2023年福建省莆田市仙游縣楓亭高考化學二模試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

+

A.在c(HCO3)=0.1moVL的溶液中:NH4>A產、CF、NOy

B.在由水電離出的c(H+)=lxl()r2mol/L的溶液中:Fe2+>CIO-,Na\SO/

3+

C.pH=l的溶液中：Mg2+、Fe\NO3,[Ag(NH3)2]

2+

D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO3,CO3*、Na+、K

2、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所

示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是()

CX

>6

?OO.

>4

￡

?O.2

O.

￡O.O

2

________________活化w

kiiaifA■原子I

A.氧分子的活化包括0—0鍵的斷裂與C—O鍵的生成

B.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑

3、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數是K層電子數的

3倍，下列說法中正確的是

XY

ZW

A.最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強

B.只由這四種元素不能組成有機化合物

C.與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應

D.X、Y形成的化合物都是無色氣體

4、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕（見圖），關于B的說法合理的是（）

B.B是鋅板

C.B是銅板

D.B極無需定時更換

5、已知：①Q+HNO3點黑-1G-N6+H2OAH<0；②硝基苯沸點210.9C,蒸儲時選用空氣冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）

6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.Na2s溶液中：SO；'K\Cl\Cu2+

2+

B.變工=]x10"的溶液:K\A102\C03\Na

c（OH）

2

C.飽和氯水中：Cl\N03\Na\S03*

D.碳酸氫鈉溶液：K\SO廣、Cl\H+

7、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.31g白磷中含有的電子數是3.75NA

B.標準狀況下，22.4L的CsHio中含有的碳氫鍵的數目是IONA

C.lL0.1mol?L”的乙酸溶液中含有的氧原子數為0.2NA

D.5.6gFe與足量12反應，Fe失去0.2NA個電子

8、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定的NaHSOj溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關

系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時，消耗的V(NaOH)vlO.OOmL

c.在室溫下K2(H2so3)約為1.0X107

+2+

D.c點溶液中c(Na)>c(SO3-)>c(OH')>c(HSOy)>c(H)

9、已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的

原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金屬材料。下列說法正確的是

A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

C.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

D.元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學反應

10、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合

物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIHB族

C.W的原子序數是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HN(h物質的量相等

11、用“吸收一電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2,可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中

電解液的pH隨n(SO；)n(HSO；)變化的關系見下表，下列對此判斷正確的是

電解液2-

n(SO3)：MHSO3-)pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

A.當電解液呈中性時溶液中：c(Na+)>c(SO；)>c(HSC)3)>c(OH)

B.再生液M吸收SO2主反應的離子方程式為：SO,+OH=HSO,

+

C.HSO3-在b極發(fā)生的電極反應式為：HSO3+H2O-2e=SO;+3H

D.若產生標準狀況下2.24L氣體N,則d膜上共通過0.2mol陽離子

12、下列實驗操作及現象，不能得出對應結論的是

選項實驗操作現象結論

將甲烷與氯氣在光照下反應，反應紫色石蕊試液變紅

A反應產生了HC1

后的混合氣體通入紫色石蕊試液中且不褪色

鍍鋅鐵片出現刮痕后部分浸入飽和

鍍鋅鐵沒有發(fā)生原

B食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴無藍色沉淀

電池反應

入K3[Fe(CN)6]溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中產酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分別滴入

生氣體硼酸

少量O.lmol/LNaHCOj溶液

向FeCh溶液與NaCI溶液中分只有FeCb溶液中迅

DFe3+能催H2O2分解

別滴入30%H2O2溶液速產生氣體

A.AB.BC.CD.D

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：CM、兇暗+、NO：、SO：

B.弱堿性溶液中：K+、Na\「、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K\Cl>SO：

3

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Al\Na\Cl>HCO3

14、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是

H2O

■>so3>H2s。4

催化劑、加熱

焦炭、空氣

CaSO"CH30H

4高溫傕化劑、加需~--

|Ca(OH)[

■*CaO;*漂白粉

A.CO,SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用CL和澄清石灰水反應來制取漂白粉

C.除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應

D.用CO合成CH30H進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%

15、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合。關于C3N4晶體的說法錯誤的是:

A.該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石中的更牢固

B.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結構

C.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價鍵形成空間網狀結構

16、分枝酸是生物合成系統中重要的中間體，其結構簡式如圖所示。下列關于分枝酸的敘述不正確的是（）

A.分子中含有4種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.Imol分枝酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應

