H2O=4OH-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2fA1(OH)3^=A1O2+H+H2O

2C1-+2H2O里*;H2T+CI2T+20H-

【分析】②元素是地殼中含量最多的，所以②是0;⑤元素為兩性元素，則⑤為A1；④⑦

兩元素組成的化合物是我們日常生活必須的調味品知④為Na,⑦為Cl；②和⑥元素的原子

序數(shù)之和是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍，則①為H,⑥為S,七種短周期主族元素①?

⑦，其原子序數(shù)依次增大，所以③為F。據(jù)此判斷。

【詳解】根據(jù)上述分析可知①?⑦分別是H、0、F、Na、Al、S、CL則

(1)核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減

小，則③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為S2->F>A13+O

(2)非金屬性C1>S,所以⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為HC1O4>H2SO4O

(3)二氧化硅是酸性氧化物，能與HF發(fā)生反應,其反應的化學方程式Si02+4HF=SiF4t+2H20o

(4)由⑤是Al和空氣、海水構成的原電池中，A1做負極，正極為02發(fā)生還原反應，其正極

反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-?

(5)B為黃綠色氣體知B為Ch,電解A得三種物質，由圖知A為NaCLC為氫氣，D為氫

氧化鈉溶液，G為Al,F為偏鋁酸鈉溶液，E為鹽酸。

①D溶液與G反應的化學方程式2Al+2Na0H+2H2O=2NaAlO2+3H2b

②混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，該物質是氫氧化鋁，氫氧化

鋁溶不溶于水，既能溶于酸又能溶于堿，能溶于堿是因為存在Al(0H)3—AlOr+H'+HiO,

加苛性鈉溶液促進電離，所以能溶于堿液中。

③A為NaCl溶液，電解反應的離子方程式為2C1-+2H2O電斯比丁+。2#20出。

H

9?

5.H：S?i?：HMg(0H)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4個3SiH4+4NH3

H

一定條件Sbg+IZH?

【詳解】己知氣體A在標準狀況下的密度為1.429g-L-i,則其摩爾質量為1.429g-L一

'x22.4L/mol

=32g/moL固體B是光導纖維的主要成分即SiO2,6.0gSiO2的物質的量為O.lmob則7.6gX

中含Si的質量為2.8g,即O.lmol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應生成白色沉淀

答案第3頁，共12頁

只有Mg(0H)2,則其物質的量為0.2mol,所以7.6gX中含Mg的質量為4.8g,即0.2mol,由

此推知X為Mg2Si,則與硫酸反應生成的A氣體為SiFh,其摩爾質量恰好為32g/mol。

H

(l)SiH4的電子式為H：Si：H；白色沉淀D的化學式為Mg(OH)2；

ii

(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH/；

(3)NH3與SiH4在一定條件下反應生成一種耐高溫陶瓷材料和山，所以耐高溫陶瓷材料中含

有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價可知，其化學式為Si3N4,摩爾質量為140g/mol,

所以反應的化學方程式為3SiH4+4N的一定條件S3N4+12H2。

點睛：由于轉化關系中給出了三個質量信息，所以要從質量守恒入手去思考解答，Si元素

是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(0H)2,由Mg

和Si的物質的量之比，可確定出固體X是MgzSi,再確定氣體A是SiH“

6.MgOMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3t4NH3+5O2-^t4NO+6H1O

A

A、B、C5(然3)%偏低

CD

【詳解】z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”，Z為NH3,⑤為4NH3+5O2“"4NO+6H20；L為NO,

