常見的酸復習（一輪）

1、酸：在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。2、堿：3、鹽：在水溶液中能解離出的金屬離子和酸根離子的化合物。在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如：HClH2SO4H2CO3HNO3H3PO4如：NaOHCa(OH)2KOH如：NaClCaCO3Na2CO3NaHCO3KMnO4一、常見酸的物理性質常見的酸溶質的化學式色態(tài)氣味揮發(fā)性吸水性濃鹽酸濃硫酸HClH2SO4無色液體無色液體刺激性氣味無味易揮發(fā)難揮發(fā)無有二、濃硫酸的特性1、腐蝕性

若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用，然后涂上。大量水沖洗3%-5%的碳酸氫鈉溶液2、濃硫酸的稀釋

一定要把沿容器壁慢慢注入，并用不斷攪拌。濃硫酸水中玻璃棒（脫水性）1、與酸堿指示劑反應使紫色石蕊試液，使無色酚酞試液。2、與活潑金屬反應生成鹽和氫氣金屬+酸鹽+氫氣如：鋅和硫酸

鐵和鹽酸

變紅色不變色三、稀鹽酸和稀硫酸的化學性質3、與金屬氧化物反應生成鹽和水金屬氧化物+酸鹽+水如：鐵銹和鹽酸

鐵銹和硫酸

4、與堿反應生成鹽和水堿+酸鹽+水如：氫氧化鈉和硫酸

氫氧化鋁和鹽酸

5、與某些鹽反應生成新鹽和新酸鹽+酸新鹽+新酸如：碳酸鈣和鹽酸

碳酸鈉和鹽酸硝酸銀和鹽酸氯化鋇和硫酸

HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰是狼?四、中和反應及其應用16．酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水。已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，圖中表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線，請你寫出圖中所獲取的信息。（1）

；（2）

；（3）

；（4）

。（2012寧夏）（2010?寧夏）據(jù)中廣網(wǎng)2010年5月3日報道：中衛(wèi)市孟家灣路段一輛汽車滿載的濃硫酸發(fā)生嚴重泄漏．濃硫酸沿公路流淌，并向路基兩邊蔓延．消防官兵立即啟動應急預案，用沙土封堵，控制濃硫酸進一步蔓延，同時設法封堵泄漏點，并對路面上的濃硫酸進行稀釋和清除．

看到這則新聞，學校的化學活動小組開展了一次關于濃硫酸腐蝕性及事故處理的研討活動．請你也參與其中積極探究，并將活動記錄補充完整．

（一）濃硫酸的腐蝕性實驗探究

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論濃硫酸有強烈的腐蝕性，使用時應十分小心在小木條上蘸少量濃硫酸，放在玻璃片上觀察

小木條變黑（或碳化）

（二）對濃硫酸泄漏事故處理的討論

（1）小明同學認為，如果僅用水稀釋，并不能消除事故所造成的污染．因為從溶液的角度看，在稀釋過程中溶質的沒變，僅僅是變小了．小敏同學受到啟發(fā)，制訂了如下方案：采取措施依據(jù)原理效果評價反應類型向硫酸所流經(jīng)范圍拋撒大量氫氧化鈉小顆粒硫酸與氫氧化鈉反應將硫酸轉化為無害物質，可消除污染質量

溶質質量分數(shù)

復分解反應

或中和反應寫出小敏所依據(jù)原理的化學方程式

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O小聰同學認為，小敏同學的方案雖然有效，但有一個缺陷：如果用量把握不準又可能引發(fā)新的污染，因為氫氧化鈉也有很強的腐蝕性（2）請你參照小敏的設計方案，結合小聰?shù)目捶?，也設計一個方案．

采取措施依據(jù)原理效果評價將硫酸轉化為無害物質，可消除污染向硫酸所流經(jīng)范圍拋