17、已知常見元素及化合物的轉化關系如圖所示:

H2O

*C-------->D---------------

又知A-E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）

A.物質A一定是單質B.物質C可能是淡黃色固體

C.物質D可能是酸或堿D.物質E可能屬于鹽類

18、下列古詩文中對應的化學物質及相關說法均正確的是

選項詩句相關物質相關說法

A萬古云的一羽毛蛋白質電燒產物只有CO,和H,0

B有賣油霸蜂報而立油的能使KMnO,溶液褪色

C水團冰浸砂情亮淀粉能等水解生成第幅情

D五月棉花秀.八月棉花干纖維素與淀粉互為同分異構體

A.AB.BC.CD.D

19、用下列實驗方案不熊達到實驗目的的是（）

A.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB.圖B裝置——檢驗乙煥的還原性

C.圖C裝置——實驗室制取浪苯D.圖D裝置——實驗室分離CO和CO?

20、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應。所得溶液中Fe?+能被標準

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數之比為（）

A.5:7B.4:3C,3:4D.9:13

21、某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現象如表。下列說法正確的是

試管①②③④

溶液仍為無色，有

有大量白色沉淀產有少量白色沉淀產

實驗現象白霧、白色固體產品紅溶液褪色

生生

生

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實驗時若先往裝置內通入足量N2,再加熱試管①，實驗現象不變

22、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.ImolCL與過量Fe粉反應生成FeCb,轉移2NA個電子

B.常溫常壓下，O.lmol苯中含有雙鍵的數目為0.3NA

C.ImolZn與一定量濃硫酸恰好完全反應，則生成的氣體分子數為NA

D.在反應KC1O4+8HCI=KC1+4C12T+4H2O中，每生成ImolCL轉移的電子數為1.75NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某藥物G,其合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)寫出A的結構簡式_________。

(2)下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應D.化合物G的分子式為Ci6HI,NsChBr

(3)寫出C+DTE的化學方程式o

(4)請設計以用4一溪毗陡()和乙二醇(“/一為原料合成化合物D的同系物的合成路線(用

、H

流程圖表示，無機試劑任選

(5)寫出化合物A可能的同分異構體的結構簡式.

須同時符合：①分子中含有一個莖環(huán)；②iH-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

24、(12分)H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香煌A制備H的合成路線如圖。

回答下列問題：

(1)A物質的一氯代物共有種；

(2)B物質中含有的官能團名稱；

(3)①的反應試劑和反應條件分別是,③的反應的類型是;

(4)E物質通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質，用系統命名法對E物質命名,F物質的結構簡式

為;

(5)⑤的化學反應方程式為；

0

(6)對甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醛

(H3C—制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)

(合成路線常用的表達方式為：AB……目標產物)。

發(fā)7條ft底雙條ft

25、(12分)扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備:

y=K一.-55*^0PHsO*_______

)

CH<)+CHC13-31H-----------CHaxH

OH

拳甲睢敘仿向桃酸

合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數據如下:

物質狀態(tài)熔點/℃沸點/℃溶解性

扁桃

無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醛和異丙醇

酸

乙醛無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙酸、苯、

無色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實驗步驟:

步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.Imol（約10.1mL）苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60℃,攪拌并繼續(xù)反應lh,當反應液的pH接近中性時可停止反應。

步驟二：將反應液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙酸萃取兩次，合并酸層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙酸分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸

鈉，蒸出乙醛，得粗產品約IL5g。

請回答下列問題：

（1）圖中儀器C的名稱是一。

（2）裝置B的作用是一。

（3）步驟一中合適的加熱方式是一。

（4）步驟二中用乙醛的目的是

（5）步驟三中用乙醛的目的是_；加入適量無水硫酸鈉的目的是

（6）該實驗的產率為一（保留三位有效數字）。

26、（10分）過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用，也應用于環(huán)境工程、精

細化工等領域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH）,

其裝置如下圖所示。請回答下列問題：

I.先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8,溫度維持為55C；

II.待真空度達到反應要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水；

m.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應結束后分離反應器2中的混合物，得到粗產品。

（1）儀器6的名稱是,反應器2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學反應方程式為o

（2）反應中維持冰醋酸過量，目的是提高；分離反應器2中的混合物得到粗產品，分離的方法是o

（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是（選填字母序號）。

A作為反應溶劑，提高反應速率

B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應速率

C與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產率

D增大油水分離器5的液體量，便于實驗觀察

（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到（填現象）時，反應結束。

（5）粗產品中過氧乙酸（CHjCOOOH）含量的測定：取一定體積的樣品VmL,分成6等份，用過量KI溶液與過

氧化物作用，以Llmol?Lr的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（L+2s2O32-=2「+S4（V-）；重復3次，平均消耗量為WmL。