Y為H2O,J由陰、陽離子個數(shù)1:1構成且陰、陽離子都與頰原子的電子層結構相同，得J

為MgO,④為Mg(OH)2=MgO+H2O,H為Mg(OH)2,②為2H2+。2=2比0,C為H2,③為

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3,①N2+3H2=2NH3

(1)J的化學式為MgO；(2)寫出③反應的化學方程式Mg3N2+6H?O=3Mg(OH)2+2NH3T；

(3)寫出⑤反應的化學方程式4NH3+5O2a*4NO+6H2O；(4)實驗室制備NH3：A、用

固體與液體不加熱，將濃氨水滴入生石灰中，故A正確;B、加熱固體，可用2NH4Cl+Ca(OH)2

△2NH，+CaCb+2H，O.故B正確:C、加熱液體，可用加熱濃氨水，故C正確；D、塊狀

固體，難溶于水，制氨氣，找不到合適的試劑，故D錯誤：故選ABC。(5)與氨氣反應的

11

n(HC1)=V1x10-3LxC1mol-L-C2mol-LxV2x10-3L=(C1V1-C2V2)xlO^mol,根據(jù)氨氣和

HC1的關系式知，n(NH3)=n(HCD=(C1V1-C2V2)xlO^mol,MgsN2的質量分數(shù)=

x10=1x100g?“i1100%="然一匕)％,若堿式滴定管未用待裝溶液

2vsco

潤洗，堿濃度偏低，所測V2偏大，則測得結果偏低。

<81，+2-

7.H2+O2''-H2O2H2O2^^H+HO2-OH+HSO3--SO3+H2Obd

答案第4頁，共12頁

1????」

【詳解】I.⑴通過圖示可知，用乙基蔥醒作催化劑制取雙氧水，反應為：H2+O2傕化劑H2O2,

故答案為H2+O2催化劑H2O2；

(2)雙氧水可以可作是二元弱酸，說明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離，第一步電離出一個氫離

子，則它的一級電離方程式為H2O2=H++HO2,故答案為H2O2WH++HO2-;

II.(1)若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，則A為Na,Na和水反應生成NaOH和

氫氣，X能使品紅溶液褪色，則X是S02,C為NaOH,B為H2,D能和SCh反應，則D

是Na2so3、E是NaHSCh;C是NaOH,E是亞硫酸氫鈉，二者反應離子方程式為

22

OH-+HSO3=SO3+H2O,故答案為OH+HSO3=SO3+H2O;

(2)若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A是C12,氯

氣和水反應生成HC1和HC10,C和X反應生成D、D能和X反應生成E,鹽酸能和碳酸鈉、

Na[Al(OH)"反應且是兩步反應，鹽酸與碳酸氫鈉只能發(fā)生一種反應，鹽酸與Fe(0H)3也只

能發(fā)生一種反應，因此X可能為Na2co3、Na[Al(0H)4],故選bd；

(3)若A為淡黃色粉末，且能和水反應，則A為NazCh,電子式為Na+Rg：◎:了代2+,若X

為一種造成溫室效應的氣體，X是CCh,過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，NaOH和

C02反應先生成Na2co3,二氧化碳過量時生成NaHCCh；則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，

可以用鹽酸、氯化鋼檢驗碳酸鈉、碳酸氫鈉，故選ab,故答案為Na+Rg：Q：]2Na+；ab；

(4)若A為氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅，則D中含有鐵離子，所以A

為NCh,C為HNCh,B為NO,D為Fe(NCh)3、E為Fe(NC)3)2。二氧化氮和水反應生成硝

酸和NO,反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為3NO2+H2O2HNO3+NO；

Fe(NO3)2o

點睛：本題以Fe、CkNa元素及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，明確常見物

質性質及物質之間的反應是解本題關鍵。利用物質特殊性進行推斷。本題的易錯點為II.(2)

中X的判斷，鹽酸與X能夠發(fā)生2種反應，說明反應與X的用量有關。

8.KA102AI2O3A10；+CO2+2H2O==A1(OH).U+HCO；

A1(OH)3+3H+=A13++3H2。AhO3+2OH-=2A10；+H20

【分析】B、C都既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，應為兩性化合物，因B加熱分解

可生成C,則可知B為A1(OH)3,C為AI2O3,則D為AlCb,E為NaAlCh,若取A溶液灼

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燒，焰色反應為紫色(透過藍色鉆玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生

成A1(OH)3,則A應為KA102

【詳解】(1)通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是KA102、A1(OH)3>AI2O3、AICI3、

NaAlCh；

(2)A—B的反應為AQ-和Al(0H)3的轉化，反應的離子方程式為A1O2+CO2+2H2O=A1

+3+

(OH)3I+HCO3-,B->D的反應的離子方程式為Al(OH)3+3H=Al+3H2O,C—E的反

應的離子方程式為AhO3+2OH-=2AlO2-+H2Oo

本題考查了鋁及其化合物之間的轉化，根據(jù)B能和強酸、強堿反應且加熱易分解推斷知，B

是氫氧化鋁，再結合物質的反應條件、反應物來分析解答，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子

不能共存，為易錯點。

9.FeFe2(SO4)3SO2CSO2+H2O2-H2SO44g

【詳解】由A稀硫酸B—C,則A為變價金屬，則A為Fe,B為FeSCU,C為Fe2(SO4)3，

由F—C可推知F為H2so4,進而推出D為S,E為S02。(1)由上述分析可知，

A為Fe,C為Fe2(SO4)3；

(2)F的濃溶液與A反應過程中，硫酸體現(xiàn)強氧化性、酸性，A選項中濃硫酸

只體現(xiàn)強氧化性，B選項中硫酸體現(xiàn)弱氧化性，C選項中濃硫酸體現(xiàn)強氧化性、

酸性，D選項中硫酸體現(xiàn)酸性，答案選C；(3)E+H2O2一F的化學方程式為：

SO2+H2O2=H2SO4；(4)F+D-E為2H2sO4(濃)+S=3SO2T+2H2O,轉移電子數(shù)

