常見的酸復習（一輪）

1、酸：在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。2、堿：3、鹽：在水溶液中能解離出的金屬離子和酸根離子的化合物。在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如：HClH2SO4H2CO3HNO3H3PO4如：NaOHCa(OH)2KOH如：NaClCaCO3Na2CO3NaHCO3KMnO4一、常見酸的物理性質(zhì)常見的酸溶質(zhì)的化學式色態(tài)氣味揮發(fā)性吸水性濃鹽酸濃硫酸HClH2SO4無色液體無色液體刺激性氣味無味易揮發(fā)難揮發(fā)無有二、濃硫酸的特性1、腐蝕性

若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用，然后涂上。大量水沖洗3%-5%的碳酸氫鈉溶液2、濃硫酸的稀釋

一定要把沿容器壁慢慢注入，并用不斷攪拌。濃硫酸水中玻璃棒（脫水性）1、與酸堿指示劑反應使紫色石蕊試液，使無色酚酞試液。2、與活潑金屬反應生成鹽和氫氣金屬+酸鹽+氫氣如：鋅和硫酸

鐵和鹽酸

變紅色不變色三、稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)3、與金屬氧化物反應生成鹽和水金屬氧化物+酸鹽+水如：鐵銹和鹽酸

鐵銹和硫酸

4、與堿反應生成鹽和水堿+酸鹽+水如：氫氧化鈉和硫酸

氫氧化鋁和鹽酸

5、與某些鹽反應生成新鹽和新酸鹽+酸新鹽+新酸如：碳酸鈣和鹽酸

碳酸鈉和鹽酸硝酸銀和鹽酸氯化鋇和硫酸

HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?并找出其他幾條路中誰是狼?四、中和反應及其應用16．酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水。已知甲、乙分別是鹽酸和氫氧化鈉溶液中的一種，圖中表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線，請你寫出圖中所獲取的信息。（1）

；（2）

；（3）

；（4）

。（2012寧夏）（2010?寧夏）據(jù)中廣網(wǎng)2010年5月3日報道：中衛(wèi)市孟家灣路段一輛汽車滿載的濃硫酸發(fā)生嚴重泄漏．濃硫酸沿公路流淌，并向路基兩邊蔓延．消防官兵立即啟動應急預案，用沙土封堵，控制濃硫酸進一步蔓延，同時設法封堵泄漏點，并對路面上的濃硫酸進行稀釋和清除．

看到這則新聞，學校的化學活動小組開展了一次關(guān)于濃硫酸腐蝕性及事故處理的研討活動．請你也參與其中積極探究，并將活動記錄補充完整．

（一）濃硫酸的腐蝕性實驗探究

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論濃硫酸有強烈的腐蝕性，使用時應十分小心在小木條上蘸少量濃硫酸，放在玻璃片上觀察

小木條變黑（或碳化）

（二）對濃硫酸泄漏事故處理的討論

（1）小明同學認為，如果僅用水稀釋，并不能消除事故所造成的污染．因為從溶液的角度看，在稀釋過程中溶質(zhì)的沒變，僅僅是變小了．小敏同學受到啟發(fā)，制訂了如下方案：采取措施依據(jù)原理效果評價反應類型向硫酸所流經(jīng)范圍拋撒大量氫氧化鈉小顆粒硫酸與氫氧化鈉反應將硫酸轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，可消除污染質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

復分解反應

或中和反應寫出小敏所依據(jù)原理的化學方程式

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O小聰同學認為，小敏同學的方案雖然有效，但有一個缺陷：如果用量把握不準又可能引發(fā)新的污染，因為氫氧化鈉也有很強的腐蝕性（2）請你參照小敏的設計方案，結(jié)合小聰?shù)目捶?，也設計一個方案．

采取措施依據(jù)原理效果評價將硫酸轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，可消除污染向硫酸所流經(jīng)范圍拋