再以1.12mol?Lr的酸性高鎰酸鉀溶液滴定樣品，重復3次，平均消耗量為VunLo則樣品中的過氧乙酸的濃度為

mol*L-1o

27、（12分）化錫（SnLQ是一種橙黃色結晶，熔點為144.5C,沸點為364C,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯

化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置I和H。

裝置H-

裝置I”[

I,的CCL溶液

Sn.碎克片

步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗

上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。

步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

請回答下列問題

(1)圖中裝置II的儀器名稱為,該裝置的主要作用是o

(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤

關閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是。

28、(14分)鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應用最為廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為。

⑵常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式；Fe(CO)5分子中。鍵與k鍵之比

為?

(3)硝酸銅溶于氨水形成[CU(NH3)4](NO3)2的深藍色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構型是。NCh-中心原子的軌道雜化類型為.

②與NH3互為等電子體的一種陰離子為(填化學式)；氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略

大,請解釋原因________.

(4)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%,則

鋁原子的配位數為.

(5)鐵和硫形成的某種晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=xpm,則該物質的化學式為；A原子距離B原子所在立

方體側面的最短距離為pm(用x表示)；該晶胞的密度為g-cm-3?(阿伏加德羅常數用NA表示)

29、(10分)銅的化合物在工農業(yè)生產和化學實驗室中都具有重要的作用。工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨合銅

{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液來吸收一氧化碳(醋酸根離子CH3COCF簡寫為AL),反應方程式為：

[CU(NH3)2]AC+CO+NH3^^[CU(NH3)3CO]AC?

(1)CM+基態(tài)核外電子排布式為,

(2)該反應中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為o

(3)CH3COOH分子中C原子的雜化類型為o

(4)配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心離子的配位數為o寫出一種與N%分子互為等電子體的陽離子的化學式

(5)A原子的價電子排布式為3s23p5,銅與A形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。該晶體的化學式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。

【詳解】

A、AF+和HCO3-水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液顯酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選D。

【點睛】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，

提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即(D能發(fā)生復分解

反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子

之間（如Fe3+和SCN-）;解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的

223

酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OFT；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一

定”共存等。

2、C

【解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是0—0鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程，故A正確；

B.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；

C.由圖可知，水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV,故C錯誤；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D化為三氧化

硫的催化劑，故D正確。

故選C.

3、B

【解析】

K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據此來分析本題即可。

【詳解】

A.非金屬越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應水

化物的酸性比Z強，A項錯誤；

B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；

C.非金屬性越強，其單質與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z,因此Y的單質更易與氫氣反應，C項錯誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；

答案選B。

4、B

【解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，Fe應作正極被保護，則要選擇活潑性比Fe

強的鋅作負極被損耗，故選B。

5、C

【解析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導致液體迸濺,

故A錯誤；

B.反應在5(TC~60℃下進行，低于水的沸點，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應容器受熱均勻，便于控制

溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應液受熱不均勻，故B錯誤；

C.硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時應將分液漏斗上口的瓶塞打開，下端緊貼燒杯

內壁，下層的液體從下口放出，故c正確；

D.蒸儲分離提純操作中溫度計用來測量蒸汽的溫度，控制蒸儲出的物質的溫度，溫度計水銀柱應在燒瓶的支管口處,

故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

D項蒸儲提純時溫度計的位置在具支試管口，如需測混合液的溫度時，可以置于蒸儲燒瓶液體內，故根據實驗需要調

整溫度計的位置。

6,B

【解析】A、C/+與S人生成難溶物是CuS,不能大量共存，故錯誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正確；C、

氯水中CL和HC10,具有強氧化性，能把SO廠氧化成SO：，不能大量共存，故錯誤；D、HCO3-與父反應生成C&,不

能大量共存，故錯誤。

7、D

【解析】

A.P是15號元素，31g白磷中含有的電子數是15NA,故A錯誤；

B.標準狀況下，CsHio是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算物質的量，故B錯誤；

C.ILO.lmoM/的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數大于0.2NA,故C錯誤；

D.5.6gFe與足量12反應，Fe+L=FeL,Fe失去0.2NA個電子,故D正確；

故選D。

8、D

【解析】

A.b的溶質為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質為NaHSCh,電離大于水解會抑制水的電離，c的