為3.01x1023,其物質的量為0.5mol,消耗的硫的物質的量為空粵=0.125moL

4

其質量為0.125molx32g/mol=4g。

點睛：本題考查無機物的推斷，涉及鐵、硫元素單質及其化合物的性質，根據(jù)“金

屬A與硫酸反應生成B,B能氧化生成C”推斷B為變價金屬，是推斷的突破口，

需要學生具備一定的推理能力和扎實的基礎知識，才能順利解答。

10.1?lOOnmFeFeSH2so411：(?)?:<?)?:H

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶

液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明錢根離子的存在

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(膠體)+O2T+8Na+

【詳解】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F

是Fe(OH)3.C和雙氧水反應生成D,則C中含有亞鐵離子，A能和S反應，A也能和

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稀硫酸反應生成亞鐵鹽，則A是Fe,C是FeSC)4,D是Fez(SO4)3,B是FeS,硫酸鐵和

氨水反應生成氫氧化鐵和硫酸鏤，則E是(NH。2s04；硫酸亞鐵和過氧化鈉反應生成氫氧

化鐵。則

(1)膠體微粒直徑在1?lOOnm之間；(2)通過以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、

H2sO4(稀)；(3)①雙氧水是共價化合物，電子式為H：6：6：H；②C是硫酸亞鐵，硫

M??

酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2Ch+2H+=

2Fe3++2H2O：(4)E中有鐵根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液,

加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有錢根離子；(5)硫酸亞鐵和

過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe2++4Na2Ch+

+

6H2O=4Fe(OH)3j,+O2T+8Na?

2+

11.NaHCOaBa(OH)2A1(OH)33HCOj-+Ba+OH=BaCO.4+H2O

3Fe2++NCh-+4H+=3Fe3++NOT+2H2O

【詳解】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、AP+、Ba2+、OH\Cl\SO4"HCO3-離子中的兩

種組成，由離子共存，H+只能與或SCU2-組成酸，AF+只能與或SO產(chǎn)組成鋁鹽，甲溶

液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應,

A為A1(OH)3,B為CO2,甲、乙分別為鋁鹽、NaHCCh中的一種，甲與丙反應得到硫酸鈉

與二氧化碳，則甲為NaHCO3,乙為Ab(SO4)3,丙為H2SO4,甲與丁反應得到白色沉淀C

與無色反應D,則丁為Ba(OH”，由于物質的用量不確定，則D溶液中可能有NaOH或碳

酸鈉；

(1)由分析可知，甲為NaHCCh,丁為Ba(0H)2,A為A1(OH)3；

(2)反應①②③中均不存在元素化合價的變化，都不是氧化還原反應，則屬于非氧化還原反

應的有3個；

⑶向NaHCCh溶液中滴入足量Ba(0H)2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為HCO.v

+Ba2++OH-=BaCChl+H2O；

⑷向H2s04溶液中滴入Fe(NO3)2溶液時，F(xiàn)e?+被NQT在酸性條件下氧化為Fe",同時生成

2++3+

NO氣體，則發(fā)生反應的離子方程式為3Fe+NO3-+4H=3Fe+NOt+2H2O?

點睛：破解離子推斷題的幾種原則：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或

222-2

肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe\Fe3+、Cu\MnO「、CrO4>Cr2O7

一)；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要

答案第7頁，共12頁

注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情

況等)：(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總

數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；(4)進出性原則：通常是

在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。

12.第三周期第nA族心:0<N<Al<Mg<Na2AI

-

+2OH+2H2O=2AIO2+3出個4A1+3C+3TiO2,高溫2Al2O3+3TiC

【詳解】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、

D、E同處另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，

則C是Na元素，B是0元素，甲是氧化鈉，乙是過氧化鈉，A原子的最外層電子數(shù)比次外

層電子層多3個且位于第二周期，A元素的第二電子層為5個電子第一電子層為2個電子,

則A是N元素，D位于第三周期且原子序數(shù)大于鈉而小于鋁，則D是Mg元素，E周期序

數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)，且原子序數(shù)比鎂大，則E是第三周期，第m