復(fù)習(xí)金屬活動性順序復(fù)習(xí)

金屬活動性順序與置換反應(yīng)（專題復(fù)習(xí)）課題金屬活動性順序

KCaNaMgAIZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu此順序的應(yīng)用：（1）在金屬活動性順序里，只有排在H前面的金屬，才能置換出酸中的氫。（2）在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。此順序的說明（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強(qiáng)（越容易失去電子，與失去電子的多少無關(guān)）。（2）此順序只是對常見金屬活動性的排序知識應(yīng)用：1、下列反應(yīng)可用來制備氫氣的是：AFe+稀H2SO4BCu+HCICZn+HNO3DAI+濃H2SO42、下列金屬和鹽的反應(yīng)能發(fā)生的是AFe+ZnSO4BCu+AgCICZn+CuSO4DNa+CuSO43、下列物質(zhì)不能通過金屬與稀酸的反應(yīng)制備的是：AMgCI2BFeCI3CZnSO4DCuCI2ACBD反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中練習(xí)2：活動性與曲線3.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一：（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，通常是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。如銅與硝酸銀溶液發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,I2+Na2S=2NaI+S,Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以推斷：①S、Cl2、I2、Br2非金屬單質(zhì)活動性由強(qiáng)到弱的順序是：

。②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）

A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.I2+2KBr=2KI+Br2C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓D.Cl2+K2S=2KCl+S↓Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl2>Br2>I2

>S

B

中考考點：判斷所描述的反應(yīng)是否發(fā)生；描述反應(yīng)現(xiàn)象，根椐反應(yīng)確定金屬活動性順序：

①根據(jù)是否與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)以及反應(yīng)的快慢程度確定。如觀察到產(chǎn)生氣泡，則位于H前；反應(yīng)越劇烈，位置越靠前。

②根據(jù)是否與鹽溶液作用確定，強(qiáng)“換”弱。設(shè)計反應(yīng)確定金屬活動性順序

設(shè)計原則：通過設(shè)計成與酸的反應(yīng)確定位于H前還是H后；通過設(shè)計成與鹽溶液的反應(yīng)確定相對強(qiáng)弱。綜合探究:關(guān)于金屬資源的保護(hù)和材料的應(yīng)用中考尋蹤：（07中考）鐵浸泡在硫酸銅溶液中，對觀察到的現(xiàn)象描述正確的是:A有大量氣泡生成B溶液由蘭色變成黃色C鐵表面有黑色沉積物D溶液由蘭色變成淺綠色（07中考）金屬M(fèi)能置換出稀硫酸中的氫，但不能使Zn(NO3)2溶液中的鋅析出，則M可能是:A銅B銀C鐵D鋁（07中考）2008年北京奧運(yùn)會“鳥巢”的外層是用一根根鋼筋象編籃子一樣編織起來，形成了一個科學(xué)有序的空心外罩。（1）“鳥巢”

（“能”“不能”）用生鐵來編織，原因是：（2）鋼鐵與

直接接觸容易生銹造成損失。請你說出一種防止鋼鐵生銹的具體方法：

DC不能生鐵硬而脆，難以編織氧氣和水在鋼鐵表面涂油或刷漆中考尋蹤：（08中考）某學(xué)習(xí)興趣小組要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，選用的四組藥品如下：①FeAgCuSO4

溶液②AgCuFe(NO3)2溶液③CuFeFeSO4溶液④CuFeAgNO3溶液。你認(rèn)為能實現(xiàn)目的的藥品組是

和（填序號），從這兩組藥品中選擇其中一組，簡要的說明其驗證過程及結(jié)論：解：可以選擇①④；將鐵放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)，再將銀放入硫酸銅溶液中，無變化，說明三種金屬的活動性為Fe＞Cu＞Ag（或?qū)~放入硝酸銀溶液中，銅表面有銀白色固體析出，待完全反應(yīng)，再將鐵放入生成的溶液中，鐵表面有紅色固體析出，說明三種金屬的活動性為Fe＞Cu＞Ag點撥：設(shè)計方法（1）選擇排序中間的金屬的鹽溶液，與前后金屬的單質(zhì)作用。（2）選擇排序中間金屬的單質(zhì)，與前后金屬的鹽溶液作用。（3）選擇排序前面兩種金屬的單質(zhì)，與最不活潑的金屬的鹽溶液作用。

挑戰(zhàn)中考：你知道鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序嗎？現(xiàn)有這三種金屬單質(zhì)和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、Cu(NO3)2、AgNO3三種溶液，請你設(shè)計實驗，探究它們的金屬活動性順序。實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

這三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為:

。將鐵絲插入硝酸銅溶液中鐵絲表面出現(xiàn)紅色固缽Fe>Cu將銅絲插入硝酸銀溶液中銅絲表面出現(xiàn)灰白色固體Cu>AgFe>Cu>Ag挑戰(zhàn)中考：某同學(xué)為了探究三種金屬（都不是X、Y、Z銀）的活動性順序，做了以下實驗（1）把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)（2）把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有Ag析出而Z沒有變化。根據(jù)以上事實，下列金屬活動性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是（）

A.X>Y>(H)>ZB.X>Y>Ag>ZC.X>Y>Z>AgD.X>(H)>Y>ZBD挑戰(zhàn)中考鋇（Ba）是一種重金屬，它的鹽溶液有劇毒，某學(xué)習(xí)小組對Ba、Fe、Cu金屬活動性進(jìn)行探究，過程如下：【提出假設(shè)】：⑴Fe比Ba的金屬活動性強(qiáng)。⑵Ba比Cu的金屬活動性強(qiáng)?！静殚嗁Y料】：鋇能與鹽酸反應(yīng)?！緦嶒炘O(shè)計】：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別放入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象?！静僮鞣治觥浚喝N金屬放入鹽酸中前，先用砂紙將其表面擦光亮，其目的是

。A、使其表面光亮，易觀察現(xiàn)象。B、除去氧化膜。C、增大金屬薄片與鹽酸的接觸面積?！緦嶒灛F(xiàn)象】：將三種金屬薄片投入鹽酸中，Ba、Fe表面均產(chǎn)生氣泡，且

Ba反應(yīng)比Fe更強(qiáng)烈?！緦嶒灲Y(jié)論】：原假設(shè)中

不正確，三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是。為了更進(jìn)一步確定Fe與Cu的活動性強(qiáng)弱，請你再設(shè)計一個實驗，寫出操作方法

。B

⑴

Ba＞Fe＞Cu挑戰(zhàn)中考：1、古人有用銀針來試毒的方法，但這卻不是萬靈的方法。比如說含有硫酸銅的泉水有毒，卻不能用銀針試出來，請說明為什么？2、我國河北滄州鑄造于公元953年的鐵獅子，重達(dá)40噸，巍峨挺立，千余年來，雖歷風(fēng)雨，雄偉依舊。然而，僅在近幾十年，鐵獅子銹蝕明顯加快。經(jīng)文物和環(huán)保部門近鑒定，除時間長等自然原因外，環(huán)境污染形成的“酸雨”侵蝕是主要原因（1）什么是“酸雨”？（2）“酸雨”為什么會侵蝕鐵獅子？請寫出兩個鐵與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）如果它是一尊銅獅子，情況會怎樣？為什么？（4）你有辦法保護(hù)這尊鐵獅子嗎？知識拓展：關(guān)于金屬與混合鹽的反應(yīng)點撥：金屬與混合鹽反應(yīng)時，金屬的活動性差距越大，反應(yīng)會優(yōu)先發(fā)生。即“先遠(yuǎn)”“后近”例：將一定量的鐵粉投入到硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，優(yōu)先發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）如反應(yīng)結(jié)束后鐵粉無剩余，則過濾后的濾紙上一定有（）可能有（）；濾液中一定有（）離子，（2）如反應(yīng)結(jié)束后鐵粉有剩余，則過濾后的濾紙上一定有濾液中一定沒有（）陽離子。分析：（1）鐵無剩余，一定發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硝酸銀；可能發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硫酸銅：所以濾紙上一定有銀，可能有銅；因為無法確定上述反應(yīng)是否完全，所以濾液中一定有（2）鐵有剩余，一定發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硝酸銀，鐵和硫酸銅，且反應(yīng)完全。所以濾紙上一定有銀和銅，濾液中無銀離子和銅離子銀銅銀銅Fe2+SO42-NO3-Cu2+Ag+練習(xí)：向含AgNO3、

Cu(NO3)2、Mg(NO3)2

的混合溶液中,加入過量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾，則濾出的固體中一定有（）

A.

Ag、Cu和MgB.Cu、Mg和ZnC.Ag、Cu和ZnD.Ag、Mg和ZnC知識拓展：金屬發(fā)生置換反應(yīng)后的“輕”與“重”（1）金屬+酸→鹽+H2↑，反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬質(zhì)量變輕。（2）金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量，反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量變重，金屬質(zhì)量變輕金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量，反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量變輕，金屬質(zhì)量變重舉例判斷：1、金屬鋅與硫酸亞鐵溶液作用

2、金屬鐵與硫酸銅溶液的作用

課時訓(xùn)練7.下列物質(zhì)中，屬于合金的是()

A.汞B.銅C.鋅D.鋼

D8.下列有關(guān)鐵的反應(yīng)的實驗現(xiàn)象描述有錯誤的是