主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對水的電離抑制作用最大，A項正確；

B.當NaHSCh與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定亞

硫酸消耗的MNaOH)<10.00mL,B項正確；

4

c(HSO-\c(OH-)IO^XIO-7

C.b的溶質為O.lmol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH：樂=1——/A——-=———=10,

0.1

c(HS03)c(0H)C(HSO；)C(OH)C(H+)_K,

W7

2=10-,解得K2(H2so3)約為1.0x10-7,C項正確

正一c(SO3j一2+

c(SO3)c(H)K2

D.c的主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，應為C(OH-)>C(SO32%D項錯誤；

答案選D。

9、A

【解析】元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數依

次增大，所以B是C；A的原子序數小于6(碳)且單質為氣體，A是H元素；C的原子序數大于6,半徑是同周期中最

大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是A1元素；E單質是氣體，E是C1元

素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、Al、CL工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制取

鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于燒，常溫下碳原子數小于4是氣態(tài)，

大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項錯誤；HC1是共價化合物，含共價鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HC1和NaCl

的化學鍵類型不同，C選項錯誤；元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物分別是H2c03、NaOH、Al(OH)3,

H2CO3與Al(OH)3不反應，D選項錯誤，正確答案A。

10、C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，應分別為H、A1元素，由這四種元

素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物

且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3(h,由轉化關系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為H2,戊為A1、己為AWh,則

對應X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素。

【詳解】

A.丙為Fe3O4,不是兩性氧化物，故A錯誤；

B.W為Fe,原子序數為26,位于第四周期VIII族，故B錯誤；

C.由金屬活動順序可知Fe的金屬性比A1弱，故C正確；

D.常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產生鈍化現象，故D錯誤；

故選C.

【點睛】

本題考查無機物的推斷，把握物質的性質、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，

注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。

11、D

【解析】

2+

根據裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動，可知a極為陽極，發(fā)生的反應為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H；b極為陰

極，發(fā)生的反應為：2H++2e=H2t,氣體N為H2。

【詳解】

2-2-

A.n(SO3)：n(HSO3)=9：A時,電解液pH=6.2,n(SO3):n(HSO3)=l：1時,電解液pH=7.2,由此推知當電解

液呈中性時，C(HSO3-)>C(SO32-),A項錯誤；

2

B.M吸收SO2主要發(fā)生的反應為：SO3+SO2+H2O=2HSO3-,B項錯誤；

C.b極為陰極，發(fā)生的反應為：2H++2e-=HzT，C項錯誤；

D.若產生標準狀況下2.24L氣體N(0.1molH2),陰極消耗0.2moIH+,減少0.2mol正電荷，需要補充0.2mol正電荷

以達到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項正確；

答案選D。

12、B

【解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了

HC1,故A不符合題意：

B.鍍鋅鐵片出現刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀，鋅作負極,

鐵作正極，鐵受到了保護，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應，故B符合題意；

C.向2mL0.1mol[T醋酸溶液和2mL0.1010卜口硼酸溶液中分別滴入少量0.1moM^NaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

產生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應，硼酸不與碳酸氫鈉反應，則得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合題意；

D.向FeCb溶液與NaCl溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速產生氣體，說明Fe3+對H2O2分解起

催化作用，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

13、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO3、SO：離子之間不反應，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：I-和CKT發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HCO；不能大量共存，且A1"與HCO「發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【點睛】

澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍色透明的液體，HCO；在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

14、C

【解析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯誤；

B.工業(yè)上利用CL和石灰乳反應來制取漂白粉，B錯誤；

C.除去與水反應，圖示轉化反應中均有元素化合價的升降，故反應均為氧化還原反應，C正確；

D.用CO與氫氣反應合成CKOH,反應物完全轉化為生成物，原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)

生反應HCHO和水，所以該步反應中原子利用率不為100%,D錯誤；

故答案選Co

15、D

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，這說明該晶體屬于原子晶體。由于碳

原子半徑大于氮原子半徑，則其化學鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；

B.構成該晶體的微粒間只以單鍵結合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，晶體中碳原子和氮

原子的最外層都滿足8電子結構，B正確；

C.碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子,

C正確；

D.金剛石中只存在C-C鍵，屬于非極性共價鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結合，原子間以極性鍵形成空

間網狀結構，D錯誤；

答案選D。

16、D

【解析】

A.分子中含有竣基、羥基、碳碳雙鍵、酸鍵4種官能團，故A正確；

B.竣基與乙醇酯化反應，羥基與乙酸酯化反應，故B正確；

C.含有碳碳雙鍵可使浪的四氯化碳溶液發(fā)生加成，使酸性高鈦酸鉀溶液發(fā)生氧化反應而褪色，故C正確；

D.lmol分枝酸2moi竣基，因此最多可與2moiNaOH發(fā)生中和反應，羥基不與氫氧化鈉反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

和鈉反應的基團主要是我基、羥基，和氫氧化鈉反應的的基團是較基，和碳酸鈉反應的基團是竣基和酚羥基，和碳酸

氫鈉反應的基團是竣基。

17、A

【解析】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2>NaOH>鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2so4、硫酸鹽，據此分析解答。

【詳解】

若A為NM,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或涇，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為Sth、SO3、H2so八硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯誤；

B.若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選A.

18、B

【解析】

A.羽毛的成分是蛋白質，蛋白質中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質燃燒時的產物為除了有CO2和H2O生成，

還有其他物質生成，故A錯誤；

B.賣油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進行，C錯誤；

D.棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構體，D錯誤

答案選B。

19、B

【解析】

A.銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；

B.用此法制取的乙塊氣體中?；煊辛蚧瘹涞龋蚧瘹渚哂羞€原性，也能使高鈦酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液溟的量控制反應，裝有四氯化碳的試管可用于除液澳，燒杯中的液體用

于吸收溟化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實驗室制取漠苯，故C正確；

D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳氣體，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。

【點睛】

本題考查的實驗方案的設計，解題的關鍵是掌握各實驗的目的和各物質的性質。解題時注意A選項根據銅和稀硝酸反

應的化學方程式分析產生的氣體以及一氧化氮的性質分析；D選項根據一氧化碳和二氧化碳的性質的區(qū)別分析實驗裝

置和操作方法。據此解答。

20、D

【解析】

硫酸的物質的量n=2mol/Lx0.065L=0.1mol,所以n(H+)=0.26mol?因為其與混合物恰好完全反應，氫離子與混合物

中的氧離子生成HzO,說明混合物中含有O.lmolO；n(Ch)=0.005mol,根據反應：2Fe2++CL=2Fe3++2C「，則溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為O.Olmol。設FezCh和AI2O3為XmoL則0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金屬原子個數

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數之比為0.09:0.1=9：1.本題選A。

【點睛】

金屬氧化物與酸反應時，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結合成水，所以可用酸中的氫離子的物質的量計算金屬氧

化物中氧離子的物質的量?；旌衔锏挠嬎阃ǔ？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守

恒、電子轉移守恒等等，所以本題還有其他解法。

21、B

【解析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子,

有白霧說明有氣體液化的過程，同時產生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀

應為硫酸領，說明反應過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4

中品紅褪色說明反應中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據此分析作答。

【詳解】

A.二氧化硫不與氯化鐵溶液反應，白色沉淀不可能是BaSCh,故A錯誤；

B.根據分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；

C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發(fā)生危險，故C錯誤；

D.反應過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內通入足量N2,體系內沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、

3中將無沉淀產生，實驗現象發(fā)生變化，故D錯誤；

故答案為Bo

22、B

【解析】

A.ImolCb與過量Fe粉反應的產物是FeCb,轉移2mole，A項正確；

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；

c.ImolZn失去2mole",故硫酸被還原為SOz和H,的物質的量之和為1mol,C項正確；

D反應KClO4+8HCl=KCl+4Chf+4H2O中每生成4moicL就有ImolKCIO4參加反應，轉移7mole-，所以每生成

ImolCh,轉移的電子數為1.75NA，D項正確。

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

【解析】

A的分子式為C6H6N2B。，A生成分子式為C7HsNzBrzO的B,再結合B的結構推測由A生成B的反應即取代反應,

生成了一個肽鍵，所以A的結構為Mb。B經過反應后生成分子式為C7H4NzBr2的C,相

比于B,C的分子中少了1個H20,所以推測B生成C額外產生了不飽和結構。由C生成E的條件以及E的分子式

為G6H2oN.Q2Br且其中僅含1個Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應①類型的取代反應；進一步